Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ –
2017 по химии в 9 классе
Подготовила:
Трибунская Елена Жановна,
учитель химии
МАОУ СОШ №7
г.Балаково
Саратовской области
Цель:
1) повторить изученный материал
2) познакомить учащихся со структурой
экзаменационной работы
3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.
Инструкция по
выполнению работы
На выполнение
работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих
22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3
задания с развернутым ответом.
Ответы к заданиям
1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного
ответа.
Ответы к заданиям
16-19 записываются в виде последовательности цифр.
К заданиям 20-22
следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения
реакций и решение задачи.
При выполнении
работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.
Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим
рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Использованные учебники и интернет -
ресурсы:
О.С Габриелян "Химия 9 класс". М., Дрофа. 2013 год.
О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М., Дрофа. 2013 год.
Открытый
БАНК заданий по химии ОГЭ
http://opengia.ru/subjects/chemistry-9/topics/1
Часть 1
При выполнении
заданий 1-15 из четырех предложенных вам вариантов ответов выберите один
верный. Обведите номер правильного ответа кружочком.
|
1.
Три электронных слоя и один электрон во внешнем
электронном слое соответствуют атому:
1)
хлора; 3) натрия;
2)
лития; 4) водорода.
Ответ:
2.
В каком ряду усиливаются металлические свойства соответствующих им простых
веществ:
1)
бериллий – магний - кальций;
2)
фтор – бром - хлор;
3)
сера – кислород - селен;
4)
углерод – свинец - кремний.
Ответ:
3.
Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1)
RbCl
и Cl2
3) O3
и H2S
2)
HBr
и N2
4) NH3
и H2O
Ответ:
4.Степень
окисления +5 фосфор проявляет в соединении
1)
P2O3 3) Na3P
2)
PH3 4) Mg(H2PO4)2
Ответ:
5.
Вещества, формулы которых – BeO и BaO, являются
соответственно:
1)
основный оксид и кислотный оксид
2)
амфотерный оксид и основный оксид
3)
кислотный оксид и основный оксид
4)
основный оксид и амфотерный оксид
Ответ:
6.
Реакцию, уравнение которой 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑
относят к реакциям:
1)
замещения, экзотермическим;
2)
разложения, экзотермическим;
3)
присоединения, эндотермическим;
4)
обмена, эндотермическим.
Ответ:
7.
Ионы SO3
2- образуются
при диссоциации в водном растворе:
1)
сульфида калия; 3) сульфата калия;
2)
серной кислоты; 4) сульфита калия.
Ответ:
8.
Газ выделяется при взаимодействии:
1)
гидроксида цинка и соляной кислоты; 3) гидроксид меди(II)
и азотной кислоты;
2)
сульфида меди и соляной кислоты 4) оксида калия и азотной
кислоты.
Ответ:
9.
Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в
группе:
1)
К,
O2, HCl; 3) O2, H2O,
N2;
2)
Cu, O2, N2; 4) H2O,
КOH,
S.
Ответ:
10.Оксид
бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
1)
Na и H2O
3) HCl
и O2
2)
H2O и HNO3
4) KOH и H2SO4
Ответ:
11.
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1)
Ag и RbOH;
2) N2O
и
CO2;
3) NiO
и
HCI;
4)
Ba(NO3)2 и NH3.
Ответ:
12.
Среди веществ: хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат натрия – в реакцию с нитратом
меди (II)
вступает(-ют)
1)
два вещества; 3) одно вещество;
2)
три вещества; 4) ни одно вещество.
Ответ:
13.
Верны ли следующие суждения?
А.
Отделить спирт от воды можно с помощью отстаивания.
Б.
Водный раствор соли и мела можно разделить с помощью фильтрования
1)
верно только А; 3) верны оба суждения;
2)
верно только Б; 4) оба суждения неверны.
Ответ:
14.
Аммиак является окислителем в реакции схема которой:
1)
N2+H2→NH3; 3) NH3+CuO→Cu+
N2+H2O;
2)
NH3+O2→N2+H2O; 4) NH3+K→KNH2+H2.
Ответ:
15.
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает
качественному составу фосфата аммония?
1)
3)
2)
4)
Ответ:
Часть 2
При выполнении
заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и
обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте в
порядке возрастания без дополнительных символов.
|
16.
В ряду химических элементов Cl
- S
- Р
1)
уменьшаются заряды ядер атомов;
2)
возрастают кислотные свойства их оксидов;
3)
низшая степень окисления уменьшается;
4)
уменьшается радиус атомов;
5)
усиливаются неметаллические свойства.
Ответ:
17.
Для углеводорода С2Н6
характерно:
1)
реакция замещения;
2)
реакция дегидрирования;
3)
обесцвечивание бромной воды;
4)
реакция изомеризации;
5)
реакция с водой.
При выполнении
заданий 18,19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий
элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под
соответствующими буквами.
|
Ответ:
18.
Установите соответствие между двумя веществами и
реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества
Вещества:
Реактив:
А)
NaI и NaClO3
1) Ca(OH)2
Б)
HF и Rb2SO4
2) AgNO3
В)
CO2 и CaC2 3)
фенолфталеин
4) Ba(NO3)2
Ответ:
19.
Установите соответствие между названием веществами и реагентами,
с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ
РЕАГЕНТЫ
ВЕЩЕСТВА:
А)
оксид цинка 1)
K2O,
Na
Б)
углекислый газ 2) SO2,
H2O
В)
серная кислота 3) Ca(OH)2,
H2O
4) HBr,
Ca(OH)2
Ответ:
Часть
2
Для ответов на
задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20,21,
или 22), а затем развернутый ответ к нему.
|
20. Используя метод
электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой
H2O2+ NH3→ N2+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
21. Через
раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г.
гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего
газа
22.
Даны
вещества: Ве, NaNO3, KOH, H2SO4, Na2SO4, MgO. Используя
воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии
гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного
обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Система
оценивания тестовой работы по химии
Верное
выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности
(1–15) оценивается 1 баллом.
Верное
выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня
сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются
верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа.
За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа,
из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов
считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.
Задания 18
и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия.
Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из
трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и
оцениваются в 0 баллов.
Часть 1
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
3
|
1
|
2
|
4
|
2
|
1
|
4
|
2
|
3
|
4
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
19
|
|
1
|
3
|
2
|
1
|
4
|
13
|
12
|
241
|
431
|
|
Часть 2
20. Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
H2O2+ NH3→ N2+ H2O
Укажите окислитель
и восстановитель.
Элементы
ответа
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
|
1.
Составлен электронный баланс.
3
│2О-1 + 2ē → 2О-2
1
│2N-3 -
6ē →N20
2.
Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3H2O2+ 2NH3→ N2+ 6H2O
3.
Указано, что восстановителем является N-3, а окислителем О-1
|
Критерии оценивания
|
Баллы
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
|
3
|
В
ответе допущена ошибка только в одном из элементов
|
2
|
В
ответе допущены ошибки в двух элементах
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
Максимальный балл
|
3
|
21.Через раствор
гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г.
гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего
газа
Элементы
ответа
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
|
1) Составлено уравнение
реакции 2CO2 + Ca(OH)2= Ca(HCO3)2
2)
Рассчитано масса и количество вещества гидрокарбоната калия, полученного в
результате реакции:
m чист.(Ca(HCO3)2) = m р-ра (Ca(HCO3)2) *
w (Ca(HCO3)2)=
648*0,01=6,48г.
M(Ca(HCO3)2)=164г/моль
n(Ca(HCO3)2)=
6,48г/ 164г/моль= 0,04моль
3)
Рассчитываем объем CO2
n(CO2)=2 n(Ca(HCO3)2)=2*0,04=0,08
моль
V(CO2)=
n* Vм= 0,08*22,4
= 1,8л.
|
Критерии оценивания
|
Баллы
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
|
3
|
Правильно записаны 2 элемента из названных выше
|
2
|
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
Максимальный балл
|
3
|
22.Даны вещества: Ве, NaNO3,
KOH, H2SO4, Na2SO4, MgO. Используя
воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии
гидроксид бериллия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного
обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Элементы
ответа
(допускаются
иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
|
1)
1) Составлена цепочка превращений:
Ве ВеSO4 Ве(OH)2
Составлены
два уравнения реакции:
2) Ве +H2SO4= ВеSO4+H2
3) ВеSO4+ 2KOH = Ве(OH)2↓+
K2SO4
4) Описаны
признаки протекания реакций:
для
первой реакции: цинк растворяется, выделяется бесцветный газ;
для
второй реакции: выпадение осадка белого цвета.
5) Составлено
сокращённое ионное уравнение второй реакции:
Ве 2+ + 2OH- = Ве(OH)2↓
|
Критерии оценивания
|
Баллы
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы
|
5
|
Правильно записаны четыре элемента ответа
|
4
|
Правильно записаны три элемента ответа
|
3
|
Правильно записаны два элемента ответа
|
2
|
Правильно записан один элемент ответа
|
1
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0
|
Максимальный балл
|
5
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.