Тренировочный тест по химии ОГЭ

Тренировочный вариант экзаменационной работы для

 подготовки к ОГЭ  для учащихся 9 классов.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (1-15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, один из которых, верный.  

Часть 2 состоит из 4 заданий (16-19), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр. 

Часть 3 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты. 

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Часть 1

К каждому из заданий 1-15 даны четыре  варианта ответа, из которых только один верный. Номер этого ответа внесите в квадрат.

1.  Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

Ответ:

2.  Ос­нов­ные свой­ства ок­си­да маг­ния вы­ра­же­ны силь­нее, чем ос­нов­ные свой­ства

1) оксида бериллия

2) оксида натрия

3) оксида кальция

4) оксида калия

Ответ:

3.   Со­еди­не­ни­я­ми с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной и ион­ной свя­зью яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

 Ответ:     

4.  Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

1) H₂SО₄                                                          3) SO₂ 

2) Al₂(SO₄)₃                              4) H₂S

Ответ:

5. Даны ве­ще­ства: сера, белый фос­фор и азот­ная кис­ло­та. Среди них к про­стым ве­ще­ствам от­но­сит­ся(-ятся)

1) только сера

2) только белый фосфор

3) белый фосфор и азотная кислота

4) сера и белый фосфор

Ответ: 

6.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)

1) = Fe³⁺ + 3NO₃^-

2) = Fe³⁺ + NO₃-

3) = 3Fe³⁺ + NO₃^-

4) = 3Fe³⁺ + 3NO₃^-

Ответ:

7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе  1 моль

1) Na₃PO₄                               3) Ba(NO₃)₂        

2) MgSO₄                               4) (NН₄)₂SO₄            

Ответ:

8. Прак­ти­че­ски пол­но­стью в вод­ном рас­тво­ре вза­и­мо­дей­ству­ют ве­ще­ства:

1)    нит­рат се­реб­ра и хло­ро­во­до­род

2)    нит­рат каль­ция и хло­рид калия

3)     хло­ро­во­до­род и нит­рат на­трия

4)    хло­ро­во­до­род и нит­рат калия

Ответ:

9.  Кис­ло­род не­по­сред­ствен­но не вза­и­мо­дей­ству­ет

1)      хло­ром

2)      фосфором

3)      серой

4)      железом

Ответ:

10. И оксид алю­ми­ния, и оксид на­трия ре­а­ги­ру­ют с

1)     водой

2)     со­ля­ной кис­ло­той

3)      во­до­ро­дом

4)     гид­рок­си­дом калия

Ответ:

11. При на­гре­ва­нии гид­рок­сид меди(II) всту­па­ет в ре­ак­цию

1)  соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

Ответ: 

12.  При вза­и­мо­дей­ствии рас­тво­ров си­ли­ка­та на­трия и со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся(-ются) хло­рид на­трия и

1)   

2)   

3)   

4)   

Ответ:

13. Верны ли суж­де­ния о без­опас­ном об­ра­ще­нии с хи­ми­че­ски­ми ве­ще­ства­ми?

 А. Раз­би­тый ртут­ный тер­мо­метр и вы­тек­шую из него ртуть сле­ду­ет вы­бро­сить в му­сор­ное ведро.

Б. Крас­ка­ми, со­дер­жа­щи­ми ионы свин­ца, не ре­ко­мен­ду­ет­ся по­кры­вать дет­ские иг­руш­ки и по­су­ду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ:

14.

1.      На ри­сун­ке изоб­ражён спо­соб по­лу­че­ния

1) сернистого газа

2) водорода

3) аммиака

4) хлороводорода

Ответ:

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрату серебра?

Ответ:

Часть 2

При выполнении заданий 16 и  17 из предложенного

 перечня ответов выберите два правильных.

16. В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов 

     1) уве­ли­чи­ва­ет­ся заряд ядер ато­мов

     2) воз­рас­та­ют кис­лот­ные свой­ства об­ра­зу­е­мых гид­рок­си­дов

     3) уве­ли­чи­ва­ет­ся число элек­трон­ных уров­ней

     4) умень­ша­ет­ся элек­тро­от­ри­ца­тель­ность

     5) воз­рас­та­ет атом­ный ра­ди­ус

Ответ:

17. Для эти­ле­на верны сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния:

    1) от­но­си­тель­ная мо­ле­ку­ляр­ная масса равна 26

    2) яв­ля­ет­ся не­пре­дель­ным уг­ле­во­до­ро­дом

    3) атомы уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле со­еди­не­ны оди­нар­ной свя­зью

    4) всту­па­ет в ре­ак­ции за­ме­ще­ния

    5) всту­па­ет в ре­ак­цию по­ли­ме­ри­за­ции

Ответ:

При выполнении заданий 18 – 19 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца.  Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите  соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА                                                             РЕАКТИВ

A) K₂SО₄ и FeSO₄                                                    1) Сa(OH)₂

Б) KI  и NaBr                                                            2)  NaCl

B) NH₄Cl  и NaCl                                                      3)  Cu

                                                                                   4)  AgNO₃

 Ответ:

А	Б	В

19. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и ве­ще­ством-вос­ста­но­ви­те­лем в этой ре­ак­ции.

СХЕМА РЕ­АК­ЦИИ	ВОС­СТА­НО­ВИ­ТЕЛЬ
A)	1)
Б)	2)
B)	3)
	4)
	5)

Ответ:

А	Б	В

Часть 3

Для ответов на задания 20 -22 используйте отдельный лист.  Запишите  сначала  номер  задания   (20,   21,  22),   а  затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20.   Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

         

Определите окислитель и восстановитель.

21. После про­пус­ка­ния 11,2 л (н. у.) ам­ми­а­ка через 10-про­цент­ный рас­твор сер­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли рас­твор сред­ней соли. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты.

22. Для опре­де­ле­ния ка­че­ствен­но­го со­ста­ва уча­щим­ся было вы­да­но бес­цвет­ное кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство — соль. К одной части рас­тво­ра ис­сле­ду­е­мой соли при­ли­ли рас­твор нит­ра­та се­реб­ра, в ре­зуль­та­те чего выпал оса­док жёлтого цвета. А при до­бав­ле­нии к дру­гой части рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия выпал белый оса­док.

Из­вест­но, что ка­ти­он этой соли об­ра­зо­ван щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом, вхо­дя­щим в со­став кост­ной ткани че­ло­ве­ка. Анион этой соли со­сто­ит из ато­мов хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, об­ра­зу­ю­ще­го про­стое ве­ще­ство, спир­то­вой рас­твор ко­то­ро­го ис­поль­зу­ет­ся в ка­че­стве дез­ин­фи­ци­ру­ю­ще­го сред­ства.

Опре­де­ли­те со­став и за­пи­ши­те на­зва­ние соли. За­пи­ши­те два урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые были про­ве­де­ны уча­щи­ми­ся в про­цес­се опре­де­ле­ния ка­че­ствен­но­го со­ста­ва не­из­вест­но­го ве­ще­ства.

Ответы:

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	1	11	3
2	1	12	3
3	3	13	2
4	3	14	2
5	4	15	3
6	1	16	12
7	2	17	25
8	1	18	141
9	1	19	531
10	2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
H2S-2+KCl+5 O3    S0 +KCl- +H2O Составлен электронный баланс:                                        3      S-2-2e =  S0                                                                     восстановитель                                         1      Cl+5    -+6e = Cl-                                                                   окислитель Расставлены коэффициенты: 3H2S-2+KCl+5 O3      3S0 +KCl- +3H2O
Указано, что  S0 является восстановителем,  Cl+5  является окислителем.
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Составлен электронный баланс, не определен окислитель и восстановитель	2
Электронный баланс составлен, неверно расставлены коэффициенты	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

21.   После про­пус­ка­ния 11,2 л (н. у.) ам­ми­а­ка через 10-про­цент­ный рас­твор сер­ной кис­ло­ты по­лу­чи­ли рас­твор сред­ней соли. Опре­де­ли­те массу ис­ход­но­го рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты.

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение взаимодействия аммиака и серной кислотой: 2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 2) Рассчитано количество газа:  n(NH3)= 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль 3) Определены количество  кислоты:0,5моль: 2 =0,25 моль m(H2SO4) = 98 г/моль • 0,25 моль = 24,5г Находим массу раствора кислоты: 24,5:0,1 =245г Ответ: масса исходного раствора кислоты равна 245г
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше	2
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

22. . Для опре­де­ле­ния ка­че­ствен­но­го со­ста­ва уча­щим­ся было вы­да­но бес­цвет­ное кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство — соль. К одной части рас­тво­ра ис­сле­ду­е­мой соли при­ли­ли рас­твор нит­ра­та се­реб­ра, в ре­зуль­та­те чего выпал оса­док жёлтого цвета. А при до­бав­ле­нии к дру­гой части рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия выпал белый оса­док.

Из­вест­но, что ка­ти­он этой соли об­ра­зо­ван щёлочно-зе­мель­ным ме­тал­лом, вхо­дя­щим в со­став кост­ной ткани че­ло­ве­ка. Анион этой соли со­сто­ит из ато­мов хи­ми­че­ско­го эле­мен­та, об­ра­зу­ю­ще­го про­стое ве­ще­ство, спир­то­вой рас­твор ко­то­ро­го ис­поль­зу­ет­ся в ка­че­стве дез­ин­фи­ци­ру­ю­ще­го сред­ства.

Опре­де­ли­те со­став и за­пи­ши­те на­зва­ние соли. За­пи­ши­те два урав­не­ния ре­ак­ций, ко­то­рые были про­ве­де­ны уча­щи­ми­ся в про­цес­се опре­де­ле­ния ка­че­ствен­но­го со­ста­ва не­из­вест­но­го ве­ще­ства

Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Рассуждения: щелочно-земельный металл, входящий в состав костной ткани –это кальций. Анион, выподающий в виде жёлтого осадка AgI  это I- .При добавлении карбоната натрия выпадает белый осадок карбоната кальция. Исходная соль йодид кальция  Составлены 2 уравнения реакций, Указаны признаки химических реакций: CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 +2AgI CaI2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaI
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы	5
Ответ правильный, но допущены неточности в признаках химических реакций	4
Правильно записаны 3 элемента из названных выше	3
Правильно записаны 2 элемента из названных выше	2
Правильно записан 1 элемент из названных выше	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5