Инфоурок / Химия / Тесты / Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2015 по химии в 9 классе
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2015 по химии в 9 классе

библиотека
материалов

Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2015 по химии в 9 классе

Подготовила:

Трибунская Елена Жановна,

учитель химии МАОУ СОШ №7

г.Балаково Саратовской области

Цель: 1) повторить изученный материал

2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы

3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.


Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.

К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.

При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.


Часть 1


При выполнении заданий 1-15 из четырех предложенных вам вариантов ответов выберите один верный. Обведите номер правильного ответа кружочком.


1. Два электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствуют атому:

1) фтора; 3)натрия;

2)лития; 4)водорода.


2. Газообразные водородные соединения состава ЭН2 образует каждый из химических элементов (Э) в группе:

1)бериллий, магний, кальций;

2)фтор, хлор, бром;

3) кислород, сера, селен;

4) углерод, кремний, свинец.


3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) NaCl и Cl2 3)O3 и H2S

2)HCl и Н2 4)NH3 и H2O


4.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении

1) P2O3 3)Na3P

2)HPO3 4)Mg(H2PO4)2


5.Ряд формул солей, которые расположены в следующей последовательности:

кислая соль→ средняя соль → основная соль:

1) NaNO3 - NaHCO3 - NaH2PO4

2) KHSO4 - KCl - Al(OH)Cl2

3) NaHSO4 - MgCO3 - Fe(NO3)3

4) (NH4)2SO4 - Mg3(PO4)2 - Zn(OH)NO3


6.Реакцию, уравнение которой 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ относят к реакциям:

1) замещения, экзотермическим;

2) разложения, экзотермическим;

3)присоединения, эндотермическим;

4)обмена, эндотермическим.


7. Ионы SO4 2- образуются при диссоциации:

1)сульфида калия; 3)сульфата калия;

2)сернистой кислоты; 4)сульфита калия.


8. Для осуществления химической реакции согласно схеме Fe2(SO4)3Fe(OH)3 необходимо использовать:

1)гидроксид цинка; 3)гидроксид меди(II);

2)гидроксид железа(III) 4)гидроксид натрия.


9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) Ca, O2, HCl; 3) O2, HCl, S;

2) Cu, O2, N2; 4) H2O, КOH, S.


10.С каждым из перечисленных веществ: вода, соляная кислота, оксид углерода(IV) - взаимодействует вещество, формула которого:

1) ZnO; 3)SO3;

2) ВaO; 4)NO.


11.Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1)Cu и NaOH;

2)N2O и CO2;

3) NiO и HCI;

4) Ba(NO3)2 и H2.


12.Белый творожистый осадок образуется при взаимодействии растворов:

1)гидроксида натрия и сульфата меди(II); 3)карбоната натрия и соляной кислоты;

2)хлорида натрия и нитрата серебра; 4)силиката натрия и соляной кислоты.


13.Верны ли следующие суждения?

А. Отделить спирт от воды можно с помощью отстаивания.

Б. Водный раствор сахара и мела можно разделить с помощью фильтрования

1)верно только А; 3)верны оба суждения;

2)верно только Б; 4)оба суждения неверны.


14.Аммиак является окислителем в реакции схема которой:

1)NH3+HNO3→NH4NO3; 3) NH3+CuO→Cu+ N2+H2O;

2) NH3+O2→N2+H2O; 4) NH3+K→KNH2+H2.


15.На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу фосфата аммония?

1) 3)

2) 4)


Часть 2


При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте в порядке возрастания без дополнительных символов.


16.В ряду химических элементов Cl - S - Р

1)уменьшаются заряды ядер атомов;

2)возрастают кислотные свойства их оксидов;

3)низшая степень окисления уменьшается;

4)уменьшается радиус атомов;

5)усиливаются неметаллические свойства.

Ответ:______________________


17.Для углеводорода С3Н8 характерно:

1)реакция замещения;

2) реакция дегидрирования;

3)обесцвечивание бромной воды;

4)реакция изомеризации;

5)реакция с водой.

Ответ:_______________________


При выполнении заданий 18,19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами.


18.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества

Вещества : Реактив

А) NaBr и NaNO3 1) Ca(OH)2

Б) HNO3 и Na2SO4 2) AgNO3

В) CO2 и CO 3) фенолфталеин

4) Ba(NO3)2

Ответ:

А

Б

В





19. Установите соответствие между названием веществами и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТЫ

ВЕЩЕСТВА:

А)оксид цинка 1) K2O, Na

Б) углекислый газ 2) SO2, H2O

В)фосфорная кислота 3) C, H2O

4) HCl, Ba(OH)2

Ответ:

А

Б

В





Часть 3


Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20,21, или 22), а затем развернутый ответ к нему.


20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

H2O2+ NH3N2+ H2O

Определите окислитель и восстановитель.


21. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислого газа (н.у.) получили 138 г. раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?


22. Даны вещества: AI, NaNO3, NaOH, H2SO4, CuSO4, MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.


Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из 1–15 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 16-19 ставится 2балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.


задания

Ответ

задания

Ответ

1

2

11

1

2

3

12

2

3

2

13

2

4

3

14

4

5

2

15

4

6

1

16

13

7

3

17

12

8

4

18

241

9

3

19

431

10

2




  1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

H2O2+ NH3N2+ H2O

Укажите окислитель и восстановитель.


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1. Составлен электронный баланс.

3 │2О-1 + 2ē → 2О-2

1 │2N-3 - 6ē →N20

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3H2O2+ 2NH3N2+ 6H2O

3. Указано, что восстановителем является N-3, а окислителем О-1

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов


2

В ответе допущены ошибки в двух элементах


1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


21.После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислого газа (н.у.) получили 138 г. раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1) Составлено уравнение реакции CO2 + 2KOH= K2CO3+ H2O

2) Рассчитано масса и количество вещества карбоната калия, полученного в результате реакции:

n(CO2) =V(CO2) / Vм= 1,12/22,4 = 0,05 моль

n(K2CO3) = n(CO2) =0,05моль

m(K2CO3) = n(K2CO3) *М(K2CO3) = 0,05 * 138 = 6,9 г

3) Рассчитываем массовую долю карбоната калия в растворе:

w(K2CO3)=m(K2CO3)*100%/m р-ра(K2CO3)=6,9*100/138=5%

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3


  1. Даны вещества: AI, NaNO3, NaOH, H2SO4, CuSO4, MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.


Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Составлены два уравнения реакции:

1) 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2

2) AI2(SO4)3+ 6NaOH =2AI(OH)3↓+ 3Na2SO4

Описаны признаки протекания реакций:

3)для первой реакции: алюминий растворяется, выделяется бесцветный газ;

4) для второй реакции: выпадение осадка белого цвета.

Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:

5) AI 3+ + 3OH- = AI(OH)3

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

5

Правильно записаны четыре элемента ответа

4

Правильно записаны три элемента ответа

3

Правильно записаны два элемента ответа

2

Правильно записан одинэлемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно



0

Максимальный балл

5





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Цель: 1) повторить изученный материал

2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы

3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.

 

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей,  включающих  22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.

Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.

Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности  цифр.

К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя  необходимые уравнения реакций и решение задачи. 

 

При выполнении работы  можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Общая информация

Номер материала: 558534

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"