- 07.06.2015
- 5655
- 4
Тренировочный тест для подготовки к ОГЭ – 2015 по химии в 9 классе
Подготовила:
Трибунская Елена Жановна,
учитель химии МАОУ СОШ №7
г.Балаково Саратовской области
Цель: 1) повторить изученный материал
2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы
3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.
Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.
Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.
К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.
При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
Часть 1
|
При выполнении заданий 1-15 из четырех предложенных вам вариантов ответов выберите один верный. Обведите номер правильного ответа кружочком. |
1. Два электронных слоя и один электрон во внешнем электронном слое соответствуют атому:
1) фтора; 3)натрия;
2)лития; 4)водорода.
2. Газообразные водородные соединения состава ЭН2 образует каждый из химических элементов (Э) в группе:
1)бериллий, магний, кальций;
2)фтор, хлор, бром;
3) кислород, сера, селен;
4) углерод, кремний, свинец.
3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) NaCl и Cl2 3)O3 и H2S
2)HCl и Н2 4)NH3 и H2O
4.Степень окисления -3 фосфор проявляет в соединении
1) P2O3 3)Na3P
2)HPO3 4)Mg(H2PO4)2
5.Ряд формул солей, которые расположены в следующей последовательности:
кислая соль→ средняя соль → основная соль:
1) NaNO3 - NaHCO3 - NaH2PO4
2) KHSO4 - KCl - Al(OH)Cl2
3) NaHSO4 - MgCO3 - Fe(NO3)3
4) (NH4)2SO4 - Mg3(PO4)2 - Zn(OH)NO3
6.Реакцию, уравнение которой 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ относят к реакциям:
1) замещения, экзотермическим;
2) разложения, экзотермическим;
3)присоединения, эндотермическим;
4)обмена, эндотермическим.
7. Ионы SO4 2- образуются при диссоциации:
1)сульфида калия; 3)сульфата калия;
2)сернистой кислоты; 4)сульфита калия.
8. Для осуществления химической реакции согласно схеме Fe2(SO4)3→Fe(OH)3 необходимо использовать:
1)гидроксид цинка; 3)гидроксид меди(II);
2)гидроксид железа(III) 4)гидроксид натрия.
9. Кальций взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых перечислены в группе:
1) Ca, O2, HCl; 3) O2, HCl, S;
2) Cu, O2, N2; 4) H2O, КOH, S.
10.С каждым из перечисленных веществ: вода, соляная кислота, оксид углерода(IV) - взаимодействует вещество, формула которого:
1) ZnO; 3)SO3;
2) ВaO; 4)NO.
11.Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1)Cu и NaOH;
2)N2O и CO2;
3) NiO и HCI;
4) Ba(NO3)2 и H2.
12.Белый творожистый осадок образуется при взаимодействии растворов:
1)гидроксида натрия и сульфата меди(II); 3)карбоната натрия и соляной кислоты;
2)хлорида натрия и нитрата серебра; 4)силиката натрия и соляной кислоты.
13.Верны ли следующие суждения?
А. Отделить спирт от воды можно с помощью отстаивания.
Б. Водный раствор сахара и мела можно разделить с помощью фильтрования
1)верно только А; 3)верны оба суждения;
2)верно только Б; 4)оба суждения неверны.
14.Аммиак является окислителем в реакции схема которой:
1)NH3+HNO3→NH4NO3; 3) NH3+CuO→Cu+ N2+H2O;
2) NH3+O2→N2+H2O; 4) NH3+K→KNH2+H2.
15.На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу фосфата аммония?
1)
3)
2)
4)
Часть 2
|
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте в порядке возрастания без дополнительных символов. |
16.В ряду химических элементов Cl - S - Р
1)уменьшаются заряды ядер атомов;
2)возрастают кислотные свойства их оксидов;
3)низшая степень окисления уменьшается;
4)уменьшается радиус атомов;
5)усиливаются неметаллические свойства.
Ответ:______________________
17.Для углеводорода С3Н8 характерно:
1)реакция замещения;
2) реакция дегидрирования;
3)обесцвечивание бромной воды;
4)реакция изомеризации;
5)реакция с водой.
Ответ:_______________________
|
При выполнении заданий 18,19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите в таблицу под соответствующими буквами. |
18.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества
Вещества : Реактив
А) NaBr и NaNO3 1) Ca(OH)2
Б) HNO3 и Na2SO4 2) AgNO3
В) CO2 и CO 3) фенолфталеин
4) Ba(NO3)2
Ответ:
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
19. Установите соответствие между названием веществами и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ РЕАГЕНТЫ
ВЕЩЕСТВА:
А)оксид цинка 1) K2O, Na
Б) углекислый газ 2) SO2, H2O
В)фосфорная кислота 3) C, H2O
4) HCl, Ba(OH)2
Ответ:
|
А |
Б |
В |
|
|
|
|
Часть 3
|
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20,21, или 22), а затем развернутый ответ к нему. |
20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2O2+ NH3→ N2+ H2O
Определите окислитель и восстановитель.
21. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислого газа (н.у.) получили 138 г. раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?
22. Даны вещества: AI, NaNO3, NaOH, H2SO4, CuSO4, MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Система оценивания тестовой работы по химии
Верное выполнение каждого из 1–15 оценивается 1 баллом.
За полный правильный ответ на каждое из заданий 16-19 ставится 2балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.
|
№ задания |
Ответ |
№ задания |
Ответ |
|
1 |
2 |
11 |
1 |
|
2 |
3 |
12 |
2 |
|
3 |
2 |
13 |
2 |
|
4 |
3 |
14 |
4 |
|
5 |
2 |
15 |
4 |
|
6 |
1 |
16 |
13 |
|
7 |
3 |
17 |
12 |
|
8 |
4 |
18 |
241 |
|
9 |
3 |
19 |
431 |
|
10 |
2 |
|
|
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
H2O2+ NH3→ N2+ H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) |
|
|
1. Составлен электронный баланс. 3 │2О-1 + 2ē → 2О-2 1 │2N-3 - 6ē →N20 2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 3H2O2+ 2NH3→ N2+ 6H2O 3. Указано, что восстановителем является N-3, а окислителем О-1 |
|
|
Критерии оценивания |
Баллы |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы |
3 |
|
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
|
2 |
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах
|
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
21.После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислого газа (н.у.) получили 138 г. раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) |
|
|
1) Составлено уравнение реакции CO2 + 2KOH= K2CO3+ H2O 2) Рассчитано масса и количество вещества карбоната калия, полученного в результате реакции: n(CO2) =V(CO2) / Vм= 1,12/22,4 = 0,05 моль n(K2CO3) = n(CO2) =0,05моль m(K2CO3) = n(K2CO3) *М(K2CO3) = 0,05 * 138 = 6,9 г 3) Рассчитываем массовую долю карбоната калия в растворе: w(K2CO3)=m(K2CO3)*100%/m р-ра(K2CO3)=6,9*100/138=5% |
|
|
Критерии оценивания |
Баллы |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы |
3 |
|
Правильно записаны 2 элемента из названных выше |
2 |
|
Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой) |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
21. Даны вещества: AI, NaNO3, NaOH, H2SO4, CuSO4, MgO. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
|
Элементы ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) |
|
|
Составлены два уравнения реакции: 1) 2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 2) AI2(SO4)3+ 6NaOH =2AI(OH)3↓+ 3Na2SO4 Описаны признаки протекания реакций: 3)для первой реакции: алюминий растворяется, выделяется бесцветный газ; 4) для второй реакции: выпадение осадка белого цвета. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 5) AI 3+ + 3OH- = AI(OH)3↓ |
|
|
Критерии оценивания |
Баллы |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы |
5 |
|
Правильно записаны четыре элемента ответа |
4 |
|
Правильно записаны три элемента ответа |
3 |
|
Правильно записаны два элемента ответа |
2 |
|
Правильно записан одинэлемент ответа |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно
|
0 |
|
Максимальный балл |
5 |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Цель: 1) повторить изученный материал
2) познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы
3) помочь учащимся подготовиться к ОГЭ.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развернутым ответом.
Ответы к заданиям 1-15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа.
Ответы к заданиям 16-19 записываются в виде последовательности цифр.
К заданиям 20-22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и решение задачи.
При выполнении работы можно пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.
6 661 558 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Трибунская Елена Жановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.