Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
« Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии» Составила: Миронюк И. В., учитель химии
2 слайд
Цель Изучить новую модель экзаменационной работы государственной (итоговой ) аттестации. 2. Продолжить пополнение электронного банка тестов для подготовки к ГИА по химии.
3 слайд
Как пользоваться презентацией Для перехода к следующему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для перехода к предыдущему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для проверки ответа нажмите на кнопку Периодическая система Д. И. Менделеева Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде Для возврата к предыдущему слайду ОТВЕТ ТМ ТР
4 слайд
На выполнение работы отводится 140 минут Блок «А» содержит 15 вопросов (А1-А15) базового уровня. Вопросы оцениваются в 1 балл за верное решение. Блок «В» содержит 4 вопроса (В1-В4) , на которые необходимо дать краткий ответ. Вопросы оцениваются в 2 балла. Блок «С» задания (С1-С3)- задания с развёрнутым ответом. Вопрос С1 оценивается в 3 балла, вопросы С2, С4 (химический эксперимент)- 3 балла, вопрос С3- 4 балла. Общая сумма баллов- 36. Инструкция для участников ГИА
5 слайд
нет нет да нет 1) алюминия 2) бора 3) азота 4) бериллия ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ А1. На приведённом рисунке изображена модель атома ТМ ТР +Z
6 слайд
А2. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в ряду: 2) SnO2 → SiO2 → CO2 1) SO3 → P2O5 → SiO2 3) P2O5 → SO3 → Cl2O7 4) P2O5→ N2O5 → As2O5 ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР
7 слайд
А3. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР
8 слайд
А4. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.PH3 2.H3PO4 3.Ca3P2 4.PH4Cl
9 слайд
А5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы НЕТ ДА ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.SO2иH2S 2.N2OиHNO3 3.CO2иCH4 4.BeOиBe(OH)2
10 слайд
НЕТ А6. Реакции обмена соответствует левая часть схемы реакции НЕТ НЕТ ДА ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.NaI+Pb(NO3)2→ 2.Cu + O2→ 3. С +H2SO4(конц) → 4.Fe2O3+ CO →
11 слайд
А7. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(III) и гидроксида бария является НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. растворение осадка 2. образование осадка 3. появление запаха 4. выделение газа
12 слайд
А8. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.KClиNa2S 2.Ca(NO3)2иK3PO4 3.H2SO4иZn(NO3)2 4.CuSO4иNaCl
13 слайд
А9. Оксид кремния реагирует с ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. оксидом серы (IV) 2.гидроксидомнатрия 3. серной кислотой 4. сульфатом калия
14 слайд
А10. С водой реагирует каждый из двух оксидов: ДА НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.K2OиSiO2 2.Al2O3иSO2 3.FeOиSiO2 4.Na2OиCO2
15 слайд
А11. Среди веществ, формулы которых: Fe, Al(OH)3, HCl, KBr, реагируют с гидроксидом натрия ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. толькоHCl 2.HClиAl(OH)3 3.HCl, Al(OH)3иFe 4. все приведённые вещества
16 слайд
А12. С раствором сульфата меди(II) реагирует ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. серебро 2. ртуть 3. сера 4. магний
17 слайд
А13. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображённом на рисунке, используют соответственно вещества А и Б, которыми являются: ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. А –HCl,Б –Zn 2. А –H2O,Б –Na2CO3 3. А –HCl,Б –CaCO3 4. А –NH4Cl,Б –NaOH
18 слайд
А14. Подтвердить качественный состав хлорида меди(II) можно с помощью двух веществ: да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ ТМ ТР 1.ZnиAgNO3 2.ZnSO4и (NH4)2SO4 3.Ba(NO3)2иAg 4.HClиNaOH
19 слайд
А15. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ ТМ ТР 1. 50,6% 2. 23,3% 3. 16,8% 4. 7,8%
20 слайд
В1. Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности: 1 5 2 4 3 5 24 3 5 1 2 1 5 1 2 ТМ ТР 1. уменьшается число протонов в ядре атома 2. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое 3. увеличивается радиус атомов 4. усиливаются металлические свойства простых веществ 5. ослабевает основный характер высших оксидов
21 слайд
В2. Для этана верны следующие утверждения: 3 2 5 2 5 1 3 1 3 3 5 3 5 2 4 2 4 4 5 4 5 ТМ ТР 1. молекула содержит шесть атомов углерода 2. является предельным углеводородом 3. атомы углерода в молекуле соединены тройной связью 4. характерны реакции присоединения 5. вступает в реакцию с хлором
22 слайд
В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней. 3 4 2 3 2 3 4 5 1 3 2 2 1 4 4 2 5 1 3 2 2 1 4 4 2 5 3 4 5 2 3 2 ТМ ТР СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А)FeCl3+ HI → FeCl2+ I2+HCl 1) Э0→ Э−1 Б)FeCl2+ Cl2→ FeCl3 2) Э−1→ Э0 В)HCl + PbO2→ PbCl2+ Cl2+ H2O 3) Э+2→ Э+3 4) Э+3→ Э+2 5) Э+4→ Э+2
23 слайд
В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. 2 4 1 2 4 1 4 3 2 4 3 2 2 1 4 2 1 4 3 2 1 3 2 1 ТМ ТР ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А)O2 1)HCl(р-р),C Б)Fe2O3 2) СО, С2Н4 В)K2CO3 3)H2O, (NH4)2SO4 4) СaCl2,HCl(р-р)
24 слайд
C1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель. ТМ 1) Составлен электронный баланс: S+6 + 8ē → S–2 1 2I–1 – 2ē → I20 4 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 3) S+6-окислитель I-1- восстановитель ОТВЕТ ТР
25 слайд
С2. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200г 18,8%-ного раствора нитрата меди (II) с избытком раствора сульфида натрия. Рассчитаем массу Cu(NO3)2 в растворе mв-ва= ω∙mр-ра/100% m(Cu(NO3)2)=200∙18,8/100=37,6 (г) Рассчитаем количество вещества Cu(NO3)2 n(Cu(NO3)2=m/M n(Cu(NO3)2=37,6 г./189 г/моль=0,2 моль 3) Составим уравнение реакции Cu(NO3)2+Na2S=CuS↓+2NaNO3 По уравнению n (CuS)=n(Cu(NO3)2)=0,2 моль 4) Найдём массу CuS m(CuS)=0,2 моль*96г/моль=19,2 г Ответ: m (СuS)=19,2 г. ОТВЕТ ТМ ТР
26 слайд
C3. Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение. (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 1) Fe или CuSO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 ОТВЕТ ТМ ТР
27 слайд
С4. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции и классификационных признаках реакций 1) Выделяется красный осадок металлической меди и изменяется цвет раствора (исчезает голубая окраска раствора); 2) Выпадает серо-зелёный осадок; 3) в основе проведённого эксперимента лежит окислительно- восстановительная реакция замещения катиона менее активного металла (Cu2+) более активным металлом (железом), а также реакция ионного обмена между солью и щёлочью, протекающая за счёт выпадения осадка. ОТВЕТ ТМ ТР
28 слайд
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Открытый банк заданий ГИА по химии-2014 г. http://www.fipi.ru/view/sections/229/docs/662.html 2. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде. http://table-mendeleev.ru/additional/rastvor.php
29 слайд
30 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тренировочный вариант теста по химии предназначен для изучения новой модели экзаменационной работы по химии. В презентации имеется инструкция по её выполнению. В первой части содержится 15 вопросов с выбором одного правильного варианта ответа. Во второй чати содержится 4 вопрос: первые два с выбором двух правильных ответов и два вопроса на соответствие. В третьей части содержится 4 вопроса на которые надо дать развёрнутый ответ. В презентации содержатся правильные ответы и пояснения к решению третьей части. Презентация содержит справочный материал в виде периодической системы и таблицы растворимости.
6 662 251 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Миронюк Ирина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.