Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии

Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
« Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии» Составила: Миронюк И. В., учител...
Цель Изучить новую модель экзаменационной работы государственной (итоговой )...
Как пользоваться презентацией Для перехода к следующему вопросу воспользуйтес...
На выполнение работы отводится 140 минут Блок «А» содержит 15 вопросов (А1-А...
нет нет да нет 1) алюминия 2) бора 3) азота 4) бериллия ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВ...
А2. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в ряду: 2) SnO2 →...
А3. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковален...
А4. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении НЕТ О...
А5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы НЕТ ДА ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ О...
НЕТ А6. Реакции обмена соответствует левая часть схемы реакции НЕТ НЕТ ДА ОТВ...
А7. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(I...
А8. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов ДА НЕТ...
А9. Оксид кремния реагирует с ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1....
А10. С водой реагирует каждый из двух оксидов: ДА НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ Н...
А11. Среди веществ, формулы которых: Fe, Al(OH)3, HCl, KBr, реагируют с гидро...
А12. С раствором сульфата меди(II) реагирует ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ...
А13. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображённом на рисунке, исполь...
А14. Подтвердить качественный состав хлорида меди(II) можно с помощью двух ве...
А15. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ н...
В1. Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующ...
В2. Для этана верны следующие утверждения: 3 2 5 2 5 1 3 1 3 3 5 3 5 2 4 2 4...
В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степ...
В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из...
C1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении...
С2. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200г 18,8%-...
C3. Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух посл...
С4. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперим...
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Открытый банк заданий ГИА по химии-2014 г. http://www.fi...
1 из 30

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 « Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии» Составила: Миронюк И. В., учител
Описание слайда:

« Тренировочный вариант теста ОГЭ по химии» Составила: Миронюк И. В., учитель химии

№ слайда 2 Цель Изучить новую модель экзаменационной работы государственной (итоговой )
Описание слайда:

Цель Изучить новую модель экзаменационной работы государственной (итоговой ) аттестации. 2. Продолжить пополнение электронного банка тестов для подготовки к ГИА по химии.

№ слайда 3 Как пользоваться презентацией Для перехода к следующему вопросу воспользуйтес
Описание слайда:

Как пользоваться презентацией Для перехода к следующему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для перехода к предыдущему вопросу воспользуйтесь управляющей кнопкой Для проверки ответа нажмите на кнопку Периодическая система Д. И. Менделеева Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде Для возврата к предыдущему слайду ОТВЕТ ТМ ТР

№ слайда 4 На выполнение работы отводится 140 минут Блок «А» содержит 15 вопросов (А1-А
Описание слайда:

На выполнение работы отводится 140 минут Блок «А» содержит 15 вопросов (А1-А15) базового уровня. Вопросы оцениваются в 1 балл за верное решение. Блок «В» содержит 4 вопроса (В1-В4) , на которые необходимо дать краткий ответ. Вопросы оцениваются в 2 балла. Блок «С» задания (С1-С3)- задания с развёрнутым ответом. Вопрос С1 оценивается в 3 балла, вопросы С2, С4 (химический эксперимент)- 3 балла, вопрос С3- 4 балла. Общая сумма баллов- 36. Инструкция для участников ГИА

№ слайда 5 нет нет да нет 1) алюминия 2) бора 3) азота 4) бериллия ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВ
Описание слайда:

нет нет да нет 1) алюминия 2) бора 3) азота 4) бериллия ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ А1. На приведённом рисунке изображена модель атома ТМ ТР +Z

№ слайда 6 А2. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в ряду: 2) SnO2 →
Описание слайда:

А2. Ослабление кислотных свойств высших оксидов происходит в ряду: 2) SnO2 → SiO2 → CO2 1) SO3 → P2O5  → SiO2 3) P2O5  → SO3  → Cl2O7 4) P2O5→ N2O5 → As2O5 ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР

№ слайда 7 А3. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковален
Описание слайда:

А3. Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР

№ слайда 8 А4. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении НЕТ О
Описание слайда:

А4. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.PH3 2.H3PO4 3.Ca3P2 4.PH4Cl

№ слайда 9 А5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы НЕТ ДА ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ О
Описание слайда:

А5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы НЕТ ДА ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.SO2иH2S 2.N2OиHNO3 3.CO2иCH4 4.BeOиBe(OH)2

№ слайда 10 НЕТ А6. Реакции обмена соответствует левая часть схемы реакции НЕТ НЕТ ДА ОТВ
Описание слайда:

НЕТ А6. Реакции обмена соответствует левая часть схемы реакции НЕТ НЕТ ДА ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.NaI+Pb(NO3)2→ 2.Cu + O2→ 3. С +H2SO4(конц) → 4.Fe2O3+ CO →

№ слайда 11 А7. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(I
Описание слайда:

А7. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата железа(III) и гидроксида бария является НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. растворение осадка 2. образование осадка 3. появление запаха 4. выделение газа

№ слайда 12 А8. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов ДА НЕТ
Описание слайда:

А8. Реакция ионного обмена идёт до конца при взаимодействии растворов ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.KClиNa2S 2.Ca(NO3)2иK3PO4 3.H2SO4иZn(NO3)2 4.CuSO4иNaCl

№ слайда 13 А9. Оксид кремния реагирует с ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.
Описание слайда:

А9. Оксид кремния реагирует с ДА НЕТ НЕТ НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. оксидом серы (IV) 2.гидроксидомнатрия 3. серной кислотой 4. сульфатом калия

№ слайда 14 А10. С водой реагирует каждый из двух оксидов: ДА НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ Н
Описание слайда:

А10. С водой реагирует каждый из двух оксидов: ДА НЕТ ОТВЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1.K2OиSiO2 2.Al2O3иSO2 3.FeOиSiO2 4.Na2OиCO2

№ слайда 15 А11. Среди веществ, формулы которых: Fe, Al(OH)3, HCl, KBr, реагируют с гидро
Описание слайда:

А11. Среди веществ, формулы которых: Fe, Al(OH)3, HCl, KBr, реагируют с гидроксидом натрия ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. толькоHCl 2.HClиAl(OH)3 3.HCl, Al(OH)3иFe 4. все приведённые вещества

№ слайда 16 А12. С раствором сульфата меди(II) реагирует ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ
Описание слайда:

А12. С раствором сульфата меди(II) реагирует ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. серебро 2. ртуть 3. сера 4. магний

№ слайда 17 А13. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображённом на рисунке, исполь
Описание слайда:

А13. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображённом на рисунке, используют соответственно вещества А и Б, которыми являются: ДА ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ НЕТ ОТВЕТ ТМ ТР 1. А –HCl,Б –Zn 2. А –H2O,Б –Na2CO3 3. А –HCl,Б –CaCO3 4. А –NH4Cl,Б –NaOH

№ слайда 18 А14. Подтвердить качественный состав хлорида меди(II) можно с помощью двух ве
Описание слайда:

А14. Подтвердить качественный состав хлорида меди(II) можно с помощью двух веществ: да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ ТМ ТР 1.ZnиAgNO3 2.ZnSO4и (NH4)2SO4 3.Ba(NO3)2иAg 4.HClиNaOH

№ слайда 19 А15. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ н
Описание слайда:

А15. Массовая доля цинка в фосфате цинка равна да ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ нет ОТВЕТ ТМ ТР 1. 50,6% 2. 23,3% 3. 16,8% 4. 7,8%

№ слайда 20 В1. Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующ
Описание слайда:

В1. Для ряда химических элементов рубидий → калий → натрий характерны следующие закономерности: 1 5 2 4 3 5 24 3 5 1 2 1 5 1 2 ТМ ТР 1. уменьшается число протонов в ядре атома 2. уменьшается число электронов во внешнем электронном слое 3. увеличивается радиус атомов 4. усиливаются металлические свойства простых веществ 5. ослабевает основный характер высших оксидов

№ слайда 21 В2. Для этана верны следующие утверждения: 3 2 5 2 5 1 3 1 3 3 5 3 5 2 4 2 4
Описание слайда:

В2. Для этана верны следующие утверждения: 3 2 5 2 5 1 3 1 3 3 5 3 5 2 4 2 4 4 5 4 5 ТМ ТР 1. молекула содержит шесть атомов углерода 2. является предельным углеводородом 3. атомы углерода в молекуле соединены тройной связью 4. характерны реакции присоединения 5. вступает в реакцию с хлором

№ слайда 22 В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степ
Описание слайда:

В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней. 3 4 2 3 2 3 4 5 1 3 2 2 1 4 4 2 5 1 3 2 2 1 4 4 2 5 3 4 5 2 3 2 ТМ ТР СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А)FeCl3+ HI → FeCl2+ I2+HCl 1) Э0→ Э−1 Б)FeCl2+ Cl2→ FeCl3 2) Э−1→ Э0 В)HCl + PbO2→ PbCl2+ Cl2+ H2O 3) Э+2→ Э+3 4) Э+3→ Э+2 5) Э+4→ Э+2

№ слайда 23 В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из
Описание слайда:

В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать. 2 4 1 2 4 1 4 3 2 4 3 2 2 1 4 2 1 4 3 2 1 3 2 1 ТМ ТР ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А)O2 1)HCl(р-р),C Б)Fe2O3 2) СО, С2Н4 В)K2CO3 3)H2O, (NH4)2SO4 4) СaCl2,HCl(р-р)

№ слайда 24 C1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении
Описание слайда:

C1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель. ТМ 1) Составлен электронный баланс: S+6 + 8ē → S–2 1 2I–1 – 2ē → I20 4 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 3) S+6-окислитель I-1- восстановитель ОТВЕТ ТР

№ слайда 25 С2. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200г 18,8%-
Описание слайда:

С2. Определите массу осадка, который выделится при взаимодействии 200г 18,8%-ного раствора нитрата меди (II) с избытком раствора сульфида натрия. Рассчитаем массу Cu(NO3)2 в растворе mв-ва= ω∙mр-ра/100% m(Cu(NO3)2)=200∙18,8/100=37,6 (г) Рассчитаем количество вещества Cu(NO3)2 n(Cu(NO3)2=m/M n(Cu(NO3)2=37,6 г./189 г/моль=0,2 моль 3) Составим уравнение реакции Cu(NO3)2+Na2S=CuS↓+2NaNO3 По уравнению n (CuS)=n(Cu(NO3)2)=0,2 моль 4) Найдём массу CuS m(CuS)=0,2 моль*96г/моль=19,2 г Ответ: m (СuS)=19,2 г. ОТВЕТ ТМ ТР

№ слайда 26 C3. Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух посл
Описание слайда:

C3. Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение. (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его 1) Fe или CuSO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 ОТВЕТ ТМ ТР

№ слайда 27 С4. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперим
Описание слайда:

С4. Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции и классификационных признаках реакций 1) Выделяется красный осадок металлической меди и изменяется цвет раствора (исчезает голубая окраска раствора); 2) Выпадает серо-зелёный осадок; 3) в основе проведённого эксперимента лежит окислительно- восстановительная реакция замещения катиона менее активного металла (Cu2+) более активным металлом (железом), а также реакция ионного обмена между солью и щёлочью, протекающая за счёт выпадения осадка. ОТВЕТ ТМ ТР

№ слайда 28 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Открытый банк заданий ГИА по химии-2014 г. http://www.fi
Описание слайда:

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Открытый банк заданий ГИА по химии-2014 г. http://www.fipi.ru/view/sections/229/docs/662.html 2. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде. http://table-mendeleev.ru/additional/rastvor.php

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Тренировочный вариант теста по химии предназначен для изучения новой модели экзаменационной работы по химии. В презентации имеется инструкция по её выполнению. В первой части содержится 15 вопросов с выбором одного правильного варианта ответа. Во второй чати содержится 4 вопрос: первые два с выбором двух правильных ответов и два вопроса на соответствие. В третьей части содержится 4 вопроса на которые надо дать развёрнутый ответ. В презентации содержатся правильные ответы и пояснения к решению третьей части. Презентация содержит справочный материал в виде периодической системы и таблицы растворимости.

Автор
Дата добавления 30.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров902
Номер материала 466067
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх