Творческая работа на тему: "Оксиды"

• 1 слайд

  Творческий проект по химии на тему «Оксиды».
  
  

• 2 слайд

  Цель работы:
  Изучить строение оксидов в свете теории электролитической диссоциации.
  Обобщить сведения об оксидах.
  Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.
  

• 3 слайд

  Оксиды
  Оксиды — это сложные вещества, в составе которых два Химических элемента и один из них всегда кислород.
  Оксиды железа входят в состав красного, бу­рого и магнитного железняка, из которых полу­чают железо и его сплавы — сталь, чугун.
  Оксид кальция — негашеная известь. Из не­гашеной извести получают гашеную (известь Са(ОН)2), которую широко применяют в строи­тельстве.
  Оксид кремния — это кварц, горный хрус­таль, песок кварцевый, речной и морской, вхо­дит в состав окрашенных в разнообразные цвета минералов и поделочных камней — аметисты, топазы, агаты, опалы, яшмы.
  Оксид углерода — углекислый газ содер­жится в выдыхаемом нами воздухе, в выбросах автомобильных двигателей, заводов, ...
  

• 4 слайд

  Оксиды углерода
  С
  
  СОСО2
  Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)
  илиили
  угарный газуглекислый газ
  
  СО
  

• 5 слайд

  Оксид углерода (II)
  иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам.
  
  Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная.
  Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов:
  CuO + CO = Cu + CO2
  На воздухе угарный газ горит:
  2CO + O2 = 2CO2
  
  

• 6 слайд

  Оксид углерода (IV)
  или углекислый газ
  
  – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.
  
  Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс:
  
  H2O + CO2  H2CO3
  
  Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде:
  
  CO2 + 2Mg = 2MgO + С
  
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  «Оксиды, их классификация и свойства».
  

• 9 слайд

  Агрегатное состояние
  
  Жидкое (вода)
  
  Твердое (песок, оксиды металлов)
  
  Газообразное (оксиды углерода)
  

• 10 слайд

  ОКСИДЫ
  Солеобразующие Несолеобразующие
  CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO ,
  
  P2o3
  
  SO2 P2O5 K2O MgO CuO Al2O3
  кислотные основные амфотерные
  

• 11 слайд

  Типичные реакции основных оксидов
  1. Основный оксид + кислота соль + вода
  K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O
  K2O + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + H2O
  K2O + 2H+ 2K+ + H2O
  

• 12 слайд

  Кислоты соответствуют Кислотные оксиды
  
  
  
  
  
  Щелочи соответствуют Основные оксиды
  Состав и классификация оксидов
  

• 13 слайд

  Оксиды
  
  
  
  
  Несолеобразующие Солеобразующие
  (NO, N2O)
  
  
  (Na2O, CuO) (P2O5, SiO2)
  
  Основные
  Кислотные
  

• 14 слайд

• 15 слайд

  1. Применяют для сварки и резки материалов O2
  2. В лаборатории получают из «марганцовки» O2
  3. Газ, имеющий запах -
  4. Малорастворим в воде O2
  5. Разлагается при нагревании -
  6. Поддерживает горение O2
  7. При t=-183 0С превращается в жидкость O2
  8. Получают из природного газа -
  9. Легче воздуха -
  10. Входит в состав минералов, горных пород O2
  Оксиды...
  

• 16 слайд

  Важнейшие оксиды
  В природе и жизни человека
  

• 17 слайд

  Твердые оксиды
  
  Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганических веществ
  

• 18 слайд

  SiO2
  Оксид кремния (IV)
  Кварцевый песок
  Речной песок
  Кремнезем
  
  

• 19 слайд

  SiO2
  Оксид кремния (IV)
  Очень чистый кристаллический SiO2
  известен в виде минералов горного хрусталя
  

• 20 слайд

  FeO и Fe2O3
  оксиды железа (II) и (III)
  Красный железняк
  Бурый железняк
  Магнитный железняк
  
  

• 21 слайд

  Газообразные оксиды
  Входят в состав атмосферы:
  углекислый газ CO2
  угарный газ СО
  
  
  -оксиды азота NO, NO2 , N2 O
  -оксиды серы SO2 , SO3 и другие
  

• 22 слайд

  Оксид кальция СаО
  Белое тугоплавкое вещество, «гасится водой», образуя гашеную известь
  Получают из известняка
  Применяется в строительстве для получения вяжущих материалов