Инфоурок / Химия / Презентации / Творческая работа на тему: "Оксиды"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Творческая работа на тему: "Оксиды"

библиотека
материалов
Творческий проект по химии на тему «Оксиды».
Цель работы: Изучить строение оксидов в свете теории электролитической диссоц...
Оксиды Оксиды — это сложные вещества, в составе которых два Химических элемен...
Оксиды углерода 					С 			СО				СО2 		Оксид углерода (II)		оксид углерода (IV...
Оксид углерода (II) иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо...
Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотны...
«Оксиды, их классификация и свойства».
Агрегатное состояние Жидкое (вода) Твердое (песок, оксиды металлов) Газообраз...
ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3...
Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O...
Кислоты соответствуют Кислотные оксиды Щелочи соответствуют Основные оксиды С...
Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие (NO, N2O) 	 (Na2O, CuO) (P2O5, SiO2)...
Химические свойства	 Основных оксидов (оксидов металлов со с. о. +1, +2)	Кисл...
1. Применяют для сварки и резки материалов	 O2 2. В лаборатории получают из «...
Важнейшие оксиды В природе и жизни человека
Твердые оксиды Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганически...
SiO2 Оксид кремния (IV) Кварцевый песок Речной песок Кремнезем
SiO2 Оксид кремния (IV) Очень чистый кристаллический SiO2 известен в виде мин...
FeO и Fe2O3 оксиды железа (II) и (III) Красный железняк Бурый железняк Магнит...
Газообразные оксиды Входят в состав атмосферы: углекислый газ CO2 угарный газ...
Оксид кальция СаО Белое тугоплавкое вещество, «гасится водой», образуя гашену...
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Творческий проект по химии на тему «Оксиды».
Описание слайда:

Творческий проект по химии на тему «Оксиды».

№ слайда 2 Цель работы: Изучить строение оксидов в свете теории электролитической диссоц
Описание слайда:

Цель работы: Изучить строение оксидов в свете теории электролитической диссоциации. Обобщить сведения об оксидах. Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.

№ слайда 3 Оксиды Оксиды — это сложные вещества, в составе которых два Химических элемен
Описание слайда:

Оксиды Оксиды — это сложные вещества, в составе которых два Химических элемента и один из них всегда кислород. Оксиды железа входят в состав красного, бу­рого и магнитного железняка, из которых полу­чают железо и его сплавы — сталь, чугун. Оксид кальция — негашеная известь. Из не­гашеной извести получают гашеную (известь Са(ОН)2), которую широко применяют в строи­тельстве. Оксид кремния — это кварц, горный хрус­таль, песок кварцевый, речной и морской, вхо­дит в состав окрашенных в разнообразные цвета минералов и поделочных камней — аметисты, топазы, агаты, опалы, яшмы. Оксид углерода — углекислый газ содер­жится в выдыхаемом нами воздухе, в выбросах автомобильных двигателей, заводов, ...

№ слайда 4 Оксиды углерода 					С 			СО				СО2 		Оксид углерода (II)		оксид углерода (IV
Описание слайда:

Оксиды углерода С СО СО2 Оксид углерода (II) оксид углерода (IV) или или угарный газ углекислый газ СО

№ слайда 5 Оксид углерода (II) иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо
Описание слайда:

Оксид углерода (II) иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде ядовитый газ, относится к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО очень прочны, поскольку связь между атомами углерода и кислорода в них тройная. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Например, он восстанавливает металлы из оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2

№ слайда 6 Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотны
Описание слайда:

Оксид углерода (IV) или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Это кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимый процесс: H2O + CO2  H2CO3 Для углекислого газа не характерны ни окислительные, ни восстановительные свойства, хотя некоторые наиболее активные металлы горят в оксиде: CO2 + 2Mg = 2MgO + С

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 «Оксиды, их классификация и свойства».
Описание слайда:

«Оксиды, их классификация и свойства».

№ слайда 9 Агрегатное состояние Жидкое (вода) Твердое (песок, оксиды металлов) Газообраз
Описание слайда:

Агрегатное состояние Жидкое (вода) Твердое (песок, оксиды металлов) Газообразное (оксиды углерода)

№ слайда 10 ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3
Описание слайда:

ОКСИДЫ Солеобразующие Несолеобразующие CuO ,Na2O , SO3, N2O5 NO, CO , P2o3 SO2 P2O5 K2O MgO CuO Al2O3 кислотные основные амфотерные

№ слайда 11 Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O
Описание слайда:

Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота соль + вода K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O K2O + 2H+ + SO42- 2K+ + SO42- + H2O K2O + 2H+ 2K+ + H2O

№ слайда 12 Кислоты соответствуют Кислотные оксиды Щелочи соответствуют Основные оксиды С
Описание слайда:

Кислоты соответствуют Кислотные оксиды Щелочи соответствуют Основные оксиды Состав и классификация оксидов

№ слайда 13 Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие (NO, N2O) 	 (Na2O, CuO) (P2O5, SiO2)
Описание слайда:

Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие (NO, N2O) (Na2O, CuO) (P2O5, SiO2) Основные Кислотные

№ слайда 14 Химические свойства	 Основных оксидов (оксидов металлов со с. о. +1, +2)	Кисл
Описание слайда:

Химические свойства Основных оксидов (оксидов металлов со с. о. +1, +2) Кислотных оксидов (оксидов неметаллов) 1. Взаимодействуют с образованием соли и воды с кислотами: CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O или CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O со щелочами: SO3 + 2OH- = SO42- + H2O или SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2. Взаимодействуют с водой, если образуется растворимый гидроксид, а именно Растворимое основание: Na2O + H2O = 2NaOH но CuO + H2O ≠ Cu(OH)2↓ Растворимая кислота: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 но SiO2 + 3H2O ≠ H2SiO3 3. Взаимодействуют друг с другом, образуя соли: BaO + N2O5 = Ba(NO3)2 CaO + SiO2 = CaSiO3

№ слайда 15 1. Применяют для сварки и резки материалов	 O2 2. В лаборатории получают из «
Описание слайда:

1. Применяют для сварки и резки материалов O2 2. В лаборатории получают из «марганцовки» O2 3. Газ, имеющий запах - 4. Малорастворим в воде O2 5. Разлагается при нагревании - 6. Поддерживает горение O2 7. При t=-183 0С превращается в жидкость O2 8. Получают из природного газа - 9. Легче воздуха - 10. Входит в состав минералов, горных пород O2

№ слайда 16 Важнейшие оксиды В природе и жизни человека
Описание слайда:

Важнейшие оксиды В природе и жизни человека

№ слайда 17 Твердые оксиды Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганически
Описание слайда:

Твердые оксиды Оксиды – широко распространенный в природе класс неорганических веществ

№ слайда 18 SiO2 Оксид кремния (IV) Кварцевый песок Речной песок Кремнезем
Описание слайда:

SiO2 Оксид кремния (IV) Кварцевый песок Речной песок Кремнезем

№ слайда 19 SiO2 Оксид кремния (IV) Очень чистый кристаллический SiO2 известен в виде мин
Описание слайда:

SiO2 Оксид кремния (IV) Очень чистый кристаллический SiO2 известен в виде минералов горного хрусталя

№ слайда 20 FeO и Fe2O3 оксиды железа (II) и (III) Красный железняк Бурый железняк Магнит
Описание слайда:

FeO и Fe2O3 оксиды железа (II) и (III) Красный железняк Бурый железняк Магнитный железняк

№ слайда 21 Газообразные оксиды Входят в состав атмосферы: углекислый газ CO2 угарный газ
Описание слайда:

Газообразные оксиды Входят в состав атмосферы: углекислый газ CO2 угарный газ СО -оксиды азота NO, NO2 , N2 O -оксиды серы SO2 , SO3 и другие

№ слайда 22 Оксид кальция СаО Белое тугоплавкое вещество, «гасится водой», образуя гашену
Описание слайда:

Оксид кальция СаО Белое тугоплавкое вещество, «гасится водой», образуя гашеную известь Получают из известняка Применяется в строительстве для получения вяжущих материалов



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-196699

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"