Творческая работа на тему: "соли"

• 1 слайд

  Творческая работа по химии
  На тему «Соли»
  
  

• 2 слайд

  Тема творческой работы:
  «Соли!»
  
  

• 3 слайд

  
  
  Цель работы:
  1) соли, их классификация и свойства;
  2) сформировать понятие о солях как классе электролитов;
  3)рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД.
  

• 4 слайд

  
  Что же такое соли?!
  Со́ли — класс химических соединений, кристаллические вещества, по внешнему виду похожие на обычную поваренную соль.
  

• 5 слайд

  Соли
  Кислые
  Средние
  Основные
  NaHCO3 , NaHSO4
  Na2CO3, Na2SO4
  (CuOH)2CO3, MgOHCl
  Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислот замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4.
  
  
  Кислые соли — атомы водорода в молекулах кислоты замещены атомами металла частично. Получаются они при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO4.
  
  Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично заменены кислотными остатками. Получаются при избытке основания. Пример: Mg(OH)Cl.
  
  

• 6 слайд

  Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).
  

• 7 слайд

  Нахождение в природе
  

• 8 слайд

  Методы получения:
  

• 9 слайд

  Существуют различные методы получения солей:
  

• 10 слайд

  Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами.
  H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑;
  H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;
  HCl + Mg(OH)2(изб.) → Mg(OH)Cl + H2O;
  NaOH + 2KOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O.
  

• 11 слайд

  Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидами.
  SiO2 + CaO → CaSiO3;
  Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
  

• 12 слайд

  Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелетучими кислотными оксидами (если образуется выходящий из сферы реакции продукт).
  CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑;
  CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓;
  CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓;
  2Na2CO3 + 2MgCl2 + H2O → [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl.
  

• 13 слайд

  Взаимодействие металлов с неметаллами.
  Fe + S → FeS.
  Взаимодействие оснований с неметаллами.
  Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2O.
  

• 14 слайд

  Химические свойства
  

• 15 слайд

  Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
  

• 16 слайд

  Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
  BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl;
  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑;
  Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓.
  

• 17 слайд

  Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений:
  Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.
  

• 18 слайд

  Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
  CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl;
  AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3;
  K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.
  
  

• 19 слайд

  Некоторые соли разлагаются при нагревании:
  CuCO3 → CuO + CO2↑;
  NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O;
  NH4NO2 → N2↑ + 2H2O.
  

• 20 слайд

  Применение солей
  

• 21 слайд

  Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
  

• 22 слайд

  1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.
  
  Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и сода.
  
  Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение
  
  
  
  

• 23 слайд

  2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют жжёный гипс. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, т.е. гипс.
  
  Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
  
  
  
  

• 24 слайд

  3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммория. Обычно эти соли называют селитрами.
  
  
  
  

• 25 слайд

  4. Из ортософатов важнейшим является отртофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов - фосфоритов и апатитов. Форсфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
  
  
  
  

• 26 слайд

  5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.
  
  Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.
  
  Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.
  

• 27 слайд

  Спасибо за внимание!!!
  

• 28 слайд

  Список литературы:
  Справочник школьника Авторы: М.Б.Волович
  Р.А.Лидин
  Учебник по химии 8 класс
  Авторы: О. С.Габриелян