352442
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииТворческая работа на тему: "соли"

Творческая работа на тему: "соли"

библиотека
материалов
Творческая работа по химии На тему «Соли»
Тема творческой работы: «Соли!»
Цель работы: 1) соли, их классификация и свойства; 2) сформировать понятие о...
Что же такое соли?! Со́ли — класс химических соединений, кристаллические вещ...
Соли Кислые Средние Основные NaHCO3 , NaHSO4 Na2CO3, Na2SO4 (CuOH)2CO3, MgOHC...
Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl,...
Нахождение в природе
Методы получения:
Существуют различные методы получения солей:
Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидрокс...
Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидам...
Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелет...
Взаимодействие металлов с неметаллами. Fe + S → FeS. Взаимодействие оснований...
Химические свойства
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их...
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции пол...
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее метал...
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакц...
Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3 → CuO + CO2↑; NH4NO3 → N2O↑...
Применение солей
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и...
2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют жжёный...
3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений...
4. Из ортософатов важнейшим является отртофосфат кальция. Эта соль служит осн...
5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для по...
Спасибо за внимание!!!
Список литературы: Справочник школьника Авторы: М.Б.Волович Р.А.Лидин Учебник...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Творческая работа по химии На тему «Соли»
Описание слайда:

Творческая работа по химии На тему «Соли»

2 слайд Тема творческой работы: «Соли!»
Описание слайда:

Тема творческой работы: «Соли!»

3 слайд Цель работы: 1) соли, их классификация и свойства; 2) сформировать понятие о
Описание слайда:

Цель работы: 1) соли, их классификация и свойства; 2) сформировать понятие о солях как классе электролитов; 3)рассмотреть общие свойства солей в свете ТЭД.

4 слайд Что же такое соли?! Со́ли — класс химических соединений, кристаллические вещ
Описание слайда:

Что же такое соли?! Со́ли — класс химических соединений, кристаллические вещества, по внешнему виду похожие на обычную поваренную соль.

5 слайд Соли Кислые Средние Основные NaHCO3 , NaHSO4 Na2CO3, Na2SO4 (CuOH)2CO3, MgOHC
Описание слайда:

Соли Кислые Средние Основные NaHCO3 , NaHSO4 Na2CO3, Na2SO4 (CuOH)2CO3, MgOHCl Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислот замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, K3PO4. Кислые соли — атомы водорода в молекулах кислоты замещены атомами металла частично. Получаются они при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO4. Основные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично заменены кислотными остатками. Получаются при избытке основания. Пример: Mg(OH)Cl.

6 слайд Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl,
Описание слайда:

Многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит NaCl, сильвин KCl, флюорит CaF2).

7 слайд Нахождение в природе
Описание слайда:

Нахождение в природе

8 слайд Методы получения:
Описание слайда:

Методы получения:

9 слайд Существуют различные методы получения солей:
Описание слайда:

Существуют различные методы получения солей:

10 слайд Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидрокс
Описание слайда:

Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑; H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O; HCl + Mg(OH)2(изб.) → Mg(OH)Cl + H2O; NaOH + 2KOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O.

11 слайд Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидам
Описание слайда:

Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидами. SiO2 + CaO → CaSiO3; Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

12 слайд Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелет
Описание слайда:

Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелетучими кислотными оксидами (если образуется выходящий из сферы реакции продукт). CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑; CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓; CuCl2 + Na2S → 2NaCl + CuS↓; 2Na2CO3 + 2MgCl2 + H2O → [Mg(OH)]2CO3 + CO2↑ + 4NaCl.

13 слайд Взаимодействие металлов с неметаллами. Fe + S → FeS. Взаимодействие оснований
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с неметаллами. Fe + S → FeS. Взаимодействие оснований с неметаллами. Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2O.

14 слайд Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

15 слайд Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их
Описание слайда:

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

16 слайд Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции пол
Описание слайда:

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl; NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑; Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3↓.

17 слайд Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее метал
Описание слайда:

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений: Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.

18 слайд Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакц
Описание слайда:

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl; AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3; K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O.

19 слайд Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3 → CuO + CO2↑; NH4NO3 → N2O↑
Описание слайда:

Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3 → CuO + CO2↑; NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O; NH4NO2 → N2↑ + 2H2O.

20 слайд Применение солей
Описание слайда:

Применение солей

21 слайд Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
Описание слайда:

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.

22 слайд 1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и
Описание слайда:

1. Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и сода. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение

23 слайд 2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют жжёный
Описание слайда:

2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют жжёный гипс. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, т.е. гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

24 слайд 3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений
Описание слайда:

3. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммория. Обычно эти соли называют селитрами.

25 слайд 4. Из ортософатов важнейшим является отртофосфат кальция. Эта соль служит осн
Описание слайда:

4. Из ортософатов важнейшим является отртофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов - фосфоритов и апатитов. Форсфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.

26 слайд 5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для по
Описание слайда:

5. Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

27 слайд Спасибо за внимание!!!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!!!

28 слайд Список литературы: Справочник школьника Авторы: М.Б.Волович Р.А.Лидин Учебник
Описание слайда:

Список литературы: Справочник школьника Авторы: М.Б.Волович Р.А.Лидин Учебник по химии 8 класс Авторы: О. С.Габриелян

Общая информация

Номер материала: ДБ-196695

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.