Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Учебная программа по химии 10-11 кл
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Учебная программа по химии 10-11 кл

библиотека
материалов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

НАЦИОНАЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ИМ.И.АЛТЫНСАРИНА












ХИМИЯ


учебная программа

для 10-11 классов естественно-математического направления

уровня общего среднего образования



























Астана



Утверждена приказом Министра образования и науки Республики Казахстан от 3 апреля 2013 года №115.


Зарегистрирована в Министерстве юстиции Республики Казахстан №8424 от 10 апреля 2013 года.




Химия: Учебная программа для 10-11 классов естественно-математического направления уровня общего среднего образования. – Астана: НАО им. И.Алтынсарина, 2013. – 18 с.






























© Национальная академия образования

им. И.Алтынсарина, 2013.

Приложение 94

к приказу Министра образования

и науки Республики Казахстан

от 3 апреля 2013 года №115.




Типовая учебная программа по предмету «Химия»

для 10-11 классов естественно-математического направления

уровня общего среднего образования



1.Пояснительная записка


1.Учебная программа разработана в соответствии с Государственным общеобязательным стандартом образования (начального, основного среднего, общего среднего образования), утвержденного постановлением Правительства Республики Казахстан от 23 августа 2012 года №1080.

2.Цель обучения: совершенствование естественнонаучных знаний по химии с развитием умений и навыков применения их в своей будущей профессиональной деятельности, а также воспитание способности выражать свою гражданскую позицию и проявлять экологическую культуру в защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами.

3. Задачи обучения:

1) усвоение практико-ориентированных знаний, понятий, теории и законов химической науки;

2) овладение умениями наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

3) развитие умений обращаться с веществами и лабораторным оборудованием при выполнении химических опытов с соблюдением правил техники безопасности;

4) развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в процессе проведения химического эксперимента, выработать потребность самостоятельно приобретать химические знания;

5) воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

6) раскрытие общественной значимости, гуманистической направленности химии, ее возрастающие роли в решении проблем, стоящих перед человечеством;

7) использование полученных теоретических знаний для объяснения химических явлений и свойств веществ для безопасного использования их в быту, сельском хозяйстве и на производстве, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4. Объем учебной нагрузки по предмету «Химия» в 10-11 классах составляет:

  1. в 10 классе – 68 часов в учебном году по 2 часа в неделю;

  2. в 11 классе – 68 часов в учебном году по 2 часа в неделю.

5. В процессе обучения химии осуществляются межпредметные связи с учебными дисциплинами.

6. Межпредметная связь с предметом «Биология»: биологическая роль микро-, макроэлементов (металлов и неметаллов); биологическая и пищевая ценность углеводов, жиров, белков, аминокислот; гены, наследственность, роль ДНК и РНК, понятие о генной инженерии; химический состав живых организмов; современные открытия биотехнологии, биохимии в области медицины и экологии; экологическая безопасность применения различных веществ в быту.

7. Межпредметная связь с предметом «География»: месторождение полезных ископаемых, угля, нефти, природного газа; природные сырьевые ресурсы и основные металлургические, химические и перерабатывающие производства в Казахстане и мире, их практическая значимость для социально-экономического развития страны; рациональное использование минеральных ресурсов;

8. Межпредметная связь с предметами «Алгебра» и «Геометрия»: использование математических расчетов при изучении количественного состава вещества по формулам и уравнениям химических реакции; формы электронных облаков, пространственное строение и геометрия молекул.

9. Межпредметная связь с предметом «Физика»: состав и строение атома, атомных ядер, изотопы, радиоактивность, ядерные реакции; агрегатные состояния веществ, кристаллические решетки, газовые законы; электролиз расплавов и растворов солей; закон электролиза Фарадея; альтернативные источники энергии, энергетический потенциал Казахстана.

10. Межпредметная связь с предметом «Информатика»: работа с электронными учебниками, пособиями, виртуальной лабораторией; создание презентации, проектов с использованием компьютерных программ. Поиск дополнительных материалов в сети Интернет.



2.Базовое содержание учебного предмета 10 класса


11. Раздел I Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете строения атома (10 часов):

современные представления о строении атома, состояние и движение электронов в атоме, квантовые числа, принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского, изотопы;

периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома, химический элемент: классификация, характеристика, электроотрицательность химических элементов, структурные частицы вещества: атом, ион, молекула и их характеристики;

понятие о радиоактивности атомов химических элементов и его значение, валентность и валентные возможности атомов, степень окисления атомов, периодичность изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах, периодичность изменения окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств металла и неметалла, высших оксидов и гидроксидов, водородных соединений;

значение периодического закона для развития науки, технологии и понимания химической картины окружающего мира.

расчётные задачи и упражнения: определение валентности, степени окисления атомов химических элементов по положению в периодической системе;

определение строения атомов химических элементов. размещение электронов по энергетическим уровням и орбиталям, электронные конфигурации атомов и ионов;

характеристика химического элемента по положению в периодической системе;

нахождение неизвестного элемента по известной электронной конфигурации или по химическим уравнениям, когда известны массы исходного вещества или продукта реакции;

нахождение химической формулы соединений по массовой доле атомов химических элементов в составе;

демонстрации №1:

таблица (рукопись) химических элементов д.и. менделеева и современная периодическая система химических элементов;

модели строения атомов;

образцы металлов, неметаллов и их соединений. образцы оксидов элементов третьего периода, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. сравнение химических свойств типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов.

  1. Химическая связь и строение вещества (8 часов):

единая электронная природа видов химической связи, ковалентная химическая связь, свойства ковалентной химической связи, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки;

металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка;

водородная связь: межмолекулярная, внутримолекулярная, механизм образования и ее значение;

зависимость свойств простых и сложных веществ от типа химической связи и кристаллической решетки;

гибридизация атомных орбиталей (sp, sp2, sp3 гибридизации) и геометрия молекул, зависимость свойств веществ от химического, электронного и пространственного строения молекул, взаимного влияния атомов;

расчётные задачи и задания:

определение типа химической связи в различных соединениях;

определение типа гибридизации и пространственного строения молекул;

определение типа кристаллической решетки по известным физическим свойствам, прогноз свойства веществ по типу кристаллической решетки. расчеты по химической формуле вещества;

демонстрации №2:

модели кристаллических решеток хлорида натрия, графита, алмаза, оксида углерода (IV), меди;

образцы веществ с различной химической связью (оксида кремния (iv) и хлорида натрия);

лабораторный опыт №1: «Изготовление молекул веществ с различными видами связи. Изучение свойства веществ с разными кристаллическими решетками», контрольная работа №1.

  1. Химические реакции и закономерности их протекания (14 часов):

классификации химических реакций: по направлению процесса, по изменению степени окисления, по тепловому эффекту, по числу и составу реагентов и продуктов реакции;

окислительно-восстановительные реакции с участием простых и сложных неорганических веществ;

электролиз расплавов и растворов солей;

химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ, гидролиз солей, водородный показатель (рН) растворов кислот, щелочей, солей;

химические реакции и круговорот веществ в окружающей природе и их роль, тепловой эффект химической реакции и его значение, скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее, закон действующих масс, катализаторы и ингибиторы, катализ: гомогенный и гетерогенный, развитие науки каталитической химии в Казахстане, химическое равновесие и условия его смещения, константа равновесия, принцип Ле Шателье-Брауна, понятие о ядерных реакциях и их роль в энергетическом потенциале Казахстана;

расчетные задачи:

расчеты по термохимическим уравнениям и определение теплового эффекта реакции;

вычисление изменения скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и от температуры;

примеры на смещение химического равновесия от изменения концентрации, температуры и давления;

вычисление процентной и молярной концентрации растворов;

вычисление массы, количества вещества, количество атомов, молекул, объем (газа) по химическим формулам и уравнениям;

вычисления с понятиями: моль, молярная масса, молярный объем, определение степени окисления элементов по формулам веществ и выполнение упражнений на составление окислительно-восстановительных реакций,

составление схем процесса электролиза расплавов и растворов и расчеты масс, объема (газа) продуктов электролиза;

демонстрации №3:

примеры опытов, демонстрирующие различные химические реакции;

примеры экзо - и эндотермических реакций;

электролиз расплавов и растворов солей (мультимедиа);

изучение зависимости скорости химической реакций от различных факторов;

изучение скорости различных реакций, происходящих в природе и при применении веществ в быту, на производстве;

опыты, иллюстрирующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей;

лабораторный опыт №2: «Получение гидроксидов (щелочей, кислот) и изучение их свойств, Гидролиз солей»;

лабораторный опыт №3: «Экспериментальное подтверждение качественного состава кислот, оснований и солей»;

лабораторный опыт №4: «Смещение химического равновесия в системе (на примере тиоционата аммония (калия) и хлорида железа (III) путем изменения концентрации)», контрольная работа №2.

  1. Общая характеристика металлов и неметаллов (6 часов):

металлы и неметаллы: химические элементы и простые вещества. сравнительная характеристика строения атомов металлов главных подгрупп и неметаллов;

электрохимический ряд напряжения металлов;

особенности строения металлов и неметаллов (атомов, ионов), кристаллических решеток;

закономерности изменения свойств неметаллов и металлов и их соединений в периодах и группах, нахождение металлов, неметаллов и их соединений в природе, основные месторождения металлов и неметаллов в казахстане;

расчётные задачи:

вычисление массы, объема (газообразного) продукта реакции по известной массе раствора и массовой доле растворенного вещества.

решение задач на смеси с использованием электрохимического ряда напряжения металлов;

демонстрации №4:

образцы неметаллов, металлов и их соединений. модели кристаллических решеток металлов;

лабораторный опыт №5: «Химические свойства типичных металлов, неметаллов и амфотерных элементов».

  1. Важнейшие s-элементы и их соединения (6 часов):

положение s-элементов в периодической системе химических элементов, особенности строения их атомов, сравнение металлических, восстановительных свойств;

натрий и калий, кальций и магний: сравнение физических и химических свойств; способы получения, применение и биологическая роль;

важнейшие соединения натрия, калия, кальция, магния: оксиды, гидроксиды, соли их свойства и применение;

жесткость воды и способы ее устранения;

природные соединения щелочных и щелочноземельных металлов в недрах Казахстана;

расчётные задачи:

вычисление массы, количества вещества реагента или продукта по химическим уравнениям указывающих на генетическую связь металлов и их соединениями;

демонстрации №5:

взаимодействие натрия, калия, кальция с водой;

качественные реакции на ионы натрия, калия, кальция (окрашивание пламени);

лабораторные опыты №6: «Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, магния и кальция, сравнение химической активности металлов. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. Получение известковой воды, взаимодействие с оксидом углерода (IV)»;

практическая работа №1: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы главных подгрупп»»;

  1. Важнейшие d-элементы и их соединения (8 часов):

положение d-элементов в периодической системе, особенности строения их атомов.

медь, цинк, железо, хром: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства;

важнейшие соединения меди, цинка, железа, хрома: оксиды, гидроксиды и их свойства;

месторождения меди, цинка, железа, хрома и их соединений в Казахстане;

типы коррозии и меры ее предупреждения;

применение тяжелых металлов в промышленности и их роль в жизнедеятельности живых организмов;

расчётные задачи:

расчеты по уравнениям химических реакций с участием металлов (с реагентами, имеющими примеси, а также на практический выход продукта от теоретически возможного);

демонстрации №6:

получение гидроксидов железа (II) и (III), меди (II), цинка, хрома (III), испытание отношения гидроксидов к кислотам и щелочам.

лабораторный опыт №7. «Качественные реакции на распознавание ионов Cu2+, Fe2+, Fе3+, Zn2+»;

практическая работа №2: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы побочных подгрупп»», контрольная работа №3.

  1. Важнейшие р-элементы и их соединения (10 часов):

положение р-элементов в периодической системе химических элементов, особенность строение их атомов;

алюминий и его соединения;

амфотерность алюминия, оксида и гидроксида;

общая характеристика неметаллов и их соединений;

углерод, его соединения и их свойства, кремний, его соединения и их свойства;

обнаружение карбонат - ионов, силикат – ионов;

азот, фосфор, их кислородные соединения и их свойства;

аммиак, соли аммония и их свойства;

свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты;

нитраты и обнаружение нитрат-иона, сера и ее оксиды и кислоты, свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты, сульфаты и их свойства, обнаружение сульфат-иона, галогены;

положение в периодической системе химических элементов и сравнительная характеристика галогенов, хлороводород, соляная кислота и хлориды, обнаружение хлорид-иона, биологическая роль йода в жизнедеятельности человека;

меры по защите здоровья жителей Казахстана от болезней, возникающих при йододефиците, важнейшие месторождения р-элементов и производства на их основе в Казахстане, решение экологических проблем, связанных с их производством и применением;

расчетные задачи:

вычисления связанные с использованием относительной плотности и молярного объема газов в реакциях с участием неметаллов;

расчетные задачи на растворы;

демонстрации №7:

коллекции: алюминий и его сплавы, силикаты, стекла;

поглощение активированным углем растворенных веществ (адсорбция);

получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи;

лабораторные опыты №8: «Генетическая связь между классами неорганических веществ. Ознакомление со свойствами ортофосфорной кислоты, фосфатов. Действие раствора йода на крахмал»;

практическая работа №3: «Получение аммиака, изучение свойств водного раствора аммиака и солей аммония»;

практическая работа №4: «Решение экспериментальных задач по теме «Качественные реакции на некоторые анионы»», контрольная работа №4.

  1. Производство неорганических соединений и сплавов (6 часов):

металлургическая промышленность, получение цветных и черных металлов и их сплавов в казахстане;

общие научные принципы химического производства;

получение металлов электролизом расплавов и растворов солей. сплавы: названия, состав, свойства и применение. производство чугуна, стали и алюминия;

производство серной кислоты контактным способом, производство аммиака, азотной кислоты, силикатная промышленность Казахстана;

важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения, производство удобрений в Казахстане, развитие химической и металлургической промышленности Республики Казахстан;

борьба с загрязнением окружающей среды отходами химического и металлургического производства;

химическая грамотность и экологическая культура – необходимые условия научно-технического прогресса;

расчётные задачи: «Разноуровневые типовые задачи с технологическим и экологическим содержанием»;

демонстрации № 8:

модели промышленного получения серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и алюминия;

коллекция «Образцы удобрений».



3. Базовое содержание учебного предмета 11 класса


  1. Введение в органическую химию. Теория строения органических соединений (8 часов):

органическая химия – химия органических соединений углерода. особенности строения атома углерода, гибридизация орбитали атома углерода (sp-, sp2-, sp3- гибридизации) в органических соединениях, формы молекул, валентные углы, виды, механизмы возникновения и электронная природа химических связей в органических соединениях, ковалентная связь, ее длина, пространственная направленность, энергия, σ,π связи. водородная связь;

теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова и ее основные положения, значение теории химического строения, понятие о свободных радикалах и их значении в жизни живых организмов, взаимосвязь неорганических и органических веществ;

классификация и номенклатура органических веществ, функциональные группы, углеводороды, кислородсодержащие, азотсодержащие соединения, понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах, значение органических соединений в природе и жизни человека, роль казахстанских ученых в становлении и развитии органической химии;

взаимосвязь строения веществ и их свойств, реакционная способность органических соединений;

расчётные задачи: вычисление массовой доли химического элемента в соединении по химическим формулам веществ (бутан, этанол, уксусная кислота);

демонстрации № 1:

шаростержневые модели молекул воды, метана, алмаза, графита, оксида углерода (IV), этана, этилена, ацетилена, бензола, метанола, этанола.

образцы органических веществ (нефть, керосин, этанол, глицерин, глюкоза, сахароза, парафин, хлопок, древесина);

лабораторный опыт №1: «Составление шаростержневых моделей молекул метана, этана, этена, этина, пропана, аммиака, воды, уксусной кислоты»;

практическая работа №1: «Определение качественного состава органического вещества», контрольная работа №1.

  1. Углеводороды и их природные источники (24 часа):

алканы, гомологический ряд и общая формула алканов, строение молекулы метана и его гомологов, sp3 гибридизация, изомерия и номенклатура алканов, нахождение алканов в природе, физические и химические свойства, реакции замещения: галогенирование и нитрование, горение, термическое разложение, применение алканов, синтезы на основе метана, промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти, лабораторные способы получения: синтез вюрца, гидролиз карбида алюминия;

циклоалканы, гомологический ряд, общая формула и строение циклоалканов, изомерия и номенклатура циклоалканов, нахождение циклоалканов в природе, физические свойства циклоалканов;

химические свойства циклоалканов: гидрирование, дегидрирование, горение;

алкены, гомологический ряд и общая формула алкенов, строение молекулы этилена и его гомологов, sp2 гибридизация, номенклатура алкенов, структурная и пространственная изомерии, физические свойства, получение этиленовых углеводородов;

химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), правило марковникова, окисление, реакция полимеризации алкенов, полиэтилен, применение алкенов, алкадиены, понятие об алкадиенах, общая формула алкадиенов, строение молекул, sp2 гибридизация, изомерия и номенклатура, физические свойства, полимеризация алкадиенов, натуральный и синтетический каучуки, вулканизация каучука, резина;

алкины, гомологический ряд алкинов, общая формула, строение молекулы ацетилена и других алкинов, sp гибридизация, номенклатура и изомерия ацетиленовых углеводородов, получение ацетилена метановым и карбидным способами, физические свойства, химические свойства: реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование), тримеризация ацетилена в бензол, применение алкинов;

арены, бензол – представитель аренов, строение молекулы бензола, изомерия и номенклатура аренов, их получение, гомологи бензола, физические и химические свойства бензола, реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, реакции присоединения бензола: гидрирование, галогенирование, окисление, толуол – гомолог бензола, сравнение свойств бензола и толуола, применение аренов;

генетическая связь между углеводородами и их производными, природные источники углеводородов;

природный газ, его состав и применение, нефть, попутные газы, их составы и промышленная переработка нефти, фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг, риформинг и ароматизация нефтепродуктов, каменный уголь, коксование каменного угля;

происхождение природных источников углеводородов, экологические аспекты добычи, переработки и применения полезных ископаемых, развитие нефтегазовой и угольной промышленности в казахстане;

расчётные задачи:

вывод молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности или массовым долям углерода и водорода в веществе;

расчеты объемных отношений газов в реакциях горения природного газа, дегидрирования этана, гидрирования ацетилена;

демонстрации №2:

таблица «Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов»; горение метана, этилена, ацетилена; ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита; изучение отношения к нагреванию (плавление и горение) парафина в условиях избытка и недостатка кислорода; разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность;

лабораторный опыт: №2 (мультимедиа) «Отношение этилена, ацетилена, образца нефти и бензола к раствору перманганата калия и йодной воде»;

практическая работа №2: «Получение и изучение свойств этилена», контрольная работа №2

  1. Кислородсодержащие органические соединения (20 часов):

классификация, номенклатура кислородсодержащих органических соединений, спирты, состав и классификация спиртов, предельные одноатомные спирты, гомологический ряд одноатомных спиртов, общая формула, изомерия спиртов, физические свойства спиртов, их получение, межмолекулярная водородная связь, особенности электронного строения молекул спиртов, химические свойства спиртов: взаимодействие с металлами, галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов;

многоатомные спирты, этиленгликоль, глицерин, строение молекул многоатомных спиртов, качественная реакция на многоатомные спирты, важнейшие представители спиртов, физиологическое действие метанола и этанола, применение спиртов;

фенол, строение молекулы фенола, взаимное влияние атомов и групп в молекуле фенола, физические свойства, химические свойства, качественная реакция на фенол, применение фенола и его производных;

альдегиды, кетоны, строение молекул и гомологический ряд альдегидов и кетонов, изомерия и номенклатура, строение карбонильной группы, его особенности, получение, физические и химические свойства, применение;

физические свойства формальдегида и его гомологов, отдельные представители альдегидов и кетонов, химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление), качественные реакции на альдегиды (окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксидом меди (II)), реакция поликонденсации формальдегида с фенолом;

карбоновые кислоты, строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы, классификация, изомерия и номенклатура карбоновых кислот, карбоновые кислоты в природе, применение карбоновых кислот, физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул, химические свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями, влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты, реакция этерификации, условия ее проведения, непредельные карбоновые кислоты, их строение и химические свойства;

простые и сложные эфиры и их строения, номенклатура и изомерия простых и сложных эфиров, обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров;

жиры, состав и строение жиров, номенклатура и классификация жиров, жиры в природе, биологические функции жиров, свойства жиров, гидрирование жидких жиров, маргарин, превращения жиров пищи в организме, пищевая ценность жиров и продуктов на их основе, гидролиз и омыление жиров, мыла и синтетические моющие средства (CМС), производство мыла и смс в казахстане, защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами;

углеводы, моносахариды, глюкоза, строение ее молекулы, нахождение в природе, физические свойства глюкозы;

химические свойства: взаимодействие с гидроксидом меди (ii) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование;

реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого, биологическая роль глюкозы, получение и применение глюкозы, фруктоза – изомер глюкозы, фруктоза в природе, ее биологическая роль, краткие сведения о рибозе и дезоксирибозе;

дисахариды, сахароза, состав и строение ее молекулы, физические и химические свойства, биологическая роль сахарозы, изомеры сахарозы (лактоза и мальтоза), гидролиз сахарозы, получение сахарозы из природного сырья в производстве, производство сахара в казахстане;

полисахариды, строение, состав, биологическое значение крахмала и целлюлозы, физические свойства, химические свойства, гидролиз полисахаридов, качественная реакция на крахмал, полисахариды в природе, применение полисахаридов, ацетаты, нитраты целлюлозы;

понятие об искусственных волокнах, взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами;

производство сахара, целлюлозы в Казахстане, древесина и бумага, биологическая и экологическая роль органических кислородсодержащих соединений, пищевая ценность углеводов;

генетическая связь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений;

расчётные задачи:

определение молекулярной формулы исходного вещества по известным массам, объемам продуктов сгорания;

определение молекулярной формулы исходного вещества по массовым долям углерода, водорода, кислорода или с использованием величины относительной плотности;

расчеты масс, объемов продуктов последовательных реакций по схемам генетической связи между классами органических веществ;

определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

демонстрации №3:

образцы спиртов, карбоновых кислот;

растворимость спиртов, карбоновых кислот;

получение этанола гидратацией этилена и брожением глюкозы;

окисление спирта оксидом меди (II) в альдегид, альдегида в карбоновую кислоту;

реакция «серебряного зеркала» альдегидов, муравьиной кислоты, глюкозы;

свойства жиров (растворимость жиров, непредельный характер жидких жиров);

сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. испытание их индикаторами;

получение уксусно-этилового или уксусно-изоамилового эфиров;

лабораторный опыт №3: «Растворение глицерина в воде, взаимодействие с гидроксидом меди (II);

лабораторный опыт №4 «Сравнение свойств уксусной и фосфорной кислот», « Получение коллоидного раствора крахмала и изучение свойств. Определение крахмала в продуктах питания»;

практическая работа №3: «Решение расчетных и качественных задач по теме «Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами, углеводами»»;

практическая работа №4: «Решение экспериментальных задач «Качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества»», контрольная работа №3.

  1. Азотсодержащие органические соединения. Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты (10 часов):

амины, состав и строение аминов, группа аминов, классификация, изомерия и номенклатура аминов, алифатические амины, получение аминов восстановлением нитросоединений (реакция зинина), взаимодействие аминов с водой и кислотами, окисление аминов;

анилин – представитель ароматических аминов, строение молекулы анилина, физические свойства аминов;

химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами, применение аминов, аминокислоты, состав и строение аминокислот, номенклатура и изомерия аминокислот, двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины, взаимодействие аминокислот с кислотами, взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров, реакция поликонденсации аминокислот, синтетические волокна (капрон, энант и др,), нахождение в природе, биологическая роль аминокислот;

белки, состав белков, строение молекул белков, физические свойства белков, пептидная группа атомов и пептидная связь, пептиды, первичная, вторичная и третичная структуры белков, химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции белков, превращение белков в организме, биологические функции белков, четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул, глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения;

понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях, пиррол, пиридин, понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях;

нуклеиновые кислоты, состав нуклеиновых кислот, общий план строения нуклеотидов, биологическая роль ДНК и РНК, роль нуклеиновых кислот в синтезе белка, понятия о генной инженерии и биотехнологии;

расчётные задачи:

вычисления по уравнениям химических реакций с экологическим содержанием;

определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

демонстрации №4 (мультимедиа):

доказательство наличия функциональных групп в аминокислот;

растворение и осаждение белков, денатурация белков;

горение белков (шерсти или птичьих перьев);

модель молекулы днк и рнк;

лабораторные опыты №5 «Цветные реакции белков. Горение хлопка и шерстяной нити», контрольная работа №4.

23.Синтетические высокомолекулярные соединения. Химия и здоровье человека (6 часов):

реакции получения высокомолекулярных соединений (полимеризация, сополимеризация, поликонденсация);

понятие о мономере, полимерном звене, степени полимеризации, макромолекуле;

строение, свойства и применение высокомолекулярных соединений,

пластмассы (полиэтилен, полипропилен, полистирол, фенолформалдегид), синтетические волокна (капрон, лавсан, кевлар), синтетические каучуки (бутадиеновый, хлорпреновый, бутадиенстироловый);

производство полимеров в Казахстане, Витамины, лекарства. понятие о гормонах и ферментах. бытовая химическая грамотность;

расчетные задачи:

комбинированные задачи на свойства органических веществ;

демонстрации №6:

ознакомление с образцами пластмасс, синтетических каучуков и волокон; лабораторные опыты №6: «Распознавание пластмасс и волокон».



4.Требования к уровню подготовки учащихся


24.Уровень подготовки учащихся оценивается с охватом предметных, личностных и системно-деятельностных результатов.

25.Предметные результаты отражены в двух аспектах (должны знать и должны уметь).

26.В результате изучения курса геометрии в 10 классе учащиеся должны знать:

  1. возрастающую роль и значение химии, экспериментальные основы химии;

  2. строение атома и атомных орбиталей, состояние электронов, принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского, скорость химической реакции, механизм реакций, катализ, тепловой эффект реакции, теплота образования, химическое равновесие, константа равновесия, металлургия, электролиз, количественные соотношения физических величин;

  3. научные принципы химического производства, химические загрязнения окружающей среды и их последствия;

  4. закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон действующих масс;

  5. строение атома, химическая связь;

  6. особенности строения, состава и свойств веществ, имеющих практическое применение;

  7. классификация неорганических веществ и их генетическая взаимосвязь;

  8. сущность и типы химических реакции и закономерности их протекания;

  9. коррозия металлов и методы защиты от коррозии;

  10. химические способы защиты окружающей среды от химического загрязнения;

  11. правила техники безопасности при обращении с растворами кислот, щелочей, газами и твердыми химическими веществами;

  12. общие способы получения веществ; вещества и материалы, широко используемые в практике;

  13. химические методы познания веществ и изучения химических реакции;

  14. виды альтернативных источников энергии, основные технологии новых веществ и материалов.

26. Учащиеся 10 класса должны уметь:

  1. пользоваться химической терминологией и символикой;

  2. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  3. характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки,

  4. предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества, предполагать тип связи;

  5. определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи;

  6. анализировать явления окружающего мира с химической точки зрения;

  7. составлять схемы строения атомов, формулы веществ, уравнения химической реакции;

  8. распознавать состав и свойства веществ, их принадлежность к определенному классу соединений;

  9. составлять уравнения реакций ионного обмена, окислительно-восстановительной и электролиза.

  10. проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

  11. оказывать первую помощь при химических повреждениях или отравлениях;

  12. проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;

  13. осуществлять самостоятельный поиск химической информации.

  14. определять валентность и степень окисления химических элементов;

  15. определять заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки;

  16. определять характер среды веществ в водных растворах;

  17. определять окислитель и восстановитель, окисление, восстановление;

  18. определять направление смещения равновесия под влиянием различных факторов;

  19. характеризовать свойства s-, p- и d-элементов на основе строения их атомов и положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

  20. характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  21. объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева;

  22. объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

28.Учащиеся 11 класса учащиеся должны знать:

  1. роль и значение химии;

  2. основные методы познания веществ и химических явлений, экспериментальные основы химии;

  3. химическое строение, гомологи, гомологический ряд. Изомерия, гомология, изомеры, структурная и пространственная изомерия;

  4. основные положения теории строения органических веществ А.М.Бутлерова и ее значение;

  5. понятие о гибридизации и ее видах, σ- и π-связях, одинарных, двойных и тройных связях между атомами углерода, типы углеродных цепей;

  6. электронное и пространственное строения органических веществ;

  7. типы реакций в органической химии;

  8. природные источники углеводородов, их переработка, месторождения в Казахстане;

  9. классификация и номенклатура органических веществ, функциональная группа;

  10. реакции, характеризующие свойства и получение углеводородов и их производных;

  11. генетическая связь между углеводородами и их производными;

  12. высокомолекулярные соединения, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, реакции полимеризации и поликонденсации;

  13. наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение, пластмассы, волокна, каучуки;

  14. научные принципы химического производства, химические загрязнения окружающей среды и их последствия;

  15. биологическая роль биогенных органических веществ;

  16. теория строения органических веществ, закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон Авогадро;

29.Учащиеся 11 класса учащиеся должны уметь:

  1. пользоваться химической терминологией и символикой;

  2. называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам органических веществ;

  3. составлять структурные формулы изомеров и гомологов, изготовление их моделей;

  4. определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам;

  5. применять основные положения теории А.М.Бутлерова для объяснения структуры молекул и свойств веществ;

  6. различать типы химических реакций в органической химии;

  7. составлять структурные формулы органических веществ;

  8. объяснять химические свойства органических веществ, с учетом взаимного влияния атомов в молекулах;

  9. определять состав и строение углеводородов, их производных, а также их принадлежность к различным классам органических соединений;

  10. проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;

  11. оказывать первую помощь при химических повреждениях или отравлениях;

  12. грамотно применять полученные знания в повседневной жизни;

  13. решать расчетные задачи на нахождение молекулярных формулы вещества по данным количественного анализа и массам продуктов сгорания;

  14. осуществлять самостоятельный поиск химической информации.

30.В личностном учащиеся 10-11 классов должны проявлять:

  1. повышенный интерес к химическим знаниям;

  2. готовность и способность освоить и применять основные методы научного познания;

  3. аналитические умения обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов и делать выводы;

  4. исследовательские умения и навыки выполнения химического эксперимента;

  5. математические умения давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

  6. коммуникативные умения работать в паре, в составе группы

  7. объективные позиции по отношению к достоверности химической информации, получаемой из разных источников;

  8. осознанность в выборе профиля обучения в дальнейшем образовании.

31.В системно-деятельностные учащиеся 10-11 классов должны применять:

  1. сформированные представления о месте и роли химии и химических знаний;

  2. осмысленные знания в повседневной жизни и познавательной деятельности;

  3. научно обоснованные методы познания;

  4. универсальные способности для решения учебных проблем, тождественных реальным жизненным с оцениванием своих резервов и способностей.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров905
Номер материала ДВ-018072
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх