Инфоурок / Химия / Конспекты / Учебные материалы по теме "Основные классы неорганических соединений"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Учебные материалы по теме "Основные классы неорганических соединений"

библиотека
материалов

Основные классы неорганических соединений.

Классификация веществ облегчает их изучение. Неорганические вещества по определенным признакам делятся на группы – классы. Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания, соли.


hello_html_m2da3edf7.gifhello_html_m7ffd2633.gif

Ca Al



hello_html_37c8d83a.gifhello_html_m2cf0721c.gif

S P


hello_html_m724ad6d5.gifhello_html_m37c1efc9.gif

hello_html_m7fca829c.gifhello_html_m616c1f94.gif

hello_html_m7696fc2a.gifhello_html_36477238.gifhello_html_m727e4a47.gifhello_html_m1586c114.gifhello_html_m1586c114.gif

hello_html_m2cf0721c.gif



SO2 P2O5




hello_html_m75cc4bd0.gifhello_html_m37c1efc9.gifhello_html_m37c1efc9.gif

hello_html_355b5382.gifhello_html_m2cf0721c.gifhello_html_m36872aa4.gifhello_html_5f41f49.gif

Al2O3



hello_html_m2cf0721c.gifhello_html_1078ce94.gif

hello_html_m2cf0721c.gif

CaO




hello_html_m58ecc47c.gifhello_html_57aed7ff.gif

hello_html_m2cf0721c.gif

Ca(OH)2



hello_html_m35c764f.gif


hello_html_m6c4b3c05.gif

H2SO3 H3PO4

hello_html_m70d36916.gif


hello_html_m2abc14dd.gifhello_html_37862b01.gif

hello_html_m7b0d04c9.gifhello_html_m6c4b3c05.gif

Ca3(PO4)2 H2SO3


hello_html_m2de7804f.gifhello_html_5ed2aade.gif

hello_html_m6c4b3c05.gif



hello_html_5fafc0ad.gif




С О Л Е О Б Р А З У Ю Щ И Е





ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ КИСЛОТНЫЕ

(оксиды металлов в степенях окисления +1 или +2, которым соответствуют основания)

СаО, Na2O, FeO, CuO, CrO и т.д.

(оксиды неметаллов SO3, CO2, P2O5,

и оксиды металлов в степенях окисления больше, чем +4, которым соответсвуют кислоты)

CrO3, Mn2O7 и др.

(оксиды металлов в степенях окисления +2 или +3, которым соответствуют амфотерные гидроксиды)

ZnO, Al2O3, Cr2O3, BeO, Fe2O3 и др.









ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Химические свойства основных оксидов:

  1. Взаимодействие с водой (только оксиды активных металлов – главная подгруппа I и II группы)Таблица Менделеева.doc

Оhello_html_352be66.gifсновный оксид + вода = основание

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

  1. Взаимодействие с кислотами:

Оhello_html_m69590c68.gifсновный оксид + кислота = соль + вода анимация 1.ppt

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

  1. Взаимодействие с кислотными оксидами:

Оhello_html_732adb1f.gifсновный оксид + кислотный оксид = соль

CaO + SO2 = CaSO3;

Li2O + CO2 = Li2CO3.

Химические свойства кислотных оксидов:

  1. Вhello_html_59f96bdc.gifзаимодействие с водой:

Кислотный оксид + вода = кислота

SО2 + Н2О = Н2SО3;

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

  1. Взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами):

Кhello_html_m69590c68.gifислотный оксид + щелочь = соль + вода

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

карбонат натрия (средняя соль)

CO2 + NaOH = NaHCO3

гидрокарбонат натрия (кислая соль)

P2O5 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

ортофосфат кальция

P2O5 + 2Ca(OH)2 = 2CaHPO4 + H2O

гидроортофосфат кальция

P2O5 + Ca(OH)2 + H2O = Ca(H2PO4)2

дигидроортофосфат кальция

  1. Взаимодействие с основными оксидами (см. химические свойства основных оксидов).

Химические свойства амфотерных оксидов:

  1. Взаимодействие с кислотами:

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;

ZnO +.

  1. Взаимодействие со щелочами:

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;

метаалюминат натрия.doc

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4];

тетрагидроксоалюминат натрия.doc

ZnO +2NaOH = Na2ZnO2 + H2O;

цинкат натрия

ZnO +2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4];

тетрагидроксоцинкат натрия

Химические свойства кислот:

  1. Взаимодействие разбавленных кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжений.doc

Мhello_html_214d2e6c.gifеталл + кислота = соль + Н2


Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;анимация 2.ppt

3Са + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 3H2↑;

  1. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами (см. химические свойства основных и амфотерных оксидов);

  2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; анимация 3.ppt

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

  1. Взаимодействие с солями более слабых или летучих кислот.doc:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O;

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

(ТВ.) (КОНЦ.)

  1. Действие на индикаторы (видео\действие кислоты на индикаторы.avi)


Химические свойства оснований:

Растворимые основания (щелочи)

Нерастворимые основания

1. Взаимодействие с кислотами.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.

CaO + SO3 = CaSO4

Не взаимодействуют

3. Взаимодействие с солями в растворе.

Реакция идет, если в результате образуется осадок.

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓;

3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3

Не взаимодействуют

4. Разложение при нагревании.

Не характерно.

t

Cu(OH)2 = CuO + H2O

5. Действие на индикаторы.

видео\действие щелочей на индикаторы.avi

Не характерно.


Химические свойства амфотерных гидроксидов.

  1. Взаимодействие с кислотами:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

2. Взаимодействие со щелочами:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O;

(тв.) (тв.)

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] – в растворе;

тетрагидроксоалюминат натрия

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O;

(тв.) (тв.)

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] – в растворе

тетрагидроксоцинкат натрия

Химические свойства солей:

  1. Взаимодействие с металлами:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

  • Более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный металл.

  • Активность металлов уменьшается слева направо в электрохимическом ряду напряжений металлов.

  • Так как реакции протекают в растворах, то для опытов нельзя брать металлы, которые при обычных условиях взаимодействуют с водой/

Взаимодействие с кислотами:

Соли реагируют с кислотами согласно ряду активности кислот (см. химические свойства кислот).

  1. Взаимодействие со щелочами в водных растворах (см. химические свойства оснований).

  2. Взаимодействие солей друг с другом в растворах. (Реакция идет, если хотя бы одна новая соль нерастворима в воде).

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓;

3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4.

  1. Некоторые соли способны реагировать с водой и образовывать кристаллогидраты:

CuSO4 + 5H2O = CuSO4∙5 H2O

кристаллогидрат сульфата меди(II)


Задания для самостоятельной работы.

  1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид алюминия: оксид калия, гидроксид натрия, сульфат меди (II), натрий, оксид серы (IV)? вода, серная кислота? Ответ подтвердите уравнениями реакций, если они возможны.

  2. Составьте уравнения следующих реакций или укажите, если они невозможны:

CuO + H2O →…

Pb(NO3)2 + Zn →…

Cu + AgNO3 →…

Na + S →…

ZnO + H2O →…

P2O5 + H2O →…

KOH + SO2 →…


ZnCl2 + NaOH (изб.) →…

KOH + Al(OH)3 →…

NaOH + ZnO →…

Ba(OH)2 + CO2 →…

Cu + FeSO4 →…

Fe + H2SO4 (разб.)

KOH + Al2O3 →…

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: натрий, оксид кальция, оксид цинка, алюминий, гидроксид цинка, серная кислота, ортофосфорная кислота, оксид углерода (iV), сульфат меди (II), нитрат калия? ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Дана разбавленная серная кислота. с какими из перечисленных веществ она реагирует: алюминий, медь, оксид бария, нитрат магния, хлорид бария, оксид натрия, оксид углерода (iV), гидроксид алюминия, карбонат кальция, хлорид железа (III), оксид железа (III).

5. С помощью уравнений химических реакций осуществите превращения:

а) ZnZnSO4Zn(OH)2ZnOK2ZnO2 ZnCl2;

b) CuxCuCl2yCuSO4;

c) C → CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CaO

CO2




















Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-256175

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"