Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Учебник Рутзитиса Г.Е рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Учебник Рутзитиса Г.Е рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Рабочая программа по предмету химия для 8 класса

(2час в неделю,70 часа в год) учебник Рутзтиса Г.Е, Фельфмана Ф.Г

Составитель: Третьякова Ирина Михайловна

( учитель химии - биологии первой квалификационной категории)

Базовый уровень



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Образовательная программа по химии разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, в соответствии с государственными требованиями к обязательному минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по курсу «Химия ». (Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д,Днепров, А.Г., А.Г.Аркадьев. – 3-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2009.)и программы основного общего образования по химии в соответствии с учебными планами МБОУ сош № 31 на 2014-2015 учебный год .

Программа рассчитана на 2 часа в неделю (35 учебных недель в 8 классе). Всего: 70 часов в год в 8 классе.

Содержание программы направлено на освоение обучающимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Изучение химии в 8 классе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношений к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умении для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирования веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и веществах. Учебныё материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций .Обучение проводиться по учебнику «Химия »Г.Е.Рудзитис. Фельдман. 8 класс .Москва. «Просвещение» 2011г. Формой итогового контроля является равноуровневый тест






Изучаемый раздел, тема уч. материала


Кол ч

Календарные сроки

Планируемый результат

план

факт

Знания

Умения

Навыки и способы деятельности

А

Б

В

А

Б

В





Методы познания веществ и химических явлений.

1.

Химия, как часть естествознания.

Химия наука о веществах их свойствах, строении и превращениях.









Химия- как наука о веществах, их строении свойствах и превращениях. ТБ.

Пользоваться учебником, таблицами и справочной литературой.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


2

Наблюдение , описание , измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.








Методы познания окружающего мира. Понятие о химическом анализе и синтезе


Сравнивать, Анализировать, Делать выводы.

Наблюдать описывать анализировать


Вещества

3.1

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси : : воздух, природный газ, нефть, природные воды.









Вещество- тело. Свойства вещества. Природные смеси воздух, природный газ, нефть, природные воды

Характеризировать вещества на основе жизненного опыта

работать с дополнительной литературой, использовать схемы, таблицы


4.2

Однородные и неоднородные смеси . Способы их разделения








Признаков однородных и неоднородных смесей. Способов разделения смесей.

Разделять смеси однородные методом выпаривания

( кристаллизации) и неоднородные методами отстаивания и фильтрования

Систематизировать и анализировать



Экспериментальные основы химии


5.1

Правила безопасной работы в химической лаборатории.. Лабораторная посуда. Правила безопасности.

Практическая работа №1 Знакомство с лабораторным оборудованием Строение пламени









Строение пламени. Реакция горения. Знать название лабораторной посуды. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Уметь пользоваться лаб. Оборудованием- штативом.

Анализироватьобобщать, делать выводы


6.2

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей.

Практическая работа

2 Очистка загрязненной поваренной соли.










Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Получение кристаллов солей.

Уметь проводить химические реакции при нагревании


Химическая реакция

7.1

Физические и химические явления Решение задач на определение физических и химических явлений









Особенности определения физических и химических явлений Особенности определения физических и химических явлений

Определять и различать физические и химические явления

Работать с терминами, сравнивать, обобщать



Вещества











8.3

Знаки химических элементов. Язык химии, химические формулы. Простые и сложные вещества..Качественный и количественный состав вещества.








Владеть языком химии. Произношения, чтения, написания химического символа.

Называть, определять местоположение в ПСХЭ, читать знаки химических элементов

Пользоваться текстом учебника, таблицами


9.4

Атомы и молекулы

Относительная атомная масса Относительная молекулярная масса соединения. Атомная единица массы.








Понятие относительная атомная масса , атомная единица массы хим. элемента. Обозначение атомов хим.элемента. Разделение молекулы на атомы. Понятие молекулярной массы соединения.

Определять по ПСЭ относительную атомную масса хим. элемента. Находить Молекулярную массу соединения.

работать с дополнительной литературой, использовать схемы таблицы


10.5


Понятие о валентности








Понятие валентности, определение валентности. Постоянная и переменная валентность.

Пользоваться ПСЭ определять валентность, составлять химические формулы по валентности, определять валентность по формуле.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


116.

Составление формул по валентности









Определение валентности по формуле, Составление формул по валентности.

Пользоваться ПСЭ Составлять и определять валентность по формуле

систематизировать и анализировать


12.7

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.








Определение количество вещества.число Авогадро

Решать задачи по теме нахождение массовой доли химического элемента в веществе

работать с терминами, сравнивать, обобщать


Методы познания веществ и химических явлений.

13.3

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Определение массовой доли химического элемента в веществе.








Определение массовой доли химического элемента в веществе.

Решать задачи по теме нахождение массовой доли химического элемента в веществе

Работать с формулами, решать анализировать.

14.

4


Определение количества вещества , массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.








Определение количества вещества , массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Решать задачи на определение количества вещества , массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Работать с формулами, решать анализировать.


Вещества




15 8

Контрольный тест








Важнейшие понятия в химии.

Совершать логические операции: сравнивать, анализировать писать реакции.

Анализировать,обобщать, делать выводы


169


Атомно-молекулярное учение. Закон постоянства состава.








Основные положения атомно-молекулярного учения.

Уравнивать части химической реакции. Производить расчеты на основе формул : количество вещества, массы или объема по количеству вещества , массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Анализировать,обобщать, делать выводы



Химическая реакция


17.2

Химическая реакция . Условия и признаки химических реакций.








Закона сохранения массы Признаки и условия протекания химических реакций.


Производить расчеты на основе формул и уравнений реакций : количество вещества, массы или объема по количеству вещества , массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Составлять и уравнивать химические уравнения. Составлять и уравнивать химические уравнения

Систематизировать и анализировать


18

3.

Химическое уравнение








19.4

Сохранение массы вещества при химических реакциях








Закона сохранения массы веществ при химических реакциях.Признаки и условия протекания химических реакций.закон сохранения веществ.


Составлять и уравнивать химические уравнения

Анализировать,обобщать, делать выводы



Экспериментальные основы химии



20.3


Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Проведение химических реакций в растворе.

Практическая работа

3

«Признаки химических реакций»










Признаков химических реакций, условий протекания химических реакций. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Проведение химических реакций в растворе.


Записывать химическое уравнение, уравнивать части уравнения. Практически осуществлять химические превращения.

систематизировать и анализировать



Элементарные основы неорганической химии


21.1

Кислород общая характеристика.Озон.









Свойства простых веществ неметаллов на примере кислорода и химический Нахождение кислорода в природе. Свойства, получение и применение. Понятие аллотропии. Состав молекулы озона. Химические и физические свойства. Нахождение в природе.

Пользоваться учебником, таблицами справочной литературой.

Дать характеристику простого вещества на основе жизненного опыта и по местоположению в ПСХЭ.







Пользоваться текстом учебника,

таблицами


22.2

Оксиды. Воздух и его состав








Свойства оксидов.Состав воздуха. условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров


Уметь сравнивать физические и химические свойства кислотных и основных оксидов.

Совершать логические операции, сравнивать и анализировать. Записывать химические реакции горения.


Химическая реакция




23.7

Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии

Т ермохимические уравнения. Топливо









Виды топлива. Типы термохимических уравнений.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


24.

8

Решение задач по термохимическим уравнениям









Решение задач по термохимическим уравнениям



Экспериментальные основы химии





25.

4

Получение газообразных веществ.

Практическая работа

4 «Получение собирание и распознавание кислорода».









Знать о методах анализа вещества Получение собирание и распознавании кислорода.

пользоваться текстом учебника,

таблицами


Изучить химические свойства неорганических веществ ( кислород) Уметь получать газообразные вещества. Практически осуществлять происходящие реакции. Пользоваться лабораторной посудой. Соблюдать ТБ при работе.


Элементарные основы неорганической химии




26.3

Характеристика водорода








Состав молекулы водорода. Водородные соединения неметаллов.Нахождение в природе.применение и получение.

Сравнивать физические и химические свойства кислорода и водорода. Совершать логические операции, сравнивать и анализировать. Записывать химические реакции горения.

работать с дополнительной литературой,

использовать схемы,

таблицы.

Анализировать,обобщать, делать выводы



27.4

Водородные соединения неметаллов









Определение восстановителя. Химические свойства водорода.

28.5

Сравнительная характеристика водорода и кислорода








Свойств кислорода, водорода, озона как простого вещества.

29.6

Вода - растворитель Свойства воды






















Состава воды. Понятий взвеси и растворы. Коэффициента растворимости. Растворы, суспензии, эмульсии. Растворимость в воде, Насыщенные и ненасыщенные растворы, Растворимость

Химические и физические свойства воды. Применение воды в народном хозяйстве. Состав воды. Вода в природе и способы ее очистки.

Составлять химические реакции с участием воды, уметь составлять реакции образования кристаллогидратов.

Уметь составлять реакции образования оснований и кислот, определять генетическую линию взаимодействия воды с основаниями и кислотными оксидами

Систематизировать и анализировать




30.7

Контрольный тест по теме «Кислород и водород»








Закрепление и контроль знаний умений и навыков

Применять полученные знания и навыки , полученные при изучении темы

Пользоваться текстом учебника,

таблицами


31.

8

Круговорот воды в природе









Круговорот воды в природе .Значение воды в природе и жизни человека

Анализировать, сравнивать делать выводы

Пользоваться доп лит. Средствами Интернет


Методы познания веществ и химических явлений.

32.

5

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.








Определение растворимости, массовые доли растворенного вещества растворе.

Вычислять массовую долю и массу вещества в растворе.

систематизировать и анализировать



Экспериментальные основы химии


33

5.

Взвешивание. Приготовление растворов. Практическая работа №5 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей вещества»








Взвешивание. Приготовление растворов.

Вычислять массовую долю и массу вещества в растворе.

Анализироватьобобщать, делать выводы



Элементарные основы неорганической химии






34.9

Основные классы неорганических веществ. Оксиды









Генетический ряд. Понятие оксидов. Физические свойства оксидов.

Классифицировать вещество по классу соединений

систематизировать и анализировать


35.

10


Свойства оксидов.








Химические свойства основных и кислотных оксидов

Составлять химические уравнения. Доказывать химические свойства оксидов.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


36.

11

Основания классификация








Состав оснований Определение оснований.

Классификацию

Составлять формулы основания по валентности металла.


37

12

Основания свойства








Растворимые и нерастворимые основания физические и химические свойства.

Пользоваться таблицей растворимости веществ. Составлять химические уравнения реакций характеризующих химичесие свойства щелочей и нерастворимых оснований

систематизировать и анализировать


38.

13

Классификация кислот.

Индикаторы








Классификацию кислот.

Общую формулу кислот.

Физические свойства. Особенности применения . Понятие индикатора. Определение оснований, кислот с помощью индикаторов

Находить формулы кислот.

Называть их.

Записывать химические реакции Определение оснований с помощью индикатора


пользоваться текстом учебника таблицами



39.

14

Свойства кислот








Названия кислот. Состав кислот: одноосновные, двуосновные, трехосновные. Понятие кислотный остаток. Названия соединения по кислотному остатку.

Определять основность кислоты.

Название кислоты и кислотного остатка. Определять валентность кислотного остатка

систематизировать и анализировать


40

15

Соли состав классификация








Определение соли. Свойства солей.Состав соли. Классификация. Кислые соли. Основные двойные соли Названия соединения по кислотному остатку.

Составлять правильно формулы солей и называть их.

пользоваться текстом учебника,

таблицами


41

16

Свойства солей








Физические и химические свойства солей

Составлять химические реакции с солями. Применение солей в народном хозяйстве. Организация 4.02производства удобрений .Важнейшие соли


Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


42

17

Генетическая связь между классами неорганической химии










Знать классификацию неорганических веществ, определение генетического ряда.

Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, составлять генетические ряды металлов и неметаллов. Записывать уравнения реакций

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы



Экспериментальные основы химии


43


Практическая работа

6

Решение экспериментальных задач по теме

« Важнейшие классы неорг. соединений»








Решение экспериментальных задач по теме « Важнейшие классы неорг. соединений».Проведение химических реакций при нагревании

Практически осуществлять происходящие реакции. Пользоваться лабораторной посудой. Соблюдать ТБ при работе.

Анализировать,обобщать, делать выводы



Элементарные основы неорганической химии





44

18

Решение задач на генетическую связь между классами неорганических соединений








Химические свойства основных классов неорганических веществ

Составлять генетические цепочки из веществ разных классов

пользоваться текстом учебника,таблицами


45

19


Контрольный тест «Соединения химических элементов»








Важнейшие классы неорганической химии. Классификацию. Названия. Цепочки превращений

Составлять цепочки превращений одного вещества в другое.

Анализировать,обобщать, делать выводы



Вещество





46 10

Классификация химических элементов. Амфотерность









Определение амфотерности оксида и гидроксида.

Первые попытки классифицировать химические элементы.

Эксперементально доказывать амфотерность гидроксидов


47 11

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева . Группы и периоды периодической системы.









Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера.

Объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства.


48/ 12


ПСХЭ. малые и большие периоды, группы и подгруппы.








Расположение электронов по слоям. Формы орбиталей, знать периодическихизменениях в зависимости от числа электронов на внешнем энерг. уровне.

Записывать строение атомов первых четырех периодов и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов


пользоваться текстом учебника,таблицами


49 13

Строение атома. Ядро( протоны, нейтроны) и электроны.








Строение атома. определение изотопов, 3 вида излучения.. Ядро протоны, нейтроны и электроны.

Описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства изотопов и отличия.

работать с дополнительной литературой,использовать схемы,таблицы


50 14

Изотопы








Строение атома.определение изотопов, 3 вида излучения.

Описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства изотопов и отличия.

систематизировать и анализировать


51- 15




52 16

Строение электронных оболочек


Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПСХЭ Д.И Менделеева.









Определять количество электронов, заряд дра, писать электронные формулы. Предсказывать свойства валентность хим элемента

Писать графические и электронные формулы первых 20 элементов ПСХЭ

работать с терминами, сравнивать, обобщать


53

17

Закон Авагадро. Молярный объем газов









Определение закона. Объемные отношения газов при химических реакциях

Решать задачи с применением закона Авогадро

работать с дополнительной литературой,

использовать схемы,

таблицы


54

18

Электроотрицате

льность химических

элементов.

Понятие о степени окисления








Определение электроотрицательности. ковалентная полярная и неполярная связи. Механизм образования связей.

Определять различные вмды связей, записыаать схемы образования связей

работать с терминами, сравнивать, обобщать



Химическая реакция

55-

5


Окислительно- восстановительные реакции.









Реакций окислительно-восстановительных. Понятие о процессах протекаемых при ОВР. Понятие окислителя и восстановителя.

Расстанавливать степени окисления в ОВР, определять процесс, окислитель и восстановитель

пользоваться текстом учебника,таблицами


56

6

Окислитель и восстановитель.









Вещество

57

19


Строение молекул . Химическая связь








Строение молекул . Химическая связь


Пользоваться учебником и справочными материалами


58

20

Типы химической связи

ковалентная (полярная и неполярная) связь.









Определение ковалентной связи, механизм ее образования.

Определять ковалентную связи.составлять механизм образования ионной связи

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


59

21

Типы химической связи ионная и металлическая








Определение ионной связи, механизм ее образования.

Определять ионную . составлять механизм образования ионной связи

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


60

22

Вещества в твердом жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток( атомная, молекулярная, ионная и металлическая)








Аморфные вещества, Типы кристаллических решеток, определение кристаллических решеток. Вещества в жидком твердом газообразном состоянии

Определять типы кристаллических решеток

систематизировать и анализировать











Элементарные основы неорганической химии


61

20

Галогены. Характеристика подгруппы.









Местоположение галогенов в ПСХЭ. Химические и физические свойства галогенов

Характеризовать галогены по ПСХЭ

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


62

21



63

22


Хлор общая характеристика



Хлороводород характеристика









Строения молекул, физические и химические свойства.

Писать реакции различать соединения. проделывать простейшие химические превращения .

пользоваться текстом учебника,

таблицами


64


23

Галогеноводородные кислоты и их соли










Строение молекулы, свойства химические и физические свойства солей применение значение

Уметь доказывать химические свойства составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов

Пользоваться учебником и справочными материалами



Экспериментальные основы химии


65

6

Практическая работа

7 « Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»










Экспериментально доказать свойства соляной кислоты. Проведение химических реакций в растворе

Анализировать проводить опыты подтверждающие свойства кислты Практически осуществлять происходящие реакции. Пользоваться лабораторной посудой. Соблюдать ТБ при работе.

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы



Элементарные основы неорганической химии






66

24

Сравнительная характеристика галогенов








Сравнивать и объяснять свойства галогенов по ПСХЭ

Анализировать прогнозировать писать химические реакции

Сравнивать прогнозировать делать выводы

67

25

Итоговый контроль за курс 8 класса








Определение периода, физический смысл № периода, физ.смысл № группы.

Уметь описывать химические элементы исходя из их положения в периоде с учетом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе)

Анализировать,обобщать, делать выводы



Химия и жизнь 3ч

68

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций








Применение химических препаратов в быту, безопасное их использование. Химия и здоровье. Лекарственные препараты. Проблемы связанные с их применением.

Использовать полученные знания в быту на практике

Работать с терминами, сравнивать, обобщать


69


Токсичные горючие и взрывчатые вещества.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.








Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов( поваренная соль и уксусная кислота)

Экологические проблемы, химические производства. Проблемы безопасного использования химических веществ и химических реакций в современном мире. Токсичные ,горючие и взрывоопасные вещества.

Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на живые организмы

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


70

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия









Итого : 70 ч



































Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся


Оценка устного ответа

Отметка «5»Ответ полный правильный на основе изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности литературным языком.

Отметка 4Ответ полный правильный на основе изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности литературным языком, при этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя

Отметка 3.Ответ полный. Но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка 2.При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, который учащиеся не может исправить при наводящих вопросах учителя

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5» Работа выполнена полностью, правильно. Сделаны правильные наблюдения и выводы. Эксперимент осуществлен полностью по плану, с учетом техники безопасности. Проявлены организационно- трудовые умения.

Отметка 4Работа выполнена правильно сделаны правильные выводы при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществом и оборудованием.

Отметка 3.Работа выполнена правильно не менее , чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в формировании работы, в соблюдении правил техники безопасности., которая исправляется по просьбе учителя.

Отметка 2.Допущены две существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении работы, в соблюдении правил техники безопасности, которая не может быть исправлена по просьбе учителя.

Оценка письменных работ.

Отметка «5» Работа выполнена полностью, правильно. Сделаны все задания. При этом возможна одна несущественная ошибка. Работа выполнена аккуратно, правильно оформлена.

Отметка 4 Работа неполная или допущено не более двух несущественных ошибок

Отметка 3.Работа выполнена не менее, чем на половину

Отметка «2»Работа выполнена менее, чем наполовину

Тестовые заданияДля выставления оценки предлагается следующая шкала:

35% - оценка « 2»36-61% - оценка «3»62-85% - оценка «4»86-100% - оценка «5»

Задания части А – 1 балла, части В- 2 балла, части С- 3 баллов


График практических и контрольных работ


Название практической работы

Сроки календарные

Сроки фактические

1

Строение пламени. Знакомство с лабораторным оборудованием

15.09 16.09 15.09

15.09 16.09 15.09

2

Очистка загрязненной поваренной соли

17.09 18.09 17.09

17.09 18.09 17.09

3

Признаки химических реакций

12.11 13.11 12.11

12.11 13.11 12.11

4

Получение собирание и распознавание кислорода.

1.12 2.12 1.12

1.12 2.12 1.12

5

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей вещества»

26.12 28.12 26 12


6

Решение экспериментальных задач по теме « Важнейшие классы неорг. соединений»

11.02 17.02 11.02


7

Получение соляной кислоты и изучение ее свойств


11.05 14.05 11.05




Название

Сроки календарные

Сроки фактические

1

Контрольный тест «Важнейшие понятия в химии»

20.10 21.10 20.10

20.10 21.10 20.10

2

Контрольный тест по теме «Кислород и водород

17.12 18.12 17.12


3

Контрольный тест «Соединения химических элементов»

18.02 24.02 18.02


4

Итоговый контроль за курс 8 класса

13.05 19.05 13.05



Литература для учителя


Автор
Дата добавления 07.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров228
Номер материала ДA-001830
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх