Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Учебник Рутзитиса Г.Е рабочая программа по химии 9 класс

Учебник Рутзитиса Г.Е рабочая программа по химии 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по предмету химия для 9 класса

( 2часа в неделю,68 часов в год)

Составитель: Третьякова Ирина Михайловна ( учитель химии - биологии первой квалификационной категории)

Базовый уровень


Пояснительная записка


Образовательная программа по химии разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, в соответствии с государственными требованиями к обязательному минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по курсу «Химия ». (Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д,Днепров, А.Г., А.Г.Аркадьев. – 3-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2009 МО РФ) и программы основного общего образования по химии разработана в соответствии с учебными планами МБОУ сош № 31 на 2014-2015 учебный год .

Программа рассчитана на 2 часа в неделю (34 учебных недель в 9 классе). Всего: 68 часов в год в 9 классе.

Содержание программы направлено на освоение обучающимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.

В 9 классе программой предусмотрено дальнейшее изучение неорганической химии .Что позволяет сформировать у выпускников девятого класса представление о химии, как о целостной динамически развивающейся науки 21 века. Показать единство ее понятий , законов и теорий на основе изучения периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Теоретическую основу курса неорганической химии составляет современные представления о строении атома, строении вещества в целом, о химическом процессе, электролитической диссоциации, свойствах ионов, веществ строении металлов, их свойств, строении неметаллов их свойств. Применение и получение металлов в народном хозяйстве, применение в быту . влияние неорганических веществ на жизнедеятельность , здоровье человека и всего живого на планете. Экология. Защита от вредных воздействий , вредоносная деятельность человека на окружающую среду. Фактическую основу курса составляет обобщение представлений о неорганических соединениях их строении и свойствах. Такое построение курса позволяет подвести учащегося к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений происходящих в природе. Начало программы продолжает начатый в 8 классе курс неорганической химии. Продолжая его и в дальнейшем. В окончании курса учащиеся знакомятся с новым для них понятием – органическими соединениями, органической химией , что позволяет продолжить плодотворно начать углубленное изучение предмета органической химии в 10 классе.

Обучение проводиться по учебнику «Химия»Г.Е.Рудзитис. Фельдман. 9 класс .Москва. ,«Просвещение» 2014г.

Формой итогового контроля является разноуровневый тест.


Изучаемый раздел, тема уч. материала

Календарные сроки

Планируемый результат

план

факт

Знания

Умения

Общие учебные умения навыки и способы деятельности


А

Б

А

Б




1

Вводное. Правила техники безопасности в кабинете химии, и на практических работах.







Правила техники безопасности в кабинете химии, и на практических работах. Знакомство с новым разделом химии- органическая химия.


Вести журнал правил по технике безопасности

Пользоваться учебником и справочными материалами

Пользоваться Периодической системой химических элементов. Д.И.Менделеева.

Правильно оформлять практические работы.

Уметь работать лабораторным оборудованием.

Пользовться полученными знаниями на практике.


2

ПСХЭ. Строение атома







Повторение строение атома. Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Составление электронной формулы химического элемента.

Определение класс неорганического соединения. Дать название соединению. Составлять формулу с учетом валентности.

3

ПСХЭ. Степень окисления Электроотрицательность атомов. Типы химической связи







Повторение определения степени окисления. Определение с.о по ПСХЭ. Определение химической связи.

( ковалентной, металлической, ионной)



Определять степени окисления в сложном и бинарном соединениях. Типы химической связи

4

Вводный контрольный тест







Закрепление и контроль знаний умений и навыков

Применять полученные знания и навыки , полученные при изучении темы

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать вывод


Химическая реакция 10ч




Пользоваться текстом учебника, таблицами


5.1

Электролитическая диссоциация в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы







Сущности электролитической диссоциации. диссоциация кислот, щелочей и солей. степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации

Объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентно полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, солей, оснований. Определять в водных растворах катион Н+ и анион ОН-. Прогнозировать по ним свойства веществ, сравнивать по строению ионы и атомы.

6.2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.







7.3

Реакции ионного обмена







Определение реакции ионного обмена, условия осуществления данных реакций.

Качественные реакции на катионы и анионы. Сульфат-, хлорид-, карбонат анионов, катионов аммония , натрия, калия, кальция, бария.

Писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Уметь формулировать определение понятий «катион», «анион», указывать общие черты и различия в строении и свойствах атомов и соответствующих ионов. определять ионы по их качественным реакциям

Писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

работать с терминами, сравнивать, обобщать



Экспериментальные основы химии

8.1

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды.







9.2

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач.»







Определять ионы по их качественным реакциям

Составлять полные и сокращенные ионные уравнения . ТЭД. Уметь получать кристаллы солей.

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы



Химическая реакция



10.4

Классификация химических реакций по различным признакам : по изменению степеней окисления химических элементов.







Положение кислорода и серы в ПСХЭ. Строение их атомов. возможные степени окисления. строение простых веществ. Аллотропия.

Определять ОРВ, составлять схему электронного баланса. Расставлять коэффициенты , используя метод электронного баланса.

Пользоваться текстом учебника, таблицами


11.5

ОВР. Составление уравнений.







Аллотропия. Химические и физические свойства. Применение серы. Химические и физические свойства. Применение

Характеризовать и предсказывать химические и физические свойства по ПСХЭ

Различать кислоты, Уметь называть соли этих кислот.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


12.6

Решение задач по уравнению реакции, если одно вещество находится в избытке







Составление уравнений химических реакций, определение

Определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке и вычислять массу( объем, коллическво вещества) продукта реакции по данному веществу. Решение различных задач.

Пользоваться текстом учебника, таблицами


13.7

Контрольный тест

По теме «Химическая реакция»







Выявить степень усвоения и глубину усвоения учащимися материала.

Совершать логические операции: сравнивать, анализировать писать реакции.

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать вывод

14.

8

Классификация химических реакций по различным признакам : числу и составу исходных и полученных веществ







Классификация реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Определять тип химической реакции, классифицировать химические реакции

Анализировать обобщать, делать выводы


15

9

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.







Определение скорости химической реакции, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры и катализатора.

Объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций. Решать задачи.

Пользоваться текстом учебника, таблицами


16

10

Классификация химических реакций по различным признакам :поглощению и выделению энергии








Дать характеристику подгруппы по плану, сравнивать простые вещества, образованными этой подгруппой, указывать причины их сходства и различия, доказывать химические свойства. Записывать уравнения реакции в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы



Элементратные основы неорганической химии



17.1


Подгруппа кислорода. Сера. Химические и физические свойства







Общая характеристика подгруппы кислорода. Местоположение в ПСХЭ, строение атома, изменение свойств в подгруппе.Химические и физические свойства. Применение серы

Аллотропия серы, строение простых веществ.

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы

18.2

Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Сульфиды







Строение свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения. Качественную реакцию на сульфат – ион.

Доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты( разбавленной и концентрированной) Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде.

Пользоваться текстом учебника, таблицами


19.3

Оксид серы (IV)

Сернистая кислота, и ее соли







работать с терминами, сравнивать, обобщать


20.4

Оксид серы (VI)/Серная кислота ее соли







Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


21.5

Окислительные свойства серной кислоты







Особые свойства серной кислоты

Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде

Пользоваться текстом учебника, таблицами


22.6

Сера и ее соединения в природе







Сера и ее соединения в природе

Называть и определять минералы имеющие серу в своем составе, природную серу.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


23.7




Характеристика V А группы.










Строение атома, молекулы Аллотропия. Физические и химические свойства в свете ОВР.

Дать характеристику главной подгруппы ,5группы по плану, исходя из положения в ПСЭ. Строение атома. Уметь доказывать химические свойства азота составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы



24.8


Азот строение







25.9



26.

10

Аммиак строение



Аммиак свойства и применение







Строение молекулы. Физические и химические свойства аммиака

Уметь доказывать химические свойства аммиака составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов


Пользоваться 21текстом учебника, таблицами


27

11

Соли аммония







Состав и получение Физические и химические свойства Применение в народном хозяйстве..

Уметь доказывать химические общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов

работать с терминами, сравнивать, обобщать


28

12

Практическая работа №2

« Получение аммиака и опыты с ним»







Выявить степень усвоения и глубину усвоения учащимися материала.

Совершать логические операции: сравнивать, анализировать писать реакции.

Анализировать обобщать, делать выводы


29

13

Оксиды азота свойства применение







Оксиды азота их свойства физические и химические

Писать химические реакции анализировать прогнозировать свойства

Пользоваться текстом учебника, таблицами


30

14

Азотная кислота и ее соли.







Особые свойства азотной и серной кислот в сравнении. Азотистая кислота

Составлять химические уравнения реакции, характеризующие особые свойства азотной и серной кислоты.

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


31

15

Круговорот азота в природе







Круговорот азота в природе

Пользоваться полученными знаниями на практике.

32

16

Фосфор общая характеристика .







Строение атома, молекулы Аллотропия. Физические и химические свойства в свете ОВР. Свойства и строение соединений фосфора.( оксида, кислот, солей0

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов


работать с терминами, сравнивать, обобщать


33

17

Оксид фосфора (V) ортофосфорная кислота и ее соли







34

18

Положение углерода и кремния в ПСХЭ. Углерод. Алмаз. Графит. Химические свойства углерода.







Строение атома, молекулы Аллотропия.(Алмаз и графит.) Физические и химические свойства . Круговорот углерода в природе. Адсорбция.

Уметь сравнивать строение атомов. строение простых веществ, физические и химические свойства. Уметь доказывать химические свойства углерода составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов


работать с терминами, сравнивать, обобщать


35

19

Оксиды углерода: Угарный и углекислые газы. Угольная кислота и ее соли







Строение молекулы угарный газ и углекислый газ. Свойства, получение , применение. Угольная кислота и ее соли.

Уметь доказывать химические свойства соединений углерода составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов

Пользоваться текстом учебника, таблицами


36

20

Практическая работа

3 «Получение оксида углерода(IV), изучение его свойств, Распознавание карбонатов»







Получение оксида углерода(IV), изучение его свойств, Распознавание карбонатов

Совершать логические операции: сравнивать, анализировать писать реакции.

Анализировать обобщать, делать выводы


37

21

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли. Силикаты.







Свойства, получение , применение. Карбонат.Гидрокарбонаты Силикаты.

Уметь доказывать химические свойства соединений углерода составлять уравнения реакции в молекулярном виде и с точки зрения ОВ процессов. Сравнивать свойства угольной и кремниевой кислот.

Пользоваться текстом учебника, таблицами


38

22

Силикатная промышленность







Силикатная промышленность. Области применения фарфора и фаянса. Реакции, лежащие в основе силикатной промышленности мел мрамор , известняк, стекло, цемента

Пользоваться полученными знаниями на в повседневной жизни


39.1


Химия и жизнь

Химические вещества, как строительные и поделочные материалы.( мел мрамор , известняк, стекло, цемент)







Пользоваться дополнительной литературой и средствами Интернет


Элементратные основы неорганической химии





40

23

Решение задач на определение массовой

( объемной ) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.







Решение задач на определение массовой

( объемной ) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Определять массовой

( объемной ) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решать расчетные задачи.

Пользоваться текстом учебника, таблицами


41

24

Контрольный тест «Неметаллы»







Выявить степень усвоения и глубину усвоения учащимися материала.

Совершать логические операции: сравнивать, анализировать писать реакции.


42

25

Положение металлов в ПСХЭ характеристика и физические свойства







Понятие металлической связи и металлической решетки, физические свойства и способы получения металлов.

Дать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПСХЭ и строению атомов,

доказывать химические свойства металлов. Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде

работать с терминами, сравнивать, обобщать


43

26

Химические свойства металлов







Ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов


Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде

Пользоваться текстом учебника, таблицами


44

27

Сплавы. Понятие о металлургии способы получения металлов







Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Роль русских ученых в развитии металлургии.

Анализировать обобщать, делать выводы


45

28

Щелочные металлы и их соединения







Области применения металлов главных подгрупп I- III периодов ПСХЭ.

Давать общую характеристику металлов главных подгрупп I- III периодов ПСХЭ в сравнении на основе их положения в ПС. Доказывать химические свойства металлов , находить отличия и общее, знать причины этого.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


46

29

Щелочно-земельных металлы и их соединения








Состав строение, свойства оксидов, солей, оснований кальция и магния в сравнении. Качественную реакцию на ионы Na+ Ca2+,Ba2+

Жесткость воды и способы ее устранения Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде

Пользоваться текстом учебника, таблицами


47

30

Алюминий.Свойства , применение. Амфотерность оксида и гидроксида.







Амфотерность алюминия, оксида и гидроксида алюминия.Положение алюминия в ПСХЭ, состав и характер его оксидов и гидроксидов.


Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде

работать с терминами, сравнивать, обобщать


48

31

Железо характеристика..Физические свойства железа







Характеристика железа, физические свойства применение




по его положению в ПСХЭ, характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа. Записывать уравнения реакции в молекулярном , ионном, и в окислительно-восстановительном виде

работать с терминами, сравнивать, обобщать


49

32

Оксиды и гидроксиды железа и соли железа.

Качественные реакции на ионы железа +2 и +3







Химические свойства ионов в оксидах гидроксидах и солях железа. Качественные реакции на ионы железа +2 и +3

Различать свойства ионов, проводить качественный анализ

Пользоваться текстом учебника, таблицами


50

33

Практическая работа №4

« Получение соединений металлов и изучение их свойств»







« Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Практически осуществлять происходящие реакции. Пользоваться лабораторной посудой. Соблюдать ТБ при работе.

Анализировать обобщать, делать выводы


51

34

Контрольный тест по теме« Металлы»







Выявить степень усвоения и глубину усвоения учащимися материала.


Решать проблемные вопросы, анализировать, делать вывод

Анализировать сравнивать делать выводы

52

35

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач на распознавание веществ и генетическую связь неорганических соединений»







Решение экспериментальных задач на распознавание веществ и генетическую связь неорганических соединений

Практически осуществлять происходящие реакции. Пользоваться лабораторной посудой. Соблюдать ТБ при работе.

Пользоваться полученными знаниями на практике


Первоначальные представления об органических веществах 12 ч



53

1

Первоначальные сведения о строении органических веществ.







Знакомство с новым разделом химии- органическая химия Основные положения строения и состава А.М.,Бутлерова. Предпосылки создания теории Бутлерова.

Доказывать положения теории на примерах органических и неорганических соединений. Составлять изомеры и структурные формулы

Пользоватьсядополнительной литературой

54 .2


55.3

Упрощенная классификация органических соединений


Классификация по функциональной группе.







Упрощенная классификация органических соединений

Классифицировать распознавать органические соединения

Анализировать сравнивать

56.4


Предельные углеводороды.








Понятие об алканах, предельных углеводородах. Свободных радикалах, изомерах и гомологах. строение молекулы метана, этана.

Составлять структурные формулы, называть по номенклатуре, характеризовать некоторые физические и химические свойства.

Пользоваться текстом учебника, таблицами



57.5

Углеводороды. Метан, этан.








58.6



Углеводороды Этилен.







Понятие об алкенех, алкинах, алкадиенах. Свободных радикалах, изомерах и гомологах. Строение. Строение этилена.

Составлять структурные формулы, называть по номенклатуре, характеризовать некоторые физические и химические свойства

работать с терминами, сравнивать, обобщать


59.2

Химия и жизнь Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ их применение







Состав природного газа, нефти, способов переработки, области применения продуктов.

Знать местонахождения нефтяных разработок в РТ.

Анализировать обобщать, делать выводы



Методы познания веществ и химических реакций 1ч



60.1

Экспериментальное изучение

химических свойств

неорганических и

органических веществ.




25.04

22.04








Экспериментальное изучение

химических свойств

неорганических и

органических веществ


Составлять , анализировать ,свойства неорганических и органических веществ .

Анализировать обобщать, делать выводы



Первоначальные представления об органических веществах




61.7

Спирты. Метанол, этанол, глицерин, как представители кислородсодержащих органических соединений







Одноатомные спирты, функциональная группа, гомологический ряд, гомологи, изомеры

( изомерия цепи и положения функциональной группы)Физические и химические свойства этанола. Способы получения этанола, области применения

Составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре, характеризовать физические и химические свойства этанола, использовать знания для оценки влияния алкоголя на организм человека.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


62.

8

Карбоновые кислоты

( уксусная и стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений







Состав карбоновых кислот. Понятие о карбоксильной группе. Способы получения уксусной кислоты.

Составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


63.

9

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки







Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки

Писать формулы соединений. Знать области применения. Значение в жизни человека

Пользоваться текстом учебника, таблицами


64.

10

Представления о полимерах на примере полиэтилена







ВМС. Мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, реакции полимеризации и поликонденсации.

Характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий , составлять реакции полимеризации и поликонденсации.

работать с терминами, сравнивать, обобщать


65.

11

Итоговый контроль за курс 9 класса







Закрепление и контроль знаний умений и навыков

Применять полученные знания и навыки , полученные при изучении темы

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы


Химия и жизнь



66,

3

Консерванты пищевых продуктов( поваренная соль, уксусная кислота)










67.

4

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.







Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов( поваренная соль, уксусная кислота

Применять полученные знания и навыки , полученные при изучении темы

Решать проблемные вопросы, анализировать, делать выводы

68.

5

Химия и здоровье. Лекарственные препараты проблемы связанные с их применением.







Лекарственные препараты проблемы связанные с их применением.

Пользоваться полученными знаниями на практике, в быту в повседневной жизни.


Пользоваться учебником и справочными материалами



Итого

68ч











Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров155
Номер материала ДA-001831
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх