БПОУ
ВО «Череповецкий лесомеханический техникум им. В.П. Чкалова»
Технологическая
карта к уроку «Исследование химических свойств кислот».
Ф.
И. О. педагога: Синицкая Светлана Витальевна
Предмет:
химия
Группа:
1 курс
Тип
урока: Лабораторная работа
Цель
работы:
обобщить и систематизировать знания обучающихся о свойствах органических и
неорганических кислот, их воздействии на окружающую среду.
Задачи
работы:
·
Продолжить формирование навыков проведения
экспериментального исследования и обработки полученных результатов;
·
Продолжить формирование навыков работы с
лабораторным оборудованием.
Технологическая
карта с дидактической структурой урока
Дидактическая структура урока
|
Деятельность обучающихся
|
Деятельность преподавателя
|
Задания для обучающихся выполнение которых приведет
к достижению планируемых результатов
|
Планируемые результаты
|
Предметные
|
УУД
|
I. Организационный
момент
|
Слушают преподавателя,
настраиваются на работу на уроке.
|
Проверяет
готовность обучающихся к уроку.
|
|
|
Личностные
УУД:
Готовность
к равноправному сотрудничеству;
доброжелательное
отношение к участникам образовательного процесса.
Коммуникативные
УУД:
Проявление
внимания к окружающим.
|
II.
Мотивация
III. Актуализация
знаний.
|
Воспринимают
информацию.
Анализируют
информацию. Обучающиеся вспоминают, что они изучили по данной теме на
предыдущих занятиях, поочередно высказываются.
Предлагают
пути достижения поставленной цели урока, определяют ход деятельности на уроке.
|
Преподаватель доносит информацию
Подводит
учащихся к определению класса кислот.
Формулирует
цель урока.
|
- Какие классы неорганических веществ называют кислотами?
-По каким признакам можно классифицировать кислоты?
-На какие группы можно разделить кислоты?
|
Знать определение, состав кислот и их классификацию.
|
Личностные
УУД: положительное
отношение к учению, желание приобретать новые знания.
Регулятивные
УУД:
умение
определять цели и ставить задачи, необходимые для ее достижения.
Познавательные
УУД:
осознают
поставленную задачу, слушают, извлекают нужную
информацию.
Личностные
УУД:
проявляют
интерес к новому содержанию.
|
IV.
Проверка
домашнего задания.
|
Обучающиеся
демонстрируют выполнение домашнего задания.
|
Предлагает
обучающимся назвать кислоты, записать уравнения, характеризующие свойства
неорганических кислот.
|
- Назвать кислоты HCl, HClO4, HClO3, HClO2, HClO?
-Записать уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с
цинком, оксидом кальция, гидроксидом кальция, карбонатом кальция.
|
-Уметь называть важнейшие неорганические
кислоты;
- Уметь определять степень окисления
кислотообразующего атома и составлять формулы кислот;
-Знать свойства неорганических кислот;
|
Личностные
УУД:
осознают
свои трудности и стремятся к их преодолению.
Познавательные
УУД:
слушают,
извлекая нужную информацию.
|
V.
Изучение
нового материала.
|
Демонстрирует
реактивы для проведения лабораторной работы.
Мотивирует
к проведению исследования.
Инструктаж
по ТБ при работе с кислотами и щелочами, спиртовками.
|
При
выполнении опытов строго следуют инструкции и соблюдают правила техники
безопасности.
Выдвигают
различные суждения, предположения.
Вспоминают
ранее изученный материал и применяют его к новым знаниям. Задают учителю
вопросы.
|
Выполнить
лабораторную работу (приложение 1)
|
- Знать правила техники безопасности при работе
с кислотами и щелочами;
- Уметь работать по самостоятельно по
алгоритму;
|
Познавательные
УУД:
осуществляют
анализ, обобщение, делают вывод; выполняют эксперимент; устанавливают
причинно-следственные связи; умеют использовать символы, схемы как средства
для решения поставленной задачи;
Коммуникативные
УУД:
вступают
в учебный диалог с учителем, участвуют в общей беседе, соблюдая правила
речевого поведения; формулируют собственные мысли, высказывают и обосновывают
свою точку зрения. Осуществляют совместную деятельность в парах с учётом
поставленных учебно-познавательных задач; умеют работать с различными
источниками информации.
Регулятивные
УУД: Самоконтроль
и самооценка достигнутого результата.
Личностные
УУД:
Способность
к самооценке своих действий.
|
VI. Закрепление
изученного материала.
|
Акцентирует
внимание на достижении цели урока.
Организует
контроль знаний обучающихся.
|
Определяют свои достижения
|
|
|
Регулятивные
УУД:
принимают
учебную задачу, самостоятельно планируют дальнейшие действия; самоконтроль
и самооценка достигнутого результата.
Познавательные
УУД:
осознают
поставленную задачу, самостоятельно находят её в материалах учебника,
рабочей тетради; обрабатывают
и используют информацию, извлекают нужную информацию.
|
VII.
Домашнее задание.
|
Комментирует
домашнее задание.
Объясняет
правильность выполнения внеаудиторной самостоятельной работы;
Нацеливает
обучающихся на написание проекта по данной теме.
|
Получают
задание для выполнения внеаудиторной практической работы и выполнения
учебного проекта.
.
|
|
- Уметь
использовать возможности ИКТ , Интернет-ресурсов и других информационных
источников для выполнения домашних заданий и представления результатов.
|
Регулятивные
УУД:
принимают
учебную задачу, планируют самостоятельно дальнейшие необходимые действия.
|
VIII. Рефлексия
|
Побуждает
проанализировать собственную деятельность учащихся на уроке.
|
Анализ достижения цели урока.
|
|
|
Регулятивные
УУД:
самоконтроль
и самооценка достигнутого результата
|
Приложение
1
ЛАБОРАТОРНАЯ
РАБОТА
Исследование
химических свойств кислот
Цель
урока:
Обобщить
и систематизировать знания о свойствах неорганических кислот
Реактивы
и оборудование:
Растворы
соляной кислоты НCI с массовой долей 3% и 5%; цинк
Zn; оксид меди(II) CuO; раствор гидроксида натрия NaOH; раствор карбоната калия К2СО3;
спиртовка; пробирки; штатив для пробирок; держатель для пробирок.
Ход
урока
ОПЫТ 1. Взаимодействие кислот с металлами.
В две пробирки налейте по 1 мл НCI
c массовой долей 3% и поместите в обе пробирки по одной
грануле Zn. Одну пробирку нагрейте над
спиртовкой. Что наблюдаете?
В две пробирки налейте по
1 мл НCI с массовыми долями 3% и 5% и
поместите в обе пробирки по одной грануле Zn. Что
наблюдаете?
Запишите уравнения
реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде.
ОПЫТ 2. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов.
В две пробирки поместите немного
порошка CuO, налейте по 1 мл НCI c массовой долей 3% . Одну пробирку нагрейте над
спиртовкой. Что наблюдаете?
В две пробирки поместите
немного порошка CuO, налейте по 1 мл НCI с массовыми долями 3% и 5% . Что
наблюдаете?
Запишите уравнения
реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде.
ОПЫТ 3. Взаимодействие кислот с
основаниями.
Налейте
в две пробирки по 1 мл раствора NaOH и добавьте к нему 1-2 капли
фенолфталеина. Что наблюдаете? К раствору щелочи с фенолфталеином добавляйте
по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что наблюдаете?
Запишите уравнения
реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде.
ОПЫТ 4. Взаимодействие кислот с
солями.
В
пробирку налейте 1 мл НCI
c массовой долей 3%. В эту
же пробирку добавляйте по каплям раствор К2СО3. Что
наблюдаете?
Запишите уравнения
реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде.
Вывод:
Проанализируйте ваши исследования
и ответьте на следующие вопросы:
1.
Как изменяется
скорость реакции в зависимости от концентрации веществ?
2.
Как изменяется
скорость реакции в зависимости от температуры?
3.
Как вы
считаете, будут ли органические кислоты вести себя, так же как и
неорганические?
4.
Как вы
считаете, будет ли одинаковой скорость реакции органических и неорганических
кислот при равных условиях?
Домашнее задание:
Выполните внеаудиторную
лабораторную работу, проделав следующие опыты, запишите уравнения реакций и
наблюдения.
ВНЕАУДИТОРНАЯ
ЛАБОРАТОНАЯ РАБОТА
Исследование
химических свойств уксусной кислоты
Цель
урока:
Исследовать свойства органических
кислот на примере уксусной кислоты.
Реактивы
и оборудование:
Раствор
уксусной кислоты с массовой долей 9% и 4,5%, пищевая сода, фенолфталеин,
железный гвоздь, стиральный порошок.
Выполнение
работы
Для выполнения
работы в качестве раствора уксусной кислоты с массовой долей 9% можно взять
столовый уксус. Для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 4,5%
разбавить столовый уксус в соотношении 1:1.
ОПЫТ 1. Взаимодействие уксусной
кислоты с содой.
В стеклянный стакан налить 10 мл столового уксуса. На кончике
чайной ложки добавьте соды. Что наблюдаете? Запишите
уравнения реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном виде.
ОПЫТ 2. Взаимодействие уксусной
кислоты со щелочами.
В
стеклянный стакан насыпать 0,5 чайной ложки стирального порошка, добавить 2
столовые ложки воды и 0,5 таблетки фенолфталеина (предварительно измельчить) и
перемешать. Что наблюдаете? В полученный раствор добавить столовый уксус до
изменения окраски. Запишите наблюдения.
ОПЫТ 3. Взаимодействие уксусной
кислоты с гвоздем.
Заранее
подготовленный ржавый гвоздь опустить в стакан со столовым уксусом. Встряхнуть,
оставить на 30 минут. Что наблюдаете?
Заранее
подготовленный ржавый гвоздь опустить в стакан со столовым уксусом, стакан
закрыть полиэтиленовой крышкой и поставить в кастрюлю с горячей водой. Что наблюдаете?
В каком случае опыт пошёл быстрее? Объясните почему.
ОПЫТ 3. Взаимодействие уксусной
кислоты с полимерами.
Приготовить
2 стеклянные бутыли с крышками. В одну бутыль налить 10 см3 столового уксуса,
в другую бутыль 10 см3
уксусной эссенции. Поместить в каждую бутыль полоску, вырезанную из
одноразового пластикового стаканчика или полиэтиленового пакета, и полоску,
вырезанную из тетрадного листа. Оставить на 30 минут. Что наблюдаете?
Наблюдения повторить через сутки. Что наблюдаете?
После проведения опыта достать, кусочки бумаги и полимерного
материала. Проверить на разрыв. Что наблюдаете?
Вывод по работе:
Проанализируйте ваши исследования
и ответьте на следующие вопросы:
1.
Зависят ли
свойства кислот от природы реагирующих веществ?
2.
Какое
воздействие могут оказывать кислоты на окружающую среду? На основании каких
опытов вы это определили?
Как
можно защитить окружающую среду от воздействия кислот? Продолжите ваше
исследование, выбрав одну из предложенных тем.
Результаты работы оформить в виде учебного проекта.
Темы исследовательских работ для специальностей 23.02.01; 23.02.04; 23.02.03;
13.02.03; 13.02.11
1.
Причины
коррозии металлов.
2.
Химические
реакции, лежащие в основе коррозии.
3.
Виды коррозии
металлов.
4.
Способы защиты
металлов от коррозии (в автомобилестроении).
5.
Способы
защиты металлов от коррозии (в электротехнике).
6.
Защита
металлов от коррозии металлическими покрытиями: выбор покрытия и химические
реакции, лежащие в основе защиты от коррозии.
7.
Защита
металлов от коррозии неметаллическими покрытиями.
8.
Катодная
защита от коррозии.
9.
Кислотные
осадки: причины образования кислотных осадков, химические реакции, лежащие в
основе образования химических осадков.
10. Воздействие кислотных осадков на окружающую среду.
11. Способы защиты окружающей среды от кислотных
осадков.
Темы исследовательских работ для специальностей 35.02.02; 35.02.03; 35.02.04
1.
Причины
коррозии металлов.
2.
Химические
реакции, лежащие в основе коррозии.
3.
Виды коррозии
металлов.
4.
Способы защиты
металлов от коррозии (в химической технологии).
5.
Защита
металлов от коррозии металлическими покрытиями: выбор покрытия и химические
реакции, лежащие в основе защиты от коррозии.
6.
Защита
металлов от коррозии неметаллическими покрытиями.
7.
Кислотные
осадки: причины образования кислотных осадков, химические реакции, лежащие в
основе образования химических осадков.
8.
Воздействие
кислотных осадков на окружающую среду.
9.
Способы
защиты окружающей среды от кислотных осадков.
10. Воздействие кислотных осадков на здания и
сооружения.
11. Строительные материалы, устойчивые к воздействию
кислотных осадков.
бюджетное профессиональное образовательное
учреждение
Вологодской области
«Череповецкий лесомеханический техникум
им. В.П. Чкалова»
ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ПРОЕКТ
Тема: «_______________________________________________»
По дисциплине: Химия
Выполнил
студент группы ______________
Специальность (шифр, название специальности)
________________________________________________________________________
ФИО_______________________________
Руководитель
проекта________________
____________________________________
Дата _______________________________
Результат ___________________________
Подпись_____________________________
г. Череповец
20____год
Паспорт
индивидуального проекта
1
|
Наименование
учебного заведения
|
БПОУ
ВО «ЧЛМТ»
|
2
|
Специальность
|
|
3
|
Курс
|
I
|
4
|
Группа
|
|
5
|
Автор
проекта
|
|
6
|
Руководитель
проекта
|
|
7
|
Консультанты
по проекту (если они есть)
|
|
8
|
Предмет,
в рамках которого осуществляется проект
|
Химия
|
9
|
Учебные
дисциплины, где может быть использован проект
|
|
10
|
Тип
проекта (Социально (практико) – ориентированный, исследовательский, информационный,
творческий или конструкторский)
|
Исследовательский
|
11
|
Форма
реализации проекта
|
|
12
|
Краткое
описание (по желанию)
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.