Инфоурок Другое Другие методич. материалыУчебно методическое пособие по дисциплине ОУД 12. «ХИМИЯ» Раздел 1 «Основные положения химического строения органических соединений А.М. Бутлерова»

Учебно методическое пособие по дисциплине ОУД 12. «ХИМИЯ» Раздел 1 «Основные положения химического строения органических соединений А.М. Бутлерова»

Скачать материал

Шенталинский филиал государственного бюджетного профессионального образовательного  учреждения

«Тольяттинский медицинский колледж»

 

 

 

 

 

Учебно методическое пособие

по дисциплине ОУД  12. «ХИМИЯ»

 

Раздел 1 «Основные  положения химического  строения органических соединений А.М. Бутлерова»

 

            Тема 1.1 Предмет органической  химии. Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова

     Тема 1.2 Изомерия органических соединений. Природа связей  в молекулах

 

 

 

                                                         Курс 1

 

                                                                          Специальность  34.01.02. Сестринское дело

 

                  

 

 

                                                               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Шентала,2021 год

 

Рассмотрено и утверждено на заседании  ЦМК  «Общих гуманитарных, социально-экономических, математических и естественнонаучных дисциплин» Протокол № ________от

«____»______________20___г.

Председатель ЦМК

Мутыгуллина М.Б.._______

 

Составлено в соответствии с Федеральными требованиями к минимуму содержания и  уровню подготовки выпускников по специальности  34.02.01. Сестринское дело

Зав. отделом  по УР

«____»____________20___ г.

________________Е.В. Курганская

 

Методист        -------------------

Богданова А.Д. «--- »---------2021г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Составитель:

 

Серикова Т.Н. – преподаватель высшей квалификационной категории ГБПОУ ТМедК «Тольяттинский медицинский колледж»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Содержание.

 

 

№п\п

Наименование

Стр.

1

Пояснительная записка

4-5

2

Тема 1.1 Предмет органической  химии. Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. (Теоретическое занятие).

6-8

3

1.2. Значение органической химии.

8

4

1.3. ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ

9-

5

1.4.. Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова

9

6

1.5.. Формулы строения органических веществ.

9

7

2. Контрольные вопросы.

10

8

3. Контрольная работа по теме « Теория химического строения   А.М. Бутлерова»

10-11

9

Тема 1.2 Изомерия органических соединений. Природа связей  в молекулах. (Практическое занятие)

12

10

Рабочая тетрадь для практических работ по химии .для студентов 1 курса, (2семестр)

Практическое занятие №1.

17

11

4. Самостоятельная работа студентов.

21

12

Рекомендуемая литература.

22

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Пояснительная записка.

 

            Учебно методическое пособие  разработано в соответствии с ФГОС СПО по дисциплине ОУД 12. «Химия»  и  предназначено для преподавателей и студентов I курса специальности  34.02.01 «Сестринское дело».

 В соответствии с тематическим планом дисциплины  учебно методическое пособие рассчитано на 4 часа, из них два часа теоретических занятий и два часа практических занятий.

            Основной учебной целью предлагаемого пособия является формирование прочных знаний по органической химии. Одновременно продолжается развитие умений самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с тестами различных типов. Полученные знания закрепляются серией упражнений, задач, тестов.

          В процессе освоения дисциплины у студентов должны формироваться  общие компетенции (ОК)  в рамках федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего полного общего образования в пределах ОПОП СПО по естественнонаучному профилю:

         ОК -1 - Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

         ОК 2 – организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их выполнение и качество;

         ОК 3 – принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность;

         ОК 4 – осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития;

          ОК 5 – использовать информационно – коммуникационные технологии в профессиональной деятельности;

          ОК 6 – работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями;

          ОК 7 – брать на себя ответственность за работы членов команды (подчинённых), за результат выполнения заданий;

          ОК 8 – самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать и осуществлять повышение квалификации;

Задачи учебно методического пособия:

образовательные:

Изучив раздел студент должен:

Знать:

Ø  важнейшие химические понятия: пространственное строение молекул, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

Ø  основные теории химии; строения органических соединений;

Ø  классификацию и номенклатуру органических соединений.

Уметь:

Ø  определять: изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

Ø  объяснять: зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул.

развивающие:

продолжить развитие  исследовательской  компетентности студентов:

Ø   через поиск необходимой информации в учебной,  дополнительной литературе, Интернете;

Ø  развивать умение работать со схемами, рисунками, слайдами презентации;

Ø  развивать умение сравнивать (на примере сравнения различных классов углеводородов);

Ø  умение  анализировать (умения  выдвигать гипотезу на основе мысленного эксперимента для ответа на вопросы  проблемного характера);

Ø  развивать творческие  способности студентов  с помощью самостоятельной работы по переносу  полученных знаний и умений в новую ситуацию;

воспитательные:

Ø  развивать коммуникативные способности студентов при работе в парах, в группе;

Ø  воспитывать культуру умственного труда -  развивать внутреннюю мыслительную активность и самостоятельность;

Целью и основными задачами организации и осуществления самостоятельной работы студентов является:

Ø  систематизация и закрепление полученных теоретических знаний и практических умений;

Ø  углубление и расширение теоретических знаний;

Ø  формирование общих компетенций;

Ø  формирование умений использовать специальную и дополнительную литературу, периодическую печать;

Ø  развитие познавательных способностей и активности обучающихся;

Ø  формирование самостоятельности мышления;

Ø  развитие исследовательских умений.

 межпредметные:

Ø   использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

Ø  https://multiurok.ru/files/rabochaia-programma-po-khimii-dlia-meditsinskikh-u.htmlиспользование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

 предметные:

Ø   сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

Ø   владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Ø   владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

Ø   сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

Ø   владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Ø   сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

               В учебно методическое пособие  раздела входят следующие материалы: лекционный материал теоретического занятия, методическая разработка практического занятия для преподавателя., методическая разработка практического занятия для студентов, разно уровневые задания.

Оборудование и наглядные пособия: компьютер, экран, мультимедийный проектор, комплекты опорных конспектов, презентация «Теория А.М.Бутлерова».

http://www.yandex.ru/clck/jsredir?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Тема 1.1 Предмет органической  химии. Теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. (Теоретическое занятие).

Материал лекции №1.

             1.Органическая химия - это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углeрода - их строение, свойства, способы получения и практического использования. Соединения, в состав которых входит углерод, называются органическими.

Кроме углерода, они почти всегда содержат водород, довольно часто - кислород, азот и галогены, реже - фосфор, серу и другие элементы. Однако сам углерод и некоторые простейшие его соединения, такие как оксид углерода (II), оксид углерода (IV), угольная кислота, карбонаты, карбиды и т.п., по характеру свойств относятся к неорганическим соединениям. Поэтому часто используется и другое определение:

Органические соединения - это углеводороды (соединения углерода с водородом) и их производные.

Благодаря особым свойствам элемента углерода, органические соединения очень многочисленны. Ученым известно более 18 млн. органических веществ, в то время как неорганических около 100 тыс. Многообразие органических соединений объясняется способностью атомов углерода образовывать цепи, прямые и разветвленные, а также замкнутые циклы. Кроме того, они могут образовывать между собой двойные и тройные связи.

Органическая химия - химия углеводородов и их производных, то есть продуктов, образующихся при замене атомов водорода другими атомами или группами атомов.

Формулы в органической химии.

молекулярная:

C3H8

C3H

Пол   полная структурная -

Сок  сокращенная структурная –

СН3 СН3 - СН2 - СН3

Сейчас известно свыше 10 миллионов синтетических и природных органических веществ, и их число постоянно возрастает.

Углерод

Символ. С, элемент IVA группы 2-го периода Периодической системы элементов); порядковый номер 6; атомная масса 12,01115.

Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p2.

Углерод - особый элемент. Ни один другой химический элемент не способен

образовывать такое многообразие соединений. Причина этого многообразия в том, что атомы углерода способны:

1) соединяться друг с другом в цепи различного строения: открытые (неразветвленные, разветвленные), замкнутые:

 

2) образовывать не только простые (одинарные), но и кратные (двойные, тройные) связи:

3) образовывать прочные связи почти с любым другим элементом.

Эти уникальные свойства углерода объясняются сочетанием двух факторов:

Ø  наличие на внешнем энергетическом уровне (2s и 2p) четырех электронов (поэтому атом углерода не склонен ни терять, ни приобретать свободные электроны с образованием ионов);

Ø  малый размер атома (в сравнении с другими элементами IV группы).

Вследствие этого углерод образует главным образом ковалентные, а не ионные связи, и проявляет валентность, равную 4.

Органические соединения.

Критерием деления соединений на органические и неорганические служит

их элементный состав.

К органическим соединениям относятся химические вещества, содержащие в своем составе углерод, например.

Органические соединения отличаются от неорганических рядом характерных особенностей:

Ø  почти все органические вещества горят или легко разрушаются при нагревании с окислителями, выделяя СО2 (по этому признаку можно установить принадлежность исследуемого вещества к органическим соединениям);

Ø  в молекулах органических соединений углерод может быть соединен почти с любым элементом Периодической системы;

Ø  органические молекулы могут содержать последовательность атомов углерода, соединенных в цепи (открытые или замкнутые);

Ø  молекулы большинства органических соединений не диссоциирует на достаточно устойчивые ионы;

Ø  реакции органических соединений протекают значительно медленнее и в большинстве случаев не доходят до конца;

Ø  среди органических соединений широко распространено явление  изомерии ;

Ø  органические вещества имеют более низкие температуры фазовых переходов  (т.кип., т.пл.).

1.2.Значение органической химии.

             Органическая химия имеет исключительно важное познавательное и народно хозяйственное значение.

Природные органические вещества и их превращения лежат в основе  явлений Жизни. Поэтому органическая химия является химическим фундаментом биологической химии и молекулярной биологии - наук, изучающих процессы, происходящие в клетках организмов на молекулярном уровне. Исследования в этой области позволяют глубже понять суть явлений живой природы. Множество синтетических органических соединений производится промышленностью для использования в самых разных отраслях человеческой

деятельности.

Это - нефтепродукты, горючее для различных двигателей, полимерные материалы (каучуки, пластмассы, волокна, пленки, лаки, клеи и т.д.), поверхностно-активные вещества, красители, средства защиты растений, лекарственные препараты, вкусовые и парфюмерные вещества и т.п. Без знания основ органической химии современный человек не способен экологически грамотно использовать все эти продукты цивилизации.

Сырьевыми источниками органических соединений служат: нефть и природный газ, каменный и бурый угли, горючие сланцы, торф, продукты сельского и лесного хозяйства.

 1.3.. ОСНОВЫ ТЕОРИИ СТРОЕНИЯ.

               Основой современной органической химии является ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, созданная на базе теории химического строения А.М. Бутлерова и электронных (квантовохимических) представлений о строении атома и природе химической связи.

Современная теория строения позволяет предсказывать основные химические и

физические свойства органических соединений, исходя из их химического, пространственного и электронного строения. Теория строения играет ключевую роль в изучении и систематизации огромного фактического материала органической химии.

1.4. Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова

1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).

2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также современные физические методы).

3. Свойства веществ зависят от их химического строения.

4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по

строению молекулы - предвидеть свойства.

5. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.

Теория Бутлерова явилась научным фундаментом органической химии и способствовала быстрому ее развитию. Опираясь на положения теории, А.М. Бутлеров дал объяснение явлению изомерии, предсказал существование различных изомеров и впервые получил некоторые из них.

1.5. Формулы строения

Формула строения (структурная формула) описывает порядок соединения атомов в молекуле, т.е. ее химическое строение. Химические связи в структурной формуле изображают черточками. Связь между водородом и другими атомами обычно не указывается.

            Структурные формулы отличаются от молекулярных (брутто) формул, которые показывают только, какие элементы и в каком соотношении входят в состав вещества (т.е. качественный и количественный элементный состав), но не отражают порядка связывания атомов.

Например, н-бутан и изобутан имеют одну молекулярную формулу C4H10, но разную  последовательность связей . Таким образом, различие веществ обусловлено не только разным качественным и количественным элементным составом, но и разным химическим строением, которое можно отразить лишь структурными формулами.

2..Контрольные вопросы

Для закрепления и осмысления учебного материала попытайтесь ответить на

следующие вопросы:

Какие из приведенных соединений относятся к органическим?

 

 

Варианты ответов (выберите правильный):

Ответ 1 : все приведенные соединения

Ответ 2 : б, в, г, д

Ответ 3 : б, в, д, е, ж

Ответ 4 : все, кроме "е" и "з"

3.Контрольная работа по теме « Теория химического строения   А.М. Бутлерова»

Тестовые задания c выбором одного правильного ответа

1.Валентность углерода в органических соединениях равна

А) трем; б) одному; в) четырем; г) двум

2. Молекулярная формула отображает:

а) последовательность соединения атомов в молекуле

б) последовательность соединения атомов углерода в молекуле

в) пространственное расположение атомов в молекуле

г) состав молекулы ( качественный и количественный)

3.Гомологи – это вещества:

а) схожие по строению, имеющие одинаковый качественный состав;

б) одинакового качественного, но разного количественного состава, отличающиеся на одну или несколько ─СН2─ групп и обладающие схожими свойствами;

в) с одинаковым качественным и количественным составом, но разным химическим строением и разными свойствами;

г) различного качественного и количественного состава, но схожего строения

4. Укажите элемент, атомы которого способны соединяться друг с другом в длинные цепи: а) водород; б) азот; в) кислород; г) углерод.

5. Структурная формула показывает:

а) последовательность соединения атомов в молекуле

б) последовательность соединения атомов углерода в молекуле

в) пространственное расположение атомов в молекуле

г) пространственное расположение атомов углерода в молекуле

6. Изомеры – это вещества:

а) схожие по строению, имеющие одинаковый качественный состав, количественно отличающиеся на одну или несколько ─СН2─ групп

б) одинакового качественного, но разного количественного состава, обладающие схожими свойствами

в) с одинаковым качественным и количественным составом, но разным химическим строением и разными свойствами

г) различного качественного и количественного состава, но схожего строения

Эталон ответа:

1.В.

2.Г.

3.В.

4.Г.

5.В.

6.Б.

 

 

 

Тема 1.2 Изомерия органических соединений. Природа связей  в молекулах. (Практическое занятие)

Понятие о изомерии.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но различное химическое строение и, обладающие поэтому разными свойствами.

1. Изомерия углеродного скелета.

Упражнение: составить формулы пяти изомеров вещества, имеющего состав С6Н14.

              Еще до создания теории строения были известны вещества одинакового элементного состава, но c разными свойствами. Такие вещества были названы изомерами, а само это явление - изомерией.

                  В основе изомерии, как показал А.М. Бутлеров, лежит различие в строении молекул, состоящих из одинакового набора атомов. Таким образом, · изомерия - это явление существования соединений, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение и, следовательно, разные свойства.

Например, при содержании в молекуле 4-х атомов углерода и 10-ти атомов водорода возможно существование 2-х изомерных соединений:

В зависимости от характера отличий в строении изомеров различают структурную и пространственную изомерию.

Структурные изомеры

Структурные изомеры - соединения одинакового качественного и количественного состава, отличающиеся порядком связывания атомов, т.е. химическим строением.

Стереоизомеры.

            Пространственные изомеры (стереоизомеры) при одинаковом составе и одинаковом

химическом строении различаются пространственным расположением атомов в молекуле. Пространственными изомерами являются оптические (зеркальные) и цис-транс изомеры

(шарики разного цвета обозначают разные атомы или атомные группы): Молекулы таких изомеров несовместимы в пространстве. Стереоизомерия играет важную роль в органической химии. Подробнее эти вопросы будут рассматриваться при изучении соединений отдельных классов.

Пространственная изомерия.

Пространственные изомеры – это вещества с одинаковым составом и химическим строением, но с разным пространственным расположением атомов в молекуле. Виды пространственной изомерии – геометрическая (цистранс) и оптическая изомерия.

Геометрическая изомерия (или цис-транс-изомерия).

Геометрическая изомерия характерна для соединений, в которых различается положение заместителей относительно плоскости двойной связи или цикла. Например, для алкенов и циклоалканов.

Двойная связь не имеет свободного вращения вокруг своей оси.

Поэтому заместители у атомов углерода при двойной связи могут быть расположены либо по одну сторону от плоскости двойной связи (цис-изомер), либо по разные стороны от плоскости двойной связи (транс-изомер). При этом никаким вращением нельзя получить из цис-изомера транс-изомер, и наоборот.

Например, бутен-2 существует в виде цис— и транс-изомеров

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2019/07/%D1%86%D0%B8%D1%81-%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%81-%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F.jpg

1,2-Диметилпропан также образует цис-транс-изомеры:

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2019/07/%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D0%BC%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%8F-%D0%B2-%D1%86%D0%B8%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%85.jpg

Геометрические изомеры различаются по физическим свойствам (температура кипения и плавления, растворимость, дипольный момент и др.). Например, температура кипения цис-бутена-2 составляет 3,73 оС, а транс-бутена-2 0,88оС.

При этом цистранс-изомерия характерна для соединений, в которых каждый атом углерода при двойной связи С=С (или в цикле) имеет два различных заместителя.

Природа связей  в молекулах.

Одна из характеристик химических связей — тип перекрывания орбиталей атомов в молекуле.
По характеру перекрывания различают σ-(сигма) и π‑(пи) связи.

 σ-С вязь — это связь, в которой перекрывание орбиталей происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов.

 σ-Связь может быть образована любыми типами орбиталей (s, p, d, гибридизованными).

σ-Связь — это основная связь в молекуле, которая преимущественно образуется между атомами.

Между двумя атомами возможна только одна σ-связь.

Виды σ-связей

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/s-s-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.jpg

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/p-p-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.jpg

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/s-p-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.jpg

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/%D0%B4%D0%B2%D0%B5-%D0%B3%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B5-%D0%BE%D1%80%D0%B1%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8.jpg

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/s-sp-%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D1%80%D1%8B%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5.jpg

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/p-sp-%D0%BE%D1%80%D0%B1%D0%B8%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B8.jpg

 

π-Связь — это связь, в которой перекрывание орбиталей происходит в плоскости, перпендикулярной оси, соединяющей ядра атомов, сверху и снизу от оси связи.

 π-Связь образуется при перекрывании только р- (или d) орбиталей, перпендикулярных линии связи и параллельных друг другу.

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2020/03/%D0%BF%D0%B8-%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D1%8C.jpg

 π-Связь является дополнительной к σ-связи, она менее прочная и легче разрывается при химических реакциях.

 

Одинарная связь

С–С, С–Н, С–О

Двойная связь

С=С, С=О

Тройная связь

С≡С, С≡N

σ-связь

σ-связь + π-связь

σ-связь + две π-связи

 Таким образом, число сигма-связей (σ-связей) в молекуле метана равно четырем:

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2019/08/%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD.jpg

В молекуле этилена число сигма-связей равно пяти, а также есть одна пи-связь (между атомами углерода):

https://chemege.ru/wp-content/uploads/2019/10/%D1%8D%D1%82%D0%B8%D0%BB%D0%B5%D0%BD.jpg

В молекуле ацетилена всего три сигма-связи и две пи-связи:

H–C≡C–H

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая тетрадь для практических работ по химии .для студентов 1 курса, (2семестр)

Практическое занятие №1.

Тема: « Изомерия органических соединений. Природа связей в молекулах».

Цель урока:

  • закрепить теоретический материал.
  • научиться собирать шаростержневые модели молекул органических веществ;
  • построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Работа с терминами: Дописать определения;

1)      Органическая химия ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 

2)      углеводороды-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3)      1 положение теории А.М.Бутлерова,------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4)      2 положение теории А.М.Бутлерова ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5)      3 положение теории А.М.Бутлерова  ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

6)      изомерия ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Задание 1.Изготовление моделей молекул органических веществ.

Оборудование:

·         деревянные стержни,

·         материал для лепки (пластилин),

·         набор шаростержневых моделей.

         Общие указания.

        Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки). Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов (угол связи, длина связи, форма молекулы).

Задание 2.

Перечислите основные виды изомерии:

1)…………………………………………………………………………………..

2)…………………………………………………………………………………..

3)………………………………………………………………………..……….

4)…………………………………………………………………………………..

 Нарисуйте электронную структуру и валентные состояния атома углерода в органических соединениях.

 

 

Атом углерода в невозбужденном состоянии

 

 

 

 


Атом углерода в возбужденном состоянии

 

 

 

 


Закончите определение.

Гибридизация - это

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Нарисуйте атомы углерода в трех валентных состояниях. Укажите виды гибридизации. Какие валентные углы характерны для атомов углерода в данных состояниях?

 

I

валентное состояние

II

валентное состояние

III

валентное состояние

….-гибридизация

….-гибридизация

….-гибридизация

Валентный угол- …..

Валентный угол- …..

Валентный угол- …..

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Закончите предложение.

Для неорганических соединений более характерны ионные связи, а для органических - ……………………………………………………………….

Дайте определение данному виду связи.

…………………………………связь - это…………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........

Закончите следующие определения.

σ-связь - ……………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

π-связь - ………………………………………...………………………..…

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Задание 3. 

Напишите структурные формулы всех возможных изомеров веществ

пентана, гексана, этана, дихлорметана CH2Cl2, в соответствии с ними сделайте шаровидные модели изомеров на примере бутана и изобутана

     

       Н    Н    H   H

        |      |      |     | 

Н – С – CCCH 

        |      |      |     | 

       Н    Н    H   H

        Н    H   H

        |      |      |      

Н – С – CCH 

       |      |      |

      H     |     H

     H –  C   – H  

              |

             H     

    

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Шкала оценки образовательных достижений:

Критерии оценки: Выполнение работы более 90% –оценка «5»,

                                    70-90% - оценка «4»,

                                    50 -70% - оценка «3»,

                                    Менее 50% - оценка «2».

Оценка-------------------подпись---------------------

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.  Самостоятельная работа студентов.

«Теория строения органических соединений. Изомерия»

1. Укажите, какие из структурных формул отвечают одним и тем же соединениям:

 Углеводород имеет нормальное строение, если каждый их углеродных атомов в цепочке (кроме крайних) соединен ковалентными связями с двумя другими атомами углерода. Напишите структурные формулы предельных углеводородов нормального строения с четырьмя, пятью и семью атомами углерода.

3. Изобразите структурные формулы всех изомеров гексана С6Н14.

4. Найдите среди приведенных структурных формул написанные неправильно и исправьте их:

Укажите, какие из веществ являются изомерами:

6. Сколько соединений изображено формулами а-е?

 

 

 

 

 

 

 

Рекомендуемая литература.

Для студентов  обязательная литература.

1.      Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2015.

2.      Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2016.

Дополнительная литература.

1.      Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2017.

2.      Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2014

3.      Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2019.

Для преподавателей.

1.      Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2016.

2.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2015.

3.      Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2015.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 011 999 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 22.09.2022 99
    • DOCX 351.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Серикова Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Серикова Татьяна Николаевна
    Серикова Татьяна Николаевна
    • На сайте: 1 год
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 614
    • Всего материалов: 2

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой