Инфоурок Химия Другие методич. материалыУчебно-методическое пособие «Выполнение качественных и количественных анализов»

Учебно-методическое пособие «Выполнение качественных и количественных анализов»

Скачать материал

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

КОЛЛЕДЖ ФГБОУ ВО «ЧЕЧЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

 

 

 

https://yt3.ggpht.com/ytc/AAUvwngoXTl8yWNdoNrD6_OqmHacJzptSRK3gA8xxUXrkA=s900-c-k-c0x00ffffff-no-rj

 

 

 

ВЫПОЛНЕНИЕ КАЧЕСТВЕННЫХ И КОЛИЧЕСТВЕННЫХ АНАЛИЗОВ

 

Учебно-методическое пособие

 

Рекомендовано научно-методическим советом колледжа федерального

государственного бюджетного образовательного учреждения высшего

образования «Чеченский государственный университет»

для внутривузовского использования в качестве учебного пособия

для студентов, обучающихся по направлениям подготовки

19.01.02 «Лаборант-анлитик»

 

 

 

Разработал:

Мастер производственного обучения

Дуриев Шамиль Вахаевич

Дисциплина:

Технология выполнения химических и физико-химических анализов

 

 

 

 

Грозный, 2021

ВВЕДЕНИЕ

 

         Анализ вещества может проводиться с целью установления качественного или количественного его состава. В соответствии с этим различают качественный и количественный анализ.

         Качественный анализ позволяет установить, из каких химических, элементов состоит анализируемое вещество и какие ионы, группы атомов или молекулы входят в его состав. При исследовании состава неизвестного вещества качественный анализ всегда предшествует количественному, так как выбор метода количественного определения составных частей анализируемого вещества зависит от данных, полученных при его качественном анализе.

         Качественный химический анализ большей частью основывается на превращении анализируемого вещества в какое-нибудь новое соединение» обладающее характерными свойствами: цветом, определенным физическим состоянием, кристаллической или аморфной структурой, специфическим запахом и т. п. Химическое превращение, происходящее при этом, называют качественной аналитической реакцией, а вещества, вызывающие это превращение, называют реактивами (реагентами).

         Другим примером качественного химического анализа может служить обнаружение солей аммония путем нагревания анализируемого вещества с водным раствором едкого натра. Ионы аммония в присутствии ОН'-ионов образуют аммиак, который узнают по запаху или по посинению влажной красной лакмусовой бумаги.

         При анализе смеси нескольких веществ, близких по химическим свойствам, их предварительно разделяют и только затем проводят характерные реакции на отдельные вещества (или ионы), поэтому качественный анализ охватывает не только отдельные реакции обнаружения ионов, но и методы их разделения. 

         Количественный анализ позволяет установить количественные соотношения составных частей данного соединения или смеси веществ. В отличие от качественного анализа количественный анализ дает возможность определить содержание отдельных компонентов анализируемого вещества или общее содержание определяемого вещества в исследуемом продукте.

         Методы качественного и количественного анализа, позволяющие определять в анализируемом веществе содержание отдельных элементов, называют элементным анализом-, функциональных групп — функциональным анализом; индивидуальных химических соединений, характеризующихся определенным молекулярным весом, — молекулярным анализом.

         Совокупность разнообразных химических, физических и физико-химических методов разделения и определения отдельных структурных (фазовых) составляющих гетерогенных систем, различающихся по свойствам и физическому строению и ограниченных друг от друга поверхностями раздела, называют фазовым анализом.

Цель работы:

Формирование первоначальных практических профессиональных умений в рамках ПМ 03. Выполнение качественных и количественных анализов природных и промышленных материалов с применением химических и физико-химических методов анализа по основным видам деятельности для освоения профессии, обучение трудовым приемам, операциям и способам приготовления качественных и количественных анализов.

 


 

1. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

 

1.1 Реакция катионов первой аналитической группы: калия, натрия, аммония

Первой аналитической группе относятся катионы Li+, К+, Na+, NH4 +. Калий и натрий входят в первую группу периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева и обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Большинство солей калия, натрия, аммония и их гидроксиды хорошо растворимы в воде. Гидроксиды калия и натрия сильные щелочи, которые в водных растворах полностью ионизированы. Соли калия и натрия, образованные слабыми кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН>7. Их соли, образованные сильными кислотами, не подвергаются гидролизу, их растворы имеют нейтральную реакцию. Раствор аммиака в воде - слабое основание. Соли, образованные им и сильными кислотами, подвергаются гидролизу, и растворы их имеют рН <7. Соли аммония разлагаются при нагревании, поэтому могут быть удалены прокаливанием.   Большинство солей катионов первой аналитической группы хорошо растворимы в воде. Группового реагента, осаждающего все катионы группы, не имеется.

Реакции катионов натрия Na+

1.                 Реакция с дигидроантимонатом калия KH2SbO4

NaCl+ KH2SbO4→NaH2SbO4↓+KCl

Образуется белый мелкокристаллический осадок дигидроантимоната натрия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.

2.                 Реакция цинкуранилацетатом HZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O:

Na++ HZn(UO2)3(CH3COO)9→NaZn(UO2)3(CH3COO)9↓+H+

Образуется мелкокристаллический осадок цинкуранилацетата натрия. Осадок растворим в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают соли лития.

3.                 Реакция окрашивания пламени. При внесении солей натрия в пламя газовой горелки появляется желтая окраска пламени.

Реакции катионов калия К+

1.                 Реакция с гидротартратом NaHC4H4O6:

KCl+ NaHC4H4O6→KHC4H4O6↓+NaCl

Образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы аммония

2.                 Реакция с гексанитро (3) кобальтом натрия Na3[Co(NO2)6]

2KCl+ Na3[Co(NO2)6] →NaK2[Co(NO2)6] ↓+3NaCl

Образующийся осадок желтого цвета растворим в кислотах и щелочах. Проведению реакции мешают катионы аммония.

3.                 Реакция с гексанитро(3) купратом свинца и натрия Na2Pb[Cu(NO2)6]

2KCl+ Na2Pb[Cu(NO2)6] →K2Pb[Cu(NO2)6] ↓+2NaCl

Образуется осадок черного цвета, растворим в кислотах и щелочах.

4.                 Реакция окрашивания пламени. При внесении солей калия в пламя окраска пламени становится фиолетовой.

Реакции катионов аммония NH4+

1.                 Реакция со щелочами:

NH4Cl+NaOH→NH4OH+NaCl

NH4OH→NH3↑+H2O

При проведении реакции вследствие разложения образующегося гидроксида аммония на аммиак и воду появляется запах аммиака. Выделение аммиака можно определить с помощью красной лакмусовой бумажки или фенолфталеиновой бумажки, смоченной водой. При выделении аммиака лакмусовая бумажка изменяет цвет на синий, а фенолфталеиновая бумажка краснеет.

2.   Реакция с гидротартратом натрия.

NH4Cl+ NaHC4H4O6→(NH4) HC4H4O6↓+NaCl  

Образуется белый кристаллический осадок гидротартрата аммония, растворимый в щелочах и кислотах. Проведению реакции мешают катионы калия.

 

1.2 Действие группового реактива на катионы второй аналитической группы

К катионам второй аналитической группы относятся катионы, дающие осадки с соляной кислотой и ее солями, которые являются групповым реактивом. Этим свойством обладают катионы серебра, ртути (1), и свинца.         Хлориды серебра и ртути (1) практически нерастворимы в воде, хлорид свинца плохо растворим. Поэтому при необходимости анализа смеси катионов добавлением соляной кислоты или ее солей осаждают катионы второй группы в виде хлоридов, отделяя их этой операцией от всех остальных групп катионов.

Катионы серебря, ртути (1) и свинца в водных растворах бесцветны. Степень окисления ионов серебра, ртути и свинца легко изменяется, так как они проявляют свойства окислителей.

Катионы 2-ой группы образуют при воздействии сероводорода в кислой среде остатки сульфидов, при воздействии солей фосфорной и угольной кислоты – осадки фосфатов и карбонатов. Катионы серебра, ртути и свинца обладают слабоосновными свойствами, поэтому их соли с сильными кислотами в воде легко подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию.

При действии щелочей на растворы солей серебра и ртути образуются гидроксиды, которые сразу же разлагаются на воду и оксиды серебра и ртути. Из растворов солей свинца при действии щелочей выпадает осадок гидроксида свинца, обладающий амфотерными свойствами. Катионы 2-ой группы образуют растворимые в воде нитраты и ацетаты.

Соединения серебра, ртути и свинца имеют широкое применение в науке и технике. Соли серебра используются в фотографии, соли ртути – в ветеринарии, соли свинца – в лакокрасочной промышленности.

Действие группового реактива

Групповым реактивом на катионы 2-ой ан. группы являются соляная кислота и ее соли. При взаимодействии солей катионов второй группы с хлоридами образуются осадки, трудно растворимые в воде и кислотах:

Ag++Cl-→AgCl↓

Hg22++2Cl-→Hg2Cl2

Pb2++2Cl-→PbCl2

Осадок хлорида серебра чернеет на свету вследствие разложения и выделения металлического серебра. Осадок хлорида серебра растворяется в гидроксиде аммония с образованием растворимого в воде комплексного соединения – хлорида диаминсеребра (1) - [Ag(NH3)2] Cl:

AgCl+2NH4OH→[Ag(NH3)2] Cl+2H2O

Хлорид диаминсеребра (1) легко разлагается азотной кислотой до хлорида серебра, выпадающего в осадок:

[Ag(NH3)2] Cl+2HNO3→ AgCl↓+2NH4NO3

Хлорид серебра способен растворяться в избытке хлоридов с образованием комплексных соединений:

AgCl↓+NaCl→Na[AgCl2]

Монохлорид ртути Hg2Cl2 взаимодействует с раствором аммиака, образуя хлорид меркураммония [HgNH2] Cl и металлическую ртуть, вследствие чего осадок чернеет:

Hg2Cl2+2NH4OH→[Hg2NH2] Cl↓+NH4Cl+2H2O

[Hg2NH2] Cl→→[HgNH2] Cl↓+Hg↓

Осадок хлорида свинца (2) PbCl2 слаборастворим в холодной и растворим в горячей воде. Это свойство используют для отделения катионов Pb2+ от остальных катионов 2-ой группы.

 

1.3 Действие группового реактива на катионы третьей аналитической группы

Катионы третьей группы – осаждаются серной кислотой и ее солями, которые являются групповыми реагентами. При взаимодействии с сульфатом катионы дают нерастворимые в воде сульфаты бария и стронция и плохо растворимый сульфат кальция. Они образуют также нерастворимые в воде фосфаты, сульфиты, карбонаты. Нитраты, бромиды, хлориды, гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде.

Гидроксиды кальция, бария, стронция обладают слабощелочными свойствами и в воде растворимы плохо. Катионы бесцветны, окраска их солей зависит от аниона. Соединения кальция, бария и стронция широко применяют как реактивы, минеральные краски, строительные материалы.

         Действие группового реактива

Для открытия катионов 3-ей группы применяется групповой реактив – разбавленная серная кислота и ее соли. При взаимодействии катионов 3-ей группы с сульфат-ионом в растворах образуются белые кристаллические осадки.

Наименьшую растворимость имеет сульфат бария. Сульфат стронция и кальция растворяются в воде лучше, особенно сульфат кальция, который выделяется в осадок из концентрированных солей кальция. Поэтому при проведении реакции осадок сульфата бария образуется практически мгновенно, сульфат стронция – после стояния, сульфат кальция – только из концентрированных растворов. Благодаря высокой растворимости в воде сульфат кальция образует насыщенный раствор, который может служить реактивом на катионы бария.

         При отделении катионов 3-ей группы от других катионов с помощью сульфат-ионов образующиеся осадки нерастворимы в кислотах или щелочах. С целью улучшения их растворимости сульфаты переводят в карбонаты. Для перевода сульфатов бария, стронция и кальция в карбонаты осадок обрабатывают при нагревании многократно раствором Na2CO3:

BaSO4+Na2CO3→BaCO3↓+Na2SO4

CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4

SrSO4+Na2CO3→SrCO3↓+Na2SO4

 

1.4 Аналитические реакции катионов четвертой, пятой и шестой группы.

К катионам четвертой группы относятся катионы алюминия, цинка, хрома, мышьяка и олова (Al3+, Zn2+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+). Все катионы этой группы со щелочами образуют гидроокиси, нерастворимые в воде. В избытке едкого щелоча они легко растворяются с образованием соответствующих солей хромитов, цинкатов, алюминатов, станнитов и станнатов, арсенитов и арсенатов. Эта особенность гидроокисей (растворение в избытке щелочи) в кислотно-щелочном методе анализа используется для отделения катионов четвертой группы от катионов других тяжелых металлов, гидроокиси которых в избытке щелочи нерастворимы.

Таким образом, групповым реагентом на катионы четвертой аналитической группы может служить избыток растворимой едкой щелочи, гидроксид аммония или даже такой реагент как 2Н раствор карбоната натрия, который легко гидролизуется с образованием ионов ОН-.

Катионы 5-ой группы в отличие от катионов других групп при взаимодействии со щелочами образуют осадки гидроксидов, которые нерастворимы в избытке щелочей и растворе аммиака, но растворяются в кислотах.

Нитраты, хлориды, сульфаты железа марганца и магния хорошо растворимы в воде. Соли сурьмы и висмута при растворении легко подвергаются гидролизу, образуя основные соли. Карбонаты, фосфаты и гидрофосфаты катионов5-ой группы в воде нерастворимы. Сероводород осаждает из нейтральных растворов осадки сульфидов всех катионов 5-ой группы, которые растворяются в соляной кислоте, за исключением сульфида висмута и сурьмы.

Катионы 6-ой ан. группы осаждаются растворами гидроксида аммония, образуя осадки гидроксидов и основных солей. Осадки гидроксидов и основных солей растворяются в избытке раствора гидроксида аммония, образуя комплексные соли. Это свойство отличает катионы 6-ой группы.

2. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

 

2.1 Определение бария в хлориде бария. Определения содержания железа в растворе хлорида железа (3)

Определение содержания бария основано на растворении точной навески кристаллического хлорида бария в воде, осаждении бария из водного раствора серной кислотой, фильтрации, промывке, прокаливании и взвешивании осадка — сульфата бария. В этой работе учащиеся осваивают практические приемы расчета количества растворителя и осадителя, осаждения при заданной температуре, выполнения пробы на полноту осаждения и на полноту промывкиподготовки тигля для прокаливания, осаждения фильтра с осадком,- прокаливания тигля с осадком до постоянной массы в муфельной печи. По окончании прокаливания по массе прокаленного осадка учащиеся рассчитывают результат анализаМастер производственного обучения должен обратить внимание на необходимость точного соблюдения условий выполнения каждой операции и объяснить, к каким ошибкам могут привести отклонения. Например, попытка ускорить прокаливание путем повышения температуры муфельной печи может вызвать частичное разложение сульфата бария.

Определение железа в растворах хлорида железа (3)

1. В чистый химический стакан берут для анализа раствор FeCl3.

2. Подкисляют его 3-5 мл 2 н. раствора HNO3 и осторожно нагревают, не допуская кипения.

3. К горячему раствору прибавляют по каплям 10% раствор аммиака до слабого, но ощутимого запаха.

4. Затем содержимое стакана тщательно перемешивают палочкой, разбавляют 100 мл горячей дистиллированной воды и еще раз перемешивают.

5. Дают осадку отстояться, а когда раствор над ним станет совершенно прозрачным, делают пробу на полноту осаждения 1-2 каплями раствора аммиака.

2. Фильтрование и промывание:

1. Убедившись в полноте осаждения приступают к фильтрованию. Для этого используют неплотный фильтр. Декантируют жидкость на фильтр, осадок промывают в стакане 2-3 раза 2% горячим раствором NH4NO3.

2. Количественно без потерь переносят осадок на фильтр и продолжают промывать до отрицательной реакции фильтрата с нитратом серебра (в присутствии HNO3) на ион Cl-.

3. Высушивание и прокаливание:

1. Фильтр с осадком подсушивают в сушильном шкафу и слегка влажным переносят в тигель, предварительно доведенный до постоянной массы.

2. Осторожно озоляют фильтр на электроплитке, следя, чтобы он не вспыхнул.

3. Затем помещают тигель в муфельную печь и прокаливают до постоянной массы.

 

2.2 Приготовление рабочих растворов кислот и щелочей

Стандартизация раствора щелочи по титрованному раствору хлороводородной кислоты. Предварительно вымытую бюретку ополаскивают 2–3 раза малыми порциями (3–5 мл) приготовленного раствора NаОН. Заполняют бюретку раствором щелочи и закрывают ее пробкой, снабженной трубкой с натронной известью.

Отбирают аликвоту (20 мл) стандартного раствора хлороводородной кислоты в коническую колбу для титрования вместимостью 250–300 мл и приливают 1–2 капли метилового оранжевого. Титруют раствором щелочи сначала быстро, а под конец – по каплям до перехода розовой окраски в желтую. При титровании с метиловым оранжевым удобно пользоваться свидетелем. Для его приготовления в коническую колбу для титрования вносят с помощью мерного цилиндра 40 мл дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и 1–2 капли 0,1М раствора хлороводородной кислоты.

В анализах методом нейтрализации применяют 0,1 н. и 0,5 н. точные растворы серной и соляной кислот, а в других методах анализа, например, в окислительно-восстановительном, часто используют 2 н. приблизительные растворы этих кислот.

Для быстрого приготовления точных растворов удобно пользоваться фиксаналами, представляющими собой навески (0,1 г-экв или 0,01 г-экв) химически чистых веществ, взвешенные с точностью до четырех-пяти значащих цифр, находящиеся в запаянных стеклянных ампулах. При приготовлении 1 л. раствора из фиксанала получают 0,1 н. или 0,01 н. растворы. Небольшие количества растворов соляной и серной кислот 0,1 н. концентрации можно готовить из фиксаналов. Стандартные растворы, приготовленные из фиксаналов, обычно служат для установления или проверки концентрации других растворов. Фиксаналы кислот можно хранить долгое время.

Для приготовления точного раствора из фиксанала ампулу обмывают теплой водой, смывая с нее надпись или этикетку, и хорошо обтирают. Если надпись сделана краской, то ее удаляют тряпочкой, смоченной спиртом. В мерную колбу емкостью 1 л. вставляют стеклянную воронку, а в нее - стеклянный боек, острый конец которого должен быть направлен вверх.       

 

2.3 Определение едкого натрия и карбоната натрия при совместном присутствии

Гидроксид натрия NaOH поглощает из воздуха углекислый газ и частично превращается в карбонат натрия:

https://studme.org/htm/img/33/3268/323.png

Поэтому нередко определяют содержание NaOH и Na2C03 при их совместном присутствии в растворе. Титрование такого раствора соляной кислотой можно рассматривать как процесс, протекающий в две стадии:

https://studme.org/htm/img/33/3268/324.png

Первая стадия завершается при pH = 8,31, когда изменяет окраску фенолфталеин, а вторая — при pH = 3,84, в области перехода метилового оранжевого. С фенолфталеином будут оттитрованы вся щелочь и половина Na2C03. Если продолжать титрование с метиловым оранжевым, будет догитрована вторая половина карбоната натрия.

Соляная кислота НС1, 0,1 и раствор.

Индикаторы: метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор; фенолфталеин, 0,1%-ный раствор в 90%-ном этаноле.

Анализируемый раствор разбавляют водой, свободной от СО, т.е. прокипяченной и охлажденной в сосуде, имеющем трубку с натронной известью. Переносят пипеткой 10,00 мл раствора в коническую колбу и прибавляют 4—5 капель фенолфталеина, который окрасит жидкость в малиновый цвет. Титруют ее рабочим раствором соляной кислоты до обесцвечивания, которое должно произойти от одной избыточной капли кислоты. Следует записать отсчет. Затраченный объем соляной кислоты израсходован на весь NaOH и на половину Na2C03.

После этого прибавляют к титруемому раствору 1—2 капли метилового оранжевого, в результате чего содержимое колбы окрасится в желтый цвет. Не доливая кислоту в бюретку, продолжают титровать раствор до перехода желтой окраски в бледно-оранжевую. Следует записать второй отсчет (т.е. расход соляной кислоты на титрование половины карбоната натрия).

Точное титрование с фенолфталеином и метиловым оранжевым повторяют три раза и из сходящихся результатов берут средние данные.


 

3.            АНАЛИТИЧЕСКИЙ КОНТРОЛЬ ПРОЦЕССОВ ОБОГАЩЕНИЯ ПОЛЕЗНЫХ ИСКОПАЕМЫХ.

 

3.1 Анализ полиметаллической руды или концентрата. Определение нерастворимого остатка

Полиметаллические руды – это полезные ископаемые, которые содержат в себе целый комплекс химических элементов. Основными составляющими, которые формируют это минеральное сырьё, являются галенит и сфалерит. Самые важные элементы – это свинец и цинк. Также в этой руде могут содержаться такие составляющие, как медь, серебро, золото, кадмий. Реже такие полезные ископаемые имеют в своём составе олово, галлий, индий и висмут.

Минеральное сырье потребляется различными отраслями на­родного хозяйства для различных нужд, а потому подход к оцен­ке качества различных видов минерального сырья не одинаков.

Качество минеральное сырья - совокупность свойств, определяющих способность удовлетворять конкретные требования потребителя. Требования промышленности к качеству минераль­ного сырья находят свое отражение в промышленных кондициях.

Качество металлических руд определяется их химическим составом и характеризуется содержанием полезных компонентов и вредных примесей. Содержание полезных компонентов и вред­ных примесей (элементов или их соединений) выражается в весовых процентах.

Вредные примеси снижают качество руд, а в ряде случаев делают экономически нецелесообразной возможность их перера­ботки и использования. Вредные примеси для руд железа и марганца - сера, фосфор и др.; для бокси­тов - кремнезем, сера; для серы - углерод, мышьяк и т.д.

 


 

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

 

Исходя из вышеперечисленного можно сказать, что значение аналитической химии определяется необходимостью общества в аналитических результатах, в установлении качественного и количественного состава веществ, уровнем развития общества, общественной потребностью в результатах анализа, так же и уровнем развития самой аналитической химии.

Цитата из учебника по аналитической химии Н.А.Меншуткина 1897 года выпуска: «Представив весь ход занятий по аналитической химии в виде задач, решение которых предоставлено занимающемуся, мы должны указать на то, что для подобного решения задач аналитическая химия даст строго определенный путь. Эта определенность (систематичность решения задач аналитической химии) имеет большое педагогическое значение.

Занимающийся приучается при этом применять свойства соединений к решению вопросов, выводить условия реакций, комбинировать их. Весь этот ряд умственных процессов можно выразить так: аналитическая химия приучает химически думать. Достижение последнего представляется самым важным для практических занятий аналитической химией».

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Учебно-методическое пособие «Выполнение качественных и количественных анализов»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Товаровед-эксперт

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 567 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Разработка урока "« Положение азота и фосфора в периодической системе. Строение их атомов. Азот, свойства и применение
  • Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Тема: § 23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота
  • 23.06.2021
  • 265
  • 9
«Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.06.2021 778
    • DOCX 164.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Дуриев Шамиль Вахаевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Дуриев Шамиль Вахаевич
    Дуриев Шамиль Вахаевич
    • На сайте: 2 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8953
    • Всего материалов: 10

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 54 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Мини-курс

Стратегии и инструменты для эффективного продвижения бизнеса в интернете

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Управление и стратегическое развитие высшего образования

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Особенности психологической коррекции детей с различными нарушениями психического развития

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 285 человек из 65 регионов
Сейчас в эфире

Как школьному учителю зарабатывать онлайн?

Перейти к трансляции