Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Учебно- тематическое планирование по химии 9 класс

Учебно- тематическое планирование по химии 9 класс



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема раздела, урока

Кол-во часов

дата

Основные понятия

Практическая часть

Требования к ЗУН

Домашнее

задание

  1. 2



Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.



















Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

1

1


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация .Гидротация Кристаллогидраты.Кристаллизационная вода Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов









Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации, ступенчатая диссоциация кислот, ион гидроксония

Д. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Д. Движение ионов в электрическом поле













Д. Испытание веществ на электрическую проводимость

Д. определение индикатороами наличия ионов водорода и

Знать определения понятий «Электролиты и неэлектролиты.» «Электролитическая диссоциация»

Уметь объяснять причину электропроводности водных растворов кислот, солей и щелочей и иллюстрировать примерами изученные понятия

Знать понятии «кислота», «основание», »соль» с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Уметь объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионов, а также составлять уравнения ЭЛД кислот, оснований и солей гидроксид-ионов

§1, №1-5(с. 13)

























§2, № 6-8(с. 13), з. 1

Сильные и слабые электролиты .Степень диссоциации

1


Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Д.Определение электропроводности растворов соляной и уксусной кислот

Знать определение понятий «Степень диссоциации.» « Сильные и слабые электролиты». Понимать в чем состоит разница между сильными и слабыми электролитами.

§3, № 9-10(с. 13), , з.2

Реакции ионного обмена и условия их протекания

1


Реакции ионного обмена , полные и сокращенные ионные уравнения, обратимые и необратимые реакции

Д.Реакции обмена между растворами электролитов

Знать определение реакций ионного обмена и условия их протекания

Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, разъяснять их сущность , приводить примеры реакций ионного обмена , идущих до конца

§4, № 1-3(с. 22), з. 1,

Реакции ионного обмена и условия их протекания

1


Реакции ионного обмена , полные и сокращенные ионные уравнения, обратимые и необратимые реакции

Л.О.1. .Реакции обмена между растворами электролитов

Знать определение реакций ионного обмена и условия их протекания

Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, разъяснять их сущность , приводить примеры реакций ионного обмена , идущих до конца

§4, № 4-5(с. 13), з. 2,

Окислительно- восстановительные реакции . Окисление и восстановление

1


Окислительно- восстановительные реакции . Окисление и восстановление. Окислитель. Восстановитель. Степень окисления.


Знать определение окислительно- восстановительные реакции, окислителя и восстановителя

Уметь уравнивать ОВР методом электронного баланса, разъяснять процессы окисления и восстановления, приводить примеры ОВР, различать реакции ионного обмена и ОВР

§5, №6-7, з.3(с.22)

Окислительно- восстановительные реакции . Окисление и восстановление

1


Окислительно- восстановительные реакции . Окисление и восстановление. Окислитель. Восстановитель. Степень окисления.


Знать определение окислительно- восстановительные реакции, окислителя и восстановителя

Уметь уравнивать ОВР методом электронного баланса, разъяснять процессы окисления и восстановления, приводить примеры

§5, №8, (с.22)

Гидролиз солей

1


Гидролиз солей

Д. Действие индикаторов на растворы солей.

Знать определение гидролиза солей

Уметь составлять уравнения реакций гидролиза солей и определять характер среды растворов солей по их составу

§6, №9(с.22), подготовиться к ПР/Р1 с. 24,

Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

1


Электролитическая диссоциация

Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач

Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов.

§1-6 повт., подготовиться к К/Р

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

1





§1-6 повт.,

Тема 2 Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон- аллотропная модификация кислорода

1


Аллотропия . Аллотропные модификации .

Д. Получение озона

Знать закономерности изменения свойств элементов VI-А группы на основании положения в ПТХЭ и строения атомов, определение аллотропии

Уметь дпвать общую характеристику элементов и простых веществ подгруппы кислорода, объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере

§7-8, № 1-3, з.1, с. 31

Сера. Аллотропие серы. Физические и химические свойства серы. Применение

1


Флотация , аллотропные модификации серы : пластическая и кристаллическая(ромбическая, моноклинная)сера

Д. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений , получение пластической серы из кристаллической

Знать физические и химические свойства серы, ее аллотропных модификаций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравниватьсвойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять их свойства в свете представлений об ОВР

§9-10, № 4-6, з.2, с. 31

Сероводород. Сульфиды.

1


Сульфиды, гидросульфиды

Д. получение сероводорода в лаборатории.

Л,О,2 Распознавание сульфид- ионов в растворе

Знать способ получения сероводорода в лаборатории и его свойства.Уметь записывать уравнения реакций , характеризующих свойства сероводорода в ионном виде, проводить качественную реакцию на сульфид- ион

§ 11, № 1-2, з.1, 2, с. 34

Сернистый газ Сернистая кислота и ее соли


1


Сернистый газ, сульфиты, гидросульфиты


Л,О,2 Распознавание сульфит- ионов в растворе

Знать свойства сернистого газа, сернистой кислоты. Уметь составлять уравнения реакций , характерезующих свойства этих веществ, объяснять причину пыпадения кислотных дождей , проводить качественную реакцию на сульфит- ион

§ 12, № 3-5, с. 34

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

1


Сульфаты, гидросульфаты

Л,О2, Распознавание сульфит- ионов в растворе

Знать свойства разбавленной серной кислоты. Уметь записывать уравнения реакций , характеризующих свойства разбавленной серной кислоты, разъяснять их в свете ОВР, проводить качественную реакцию на сульфат- ион

§ 13, № 2-3а, з.1, 2, с. 38

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

1


Серный ангидрид, олеум

Д. Взаимодействие конц. серной кислоты с медью, сахарозой, бумагой.

Знать свойства конц. серной кислоты и способ разбавления конц. серной кислоты. Уметь отличать конц. серную кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами серной кислоты и ее применением

§ 13, № 1, 3б, 4, с. 38

Практическая работа 2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

1



Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов


Понятие о скорости химических реакций . Катализаторы.

1


Скорость химических реакций . Катализаторы. Ингибиторы. Обратимые химические реакции , химическое равновесие

Д. Горение серы на воздухе и в кислороде. Горение пластинки железа и стружек железа. Взаимодействие натрия и калия с водой.Получение кислорода в присутствии катализатора.

Знать определение скорости химических реакций и ее зависимости от условий протекания реакции, определения понятий «прямая и обратная реакции», условия смещения равновесия

§ 14, № 1-5, с. 42

Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе , количеству вещества, объему одного из вступивших или получающихся веществ

1




Уметь решать расчетные задачи Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе , количеству вещества, объему одного из вступивших или получающихся веществ

Решить задачи из задачника

Тема3 Азот и фосфор (10ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.

1


нитриды


Уметь применять знание периодической системы и строения атома при характеристике хим. Элемента, знать свойства азота, объяснять причины химической инертности азота, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства азота, разъяснять их с точки зрения представлений об окислительно- восстановительных процессах

§ 15,16, № 1-5, з.2, с. 52

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение , применение.

1


Ион аммония, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

Д.Получение аммиака. Растворение аммиака в воде. Горение аммиака в кислороде.

Знать механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака. Уметь составлять уравнения реакций , характеризующих химические свойства аммиака, разъяснять их с точки зрения представлений об ОВР

§ 17, № 6-11, з.1, с. 52

Практическая работа 3.

Получение аммиака и изучение его свойств

1




Уметь получать аммиам реакцией ионного обмена и доказывать опытным путем , что собранный газ - аммиак, анализировать результаты опытов, делать обощающие выводы.


Соли аммония

1


Соли аммония

Л.О.3

Взаимодействие солей аммония с щелочами

Знать качественную реакцию на ион аммония , Уметь составлять уравнения химических реакций , характеризующих химические свойства солей аммония и разъяснять их в свете теории ЭЛД

§ 18, № 12-14, с. 52

Оксид азота (II), оксид азота (V)

1


Оксид азота (II), оксид азота (V)


Знать строение молекул Оксид азота (II), оксид азота (V) . Уметь составлять уравнения реакций , характеризующих их свойства, объяснять закономерности их протекания

записи

Азотная кислота и ее соли

1


нитраты

Д. Общие свойства кислот на примере азотной кислоты

Знать строение молекулы азотной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций , лежащих в основе производства азотной кислоты, объяснять закономерности их протекания

§ 19, № 3-6б , с.59, з.1,2 С. 60,

Окислительные свойства азотной кислоты

1



Д.Взаимодействие разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты со скипидаром

Знать окислительные свойства азотной кислоты., качественную реакцию на нитрат- ион. Уметь составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об ОВР, отличать нитраты от хлоридов, сульфатов, сульфидов, составлять уравнения разложения нитратов.

§ 19, № 1, 6а, 7 , с.59, § 20, №2, 8, 9, с. 59,

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.

1


Красный , белый, черный фосфор

Д. Красный фосфор, горение в кислороде, получение белого фосфора, черный фосфор

Знать аллотропные модификации фосфора, Уметь составлять уравнения реакций , характеризующих свойства фосфора

§ 21, № 1-5,з2,3 с. 70

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

1


Фосфорный ангидрид, ортофосфорная кислота, гидрофосфат – ион, дигидрофосфат- ион, простые и сложные удобрения

Л.О.4 ознакомление с фосфорными и азотными удобрениями

Д. образцов минеральных удобрений

Знать свойства оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты, ее солей. Уметь составлять уравнения реакций , характеризующих свойства фосфорного ангидрида, ортофосфорной кислоты, понимать значение минеральных удобрений

§ 22.23, № 6-10 ,з1,4 с. 69

Практическая работа4 Определение минеральных удобрений.

1




Уметь распознавать предложенные минеральные удобрения, подтверждать их состав, проводить качественные реакции на катионы и анионы

Повторить тему3

Тема 4. Углерод и кремний (7ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

1


Аллотропия углерода, алмаз, графит, карбин, фуллерены

Д. модели кристаллических решеток алмаза и графита

Уметь применять знание периодической системы и строения атома при характеристике хим.элемента, знать свойства элементов 4-А группы , составлять уравнения реакций, характеризующих свойства углерода, разъяснять их с точки зрения представлений об ОВР, иметь представление об аллотропных модификациях углерода

§ 24, 25, № 1-4,7 ,з1,2 с. 91

Химические свойства углерода. Адсорбция.

1


Адсорбция, десорбция, активированный уголь

Д. поглощение углем растворенных веществ и газов, восстановление меди из оксида меди (II)

Знать свойства простого вещества угля, иметь представление об адсорбции. Уметь составлять уравнения хим. Реакций , характеризующих свойства углерода

§ 25, № 5-9, ,з4 с. 91

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

1


Газогенератор, генераторный газ, газификация топлива


Знать строение и свойства СО, его физиологическое действие на организм человека. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оксида углерода,СО

§ 26, № 10-13, ,з1 с. 91

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

1


Карбонаты, гидрокарбонаты

Л.О.5 ознакомление со свойствами и взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.

Л.О. 6. Качественная реакция на карбонат- ион

Знать строение и свойства СО2 и угольной кислоты, , Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественную реакцию на оксид углерода (IV) и карбонат- ион.

§ 27-29, № 14-20, ,з3 с. 91

Практическая работа5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1




Уметь получать и собирать оксид углерода(IV) в лаборатории , наличие данного газа. Уметь распознавать соли угольной кислоты.

§ 27-29, № 27-29, ,з5 с. 91, рефераты: стекло, керамика, цемент, химия в строительстве.

Кремний и его соединения Стекло. Цемент.

1


Кварц, карборунд.силициды, силикаты, силикатная промышленность, стекло, керамика, цемент,

. Ознакомление с видами стекла

Д. получение кремниевой кислоты Л.О. 6. Качественная реакция на силикат- ион

Знать свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты, причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты. Иметь представление о силикатной промышленности

§ 30-33, № 1. 3-5, 8, 9, с.101

Контрольная работа по темам 2-4

1





Повторить темы 2-4

Тема5. Общие свойства металлов (14ч) Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов

1


Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка

. рассмотрение образцов металлов

Уметь характеризовать строение атомов металлов, применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов

§ 34-36, № 1-4, 8,9, з.1,2 с. 112

Химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

1


Электрохимический ряд напряжения металлов(ряд стандартных электродных потенциалов металлов)

взаимодействие металлов с растворами солей

Уметь использовать ЭХР напряжения металлов, составлять уранения химических реакций, характеризующие свойства металлов, объяснять свойства металлов в свете представлений об ОВР

§ 37, №11, 12, з.4с. 112

Понятие о металлургии способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

1


Металлургия, чугун, сталь, легированные стали


Знать особенности состава и свойства чугуна и стали. Уметь разъяснять проблемы безотходных производств в металлургии.

§ 35, 45-47, №1-6, з. 3-6 с. 147

Сплавы

1


Сплавы интерметаллические соединения


Знать строение и состав сплавов, отличие сплавов от металлов. Уметь объяснять, почему в технике применяются сплавы.

§ 38, 45-47- повтор., №13-15, з. 2, 3с.112

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение

1



. ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция. Д. Хранение щелочных металлов, взаимодействие калия и натрия с водой.

У меть характеризовать щелочные металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов, составлять уравнения реакций , характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений, объяснять их в свете ТЭЛДи ОВР

§ 39, № 1-5, 7,8, 11, з.1,2 с. 119

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

1



ознакомление с природными соединениями кальция

Д. Горение кальция, взаимодействие кальция с водой. Качественная реакция на ион кальция

Уметь характеризовать элементы 2-А группы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Уметь составлять уравн. реакций по свойствам кальция и его соединений. Объяснять их в свете ТЭЛД и ОВР, знать качественную реакцию на ион кальция.

§ 40-41. № 1-12 . з. 1-2, с. 125

Жесткость воды и способы ее устранения

1


Временная и постоянная жесткость воды

Д. растворения мыла в дождевой и ключевой воде. Устранение жесткости воды.

Знать, чем обусловлена жесткость воды. Уметь, разъяснять способы устранения жесткости воды.

§41, №13-14, з. 3, 4с. 125

Алюминий . Нахождение в природе. Свойства алюминия.

1


Амальгама алюминия, термит, алюминотермия

Д. амальгимирование алюминиевой проволоки, взаимодействие алюминия с иодом, щелочью, кислотой. Приготовление термита и получение железа алюмотермией.

Уметь составлять уравнения реакций , характеризующие общие свойства алюминия , объяснять эти реакции в свете представлений об ОВР

§ 42, №1-7, з. 1.2. с. 131

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

1


Амфотерность

Л..О.7Получение гидроксида алюминия, взаимодействие его с кислотами и щелочами

Уметь доказывать амфотерный характер гидроксида алюминия. Составлять соответствующие уравнения реакций, объяснять их с точки зрения ТЭЛД

§ 42, №8-11, з. 3 с. 131

Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1А- 3А – групп ПТХЭ»

1




Уметь выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами, выбирать наиболее рациональное решение, делать выводы на основании наблюдений

§39- 42, повторить

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

1



Д. образцы соединений железа. Взаимодействие железа с хлором и соляной кислотой.

Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, уметь их разъяснять с точки зрения ТЭЛДи ОВР

§ 43, №1-3, з. 1, 4 с. 136

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III)

1



Л.О.8 Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.

Знать свойства соединений Fe+2, Fe+3. Уметь составлять уравнения реакций в сете ТЭЛД и ОВР

§ 44, № 6-11, з. 3, с. 136

Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения »

1




Уметь выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами, выбирать наиболее рациональное решение, делать выводы на основании наблюдений

Повторить тему «Металлы»

Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»

1





Повторить тему «Металлы»

Органическая химия. Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова

1


Органические вещества, химическое строение. Структурные формулы


Знать основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова, Уметь записывать структурные формулы органических веществ на примере алканов

§ 48,49, №1-4с. 163

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

1


Изомерия, изомеры, функциональная группа


Знать причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений . Уметь определять изомеры из предложенного списка структурных формул органических веществ, ориентироваться в классификации органических соединений.

§ 49, 50, №2, 5, 8, з. 1 с. 163

Тема7 Углеводороды (4ч)предельные углеводороды. Метан. Этан Физические и химические свойства. Применение

1


Углеводороды, алканы. Гомологи, гомологический ряд. Гомологическая разность

Д.собирание шаростержневых моделей алканов

Знать отдельных представителей алканов(метан, этан, пропан, бутан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда. Уметь составлять структурные формулы алканов

§ 51, №6-7, з.1, с. 163

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение

1


Непредельные углеводороды, алкены, двойная связь, международная номенклатура алкенов, реакции полимеризации

Д. получение этилена . Л.О. 9

Качественная реакция на этилен: взаимодействие с бромной водой, раствором перманганата калия. Горение этилена

Знать структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественную реакцию на непредельные УВ. Уметь составлять структурные формулы гомологов этилена.

§ 52, №8-10, з.2, с. 163

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

1


Ацетиленовые УВ, алкины, тройная связь, диеновые УВ, циклоалканы

Л.О, 10Получение ацетилена в лаборатории, качестенную реакцию на ацетилен. Горение ацетилена.

Знать структурную формулу эцетилена, его физические и химические свойства, качественную реакцию на непредельные УВ. Уметь составлять структурные формулы гомологов ацетилена

§ 52,53, №11-13, 17, з.3, с. 163

Природные источники углеводородов природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1


Бензин, керосин, мазут

Д.образцы нефтепродуктов

Знатьважнейшие природные источники УВ. Уметь составлять УР получения органических веществ из природных источников углеводородов

§ 54, №14-17, с. 163

Тема 8 Спирты (2ч) Одноатомные спирты. Метонол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм.

1


Одноатомные спирты, функциональная группа, радикал


Знать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие спиртов на организм. Уметь составлять УР , характеризующие свойства спиртов.

§ 55, № 1-3 з.1, с. 173

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

1


Многоатомные спирты

Д.взаимодействие глицерина с свежеприготовленным гидроксидом меди (II)

Знать определение многоатомных спиртов, их применение. Уметь записывать структурную формулу этиленгликоля и глицерина..

§ 55, № задачи

Тема9 Карбоновые кислоты. Жиры.(3ч)

Муравьиная и уксусная кислоты.

1


Карбоновые кислоты, карбоксильная группа

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием, раствором гидроксида натрия, карбонатом кальция.

Знать формулы муравьиной и уксусной кислот. Уметь составлять УР , характеризующие общие свойства кислот на примере муравьиной и уксусной

§ 56, №4, 5, з. 2, 4 с. 173

Высшие карбоновые кислоты Стеариновая кислота

1


Сложные эфиры, мыла

Д.получение сложного эфира

Знать формулы стеариновой и пальмитиновой кислот. Иметь представление о мылах сложных эфирах

§ 56, № 6, з. 3 с. 173

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

1


Твердые и жидкие жиры.

Д. Твердые и жидкие жиры. Растворение жиров в бензине

Знать состав и строение жиров, свойства, применение и биологическую роль

§ 56, № 7, задачи на практический выход продукта

Тема19. Углеводы (2ч) Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья

1


углеводы


Знать молекулярную формулу глюкозы и сахарозы, качественную реакцию на глюкозу, биологическую роль глюкозы и сахарозы.

§ 57, № 8,9, зад.5с. 173

Крахмал и целлюлоза- природные полимеры.

Применение.

1


Гидролиз крахмала

Д. приготовление крахмального клейстера. Качественная реакция на крахмал

Знать молекулярную формулу крахмала и целлюлозы, качественную реакцию на крахмал, биологическую роль

§ 57, № 10. 173

Тема 11 Белки . Полимеры.(4ч)

Белки- биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

1


Аминокислоты, незаменимые аминокислоты, белки, ВМС, гидролиз белков, ферменты, гормоны

Д.Качественные реакции на белок

Знать состав , свойства , применение и биологическую роль аминокислот и белков. Иметь представление о ферментах и гормонах.

§ 58, № 11-13. 173

Полимеры- высокомолекулярные соединения полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение

1


Макромолекулы, полимер, мономер, элементарное звено, степень полимеризации

Д. Образцов полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида

Знать реакцию полимеризации, уметь составлять УР полимеризации, иметь представление о полиэтилене, полипропилене, поливинилхлориде.

§ 59, № 14-15. 173

Химия и здоровье. Лекарства

1


Лекарства. Биотехнология, аллергия, наркомания


Знать побочном действии лекарственных препаратов. Уметь пользоваться инструкциями по применению лекарств

§ 60, 48-59 повторить

Контрольная работа по теме « Органическая химия.»

1





§ 48-59 повторить

Конференция «Химия вокруг нас »

1




Уметь представлять результаты поисковой деятельности, делать выступления

Рефераты, презентации

Итоговое занятие

1


Современные направления развития химии



Летнее задание















МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 2»

СЕЛА АЛЕКСАНДРОВСКОГО АЛЕКСАНДРОВСКОГО РАЙОНА СТАВРОПОЛЬСКОГО КРАЯ





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

9 класс




СОСТАВИЛ:

УЧИТЕЛЬ химии и биологии

Шавшина Н.А


УТВЕРЖДЕНО:

на заседании МО________________ школы

протокол №___ от «__»_____20__г.

Утверждаю:

Директор школы ________ Н.В. Артемьева




с. Александровское

2012- 2013 учебный год



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативно- правовых документов:

  • Федеральный компонент государственного стандарта (начального общего образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования) по химии, утвержден приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089.

  • Федеральный государственный стандарт основного общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897.

  • Закон Российской Федерации «Об образовании» (статья 7)..

программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н. Гара,//программы общеобразовательных учреждений. Химия.: М.:Просвещение,2010,-53 с.Программа допущена Министерством образования и науки Российской Федерации. Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе авторской программы «Химия. 8-9 классы» 2008 г. под редакцией Н. Н. Гара, федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии 2004 г.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах. так и в других учебный заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общественной культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирования веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом , чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М.Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснить свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Рабочая программа включает в себя 7 практических работ:

Пр. раб. №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Пр. раб. №2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Пр. раб. №3 Получение аммиака и изучение его свойств.

Пр. раб. №4 Определение минеральных удобрений

Пр. раб.№5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Пр. раб. №6 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а-3а групп периодической таблицы химических элементов»

Пр. раб. 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Рабочая программа включает в себя 5 контрольных работ

Рабочая программа включает в себя 10 лабораторных опытов

В качестве диагностики результативности работы по программе может использоваться оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ (проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д. )



Структура курса

п/п

Тема

Количество

часов

Кол практических работ

Кол.

Лаборат работ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ



10

Электролитическая диссоциация.

10

1

1

11

Кислород и сера.

9

1

1

12

Азот и фосфор.

10

2

2

13

Углерод и кремний.

7

1

2

14

Общие свойства металлов.

14

2

3

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ



15

Первоначальные представления об органических веществах.

2

-

-

16

Углеводороды.

4

-

1

17

Спирты.

2

-

-

18

Карбоновые кислоты. Жиры.

3

-

-

19

Углеводы .

2

-

-

20

Белки. Полимеры.

5

-

-


итого

68

7

10



Содержание курса

Неорганическая химия.

Тема 1. Электролитическая диссоциация. (10 час)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. 1.Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера. (9 час)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты.Распознавание сульфид-, сульфат, и сульфит- ионов в растворе.

Практическая работа. 2.Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.



Тема 3. Азот и фосфор. (10час)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония с щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практическая работа. 3.Получение аммиака и изучение его свойств.4.Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний.(7 час)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взамопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа. 5.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов. (14 час)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочно-земельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.. Кальций и его соединения.Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение атома.. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды, соли железа (II), и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и основаниями. Получение гидроксидов железа (II), и железа (III) и взиамодействие их с кислотами и основаниями.

Практическая работа.

6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а-3а групп периодической таблицы химических элементов»

7.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Органическая химия.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 час)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды. (4 час)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Лабораторнвые работы. Этилен , его получение, свойства. Ацетилен, его получение , свойства.

Тема 8. Спирты. (2 час)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. Углеводы. (3 час)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2час)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение

. Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.



Тема 11. Белки. Полимеры. (5 час)

Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. безопасного обращения с веществами и материалами;

  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5.приготовления растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

  • уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

  • владеть техникой консультирования;

  • уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять

  • заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

  • уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

  • уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать

  • взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

  • уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;

  • уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

  • уметь применять справочный аппарат книги

  • самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

  • уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

  • связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

  • излагать материал из различных источников;

  • владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.



Учебно – методическое обеспечение

Литература для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

  2. Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

  1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Изд-во Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

  2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четв. издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.



Литература для учителя:

  1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

  3. Титова И. М. Уроки химии V111 класс. : Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.

  4. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.

  5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.

  6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

  7. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.

  8. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.

  9. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

  10. Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.



MULTIMEDIA - поддержка предмета:

  1. Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.

  2. Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.

  3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
    и Мефодий », 2004.

  4. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Программа и учебно- тематическое планирование по химии в 9 классе составлены по программе курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автор Н.Н. Гара,(Программы общеобразовательных учреждений. Химия.: М.:Просвещение,2010,-53 с.Программа допущена Министерством образования и науки Российской Федерации)

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Планирование включает в себя 7 практических работ:

Пр. раб. №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Пр. раб. №2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Пр. раб. №3 Получение аммиака и изучение его свойств.

Пр. раб. №4 Определение минеральных удобрений

Пр. раб.№5Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

Пр. раб. №6 Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а-3а групп периодической таблицы химических элементов»

Пр. раб. 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Программа включает в себя 5 контрольных работ и 10 лабораторных опытов

В качестве диагностики результативности работы используется оценка контрольных и самостоятельных работ, а также творческих работ (проектов, рефератов, докладов, результатов исследований и т. д. )

Автор
Дата добавления 25.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров225
Номер материала 319694
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх