Министерство образования и науки Республики Адыгея

Адыгейский Республиканский институт повышения квалификации

Тхайцухова Ф.Б.

Модульная технология на уроках географии, биологии и химии

Учебно – методическое пособие

Майкоп – 2012

Рецензенты: Очерет Н.П. - кандидат химических наук, доцент кафедры химии АГУ.

Челышкова Т.В. – кандидат биологических наук, ст.преподаватель кафедры физиологии АГУ. Туова Т.Г. - кандидат педагогических наук, доцент кафедры экономической географии АГУ. ТеучежФ.Д.- кандидат географических наук, доцент кафедры географии АГУ

Научный консультант: Шорова Ж.И. - кандидат педагогических наук, зав. кафедры химии АГУ.

Пояснительная записка

Учебно-методическое пособие «Модульная технология на уроках географии, биологии и химии» посвящено вопросам повышения эффективности урока путем внедрения в учебный процесс новых технологий обучения, в частности модульных.

В условиях современной системы образования большое значение отводится модульным технологиям в обучении, особенно в условиях сокращения часов, выделенных на базовые общеобразовательные предметы, каковыми являются экономическая и социальная географии России и мира, неорганическая и органическая химия, общая биология.

Данное пособие позволяет формировать и развивать самостоятельную деятельность учащихся по освоению отдельных образовательных модулей как через классно-урочную форму обучения, так и через индивидуально образовательные траектории.

Одна из причин внедрения данной технологии является создание оптимальных условия для обучения в целом и каждого ученика персонально, развитие учащихся различных уровней обучаемости. Пособие построено с учетом  психолого-педагогических закономерностей: компактного расположения учебного материала, выделения смысловых опорных пунктов, что способствует облегченному восприятию и эффективному запоминанию учебного материала.

Пособие построено по предметам естественного и обществоведческого циклов в соответствии с принципами модульного обучения. Во всех модульных программах и модульных уроках четко выражены цели, задачи, учебные элементы, задания, технологии усвоения и закрепления учебного материала.

Данное пособие содержит структурированный объем информации по темам предметов естественного и обществоведческого циклов, который поможет учителям успешно применять модульную технологию в обучении.

Общепедагогические принципы модульной технологии

В отечественном образовании реализация различных вариантов модульного обучения связана, прежде всего, с концепцией П.А. Юцявичене, рассматривающего модуль как «основное средство модульного обучения, которое является законченным блоком информации, а также включает в себя целевую программу действий и методическое руководство, обеспечивающее достижение поставленных дидактических целей». Теория модульного обучения подробно изложена в научных трудах И.В. Сенковского, П.И. Третьякова, Т.И. Шамовой и др.

Модуль – многофункциональный узел, предназначенный для достижения интегрирующей цели в процессе усвоения, закрепления, обобщения и систематизации учебного материала, в котором объединены учебное содержание и приемы учебной деятельности по овладению конкретным содержанием.

Модульная технология характеризуется научностью, интегративностью, интенсивностью, эффективностью и целенаправленностью. Модульная технология  реализуется  через модульное обучение. Сущность модульного обучения состоит в том, что каждый ученик в процессе работы над модулем самостоятельно достигает целей учебно-познавательной деятельности.

Модульная система обучения позволяет учащемуся свободно ориентироваться в сложном потоке учебной информации, усвоение материала происходит осознанно с выбором главного и отсеиванием лишнего.

             В              Учебные предметы изучаются            При построении учебного        процессе

блочно; они группируются по     материала используется полугодиям и по неделям.    принцип модульности

модульного обучения учитель выполняет управленческую функцию.

Каждый модуль разрабатывается учителем, который организует, контролирует и консультирует учащихся.

Модульное обучение имеет свои особенности и преимущества:

-                 постановка и достижение интегрирующей цели;

-                 учебный материал делится на отдельные модули, логическизавершенные по смыслу;

-                 активизация самостоятельной познавательной и мыслительнойдеятельности учащихся;

-                 развитие логики и интеллекта учащихся;- личностно-ориентированное обучение.

приводит к достижению комплексных целей.

включает в себя технология МО?

Прежде всего, это пакет документов, которые представлены МП (модульные программы), включающие стартовый, промежуточный и финишный модули, каждый из которых может состоять из одного, двух или нескольких УЭ (учебных элементов), рефлексии и домашнего задания.

Модульная программа (МП) – один из элементов модульной технологии обучения, которую составляет учитель. В ней прописаны цели обучения и последовательность изучения каждой темы. Это программа деятельности для ученика по изучению определенной темы.

Последовательность действий учителя при составлении МП:

*   Изучение конкретного курса, всех разделов и тем в нем подробно.

*   Определение цели обучения учащихся.

*   Отбор учебного материала по содержанию.

*   Определение приемов учебной деятельности.

*   Распределение содержания по урокам.

*   Подбор литературы для учащихся.

*   Составление МП.

*   Подготовка необходимого количества комплектов МП.

Основным компонентом содержания МП является модульный урок.

Структурное звено любого модульного урока – учебный элемент.

Учебный элемент (УЭ) – это шаг к достижению интегрирующей цели урока.

Учебный элемент (УЭ)

УЭ-0	УЭ-1	УЭ-2, УЭ-3	УЭ-4	УЭ-5
Определяет интегрирующую цель по достиже- нию результатов обучения	Задания по определению исходного уровня знаний по теме	Задания по отработке учебного материала	Закрепление сформированных умений и навыков	Рефлексия, выбор индивидуального домашнего задания, подведение итогов урока

В процессе модульного обучения учитель должен делать упор на классно-урочную форму организации педагогического процесса, но не малая роль отводится индивидуально-образовательным траекториям.

По типу модульные уроки различают:

-  урок формирования новых знаний, содержанием которого являетсяновый неизвестный учащимся материал;

-  урок обучения и закрепления, на котором вырабатываются изакрепляются полученные в процессе изучения темы, умения и навыки;

-  обобщающий урок, на котором обобщаются и систематизируютсязнания;

-  контрольный урок, на нем выявляются уровни обученности учащихся;

-  комбинированный урок способствует решению несколькихдидактических задач.

В технологии модульного обучения отводится большая роль нетрадиционным формам проведения урока: урок-лаборатория, урок-зачет, урок-лекция, урок-семинар, урок-презентация.

Сравнительная характеристика традиционного процесса обучения и модульной технологии обучения

Традиционный процесс обучения	Модульная технология обучения
Цели формируются для каждого типа урока, исходя из особенностей содержания	Интегрирующая цель определяется через конечный результат деятельности учащихся
Содержание: -факты; -  теоретические закономерности; -  умения	Содержание МП и МУ: -  факты; -  закономерности теории; -  умения; -  оценочные, методологические знания
Основная форма организации обучения урок	Разнообразие                      форм              организации обучения: -  урок; -  практикум; -  семинар; -  лаборатория; -  презентация; -  сдвоенный урок; -  интегрированный урок; -  дни и недели погружения в предмет
Контроль знаний и умений (преобладает текущий, реже итоговый)	Контроль за обязательным результатом обучения, разные виды (текущий, итоговый), разные формы (зачет, тестирование, защита творческих проектов). Самоконтроль, взаимоконтроль
Оценка по пятибалльной системе (от 2 до 5)	Оценка результатов деятельности – рейтинговая.
Подведение итогов	Итог урока: рефлексия (возвращение к теме и цели МП и МУ)

Высоко результативна и продуктивна технология модульного обучения в изучении предметов общеобразовательной направленности, несущих большую информационную нагрузку. Таковыми являются география, биология и химия.

В данном учебно-методическом пособии через призму модульного обучения рассматриваются как целые разделы по отдельно взятой тематике, так и интегрированные уроки по географии и экономике, географии и химии, биологии и валеологии, биологии и химии.

Темы модульных программ по химии «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Окислительно-восстановительные реакции», интегрированный модульный урок по географии и химии «Металлургический комплекс России. Металлы и сплавы», интегрированный модульный урок по географии и экономике «Индекс человеческого развития – показатель качества жизни», интегрированный  модульный урок  по химии и биологии «Жизнь есть способ существования белковых тел, с присущим ей постоянным обменом веществ»,  модульный урок по географии «Мировые природные ресурсы», модульные уроки по географии «Формирование политической карты мира» и «Литосфера», модульный урок по общей биологии «Методы генетики и наследственные заболевания человека», модульный урок-лаборатория «Исследование и оценка гемодинамических показателей состояния здоровья учащихся в покое и в условиях стандартной физической нагрузки».

МОДУЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

Тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

9 класс

Время: 3 академических часа

Структура модульной программы

«Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева»

МУ-1 Стартовый модуль	МУ-2 Промежуточный модуль	МУ-3 Финишный модуль
УЭ-1	УЭ-1	УЭ-1
УЭ-2	УЭ-2	УЭ-2
УЭ-3	Рефлексия	Рефлексия
Рефлексия	Домашнее задание	Домашнее задание
Домашнее задание

МУ-1  Стартовый модуль

«Сущность явления периодичности»

Интегрирующая цель: углубить и расширить представление о периодическом законе и периодической системе Д.И. Менделеева.

УЭ-1 (5 мин.) Цель: выявить сущность явления периодичности.

Задание №1. Выпишите формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым.

Задание №2. Выпишите современную трактовку периодического закона.

Задание №3. Из перечисленных ниже характеристик атомов периодически изменяются: (1 балл)

а) заряд ядра атома;

б) относительная атомная масса;

в) число энергетических уровней в атоме;

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Технология усвоения материала: выполняйте задания в рабочей тетради.

Контроль: работа с понятиями и определениями с места. УЭ-2 (10 мин.)

Цель: научиться давать характеристику химического элемента и его соединений на основе положения в периодической системе.

Задание №4. Опишите по плану химические элементы с атомными номерами 17 и 19. (2 балла)

 Задание №5. Определите, каким элементам принадлежат электронные формулы внешнего энергетического уровня. (2балла)    а) 2s¹;     б) 2s² 3p¹; в) 3s²;     г) 4s²;    д) 3s² 3p⁵.

Задание №6. Молибден и сера расположены в одной группе. Можно ли их считать элементами-аналогами?

(1 балл)   

Технология усвоения материала: выполняйте задания в рабочей тетради, индивидуально.

Контроль: трое учащихся записывают задания на доске. УЭ-3 (20 мин.)

Цель: уметь на основе строения внешнего электронного слоя определять свойства элементов.

Задание №7. Определите, какими свойствами обладают элементы, имеющие следующее строение внешнего электронного слоя. (1 балл)

а) 3s²;     б) 2s² 3p²;     в) 3s¹;     г) 2s² 2p⁶;    д) 3s² 3p⁵.

Задание №8. Определите максимальную степень окисления атомов элементов. (2 балла)

Mg;  Cl;  Fe;  Na;  O;  S;  N;  C.

             Задание    №9.                 Напишите формулы высших оксидов и летучих

водородных соединений атомов этих элементов. (1 балл)

Технология усвоения материла: выполняйте задания в рабочей тетради, индивидуально.

Контроль: учащиеся отвечают устно со своего рабочего места. Максимальное количество баллов – 10

Критерии выставления оценки:

0-2 балла – «2»

3-4 баллов – «3»

5-7 баллов – «4»

8-10 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

МУ-2  Промежуточный модуль

«Свойства атомов элементов в свете периодического закона Д.И. Менделеева»

Интегрирующая цель: уметь применять периодическую систему и периодический закон Д.И. Менделеева при определении свойств элементов и их соединений.

УЭ-1 (15 мин.)

Цель: уметь характеризовать элементы по положению в периодической системе.

Задание №1. Охарактеризуйте элементы по положению в периодической системе, атомные номера которых 11, 14, 16.          (3 балла)

Задание №2. Изобразите строение атомов серы, калия, углерода, кислорода, азота. (2 балла)

Задание №3. Определите, элементы каких групп имеют общую электронную формулу (2 балла):

а) s¹;     б) s² p¹;     в) s² p³;     г) s² p⁵.   

Задание №4. Элементы кремний и титан расположены в одной группе периодической системы Д.И. Менделеева. Можно ли считать их элементамианалогами? (2 балла)

Технология усвоения материала: выполняйте задания в рабочей тетради, будьте готовы ответить у доски.

Контроль: учащиеся записывают задания на доске.

УЭ-2 (20 мин.)

Цель: закрепить умения применять периодическую систему и периодический закон Д.И. Менделеева при изучении свойств атомов элементов.

Задание №5. Напишите формулы соединений, которые образует элемент №15 с кислородом (высший оксид), водородом. (2 балла)

Задание №6. У какого из элементов кальция или калия будет больше сходства с натрием? (1 балл)

Задание №7. Закончите фразу «атомы элементов, находящихся в одной группе, подгруппе А имеют одинаковое количество ….». (1 балл)

Задание №8. Определите, какими свойствами обладают  элементы с атомными номерами 13, 20, 34, 35, 37. (2 балла)

Задание №9. По строению атома определите, какими свойствами обладают элементы с атомными номерами 3, 12, 15, 17. (3 балла)

Задание №10. Укажите, какой из приведенных ниже элементов имеет химические свойства, позволяющие говорить о его сходстве с элементом углеродом? (2 балла)

а) сера;      б) бор;     в) натрий;    г) кремний.

Технология усвоения материала: выполняйте задания в группе по 4-5 человек.

Контроль: один человек от группы защищает 2 задания по выбору учителя.

Максимальное количество баллов – 20

Критерии выставления оценки:

0-5 балла – «2»

6-10 баллов – «3»

11-16 баллов – «4» 17-20 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

МУ-3 Финишный модуль

«Значение периодического закона»

Интегрирующая цель: выявить роль периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева в науке.

УЭ-1 (15 мин.)

Цель: выявить роль и значение периодического закона.

Задание №1. Перечертите схему №1 в тетрадь.

Схема №1

                         ПЗ и ПС Д.И. Менделеева

                                               Обобщение и            Объяснение фактов                    Предсказывание

систематизация сведений                     и явлений                           (прогнозирование) о химических элементах                                                                   свойств новых и их соединениях                                                                                     элементов

Задание №2. Закончите формулировки периодического закона и запишите их в рабочей тетради. (1 балл)

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины ….

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от ….

Задание №3. Что периодически повторяется у атомов элементов одной группы, подгруппы А? (1 балл)

Технология усвоения материала: работа в тетради с понятиями и формулировками.

Контроль: устный опрос с места.

УЭ-2 (20 мин.)

Цель: определить место периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева в создании философской картины мира.

Задание №4. Перепишите схему №2 в тетрадь.

Схема №2

Законы диалектики

(развития)

Единство и борьба     Отрицание             Закон перехода противо-      отрицания               количественных изменений

                положностей                                                                                в качественные

Металлы –

П.С – единое целое,   восстановители      Каждый последующий в которой распо-           Галогены - элемент в периодической

             ложены противо-                        окислители                        системе отличается от

            положные по свой-                                                                  предыдущего на 1ē. В

ствам атомы элемен- конце каждого периода тов металлов и             количественные неметаллов изменения перерастают в качественные.

             Задание      №5.       Определите                                      общую формулу

внешнего электронного слоя для II, IV, VI групп, подгруппа А. (1 балл) Задание №6. Приведите 2-3 примера, характеризующие явление периодичности. (2 балла)

Технология усвоения материала: выполните задания в рабочей тетради.

Контроль: самоконтроль, взаимоконтроль. Максимальное количество баллов – 5

Критерии выставления оценки:

0 баллов – «2»

1-2 балла – «3»

3-4 балла – «4» 5 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.).      

Домашнее задание (1 мин.)

МОДУЛЬНЫЙ ЗАЧЕТ

по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

9 класс

1 уровень сложности

1.                      Как изменяется металлический характер элементов в рядах (2 балла):

а)  Na, Mg, Al, Si, P, Cl, Ar;

б)  Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra;

в)  Cu, Ag, Аu?

2.                      Как изменяется неметаллический характер элементов в рядах (2 балла):

а)  О, S, Se, Те, Ро;

б)  Li, Be, В, С, N, О, F?

3.                      Известно, что алюминий проявляет амфотерные свойства. Укажите, какие свойства - металлические или неметаллические - должны преобладать у его ближайших соседей по Периодической системе элементов (2 балла):

           а) у магния;            б) бора;            в) галлия;                 г) кремния.

4.                      Д.И. Менделеев предсказал элементы с атомными номерами 21, 31 и 32. Составьте формулы соединений этих элементов (2 балла):

          а)  с кислородом;               б) хлором.

5.                      В главной подгруппе VII группы Периодической системы назовите неметаллы, образующие соединения с водородом, в которых массовая доля водорода (2 балла):

          а) наибольшая;             б) наименьшая.

6.                      Сравните следующие свойства фтора и йода (3 балла):

а) энергии связей; б) агрегатное состояние при комнатной температуре;

в) интенсивность окраски; г) химическую активность.

7.                      У какого из элементов - кальция или калия будет больше сходства с литием? (2 балла)

8.                      Какие   соединения   с  водородом   образуют соединения главнойподгруппы VI группы периодической системы Д.И.Менделеева? (2 балла)

9.                      Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений элементов главной подгруппы IV группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева. (2 балла)

10.                  С каким из перечисленных ниже элементов германий будет иметьнаибольшее сходство, а с каким - наименьшее: кадмий, гафний, свинец. (2 балла)

11.                  Какой высший оксид и гидроксид образует химический элемент спорядковым номером  31? Какие свойства будут проявлять эти соединения?

(2 балла)

12.                  Напишите   формулы   соединений,   которые образует элемент №34 с кислородом (высший оксид), водородом и натрием. (2 балла)

13.                  Определите   массовую   долю   кислорода   в высшем оксидеэлемента, расположенного в V группе (главной  подгруппе) и 5 периоде системы элементов Д.И.Менделеева. (2 балла)

14.                  На основании положения стронция в периодической системе Д.И. Менде-леева напишите формулы его высших оксида, гидроксида и хлорида. (2 балла)

15.                  Элементы кремний и титан расположены в одной группепериодической   системы Д.И. Менделеева. Можно ли считать их элементами-аналогами? (2 балла)

16.                  Напишите формулы высших оксидов всех элементов 5-го периода, системы элементов Д.И. Менделеева, находящихся в главных подгруппах. (2 балла)

17.                  Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента V группы периодической системы Д.И. Менделеева составляет 16,06%. Определите, что это за элемент. (3 балла)

Максимальное количество баллов - 36 Критерии выставления оценки:

0-10 баллов – «2»     10-19 балла – «3»      20-29 балла – «4» 30-36 баллов – «5»

2 уровень сложности

1.                      Назовите неметалл, образующий газообразное водородное соединение,  плотность которого почти равна (2 балла): 

          а) плотности неона;     б)  плотности молекулярного кислорода.

2.                      В нижеперечисленных группах расположите элементы в порядке уменьшения их атомного или ионного радиуса (3 балла):

а)  Li, Na, К;

б)  Сu, Ag, Аu;

в)  Сl, Вг, I;

г)  С, О, F;

д)  К⁺ , Na⁺ , Rb⁺ ;

е)  Sc³⁺, K⁺, Ca²⁺;

ж)  Сl^-, Аг, К⁺, Са²⁺.

3.                      Как изменяются кислотно-основные свойства в рядах соединений (3 балла):

а)  К₂О, СаО , Ga₂O₃, GeO₂, As₂О₅ , SeО₃ ;

б) BeO, MgO, СаО, SrO, BaO, RaO;

s) NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄ ?

4.                 Сравните следующие свойства натрия и магния (3 балла):

а) атомные и ионные радиусы; б) энергии ионизации; в) температуры плавления;

г) взаимодействие с водой.

5.                 Назовите (3 балла):

а) два металла, взрывообразно реагирующих с холодной водой;

б) два металла, пассивных при комнатной температуре и поэтому

используемых для нанесения защитных покрытий;

в) два металла, оксиды и гидроксиды которых обладают амфотерными

свойствами.

6.                 Вычислите массовую долю (%) химического элемента азота внатриевой селитре (нитрат натрия). (2 балла)

7.                 Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при разложенииизвестняка массой 500г, содержащего 15% примесей? (3 балла)

8.                 Напишите формулы гидроксидов элементов имеющих порядковыеномера 14, 15, 16. Какие свойства они проявляют? (3 балла)

9.                 Как изменяются электронные конфигурации при превращенииатомов в ионы (3 балла):

а) Al→Al3+          б)  Cl → Cl-                в) Sc → Sc3+                       г) Br → Br-

10.             Составить электронно-точечные формулы: F₂, O₂, N₂. Чему равна кратность связи в каждой из этих молекул? (3 балла)

Максимальное количество баллов - 28 Критерии выставления оценки:

0-8 баллов – «2»    9-14 баллов – «3»         15- 22 баллов – «4»      23-28 баллов – «5»

МОДУЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

9 класс

Время: 3 академических часа

Структура модульной программы

«Окислительно-восстановительные реакции»

МУ-1 Стартовый модуль	МУ-2 Промежуточный модуль	МУ-3 Финишный модуль
УЭ-0	УЭ-1	УЭ-1
УЭ-1	УЭ-2	УЭ-2
УЭ-2	Рефлексия	УЭ-3
УЭ-3	Домашнее задание	Рефлексия
Рефлексия		Домашнее задание
Домашнее задание

Интегрирующая цель программы: формирование единого естественнонаучного мировоззрения.

МУ-1 Стартовый модуль

«Окислительно-восстановительные уравнения реакции»

Интегрирующая цель урока: сформировать понятие окислительновосстановительные реакции (ОВР).

УЭ-0 (5 мин.)

Повторите: классификация химических реакций, строение атома, электроотрицательность, степень окисления.

Контроль: устная формулировка определений и понятий. УЭ-1 (5 мин.)

Цель: проверить умения определять степень окисления атомов элементов по формулам и наоборот.

Задание №1. Определите степени окисления атомов элементов по формулам соединений. (2 балла) CaO;   Fe₂O₃;  NaOH;  CuCl₂;  HCl.

Задание №2. Составьте формулы веществ и определите степени окисления атомов элементов. (3 балла)

Оксид серы (II), хлорид железа (III), хлороводород, гидроксид калия, оксид углерода (IV), ортофосфорная кислота, серная кислота.

Технология усвоения материала: выполните задания в рабочей тетради, индивидуально.

Контроль: двое учащихся выполняют задания на доске. УЭ-2 (15 мин.)

Цель: продолжить формирование понятие ОВР. Задание №3. Перенесите в тетрадь схему №1.

Схема №1

Э0 + ē → Э-	окислитель, процесс восстановления	Э+ + ē → Э0
Э0 - ē → Э+	восстановитель, процесс окисления	Э- - ē → Э0

Задание №4. Определите степени окисления атомов элементов веществ в схемах реакций. (3 балла) Cu₂S + O₂ → CuO + SO₂

CO + O₂ → CO₂ Mg + HCl → MgCl_{2 +} H₂↑

Задание №5. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах ОВР задания №4. (6 баллов)

Технология усвоения материала: выполните задания в тетради под руководством учителя.

Контроль: осуществляется на доске.

УЭ-3 (10 мин.)

Цель: научиться составлять ОВР методом электронного баланса.

Задание №6. Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. (6 баллов).     H₂ + Cl₂ →

              Al + O₂ →

              CH₄ + O₂ →

Технология усвоения материала:       выполните задание в тетради индивидуально, будьте готовы выполнить его у доски.

Контроль: самоконтроль.

Максимальное количество баллов – 20

Критерии выставления оценки:

0-5 баллов – «2»

6-10 баллов – «3»

11-16 баллов – «4» 17-20 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

МУ-2  Промежуточный модуль

«Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность»

Интегрирующая цель: продолжить формирование понятий ОВР, окислители,   восстановители            и                 окислительно-восстановительная двойственность.

УЭ-1 (10 мин.)

Цель: продолжить формирование умения составлять ОВР, определять окислитель и восстановитель в реакциях.

Задание №1. Составьте схему электронного баланса для ОВР. (4 балла)

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

N₂ + O₂ → NO₂

Технология усвоения материала: выполните задание в тетради индивидуально.

Контроль: двое учащихся записывают задание на доске. УЭ-2 (25 мин.)

Цель: усвоить понятие окислительно-восстановительная двойственность.

Задание №2.  Определите изменение степени окисления атомов серы и азота. (3 балла)

N^-3  - 5ē =  ?      S^-2  - 2ē = ?

N⁺⁵ + 8ē = ?      S⁺⁶ + 2ē = ?

Задание №3. Заполните схему-таблицу №2. (3 балла)

Окислители	Окислительновосстановительная двойственность	Восстановители

Технология усвоения материала: выполните задания в тетради индивидуально.

Контроль: учащиеся с места отвечают, учитель сразу комментирует задание.

Максимальное количество баллов – 10

Критерии выставления оценки:

0-2 балла – «2»

3-4 баллов – «3»

5-7 баллов – «4»

8-10 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

МУ-3  Финишный модуль

«Составление уравнений ОВР. ОВР в живой и неживой природе»

Интегрирующая цель: закрепить умения составления ОВР; окислительно-восстановительные процессы в живой и неживой природе.

УЭ-1 (15 мин.)

Цель: продолжить закрепление умений по составлению ОВР.

Задание №1. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах ОВР. (5 баллов)

а) Na + H₂O → NaOH + H₂

б) S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O

в) Cu + Cl₂ → CuCl₂

г) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ +SO₂ + H₂O

д) Fe₂O₃ + H₂ → 2FeO + H₂O

Задание №2. Определите, какие из реакций с участием меди и ее соединений являются ОВР? Подберите коэффициенты методом электронного баланса. (3 балла)

а) Cu + Cl₂ → CuCl₂

б) CuCl₂ + KOH → Cu(OH)₂ + KCl

в) Cu SO₄ + Fe → Fe SO₄ + Cu

г) CuO + H₂ → Cu + H₂O

д) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

Технология усвоения материала: задания выполняются группой учащихся по 4-5 человек. Один от группы готовится к работе у доски.

Контроль: по одному учащемуся от группы на доске записывают задание. УЭ-2 (10 мин.) Цель: рассмотреть ОВР в живой и неживой природе.

Задание №3. Составьте схему ОВР в живой и неживой природе. (2 балла)

выполнить задание индивидуально в рабочих тетрадях.

Контроль: осуществляется на доске.

УЭ-3 (10 мин.)

Цель: закрепить умения составлять ОВР методом электронного баланса.

Задание №4. Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях. (3 балла)

а) O₂ + 2Na₂SO₃ = 2Na₂SO₄

б) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

в) 2Al + 6HCl= 2AlCl₃  + 3H₂

Задание №5. В каких из приведенных веществ сера может проявлять только восстановительные, только окислительные, те и другие свойства. (3 балла)

а) S; б) H₂S           ;    в) SO₃;   г) K₂SO₄;   д) K₂S;   е) SO₂;    ж) H₂SO₄

Задание №6. Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схеме ОВР. (4 балла)

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Технология усвоения материала: выполните работу в тетрадях индивидуально.

Контроль: всем учащимся сдать тетради на проверку учителю. Максимальное количество баллов – 20

Критерии выставления оценки:

0-5 баллов – «2»

6-10 баллов – «3»

11-16 баллов – «4» 17-20 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

МОДУЛЬНЫЙ ЗАЧЕТ

по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

9 класс

1 уровень сложности

1.             Какую степень окисления имеют элементы в оксидах, формулы которых Li₂O, CaO, A1₂О₃, SiО₂, N₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ ? (2 балла)

2.             Составьте формулы соединения с водородом следующих элементов

(2 балла):

а) мышьяка (+3); б) кремния (+4); в) германия (+4); г) йода (-1); д) селена (-2).

3.                      Составьте формулы оксидов следующих элементов (2 балла):

а) серебра (+1); б) магния (+2); в) фосфора (+5); г) вольфрама (+6).

4.                      Составьте формулы: (2 балла)

а) двух оксидов меди, в одном из которых степень окисления меди (+1),

в другом - (+2);

б) двух оксидов золота, в одном из которых степень окисления золота

(+1), в другом - (+3);

в) трех оксидов хрома, в одном из которых степень окисления хрома (+2), в другом - (+3), в третьем - (+6).

5.                      Определите степени окисления серы в соединениях H₂S , S, SO₂ и SО₃. Постройте шкалу степеней окисления серы. Для этого на числовую ось нанесите значения степеней окисления серы в соединениях, формулы которых расположите под числовой осью. (2 балла)

6.                      Определите степени окисления кислотообразующих элементов в следующих кислотах: (2 балла)

а)  НСlO, НСlO₂, НСlO₃ , НСlO₄;

б)  HNO₂, H₂CO₃, H₄SiO₄, НРО₃.

7.                      Какие   из   реакций,  уравнения   которых записаны    ниже,являются    окислительно-восстановительными? Ответ поясните. (2 балла)

а)  Fe₂O₃ + 6НСl = 2FeCl₃ + 3Н₂О;

б)  Fe₂O₃ + Н₂ = 2FeO + Н₂О;

в)  2Fe + 6НСl = 2FeCl₃ + 3Н₂;

г)  FeCl₃ + 3КОН = Fe(OH)₃ + 3KCl;

д)  2FeCl₂ + Сl₂ = 2FeCl₃.

8.                      Укажите окислитель  и восстановитель в следующих реакциях: (2 балла)

а) Mg + H₂SО₄ = MgSО₄ + Н₂;

б)  Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu;

в) MnO₂ + 4HC1 = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂О;

г) 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl;

д) O₂ + 2Na₂SO₃ = 2Na₂SO₄.

9.                      Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными: (2 балла)

а)  СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

б) Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂;

в)  Н₂ + I₂ = 2HI;

г)  HI + КОН = KI + Н₂0;

д)  2KI + Сl₂ = 2КСl + I₂.

10.                  В каких из приведенных ниже веществ сера  может   проявлятьтолько   восстановительные свойства, только окислительные, те и другие:  (2 балла)

a) S;   б) H₂S;    в) SO₃;    г) K₂SO₄;   д) K₂S;   e) SO₂;     ж) H₂SO₄?

11.                  Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: (3 балла)

а)  Mg + О₂  → MgO ;

б)  Fe + О₂ → Fe₂О₃;

в)  Аl + S → Al₂S₃;

г)  S + Cl₂ → SCl₄.

12.                  Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: (3 балла)

а)  ZnS + O₂  → ZnO + SО₂;

б)  FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ .

Максимальное количество баллов - 26 Критерии выставления оценки:

0-6 баллов – «2»    7-12 баллов – «3»         13- 20 баллов – «4»      21-26 баллов – «5»

2 уровень сложности

1. Какие из реакций с участием меди и ее соединений являются окислительно-восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель.

(3 балла)

а)  Сu + Сl₂ = СuСl₂;

б)  СuСl₂ + 2КОН = Сu(ОН)₂ + 2КСl;

в)  CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu;

г) СuО + Н₂ = Сu + Н₂О;

д)  СuО + 2НС1 = СuСl₂ + Н₂0.

2.                      Укажите окислитель и восстановитель и определите, к какому типуотносятся окислительно-восстановительные реакции: (2 балла)

а)  2Аl + 6НСl = 2АlСl₃ + 3Н₂;

б)  2КСlO₃ = 2КСl + O₂;

в)  2Fe₂O₃ + СО = 2Fe₃O₄ + СО₂;

г)  NH₄NO₃ = N₂O + 2Н₂0;

д) 3S + 6КОН = 2K₂S + K₂SO₃ + 3Н₂0.

3.                      Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-восстановителя входят в состав одного соединения. (3 балла)

4.                      Приведите пример окислительно-восстановительной реакции, в которой два элемента-окислителя входят в состав одного соединения. (3 балла)

5.                      Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительновосстановительных реакций: (3 балла)

1) Al + Fe₃O₄ → Аl₂О₃ + Fe; 2) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂;

3) Mg + HNO_3(paзб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O;         4) Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂.

6. Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций: (3 балла)

1)  Cu₂S + О₂ → СuО + SO₂;

2)  Р + КСl₃ → Р₂O₅ + КСl;

3)  Fe(OH)₂ + О₃ + Н₂О → Fe(OH)₃;

4)  Са₃(Р0₄)₂ + С + SiO₂ → CaSiO₃ + Р + СО.

7.                      Напишите уравнения следующих реакций:  (4 балла)

Cu + HNO3(paзб.) →

Сu + HNO3(конц) →

 Mg + HNO3(paзб.) →

Mg + HNO3(конц) →

Составьте электронные схемы.

8.                      Используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: (3 балла)

а)  NH₄NО₃ → N₂O + H₂O;

б)  KNO₃ →KNО₂ + О₂;

в)  Pb(NО₃)₂ → РbО + NO₂ + О₂;

г)  AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂ .

9.                      Кислород в лаборатории получают нагреванием кислородсодержащих веществ в присутствии катализатора - пиролюзита МnO₂ или при нагревании. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях следующих реакций, иллюстрирующих лабораторные методы получения кислорода: (3 балла)

а)  КСlO₃ → КС1 + О₂ ;

б)  KNO₃ →KNO₂ +O₂;

в)  КМnО₄ → К₂МnО₄ + МnО₂ + О₂;

г)  ВаO₂ → ВаО + O₂ ;

д)  Н₂O₂  → Н₂O + O₂.

10.                  Подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительновосстановительных реакций методом электронно-ионного баланса: (3 балла)

а)  FeSО₄ + KMnО₄ + H₂SО₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;

б)  Na₂SО₃ + KMnO₄ + КОН = Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O;

в)  Na₂SО₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH;

г) H₂S + K₂Cr₂О₇ + H₂SО₄ = K₂SО₄ + Cr₂(SО₄)₃ + H₂О.

Максимальное количество баллов - 30 Критерии выставления оценки:

0-10 баллов – «2»   11-16 баллов – «3»       17- 24 баллов – «4»    25-30 баллов – «5»

ИНТЕГРИРОВАННЫЙ МОДУЛЬНЫЙ УРОК

ХИМИИ И ГЕОГРАФИИ

Тема: «Металлургический комплекс России.

Металлы и сплавы»

9 класс

Время: 2 академических часа

Интегрирующая цель урока: познакомить учащихся с географией распространения металлов и руд, свойствами и основными способами получения металлов и сплавов.

Модульный урок с использованием интеграции химии и географии способствует созданию целостной картины мира, развитию умений применять теоретические знания в практической деятельности.

Задачи урока:

-        углубить и расширить понятия металлы и сплавы, руды металлов;

-        сформулировать понятие металлургический комплекс;

-        изучить основные способы получения и практическое применениеметаллов и сплавов;

-        продолжить формировать понятие рациональное природопользование.

Учащиеся предварительно должны:

-        повторить положение металлов в периодической системе и строениевнешнего электронного уровня основных из них;

-        развивать и совершенствовать методы логического и причинноследственного анализа;

-        определять межпредметные связи;

-        работать самостоятельно с различными источниками знаний;- оценивать собственные результаты и достижения сверстников; - развивать навыки самоконтроля, взаимоконтроля и самооценки.

Модульная программа состоит из 8 УЭ, в которых поставлены цели, технология усвоения материала, задания, информационные карты, способы контроля знаний.

Структура модульной программы тема «Металлургический комплекс России»

Параметры	Номер УЭ
	УЭ-0	УЭ-1	УЭ-2	УЭ-3	УЭ-4	УЭ-5	УЭ-6	УЭ-7	УЭ-8
Задания
Технология усвоения материала
Контроль

УЭ-0 (5 мин.)

Знакомит с содержанием модуля и правилами работы. На доске записывается тема и цель модульного урока. За каждый УЭ выставляется суммарное количество баллов, которые в конце урока складываются и переводятся в оценочную шкалу от 2 до 5.

УЭ-1 (10 мин.)

Цель: рассмотреть положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения внешнего электронного слоя, физические свойства металлов.

Задание №1. Назовите адрес металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. (1 балл)

Задание №2. Каково строение внешнего электронного слоя атомов металлов IА, IIА групп. (1 балл)

Задание №3. Перечертите схему 1 в тетрадь и допишите недостающие свойства. (1 балл)

Схема 1 Физические свойства Ме

Закончите определение «металлической кристаллической решеткой называют ….». (1 балл)

Задание №5. Закончите определение «металлической называют связь

…».       (1 балл)

Технология усвоения материала: выполните задания в рабочей тетради индивидуально.

Контроль: учащиеся с места по очереди устно отвечают по заданиям.

УЭ-2 (10 мин.)

Цель: изучить распространение металлов и их соединений в природе.

Задание №6. Заполните таблицу 1. (2 балла)

Таблица 1 Распространение Ме и их соединений в природе

	Встречаются в прир	оде
В свободном виде	Как в свободном, так и в виде соединений	Только в виде соединений

Задание №7. Рассмотрите карту «Полезные ископаемые России», где расположены наиболее крупные месторождения металлов и их соединений

(руд). (3 балла).

Заполните таблицу 2. 

    Таблица 2 Месторождения металлов и руд металлов, приуроченные к определенным тектоническим структурам

Название металла или руды	Где размещены	Тектонические структуры
Au (золото)
Hg (ртуть)
Pt (платина)
Полиметалл. руды
Железные руды
Медь и медные руды
Sn (олово)
Хромовые руды
Никелевые руды
Вольфрамовые руды
Алюминиевые руды

Технология усвоения материала: выполните задания в рабочей тетради, используя карту «Полезные ископаемые России», работа в парах.

Контроль: взаимоконтроль.

УЭ-3 (5 мин.)

Цель: изучить способы получения металлов и сплавов.

Задание №8. Изучите схему №2.

Схема №2

Способы получения металлов и сплавов

Пирометаллургия –                Гидрометаллургия –             Электрометаллургия – получение Ме и их получение Ме из растворов получение Ме электросоединений при высоких               соединений:    2 этапа:       лизом расплавов или температурах с помощью                1. Природное соединение растворов их соедивосстановителей: угле-        Ме растворяется в кислоте, нений. При электролизе рода, оксида углерода           щелочи или другом              восстановителем (II), водорода, металлов. реагенте. является катод.

                +1  -2      0   t     0     +2 -2              2. Из полученного раствора        +  -          эл.ток   0     0

               Cu2O + C = 2Cu + CO2↑            данный Ме восстанавлива-      2NaCl (расплав)=2Na+Cl₂

                +3  -2       0  t    0        +3  -2           ют более активным.

                Cr O + Al = 2Cr + Al O             CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

                   2    3                                         2    3

Задание

№9.

+2 +6 -2        0     +2 +6 -2        0 CuSO + Fe = FeSO + Cu           4                                4

Изучите схему №3.                          Схема №3

                                                       

                                                     Виды сплавов

       

          Механическая             Твердые сплавы                  Химические                                      смесь                                                           (интерметаллические) Ме элементы,                       нержавеющая сталь,               соединения которые удалены                 латунь, феррохром друг от друга в периодической системе

Д.И. Менделеева

Технология усвоения материала: работа со схемами и определениями. Контроль: 2 учащихся работают на доске, используя схемы.

УЭ-4 (5 мин) Практическая работа

Задание №10. Рассмотреть коллекцию Ме и их соединений, коллекцию сплавов. (3 балла)

Технология усвоения материала: работа со схемами, определениями, коллекциями металлов, работа в парах.

Контроль: взаимоконтроль.

УЭ-5 (10 мин.)

Цель: сформулировать и запомнить определение «металлургический комплекс», его особенности и факторы размещения.

Задание №11. Сформулируйте определение «металлургический комплекс» и запишите его в тетради.

Задание №12. Рассмотрите особенности МК.

Особенности металлургического комплекса и факторы размещения его предприятий

1.     Комбинирование (объединение) процессов от добычи руды до выпуска металла.

2.     Высокий уровень концентрации и монополизация производства.

3.     Трудоемкость.

4.     Материалоемкость.

5.     Большая затратность.

6.     Металлургия – крупный загрязнитель окружающей среды.

Таблица 3 Факторы размещения предприятий металлургического комплекса

Факторы размещения

Черная металлургия

Б

Б

М

М

М

Б

М

Н

Б

Б

Н

Б

Цветная металлургия (легких металлов)

М

М

Р

М

Н

Н

Н

Н

М

Б

М

Б

Цветная металлургия (тяжелых металлов)

Б

М

М

М

Н

Н

М

Н

М

Б

Н

Б

Условные обозначения: факторы, имеющие значение:

Р – решающее, Б – большое, М - малое, Н - незначительное

Технология усвоения материала: работа в парах, рассказать об особенностях металлургического комплекса и факторах металлургического производства, используя таблицу 3.

Контроль: устная формулировка определений.

УЭ-6 (10 мин.)

Цель: изучить географию металлургического комплекса.

Задание №13. Закончите формулировку определения «Группа металлургических предприятий, использующая рудные или топливные ресурсы и обеспечивающая главные потребности хозяйства страны в металле, называется основной …..».

Задание №14. Заполните таблицу 4, используя карту металлургических

баз.    (3 балла)

Таблица 4

Металлургические базы России

Название базы и местоположения	Выпускаемая продукция

Технология усвоения материала: работа в парах с картой, таблицей, определениями и понятиями.

Контроль: взаимоконтроль.

УЭ-7 (10 мин.)

Цель: развивать понятие рационального природопользования и охраны окружающей среды.

Задание №15. Назовите рудные полезные ископаемые, которыми богата наша страна. (2 балла)

Задание №16. Определите меры, необходимые для сбережения полезных ископаемых. (5 баллов)

Технология усвоения материала: выполняйте работу в тетради, индивидуально.

Контроль: осуществляется самостоятельно.

УЭ-8 (15 мин.) Цель: закрепить полученные знания и умения.

Задание №17. Закончите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты (2 балла):

Li + O₂ →                 Cu + O₂ →                 Zn + CuSO₄ →  

Задание №18. Закончите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты (1 балл):

                                      электрический ток KCl (расплав)          →             

Задание №19. Перечислите способы получения металлов, приведите примеры химических реакций. (1 балл)

Задание №20. Заполните таблицу 5. (3 балла)

Таблица 5

Название металла или его соединения	Месторождение	Применение

Задание №21. Перечислите виды сплавов. (1 балл)

Задание №22. Нанесите на контурную карту крупные месторождения металлов и их месторождений. (2 балла)

Задание №23. К каким тектоническим структурам приурочены месторождения металлов, руд металлов. (2 балла)

Задание №24. Определите массовые доли алюминия в корунде, железа в красном  железняке. (2 балла)

Задание №25. Предложите программу рационального использования природных ресурсов. (3 балла)

Технология усвоения и закрепления материала: выполняйте работу в тетради, индивидуально.

Контроль: самоконтроль.

Максимальное количество баллов - 40

Критерии выставления оценки:

0-10 баллов – «2»

11-20 баллов – «3»

21-32 баллов – «4» 33-40 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

ОТКРЫТЫЙ ИНТЕГРИРОВАННЫЙ МОДУЛЬНЫЙ УРОК ГЕОГРАФИЯ И ЭКОНОМИКА

с использованием информационных технологий

Тема: «Индекс человеческого развития – показатель качества жизни»

11 класс        

Время: 2 академических часа

Структура модульного урока

«Индекс человеческого развития – показатель качества жизни»

Параметры				Номер УЭ
	УЭ-1	УЭ-2	УЭ-3	УЭ-4	УЭ-5	УЭ-6	УЭ-7	УЭ-8
Задания
Технология усвоения материала
Контроль

Цель: исследовать и оценить индекс человеческого развития как показателя качества жизни людей в отдельных странах.

Задачи:

-        сформировать представление об индексе человеческого развития;

-        определить понятие «качество жизни»;

-        выявить причинно-следственные связи в диаде «индекс человеческогоразвития» - «качество жизни».

УЭ-0 (5 мин.)

Цель: рассмотреть понятия индекс человеческого развития и параметры качества жизни.

Задание №1. Изучите схему 1.

Схема 1

УЭ-1 (6 мин.)

Цель: рассмотреть понятие индекса человеческого развития.

Задание №2. Изучите схему 2.

Схема 2

 УЭ-2 (10 мин.) Цель: рассмотреть понятие параметры качества жизни.

Задание №3. Изучите схему 3.

Схема 3

Задание №4. Изучите схему 4.

Схема 4

УЭ-3 (7 мин.)

Цель: изучить место Исландии в мировых рейтингах

 Место Исландии в мировых рейтингах

(в сравнении с некоторыми странами лидерами, «соседями» по рангу и аутсайдерами)

                    Таблица 1

По индексу человеческого развития	По средней ожидаемой продолжительности жизни (лет)	По комплексному показателю вовлеченности в образование (%)	По ВВП на душу населения по ППС (долл.)
1. Исландия (0,968)	1. Япония (82,3)	1. Австралия (113,0)	1. Люксембург  (60 228)
2. Норвегия (0,968)	2. Сянган (КНР)  (81,9)	2. Франция       (96,5)	2. Норвегия      (41 420)
3. Австралия (0,962)	3. Исландия       (81,5)	3. Южная Корея (96,0)	3. Ирландия         (38 505)
4. Канада (0,961)	4. Швейцария (81,3)	4. Исландия (95,4)	4. Исландия     (36 510)
5. Ирландия (0,959)	5. Австралия  (80,9)	5. Швеция  (95,3)	5. Швейцария (35 633)
6. Швеция (0,956)	6. Испания (80,5)	6. Бельгия (95,1)	6. Сянган (КНР) (34 833)
177. Сьерра- Леоне (0,336)	177. Замбия (40,5)	172. Нигер (22,7)	174. Малави (667)

УЭ-4 (7 мин.)

Цель: изучить место США в мировых рейтингах

Место США в мировых рейтингах

(в сравнении с некоторыми странами-лидерами, «соседями» по рангу)

Таблица 2

По индексу человеческого развития	По средней ожидаемой продолжительности жизни (лет)	По комплексному показателю вовлеченности в образование (%)	По ВВП на душу населения по ППС (долл.)
1. Исландия (0,968)	1. Япония (82,3)	1. Австралия (113,0)	1. Люксембург  (60 228)
10. Франция (0,952)	29. Южная Корея (77,9)	17. Ливия (94,1)	2. США (41 890)
11. Финляндия (0,952)	30. Дания (77,9)	18. Казахстан  (93,8)	3. Норвегия (41 420)
12. США (0,951)	31. США (77,9)	19. США (93,3)	4. Ирландия (38 505)
13. Испания (0,949)	32. Куба (77,7)	20. Великобритания  (93,0)	5. Исландия (36 510)
14. Дания (0,949)	33. Португалия (77,7)	21. Эстония (92,4)	6. Швейцария (35 633)

УЭ-5 (7 мин.)

                   Таблица 3

По индексу человеческого развития	По средней ожидаемой продолжительнос ти жизни (лет)	По комплексному показателю вовлеченности в образование (%)	По ВВП на душу населения по ППС (долл.)
8. Япония  (0,953)	9. Канада (80,3)	9. Нидерланды (98,4)	16. Австралия  (31 794)
9. Нидерланды (0,953)	10. Израиль (80,3)	10. Испания (98,0)	17. Япония  (31267)
10. Франция  (0,952)	11. Франция (80,2)	11. Франция (96,5)	18. Франция (30 386)
11. Финляндия (0,952)	12. Норвегия (79,8)	12. Южная Корея (96,0)	19. Сингапур  (29 663)
12. США (0,951)	13. Новая Зеландия (79,8)	13. Исландия (95,4)	20. Германия (29461)

УЭ-6 (7 мин.)

Цель: изучить место России в мировых рейтингах

Место России в мировых рейтингах

(в сравнении с некоторыми странами-лидерами и середняками-«соседями» по рангу)

                        Таблица 4

По индексу человеческого развития	По средней ожидаемой продолжитель ности жизни (лет)	По доле грамотных среди лиц старше 15 лет	По комплексному показателю вовлеченности в образование (%)	По ВВП на душу населения по ППС (долл.)
1. Исландия  (0,968)	1. Япония (82,3)	1. Грузия (100,0)	1. Австралия (113,0)	1. Люксембург     (60 228)
65. Маврикий (0,804)	117. Киргизия (65,6)	8. Казахстан (99,5)	29. Венгрия  (89,3)	56. ЮАР (11 110)
66. Босния и   Герцеговина (0,803)	118. Гайана  (65,2)	9. Таджикистан (99,5)	30. Уругвай  (88,9)	57. Малайзия  (10 882)
67. Россия        (0,802)	119. Россия (65,0)	10.  Россия (99,4)	31. Россия (88,9)	58. Россия        (10 845)
68.  Албания      (0,801)	120. Сан-Томе и Принсипи (64,9)	11. Украина (99,4)	32. Барбадос (88,9)	59. Мексика  (10 751)
69. Македония (0,801)	121. Бутан (64,7)	12. Армения (99,4)	33.  Белоруссия (88,7)	60. Ливия (10 335)

УЭ-7 (15 мин) Практическая работа

Цель: сравнить ИЧР и определить причины различия качества жизни в отдельно взятых   странах.

Задание №5. Изучите и дополните схему ИЧР в отдельных странах. (2 балла)

Комментарий учителя.

                        

                         Проблемы

Почему в той или иной          Как повысить стимул стране приятней жить?      и радость жизни      на своей территории?

Сделайте вывод: почему Россия имеет низкий ИЧР? (3 балла)

УЭ-8 (10 мин.)

Цель: закрепить умения и навыки работы с понятиями и определениями.

Занятие №7. Сформулируйте понятие ИЧР. (1 балл)

Задание №8. Сформулируйте понятие качество жизни. (1 балл)

Задание №9. Перечислите параметры качества жизни. (1 балл)

Задание №10. За счет каких показателей Исландия, Норвегия и Австралия занимают первые 3 места в мировых рейтингах ИЧР? (2 балла) Задание №11. За счет каких показателей Франция и США занимают 10 и 12 место в мировых рейтингах ИЧР? (2 балла)

Задание №12. Каким образом можно поднять место России в мировых рейтингах? (3 балла)

Технология выполнения работы: работа с определениями и понятиями, схемами с использованием компьютерных технологий.

Работа с модулями  индивидуально.

Контроль: самоконтроль.

Максимальное количество баллов –  15

Критерии выставления оценки:

0-4 балла – «2»

5-7 баллов – «3»

8-12 баллов – «4»

13-15 баллов – «5»

Рефлексия (5 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

МОДУЛЬНЫЙ УРОК

Тема: «Мировые природные ресурсы»

10 класс

Время: 2 академических часа

Интегрирующая цель: Изучить опыт использования природных ресурсов человечеством, сформировать систему общественных ценностей и приоритетов.

УЭ-0 (5 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с технологией проведения урока.

Комментарий учителя о роли и значении мировых природных ресурсов для развития человеческого общества.

УЭ-1 (10 мин.)

Цель: изучить классификацию природных ресурсов.

Задание №1.Рассмотрите классификацию мировых природных ресурсов.

Схема 1

УЭ-2 (5 мин.) Цель: рассмотреть виды топлива.

Задание №2. Когда и какой вид топлива преобладал в человеческом обществе? (1 балл)

Задание №3. Заполните таблицу №1. (2 балла)

                                                                                                            Таблица 1

Характеристика источников топлива

Виды топлива	Преимущества	Недостатки
древесина
уголь
нефть, газ

УЭ-3 (5 мин.) Цель: рассмотреть эволюцию орудий труда.

Задание №4. Орудия труда и изделия, постепенно усложняясь, претерпевали изменения. Заполните таблицу 2. (2 балла)

                                                                                                          Таблица 2

Орудия труда и изделия

Название	Предназначение
кость, камень
медь
бронза
железо
пластмасса

По ходу урока учащимся предоставляются информационные карты с дополнительным материалом.

Информационная карта «Тип хозяйствования» - учащиеся узнают о типах хозяйствования, но при этом они должны обосновать, какой тип хозяйствования и на каком этапе развития человеческого общества наиболее приемлем.

УЭ-4 (10 мин.)

Цель: изучить типы хозяйствования и пути хозяйствования.

Задание №5. Заполните таблицу 3 (3 балла)

                                                                                                           Таблица 3

Типы хозяйствования

 «за» и «против»

Присваивающий	Производящий

Задание №6. Ознакомьтесь с информационной картой «Экстенсивный и интенсивный пути хозяйствования». Заполните таблицу 4. (3 балла)

                                                                                Таблица 4

Пути хозяйствования

 «за» и «против»

Экстенсивный	Интенсивный

Технология усвоения материала: работа с понятиями и определениями. УЭ-5 (25 мин.) Практическая работа

Цель: определить ресурсообеспеченность страны и ресурсообеспеченность на душу населения.

Задание №7. Изучите информационную карту №1.

Чтобы подсчитать обеспеченность страны каким-либо природным ресурсом, необходимо знать его разведанные запасы и объемы годовой добычи.

1. Находим эти данные в статистических справочниках 2. Определяем ресурсообеспеченность (Р) по формуле:

              разведанные запасы Р =    

                    объем добычи

Результат деления – количество лет, на которое страна обеспечена данным ресурсом.

3. Рассчитаем ресурсообеспеченность на душу населения по формуле:

           

                          запасы

                                                                        Р =  

          численность населения

Душевые показатели ресурсообеспеченности обычно используются при характеристике лесных, водных и земельных ресурсов.

Задание №8. Рассчитайте обеспеченность Китая и США углем и железной рудой, используя данные таблицы 5. (3 балла)

Таблица 5

Страна		Уголь		Железная руда
	разведанные запасы, млрд.т	добыча, млн.т	обеспеченность, лет	разведанные запасы, млрд.т	добыча, млн.т	обеспеченность, лет
Китай	296	1240		15	224
США	445	1020		7	63

Задание №9. Рассчитайте обеспеченность жителя России запасами древесины, если общий запас ее в лесах страны составляет 82 млрд м³. (2 балла)

Задание №10. Сделайте вывод (1 балл)

УЭ-6 (15 мин.) Цель: Закрепление полученных знаний.

Задание №11. Ответьте на следующие вопросы:

1.     С помощью карт атласа укажите страны, располагающие наиболее широким «ассортиментом» природных ресурсов. (1 балл)

2.     Какие их перечисленных государств обеспечены всеми известными ресурсами? (1 балл)

1) Россия,  Япония, США;  2) США, ЮАР, Бразилия; 3) Россия, США, Китай.

3.     Установите соответствие (1 балл): 1) нефть   2) марганец   3) фосфориты

                                                                а) Габон    б) Кувейт      в) Марокко

4.     Определите факторы, от которых зависит размещение природных ресурсовна планете. Можно ли утверждать, что оно не зависит от человека вообще? (2 балла)

5.     Приведите примеры стран, обладающих богатым природным потенциалом,но не достигших, по вашему мнению, больших успехов в социальноэкономическом развитии. (2 балла)

6.     Почему полностью безотходная технология нереальна? (2 балла) Критерии оценки:

Максимальное количество баллов – 26

            0-5 баллов – «2»                        6-15  баллов – «3»

            16-22 баллов – «4»          23-26 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)

Домашнее задание (1 мин.). Творческие задания каждой группе учащихся: Как человеческая цивилизация выживет в условиях надвигающегося ресурсного кризиса? и др.

МОДУЛЬНЫЙ УРОК 

Тема: «Формирование политической карты мира»

10 класс

Время: 1 академический час

Интегрирующая цель: Изучить периоды формирования политической карты мира, сформировать систему общественных ценностей и приоритетов.

УЭ-0 (5 мин.)

Цель: Ознакомить учащихся с темой и целью урока.

Комментарий учителя о роли и значении политической карты мира.

Периоды формирования политической карты мира.

УЭ-1 (10 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с политической картой мира и периода ее формирования.

Задание №1. Изучите схему 1 «Периоды формирования политической карты мира».

Схема 1

Периоды

                                   

       Древний            Средневековый                      Новый          Новейший             Современный до V в. V-XV вв.        XVв.-до начала XX в   1917- до 1990гг.             1991-

      Др. Египет            Византия                                                                                         по наши  дни

Карфаген            Киевская Русь

      Др. Греция            Московское (Русское) государство

                                      Св. Римская империя

Португалия, Испания

Англия

Задание №2. Изучите информационную карту 1 «Современный период формирования политической карты мира».

Как вы видите, современная политическая карта мира – итог нескольких тысячелетий ее развития. Данная структура является динамичной и в будущем, вероятней всего, будет меняться. В настоящее время на политической карте насчитывается более 200 государств.

УЭ-2 (10 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с количественными и качественными сдвигами на политической карте мира.

Задание №3. Изучите схему 2 «Количественные и качественные сдвиги на карте мира».

Задание №4. Изучите информационную карту 2 «Нормы и принципы международного гуманитарного права в контексте современных международных конфликтов и очагов конфликтных ситуаций». Работа с понятиями и определениями.

Вопросы к информационной карте №2.

1.     Какие очаги современных конфликтов существуют в мире? (1 балл)

2.     Какова роль международных гуманитарных организаций в разрешении данных конфликтов? (2 балла)

3.     Что такое международный трибунал и какими полномочиями он обладает? (1 балл)

4.     Как соблюдаются нормы и принципы международного гуманитарного права в очагах современных конфликтов? (1 балл)

На политической карте мира происходят количественные и качественные изменения. В настоящее время количественные сдвиги на ней все больше уступают место качественным.

Схема 2

                                                  Изменения на политической карте мира

УЭ-3 (10 мин.) Цель: закрепить полученные знания.

Задание №5. Ответьте на следующие вопросы: 

1.     Покажите новую суверенную страну, образовавшуюся на политической карте Евразии после распада СССР в 1991 г. (2 балла)

2.     Почему нельзя точно назвать число стран на политической карте мира? (1 балл)

3.     Вспомните из курса истории и объясните, как повлияли на формирование политической карты мира: а) Первая мировая война; б) Образование СССР;              в) Вторая мировая война;  г) Распад Советского Союза. (2 балла)

4.     Известно, что часть территории Нидерландов – это земли, отвоеванные у моря, что привело к изменению политической карты страны. Какое это изменение – количественное или качественное? (1 балл)

5.     С помощью текста учебника и знаний по истории заполните таблицу 1

«Периоды формирования политической карты мира». (3 балла)

Таблица 1

Периоды	Особенности формирования

Критерии оценки:

Максимальное количество баллов – 14

0-2 баллов – «2»     3-8 баллов – «3»        9-11 балл – «4» 12-14 баллов – «5»

Рефлексия (4 мин.)   Домашнее задание (1 мин.) может носить творческий характер.

МОДУЛЬНЫЙ УРОК ПО ОБЩЕЙ БИОЛОГИИ

Тема: «Методы генетики и наследственные заболевания человека»

10 класс

Время: 2 академических часа

Структура модульного урока

«Методы генетики и наследственные заболевания человека»

Параметры			Номер УЭ
	УЭ-1	УЭ-2	УЭ-3	УЭ-4	УЭ-5	УЭ-6
Задания
Технология усвоения материала
Контроль

Цель: обеспечить знакомство учащихся с методами генетики и некоторыми наследственными болезнями человека.

УЭ-0 (5 мин)

Организационный момент, введение в тему. УЭ-1 (3 мин.)

Цель: рассмотреть и изучить методы генетики человека.

Задание №1. Рассмотрите схему 1 «Методы генетики человека»

Схема 1

Технология усвоения материала: работа с понятиями и определениями.

Контроль: устная формулировка понятий и определений учащимися с места.

УЭ-2 (25 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с некоторыми наследственными заболеваниями человека.

Задание №2. Изучите информационную карту.

Задание №3. Какие заболевания человека называются наследственными?

(1 балл)

Задание №4. Назовите наследственные заболевания человека. (1 балл)

Задание №5. Заполните таблицу 1 «Наследственные заболевания человека», используя данные информационной карты 1.

Таблица 1

Название болезни	Метод	Причины	Симптомы
Фенилкетонурия
Муковисцидоз
Серповидноклеточна я анемия
Синдром Дауна
Синдром Клайнфельтера
Синдром Тернера
Гемофилия
Дальтонизм

Технология усвоения материала: работа с информационной картой 1 в группах по 5-6 человек.

Контроль: 1 человек от группы рассказывает о 2 наследственных заболеваниях.

УЭ-3 (5 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с понятием геном человека.

Задание №6. Рассмотрите схему 2 «Изучение генома человека».

Схема 2 Геном человека

В 1956г.                                60-е г.XX в.             с середины 70-х г.XX в.              XX-XXIв.

установлен у                      появился метод    построение генетических          расшифрована

человека диплоидный     дифференциро-    карт хромосом                                полная нуклеотидная

набор хромосом – 46       ванного  последовательность окрашивания               ДНК человека

                                           хромосом                                                                              

                                                               

Задание №7. В чем трудности изучения генетики человека? (2 балла)

Технология усвоения материала: работа с понятиями и определениями в парах.

Контроль: 2-3 человека выступают с места. УЭ-4 (20 мин.)

Цель: развивать умения решать генетические задачи. Задание №8. Рассмотрите схему 3.

Схема 3

Определите по схеме 3, как наследуется  данное заболевание? (3 балла)

Задание №9. Гемофилия наследственное заболевание. Ген гемофилии располагается в Х-хромосоме. У женщины, вступившей в брак со здоровым мужчиной в одной из Х-хромосом присутствует ген гемофилии. Составьте схему наследования аномального признака в двух поколениях. Определите фенотип и генотип. (3 балла)

Задание №10. Наследование дальтонизма у человека связано с наличием рецессивного гена дальтонизма. Определите фенотип и генотип, если в брак вступают (3 балла):

а) женщина носитель дальтонизма и мужчина с нормальным цветным

зрением;

б) женщина с нормальным цветным зрением и мужчина дальтоник.

Задание №11. (3 балла) Составьте схемы четырех вариантов наследования аномального признака, сцепленного с полом:

1) ХХ* и XY;   2) ХХ и Х*Y;     3) ХХ* и Х*Y;      4) Х*Х* и ХY

Рассчитайте, в каком случае (в %) вероятность рождения особейносителей и особей, у которых проявляется аномальный признак.

Сравните вероятность проявления признака у мужских и женских особей (ХХ – женский пол; ХY – мужской пол).

Технология развития умений: задания выполняются самостоятельно в рабочей тетради.

Контроль: 4 учащихся работают у доски, записывают решения задач. УЭ-5 (10 мин.)

Цель: объяснить учащимся значение генетики человека.

Задание №12. Изучите схему 4 «Значение генетики»

Схема 4 Значение генетики

Медицина       Генетическое консультирование Генетическая

                                   и прогнозирование               дактилоскопия

(генотипирование) Задание №13. Изучите информационную карту.

Задание №14. Составьте схему «Использование генетической дактилоскопии». (2 балла)

Задание №15. Какие из заболеваний, генные или хромосомные, имеют большую вероятность передаваться из поколения в поколение? Ответ поясните. (2 балла)

Задание №16. У человека существует геномная мутация по половым хромосомам когда кариотип равен 45, т.е. в организме присутствует только одна Х-хромосома. Почему нет людей с кариотипом 45, в котором отсутствует Х-хромосома, но присутствует одна Y-хромосома? (3 балла)

Технология усвоения материала: учащиеся работают самостоятельно в рабочих тетрадях.

Контроль: взаимоконтроль.

УЭ-6 (7 мин.)

Цель: закрепить усвоенные знания по генетике человека.

Задание №17. Рассмотрите схемы и определите типы наследования. (3 балла)

Задание №19. Ответьте на вопросы (4 балла):

-   Какие методы изучения генетики человека вы знаете?

-   Какие наследственные заболевания вы знаете?

-   С помощью каких методов они были выявлены?

-   Каково значение генетики?

Технология закрепления материала: учащиеся работают самостоятельно. Контроль: 2 человека отвечают устно. Максимальное количество баллов – 30

                 Критерии оценки:

0-7 баллов – «2»

8-15 баллов – «3»

16-23 баллов – «4» 24-30 баллов – «5»

Рефлексия (3 мин.)

Домашнее задание (2 мин.): составьте родословную семьи по окраске волос (темные, светлые).

МОДУЛЬНЫЙ УРОК-ЛАБОРАТОРИЯ ПО БИОЛОГИИ

Тема: «Исследование и оценка гемодинамических показателей состояния здоровья учащихся в состоянии покоя и в условиях стандартной физической нагрузки»

10 класс

Время: 2 академических часа

Структура модульного урока-лаборатории

«Исследование и оценка гемодинамических показателей состояния здоровья учащихся в состоянии покоя и в условиях стандартной

физической нагрузки»

Параметры	Номер УЭ
	УЭ-1	УЭ-2	УЭ-3	УЭ-4	УЭ-5	УЭ-6	УЭ-7	УЭ-8
Задания
Технология усвоения материала
Контроль

Интегрирующая цель: выявить уровень общей выносливости и физической работоспособности в покое и в условиях стандартной физической нагрузки.

УЭ-0 (5 мин.) Цель: ознакомить учащихся с работой.

Введение в модуль, знакомство с технологией усвоения и закрепления материала.

УЭ-1 (10 мин.) Цель: выявить компоненты здоровья человека.

Задание №1. Изучите информационную карту 1.

Составьте схему «Основные компоненты здоровья человека». (2 балла)

Задание №2. Какое воздействие на организм человека оказывает физическая нагрузка? (1 балл)

Задание №3. Ознакомьтесь с индивидуальной картой «Здоровья».

Индивидуальная карта  «Здоровья»

Ф.И.О.

Дата рождения

Класс

В карту здоровья вы будете вносить гемодинамические показатели и расчеты, которые будут произведены по ним.

УЭ-2 (10 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с нормативами КВ, ВИ и ДП.

Задание №4. Изучите таблицу 1 «Нормативы КВ и ВИ». Комментарий учителя.

Таблица 1 Нормативы ВИ и KB (по Г.Л. Апанасенко, 1988)

Низкие функциональные возможности сердечно- сосудистой системы	Пределы нормы	Высокие функциональные возможности сердечно- сосудистой системы
	Мальчики
24,0 и выше	ВИ в состоянии покоя от 3,7 до 23,0	3,8 и ниже
46,5 и выше	ВИ после физической нагрузки от 13,7 до 39,0	15,5 и ниже
2,72 и выше	KB в состоянии покоя от 1,1 до 2,0	1,0 и ниже
2,44 и выше	KB после нагрузки от 0,96 до 1 ,8	0,95 и ниже
	Девочки
31,2 и выше	ВИ в состоянии покоя от 5,8 до 31,0	5,7 и ниже
63.0 и выше	ВИ после физической нагрузки от 30,2 до 56,2	23,6 и ниже
2,68 и выше	KB в состоянии покоя от 1 ,42 до 2,42	1,16 и ниже
3,36 и выше	KB после нагрузки от 1,6 до 3,0	1,24 и ниже

 Задание №5. Изучите таблицу 2, по которой можно оценить уровень соматического здоровья. Комментарий учителя.

Таблица 2

	низкий	средний	высокий
ДП	≥ 96	= 76-85	≤ 70

УЭ-3 (10 мин.)

Цель: ознакомить учащихся с критериями оценки гармоничности развития личности.

Задание №6. Изучите таблицу 3 «нормативы индекса Пинье». Комментарий учителя.

Таблица 3

		телосложение
	крепкое	хорошее	среднее	слабое	очень слабое
ИП	менее 10	от 10 до 20	от 21 до 25	от 26 до 30	более 30

Задание №7. Изучите таблицу №4 «нормативы индекса Кетле». Комментарий учителя.

Таблица 4

		Школьный возраст
	младший	средний	старший
ИК	от 180 до 260 г/см	от 220 до 360 г/см	от 325 до 400 г/см

УЭ-4 (5 мин.)

Цель: определите с помощью тонометра гемодинамические показатели в покое.

Задание №8. Измерьте АДmax, AДmin и ЧСС в покое и занесите полученные данные в карту «Здоровья».

УЭ-5 (10 мин.)

Цель: определите с помощью тонометра гемодинамические показатели в условиях стандартной физической нагрузки (бег 30 м).

Задание №9. Выполните стандартную физическую нагрузку (бег 30 м).

Задание №10. Измерьте АДmax, AДmin и ЧСС после нагрузки и занесите полученные данные в карту «Здоровья».

УЭ-6 (15 мин.)

Цель: рассчитать по гемодинамическим показателям вегетативный индекс, коэффициент выносливости сердечно-сосудистой системы, индекс Робинсона (или двойное произведение).

Задание №11. Вычислите вегетативный индекс в покое и в условиях стандартной физической нагрузки по формуле:

ВИ=(1-d/p)х100,

где d – величина минимального давления,        р – частота сердечных сокращений.

Занесите полученные данные в карту «Здоровья». (2 балла)

Задание №12. Вычислите коэффициент выносливости сердечнососудистой системы в покое и в условиях стандартной физической нагрузки по формуле:

ЧСС х АДmax

                                               ДП =    ,

100

и занесите полученные данные в карту «Здоровья». (2 балла)

Задание №13. Сравните полученные данные с нормативами (таблицы 1 и

2). Проведите анализ полученных данных. (5 баллов) Задание №14. Изучите таблицу 5.

Таблица 5

ВИ	Определяет фоновый и реактивный статус ребенка. Положительные значения указывают на преобладание симпатического, а отрицательные – парасимпатического тонуса вегетативной нервной системы.
КВ	Характеризует тренированность сердечно-сосудистой системы. Увеличение КВ указывает на ослабление функциональных и адаптивных возможностей сердечно-сосудистой системы, а снижение – на их увеличение.
ДП	Характеризует систолическую работу сердца. Чем он больше на высокой физической нагрузки, тем больше функциональная способность сердечной мышцы. Чем ниже в покое, тем выше максимальные аэробные возможности индивида.

УЭ-7 (10 мин.)

Цель: определить гармоничность развития.

Задание №15. Вычислите индекс Пинье по формуле:

ИП= рост – (масса тела + окружность грудной клетки на вдохе), и занесите полученные данные в карту «Здоровья».

Задание №16. Вычислите индекс Кетле по формуле:

Масса тела (г)

                                                 ИК                           =

                                                        Рост (см)

и занесите полученные данные в карту «Здоровья».

Сравните полученные данные с нормативами (таблицы 3 и 4). Проведите анализ полученных данных. (2 балла)

Задание №17. Изучите таблицу 6.

Таблица 6

ИП	Индекс крепости телосложения: чем меньше его значение, тем лучше телосложение.
ИК	Индекс Кетле: превышение верхней границы свидетельствует о превышении массы тела, величина меньше нижней границы указывает на недостаток массы.

УЭ-8 (2 мин.)

Цель: определить по данным карты «Здоровья» уровень собственного состояния здоровья.

Комментарии учителя.

Технология выполнения работы: работа с понятиями, определениями, схемами и формулами.

Контроль: самооценка.

Максимальное количество баллов – 15

                  Критерии оценки:

0-4 баллов – «2»

5-7 баллов – «3»

8-12 баллов – «4»

13-15 баллов – «5»

Рефлексия (2 мин.)

Домашнее задание (1 мин.)

Модульный урок по теме: «Литосфера. Повторение»

Класс: 6.

Время: 1 академический час.

Цель урока: комплексная дидактическая цель.

Изучить инструктивную карту.

Таблица№1.

№ УЭ	Основные этапы урока и учебный материал с указанием заданий	Рекомендации по организации работы
УЭ-0	Тема: «Литосфера. Повторение» Цели: 1)                 повторить понятия:  литосфера; земная кора; горы; равнины; вулкан; 2)                 повторить алгоритм определения географического положения   объекта   (горной системы, равнины); 3)                 закрепить умения: определять  географическое положение   объекта   (горной системы, равнины); 4)                 повторить основные знания: строение земной	Записать в тетрадь Внимательно прочитать! Таблица №2 учебника с.56 Таблица №3 учебника с.62.
	коры; типы вулканов; типы гор и равнин; 5) показать   высокий   уровень овладения  знаниями, умениями, навыками по теме «Литосфера»
УЭ-1	Цель:   повторить  материал по теме «Литосфера» Этапы 1.                  Распределение класса по командам (по 4—5 человек), выбор капитана 2.                  Знакомство с правилами игры и заданиями (см. приложение к УЭ-1) 3.                  Выполнение заданий (см. приложение к УЭ-1) 4.                  Выступление команд (устно) 5.                  Подведение итогов игры (количество набранных очков, лучшие игроки)	Внимательно прочитать!    Уточнить    у учителя,  что  непонятно. Задания    распределить между членами команды и выполнять их одновременно. При выполнении заданий использовать учебник, атлас и записи в тетради Каждая команда дает ответы по всем заданиям Выступление  капитанов команд Записать в дневник или тетрадь
УЭ-2	Цель: показать высокий уровень овладения знаниями, умениями, навыками по теме «Литосфера» Этапы 1.                  Оформление контрольной работы в тетрадях: а) запись числа на полях; б) запись названия работы. «Контрольная работа по теме: «Литосфера»; в) запись номера варианта 2.                  Знакомство    с    текстом контрольной работы3. Выполнение работы в тетрадях: а) внимательное    прочтение каждого задания; б) выполнение заданий последовательно — от простого к сложному	Внимательно прочитать! Уточнить у учителя, что непонятно
УЭ-3	Рефлексия. Домашнее задание.	§ 16-22.

ПРИЛОЖЕНИЕ

К УЭ-1

1.           Правила игры.

1.      Каждая команда выполняет все задания.

2.      Задания распределяются между игроками и выполняются по 1— 2 человека на задание.

3.      За каждое правильно выполненное задание команда получает определенное количество очков (см. задания).

4.      На выполнение всех заданий отводится 10— 12 мин.

5.      Все члены команды принимают активное участие в выполнении заданий и оказывают помощь своим товарищам.

6.      Все участники в конце игры должны оценить свой вклад в работу команды по следующим критериям:

•              «умник, умница» — выполнил свое задание и помог другим;

•              «молодец» — выполнил свое задание.

7.      Капитан подводит итоги работы своей команды и подсчитывает количество набранных очков.

2.           Интеллектуальная разминка (выполняется без подготовки) (1 балл за правильный ответ).

            

Вопросы для интеллектуальной разминки (к УЭ-1).

1.      Эверест — ... (дополните).

2.      Где находится «жилище снегов»?

3.      Из какой «чаши» нельзя пить?

4.      Какая страна целиком расположена на срединно-океаническом хребте?

5.      В каких горах проложен самый длинный туннель?

Ответы к интеллектуальной разминке (к УЭ-1).

1.          Джомолунгма.

2.          В Гималаях.

3.          Из  кратера.   «Кратер»   в переводе с греческого — «чаша».

4.          Исландия.

5.          В Альпах.

3.           Задания.

1.      «Подбери пару» (5 баллов).

Каждая команда получает конверт, в котором находятся карточки с понятиями и определениями к понятиям. Необходимо подобрать пары: «понятие — определение».

Ответы к заданиям (к УЭ-1).

•               Литосфера — оболочка Земли, состоящая из земной коры и верхней части мантии (астеносферы).

•               Земная кора — верхняя твердая оболочка Земли, состоящая из минералов и горных пород.

•               Вулкан — особая по форме и составу пород гора.

•               Горы — участки земной поверхности, значительно приподнятые, сильно расчлененные.

•               Равнины — обширные участки земной поверхности, незначительно приподнятые.

2.      «Дополни схему» (5 баллов).

У каждой команды на столах схемы «Вулканы» и «Строение земной коры», в которых пропущены слова. Необходимо (устно) дополнить схемы.

Схема №1.

Материковая Мощность под равнинами 35-40 км, под горами-до 70 км

Океаническая Мощность под диаметром океана – 510 км.

3.      «Нарисуй схему» (10 баллов).

Даны объекты: Прикаспийская низменность; Скандинавские горы; Аравийское плоскогорье; Кордильеры; Среднерусская возвышенность. Используя эти объекты, нарисуйте схемы «Горы» и «Равнины», в которых должны быть отражены виды гор и равнин и их абсолютные высоты.

4.      «Узнай объект» (5 баллов).

Дано описание географического объекта: «Абсолютная высота объекта составляет более 500 м. Он расположен в Евразии, в азиатской части материка. Лежит между параллелями 60 и 70° и меридианами 90 и 120°.

Протянулся с запада на восток примерно на 1700 км. На западе граничит с Западно-Сибирской равниной. Протекают река Лена и притоки реки Енисей». Определите, что это за природный объект, и назовите алгоритм определения географического положения объекта (план).

Контрольная работа.

В контрольную работу включены задания разного уровня: 1—3 — простые; 4, 5 — усложненные. Учитель может скомпоновать задания иначе, учитывая подготовку учащихся.

1 -й вариант.

1.           Дайте определение понятия земная кора.

2.           Назовите виды вулканов и их признаки, по которым они различаются.

Приведите примеры вулканов каждого из названных видов.   

3.           Опишите географическое положение Альп по плану.

4.           Определите географическое положение Анд и Гвианского плоскогорья на материке Южная Америка (в какой части находятся) и их взаиморасположения (относительно друг друга).

5.           Объясните, что общего и в чем различия между низменностями и плоскогорьями. Ответ оформите в виде таблицы.

2-й вариант

1.   Дайте определение понятия равнина. 

2.   Назовите виды гор по высоте, дайте их характеристики. Приведите примеры гор каждого вида.

З.Опишите географическое положение Амазонской низменности по плану. 4. Определите географическое положение Альп и Карпат на материке Евразия (в какой части находятся) и их взаиморасположение (относительно друг друга).

5.       Объясните, что общего и в чем различия между низкими и средними горами. Ответ оформите в виде таблицы.

3-й вариант.

1.           Дайте определение понятия горы.

2.           Назовите виды равнин по высоте, дайте их характеристики. Приведите примеры равнин каждого вида.

3.           Опишите географическое положение Кордильер по плану.

4.           Определите географическое положение Амазонской низменности и Бразильского плоскогорья на материке Южная Америка (в какой части находятся) и их взаиморасположение (относительно друг друга).

5.           Объясните, что общего и в чем различия между низкими горами и плоскогорьями. Ответ оформите в виде таблицы.

4-й вариант

1.           Дайте Определение понятия вулкан.

2.           Назовите типы земной коры и их мощность. Назовите горные породы, из которых состоит каждый тип земной коры.

3.           Опишите географическое положение  Индо-Гангской низменности по плану.

4.           Определите географическое положение Анд и Амазонской низменности на материке Южная Америка (в какой части находятся) и их взаиморасположение (относительно друг друга).

Литература

1.     Беспалов П.И., Орехов А.В. Модульные технологии обучения химии: теория и практика. – Саранск: Мордов. ГПИ, 2002.

2.     Бим-Бад Б.М. Образование для свободы России // Педагогика. – 1993. №6. – С.3-9.

3.     Бурцева О. Ю. Модульные уроки: практика использования в школе. М.: Школьная Пресса, 2003.

4.     Винокурова Н. К. Подумаем вместе. - М.: РОСТ, 1998. - № 2, 3, 4, 5.

5.     Деркачева Е.М. Генетика человека. Уроки в профильном 10 классе / Библиотечка «Первого сентября». Серия «Биология». Выпуск №5(17). – М.: Чистые пруды, 2007.

6.     Дмитриева Л. М. Модульные уроки по географии // География. - 1999. № 37, 38.

7.     Евдокимов В. И. Полный курс в географических диктантах. - М.: Московский Лицей, 2004.

8.     Задачи по географии / под ред. А. С. Наумовой. - М.: МИРОС, 1993.

9.     Зеер Э.Ф., Карпова Г.А. Педагогическая диагностика личности учащегося СПТУ: Учебное пособие / Свердл. инж.-пед. ин-т. – Свердловск.

10.Зуева М.В. Развитие учащихся при обучении химии. – М.: Просвещение, 1978.

11.Кириллова Г.Д. Теория и практика урока в условиях развивающего обучения. – М.: Просвещение, 1980.

12.Коротов В.М. Развитие гуманистических взглядов и убеждений: Книга для учителя. – Самара, 1994.

13.Петросова Р.А. Основы генетики. Учебное издание. Серия «Темы школьного курса». – М.: Дрофа, 2004.

14.Селевко Г.К. Педагогические технологии на основе активизации, интенсификации и эффективного управления УВП. – М.: НИИ школьных технологий, 2005.

15.Терещенко Л.И. Изучение химии в школе по модульной системе. – Майкоп, 1994.

16.Чистякова С.Н., Захаров Н.Н. Профессиональная ориентация школьников: Организация и управление. – М.: Педагогика, 1987.

17.Чошанов М.А. Дидактическое конструирование гибкой технологии обучения // Педагогика. – 1997. - №2. – С.21-25.