Инфоурок Химия Другие методич. материалыУчебное пособие "Разработка практико - ориентированных заданий по предметам естественнонаучного цикла с учетом профессиональной направленности"

Учебное пособие "Разработка практико - ориентированных заданий по предметам естественнонаучного цикла с учетом профессиональной направленности"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Разработка практико - ориентированных заданий 2024 г. .doc

Краевое государственное бюджетное профессиональное учреждение  «Международный колледж сыроделия и профессиональных технологий»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Разработка практико  - ориентированных  заданий

 по предметам естественнонаучного цикла  с учетом профессиональной направленности

 

 

 

 

 

Учебное пособие

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Барнаул 2024

 

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

Введение……………………………………………………………………………3                                                                                            

Раздел 1  Практико - ориентированное обучение ……………………………… 4

Раздел 2  Примеры практико-ориентированных заданий……………………….6

2.1 Инструктивные  карточки……………………………………………………..6

2.2 Примеры практико - ориентированных теоретических  вопросов………….7

2.3 Практическая работа «Решение практико - ориентированных заданий по составлению химических реакций» ……………………………………………..13

2.4 Практическая работа «Решение практико -  ориентированных задач о роли неорганической химии»…………………………………………………………  16

3. Задачи для самостоятельного решения ……………………………………….19

Список литературы……………………………………………………………… 32

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Введение

 

 

         В современных условиях особенно актуально организовать процесс обучения так, чтобы его образовательный результат проявлялся в развитии творческих способностей, устойчивого познавательного интереса обучающихся в формировании системы жизненно важных, практически востребованных знаний и  умений.
       Обучение химии в рамках практико-ориентированного подхода реализует понимание сущности химических процессов, а приобретенные знания и умения пригождаются в практической деятельности и в окружающей жизни для объяснения явлений в природе и быту. Это серьезно мотивирует школьников к учению, саморазвитию, что позволяет адаптироваться к жизни и относиться к ней активно и творчески.
      Практико-ориентированные задачи предусматривают не только усвоение знаний, но и общее развитие обучающихся , служат инструментом измерения и оценивания химической компетентности учащихся, а их выполнение предусматривает самостоятельный поиск знаний, работу с различными источниками информации, что позволяет оценивать не только химическую, но и надпредметную компетентность обучающихся. Важно, чтобы деятельность не сводилась к выполнению заданий по образцу, а развивала познавательную самостоятельность и творческую активность.  Как только подлежащий усвоению материал возбуждает интерес ребѐнка, обучение становится привлекательным.

 

 

 

 

 

 

Раздел 1.  Практико - ориентированное обучение

  В естественнонаучных дисциплинах возможны два  способа профессионализации.

          При первом способе профильное содержание проходит сквозным образом в различных разделах и темах дисциплины. Такой подход реализуется через практико-ориентированные задания, практические и лабораторные работы ,  учебно-исследовательские проекты.

    При втором способе при проектировании курса выделяется прикладной модуль под конкретную профессию или специальность и в процессе его изучения формируются определенные умения / навыки, востребованные в будущей профессиональной деятельности.

      В химии в качестве основного подхода к профессионализации реализован подход на основе выделения прикладного модуля «Химия в быту и производственной деятельности человека»

     Практико-ориентированные задания (как теоретические, так и расчетные), направлены на развитие результатов обучения основного модуля (разделы: «Основы строения вещества», «Строение и свойства неорганических / органических веществ», «Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических реакций», «Дисперсные системы») и выявление химической сущности объектов природы, производства и быта, с которыми человек взаимодействует в процессе практической деятельности (прикладной модуль).

     Практико-ориентированные задания можно определить как педагогически переработанный фрагмент профессиональной деятельности специалиста. Они разрабатываются для проверки знаний и умений обучающихся действовать в практических, нетипичных, экстремальных и других ситуациях. При изучении дисциплины «Химия» практико-ориентированные задания применяются для активизации учебно-познавательной деятельности обучающихся путем «погружения» их в проблемы химических исследований, возникавших в истории развития науки, или имеющих практическое значение для человека.

В основе практико-ориентированного обучения лежит деятельностный подход, при котором человек, личность выступает как активное творческое начало. Взаимодействуя с миром, человек учится строить самого себя. Именно через деятельность и в процессе деятельности человек становится самим собой, происходит его саморазвитие и самоактуализация личности.

В связи с этим действенным средством влияния на учебный процесс и ориентации его в нужном направлении является организация преподавателем практико-ориентированных учебных ситуаций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Раздел 2  Примеры практико-ориентированных заданий

Разработаны специальные практико-ориентированные карточки для  специальности «Технология индустрии красоты». Выдаются инструктивные карточки – одна на каждый стол, и ребята стараются ответить на вопросы, поставленные в них. На решение дается по 25 минут, затем идет обсуждение ответов.

2.1 Инструктивная карточка

При окраске волос протекают разнообразные физические и химические процессы, и результат окраски зависит от нашего умения управлять ими. Но для парикмахера и в этом непростом деле не должно возникать проблем – ведь даже самые сложные и многоступенчатые химические и физические процессы подчиняются изученным вами закономерностям.

Все красители для волос можно разделить на пять групп:

1. Отбеливающие (обесцвечивающие) вещества.

2. Химические красители, которые вступают в реакцию с кератином волос. Их называют также окислительными, так как они окрашивают волосы только после окисления пероксидом водорода.

3. Физические красители (подкрашивающие шампуни), которые воздействуют на волосы лишь поверхностно, не вступая в химическую реакцию с кератином.

4. Красители естественного происхождения – хна, басма (действуют и физически и химически).

5. Металлсодержащие красители, в состав которых входят соли металлов: висмута, серебра. В настоящее время такие красители практически не используют.

6. В окраске волос исключительную роль играет пероксид водорода Н2О2. Его используют и для осветления волос, и как окислитель в составе окислительных красителей.

Осветляющие красители на основе Н2О2 – самые распространенные среди красителей для волос, и чтобы правильно пользоваться ими, надо знать химические свойства Н2О2. Чистый пероксид водорода (85–90 %) – сиропообразная прозрачная жидкость – взрывоопасен. В продажу как химический реактив поступает 25–30 % пероксида водорода (пергидроль).

В быту чаще пользуются не пергидролем, а твердыми перекисными препаратами. В таблетках гидроперита Н2О2 содержится в виде комплекса с мочевиной: (NH2)2CO·Н2О2.

Пероксид водорода – очень нестойкое соединение и быстро разлагается по схеме: Н2О2 → Н2О + О. Этим и объясняется его окисляющее действие.

Скорость разложения Н2О2 значительно возрастает с повышением температуры, на свету и в присутствии щелочей, поэтому во все обесцвечивающие растворы добавляют NH4OH.

Химические и физические свойства кожи и волос определяются свойствами кератинов. У каждого вида животных кератин имеет некоторые особенности, поэтому это слово употребляют во множественном числе.

Кератины нерастворимые в воде белки позвоночных, образующие их волосы, шерсть, роговой слой кожи, ногти. Под действием воды кера­тин кожи, волос, ногтей размягчается, разбухает, а после испарения воды снова затвердевает. Основная химическая особенность кератина заключается в том, что в его составе до 15 % содержащей серу аминокислоты цистеина. Атомы серы, присутствующие в цистеиновой части молекулы кератина, легко образуют связи с атомами серы соседней молекулы, возникают дисульфидные мостики, которые соединяют эти макромолекулы.

А теперь попробуйте самостоятельно выполнить задания.

Задание 1.

Почему все виды укладки волос обычно выполняют с помощью нагревания?

Ответ. Взаимодействия между белковыми цепями – химическая реакция, скорость которой возрастает с повышением температуры.

Задание 2.

Если после нанесения красящего шампуня на волосы вы повяжете голову платком или наденете резиновую шапочку, ограничив, таким образом, доступ воздуха к волосам, повлияет ли это на результат окраски?

Ответ. Нет, не повлияет, так как физические красители не вступают в химическое взаимодействие с кератином и в окислительно-восстановительные реакции, а только адсорбируются поверхностным слоем волоса.

Задание 3.

Вы собираетесь обработать волосы оттеночным шампунем, предварительно вымыв голову. Подруга советует вам просушить волосы после мытья феном, чтобы убрать остатки влаги и таким образом создать более высокую концентрацию красителя на поверхности волос для интенсивного окрашивания. Поможет ли ее совет?

Ответ. Нет, это неверно. При высушивании волос феном они полно­стью теряют влагу и верхний слой сильно затвердевает за счет образования дополнительных водородных связей в молекуле кератина. Это помешает проникновению красителя в верхний слой волос и его адсорбции. Лучше просто высушить волосы на воздухе.

Задание 4.

По собственному опыту многие знают, что при окраске волос красящими шампунями и пенками окраска получается тем интенсивнее, чем более длительное время выдерживали краситель на волосах. Распространяется ли это правило на химические красители?

Ответ. Нет, не действует. Шампуни и пенки окрашивают волосы за счет физического процесса – адсорбции красителя поверхностным слоем волос, а процесс адсорбции обычно протекает во времени. Один из примеров – очистка питьевой воды адсорбентами, которая протекает тем эффективнее, чем медленнее протекает вода через адсорбент.

Время протекания химических реакций при окраске химическими красителями зависит от количества и соотношения компонентов красителя. Когда все исходные компоненты прореагируют между собой, а это время обычно указано в инструкции, дальнейшее выдерживание состава на волосах не только бесполезно, но и вредно, так как компоненты красителя могут вызвать раздражение  кожи.

Задание 5.

Иногда в сельской местности женщины совмещают окраску волос хной с мытьем в русской бане. Почему при этом окраска получается более интенсивной?

Ответ. Хна действует и как физический, и как химический краситель. Под действием воды и пара в бане разрушаются водородные связи и солевые мостики между белковыми цепями кератина, разрыхляется верхний слой волоса, и краситель лучше проникает в толщу волоса. При повышенной температуре ускоряется и химическое взаимодействие кератина с компонентами красителя.

Задание 6.

Если после нанесения на волосы осветляющего красителя по­сидеть с непокрытой головой на ярком солнечном свете, повлияет ли это на эффективность окраски?

Ответ. Зная свойство Н2О2 ускоренно разлагаться под действием тепла и света, можно предположить, что при таком способе осветления скорость разложения Н2О2 будет слишком высокой  и пигмент волос не успеет обесцветиться.

Задание 7.

Женщины, которые постоянно осветляют волосы, знают, что труднее всего бороться с отрастающими у корней темными волосами. Однако если осветление волос производится первый раз, то осветляющий раствор наносят на корни волос в последнюю очередь.

Как это можно объяснить, зная химические свойства пероксида водорода?

Ответ. Скорость разложения Н2О2 возрастает с повышением температуры, поэтому непосредственно на коже головы он будет разлагаться намного быстрее, чем на концах волос, и при первичном обесцвечивании этот участок волос может получиться значительно светлее, чем остальные.

Решение практико-ориентированных задач направлено на освоение  обучающимися приёмов, способов действия, которыми можно воспользоваться для выхода из нестандартной ситуации не только при решении задач, но и в домашних условиях.

Решение практико-ориентированных задач позволяет установить взаимосвязь содержания курса химии и явлений окружающего мира, помочь обучающимся применять химические знания в конкретной ситуации, осознать их прикладной характер.

        Ключевые результаты по дисциплине обеспечивают практико-ориентированный подход в естественнонаучном образовании и направлены на развитие у обучающихся исследовательского мышления и приобретение практического опыта при решении профессиональных задач.

2.2 Примеры  практико -  ориентированных теоретических вопросов

1.     Почему  в квашеную капусту часто добавляют клюкву?

2.     Почему шахтеры в прежние времена, спускаясь в шахты,  брали с собой канарейку?

3.     Почему человек, входящий в «Собачью пещеру» в Италии, может стоять в ней довольно долго, а забежавшая туда собака погибает через несколько минут?

4.     Почему ягоды облепихи остаются мягкими на морозе?

5.     Почему в хвойных лесах легко дышится?

6.     Почему клюква и брусника могут длительное время храниться в свежем виде без сахара?

7.     Почему образуются «блуждающие огоньки» на болоте?

8.     Почему у человека возникает ощущение свежести после грозового дождя?

9.     Почему нередко комнатные растения (например, лимон), посаженные в металлическую посуду,  растут лучше, чем в глиняных горшках?

10. Почему в деревнях иногда свежее мясо хранили в молочной сыворотке

11.  Почему перед заморозками рассаду поливают?

12. Почему для предохранения овощей от замерзания в погреб помещают сосуд с водой?

13. Почему в лиственных лесах прохладно даже в жару?

14. Расскажите о бытовых пестицидах, которые вы применяете дома, на даче

или на приусадебном участке. Каковы правила их безопасного применения?

15. Какие вещества используют при тушении пожаров в случаях горения нефти и ее продуктов?

16. С какой целью весной  стволы деревьев белят известковым раствором?

17. Если телята упорно слизывают побелку со стен и перегородок телятника, недостаток какого элемента питания в их рационе можно предположить?

18. Объясните, почему уровень концентрации углекислого газа в тропосфере влияет на среднюю температуру земной поверхности?

19. Имеются ли производственные предприятия, оказывающие вредное воздействие на состояние окружающей среды, в вашей местности? Какие меры следует предпринять, чтобы ограничить их вредное влияние на окружающую среду?

20. Какой вред наносят кислотные дожди в окружающей среде? Приведите конкретные примеры.

21. Почему баллоны, в которых хранят ацетилен, должны состоять из сплавов, не содержащих медь?

22. Из уксусной кислоты и изоамилового спирта получают сложный эфир, обладающий запахом груш. Составьте уравнение получения этого эфира и предложите его практическое использование.

23. Почему растительные масла главным образом используются для приготовления холодных закусок (салатов, винегретов, овощной икры)?

24. Для обжаривания рыбы применяют подсолнечное или оливковое масло. Почему для этой цели не используют твёрдые животные жиры?

25. Причина прогорклости сливочного масла - появление в нём свободной масляной и других низкомолекулярных кислот. Для устранения прогорклости масло промывают раствором питьевой соды. Составьте уравнение происходящей при этом реакции и объясните причину устранения горького вкуса.

26. Как доказать, что в составе растительного масла содержатся непредельные кислоты?

27. При неблагоприятных условиях хранения жиров и наличии в них хотя бы следов воды, в жирах происходят глубокие изменения, в том числе и гидролиз. Почему при гидролизе жира повышается его кислотность?

28. При варке киселей из фруктов происходит кислотный гидролиз крахмала. Составьте уравнение этой реакции.

29. Сахар - прекрасное средство для быстрого восстановления сил. Уже через полчаса после приёма в пищу начинается поступление в кровь продуктов гидролиза сахара. Дайте химическое название сахара. Составьте уравнение гидролиза и назовите продукты реакции.

30. В производстве пива и спирта, а также в хлебопечении используется особое свойство углеводов. Какое это свойство? Составьте уравнение происходящей реакции.

31. Соление огурцов и квашение капусты невозможно без этого вида брожения. Назовите его, составьте уравнение происходящей реакции. Дайте название продуктам реакции.

32. Почему варенье слаще сахара, хотя и варится на сахаре?

33. Почему происходит поднятие теста при добавлении дрожжей?

34. Для чего при реставрации старых картин применяется перекись водорода?

35. На каких свойствах жиров основано производство майонеза и маргарина? Составьте уравнение происходящей реакции.

36. В чем состоит недостаток карбидного способа получения ацетилена? Составьте уравнения происходящих реакций промышленного получения ацетилена из известняка, угля и воды.

 

2.3 Практическая работа «Решение практико - ориентированных задач о роли неорганической химии»

Цель: решить  практико -  ориентированные задачи

Ход работы:

1. Теоретическая часть

Практико-ориентированные задания — это фрагмент профессиональной деятельности специалиста. Они предназначены  для проверки знаний и умений обучающихся действовать в практических, нетипичных, экстремальных и других ситуациях. При изучении дисциплины «Химия» практико-ориентированные задания применяются для активизации учебно-познавательной деятельности обучающихся путем «погружения» их в проблемы химических исследований, возникавших в истории развития науки, или имеющих практическое значение для человека.

Раздел  «Строение и свойства неорганических веществ»

Тема: «Производство неорганических веществ. Значение и применение в быту и на производстве»

Задание № 1 Карбокситерапия

А знакомо ли вам понятие «карбокситерапия»? В терапевтических целях используют газообразное вещество. По этой причине подобную методику называют «газовыми уколами». Эта методика используется для лечения сердечно-сосудистых заболеваний, повышения эластичности кожи. Повышение содержания этого газа в крови говорит о некачественной функции крови. Самое удивительное, что оно используется в твёрдом виде в пищевой промышленности для хранения и перевозки продуктов: рыбы, мяса, мороженого.

Выберите один правильный ответ:

1. О каком веществе идёт речь?

А) углекислый газ

Б) кислород

В) аммиак

2. Какими химическими свойствами обладает это вещество?

А) кислотными

Б) основными

В) амфотерными

3. С чем может вступать во взаимодействие?

А) с водой, основными оксидами, щелочами, некоторыми солями

Б) с водой, кислотными оксидами, щелочами, некоторыми солями

В) с водой, кислотными оксидами, кислотами, некоторыми солями

4. С помощью какого вещества его можно обнаружить?

А) фенолфталеина

Б) бромной воды

В) известковой воды

5. Приведите факты, которые доказывают отрицательное влияние этого газа на желудочно-кишечный тракт человека.

Задание № 2 Поваренная соль

      Известно, что в мире добывается примерно 100 миллионов тонн поваренной соли в год. На пищевые нужды расходуется около одной четвертой части этого количества. Куда же идет остальная соль? Поваренная соль совершенно необходима при производстве мясных и рыбных консервов, она используется в металлургической отрасли промышленности, при обработке мехов и различных кож, в процессе приготовления мыла, идет для получения кальцинированной соды, применяется в медицине. Основной потребитель соли – химическая отрасль промышленности. В этой области используется не только сама соль, но и элементы, составляющие ее. В процессе электролиза ее раствора получают хлор, водород и едкий натр. Из раствора едкого натра получают твердую щелочь

каустик. Соединяя водород с хлором, получают соляную кислоту.

Задание: составьте уравнения, описанных в тексте реакций.

Задание № 3 Сыр

Сыр - это пищевой продукт, вырабатываемый из молока путем свертывания белков, обработки полученного белкового сгустка и последующего созревания сырной массы. При созревании все составные части сырной массы подвергаются глубоким изменениям, в результате которых в ней накапливаются вкусовые и ароматические вещества, приобретаются свойственные данному виду сыра консистенция и рисунок. Среди продуктов питания сыр занимает одно из первых мест по пищевой и энергетической ценности. Пищевая ценность сыра определяется высоким содержанием в нем белка, молочного жира, а также минеральных солей и витаминов в хорошо сбалансированных соотношениях и легкопереваримой форме. В 100 г. сыра содержится  10 - 20 г. белка, 20 - 30 г. жира, около 2 г. углеводов,  около 1 г. кальция, 0,8 г. фосфора. В сыре содержится большое количество свободных аминокислот, в том числе все незаменимые. Важной особенностью сыра как пищевого продукта является его способность к длительному хранению.

Рассчитать энергетическую ценность сыра.

Определение энергетической и физиологической ценности продукта Энергетическая ценность характеризует ту долю энергии, которая может высвободиться из пищевых продуктов в процессе биологического окисления и использования для обеспечения физиологических функций организма. Энергетическая ценность 100 г молодого сыра, определяется исходя из того, что при разложении 1 г белков выделяется 4 ккал, 1 г жиров – 9 ккал, 1 г углеводов – 4 ккал. Энергетическая ценность продукта определяется по формуле:

 

где Э - энергетическая ценность пищевого продукта, ккал/100 г;

Б - масса белка в 100 г продукта, г;

Ж - масса жира в 100 г продукта, г;

У - масса углеводов в 100 г продукта, г;

Рассчитайте энергетическую ценность,если масса белка 10, 25 г; масса жира 20, 25 г.;  масса углеводов 2,14 г.

В практические работы включены специальные практико-ориентированные задания  для  специальности «Технология продуктов питания животного происхождения».

 

2.4 Практическая работа «Решение практико - ориентированных заданий по составлению химических реакций»

 

1. Задания  по теме: «Белки»
Многие любят готовить вкуснейший шашлык! Для приготовления шашлыка берут свинину, говядину, дичь, мраморную говядину. Особый и неповторимый вкус мясу дает маринад, который делает шашлык мягче и нежнее. Рецептов маринования мяса очень много. Используется уксус, сок граната, сухое вино, майонез и т. д. Обязательными ингредиентами являются лук и пряные специи. Зачем маринуют мясо для шашлыка? Напишите уравнение химической реакции.
2. Задание по теме: «Углеводы»
Даже маленький ребенок спрашивает, а почему в хлебе много «дырочек»?  Составить уравнение химической реакции, придающей тесту необходимую пористость .

3. Задача  по теме: «Карбоновые кислоты»
Пищевой продукт, получаемый из капусты при её молочнокислом брожении, считающийся национальным продуктом во многих странах Европы и Азии. Квашеная капуста широко используется в салатах и гарнирах, полезна для здоровья, способствует нормализации микрофлоры кишечника и, следовательно, правильному пищеварению. Зачем в квашенную капусту добавляют клюкву? Установите молекулярную формулу карбоновой кислоты, входящей в состав клюквы, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода – 68,85%, водорода – 4,92%, кислорода – 26,23%. Относительная молекулярная масса карбоновой кислоты равна 122. Молекулярная формула карбоновой кислоты Это бензойная кислота. C6H5COOH.

4.Задание по теме: «Углеводы»
Повар в школьной столовой приступила к приготовлению котлет. Она открыла холодильник, на полке стояли два контейнера с фаршем без маркировки. Она подумала: «Какая досада… Как же мне отличить котлетную массу от натуральной рубленой массы?» Помогите повару!!! Проведите мысленный химический эксперимент и напишите уравнение химической реакции
5. Задание по теме: «Карбоновые кислоты»
Первые и вторые блюда, десерты, всевозможная выпечка имеют массу рецептов, которым нужно следовать неукоснительно. Чтобы получить пышные и ароматные булочки в школьной столовой, важно правильно провести замес бездрожжевого теста. Без пищевой соды оно получится плотным и «приземистым». Зачем во время приготовления выпечки гасят соду уксусом? Какой объем (н.у.) углекислого газа займут поры бисквитного торта, если для его приготовления взяли 2 г питьевой соды с содержанием примесей 0,1% и обработали уксусной кислотой?

6.  Сейчас на рынке имеется выбор антифризов – жидкостей для охлаждения двигателя, которые устойчивы к замерзанию. Но если вы оказались в ситуации, что антифриз приобрести негде, а вам необходимо его залить в систему охлаждения, то можно приготовить самодельный солевой антифриз – раствор, незамерзающий при температуре –45 °С и содержащий: CaCl2 – 32%, NaCl – 7%, H2O – 61%. Рассчитайте, сколько солей и воды надо взять, чтобы залить в систему охлаждения автомобиля, объем которой составляет примерно 6 л.

7. Задание по теме: «Многоатомные спирты»

Многие  управляют автомобилем, но не знают о веществах, используемых для его функционирования. Так, низкозамерзающая жидкость тосол, изготовлена на основе этиленгликоля. В инструкциях указано, что перед ее заливкой систему охлаждения необходимо очистить от накипи. Почему это важно? Напишите химическое уравнение реакции.

8. Одним из самых распространенных способов сварки плавлением является газовая сварка, которая производится с образованием газового пламени в каналах сварочной горелки. Образование газосварочного пламени невозможно без газа ацетилена. Технический ацетилен получают из карбида
кальция. Вычислите объём ацетилена полученного из карбида кальция массой 128 г, содержащего 5% примесей, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного

9. Задача на расчет массовой доли
В любой образовательной организации проходят ремонтные работы. Летом в детском саду побелили стены водоэмульсионной краской. После побелки горе - строитель увидел, что на стенах проступили пятна. Оказалось, что закопченную поверхность стен или потолка обрабатывают 2 % раствором соляной кислоты, а для удаления «ржавых» пятен со стен, их нужно обработать так называемой «травянкой» - водным раствором медного купороса, который готовят растворением CuSO4 * 5H2O в горячей воде из расчета 70 г на 1 л воды. Такие растворы необходимо уметь приготовить самим. Помогите строителю произвести нужные расчеты. Сколько граммов технической соляной кислоты 37% концентрации потребуется для приготовления одного ведра (10кг) 2% раствора соляной  кислоты?

3. Задачи для самостоятельного решения

3.1. Сточные воды химического комбината вполне отвечают санитарным нормам по содержанию азотной кислоты (30 мг/л). Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию HNO3 в этих сточных водах (при плотности, примерно равной 1 г/мл) . Сколько азотной кислоты уходит в канализацию с комбината, если объем промышленных стоков составляет ежесуточно 75 м3.

3.2. Хранение ценного удобрения - нитрата аммония на открытой площадке, а не на складе под крышей, привело к аварии. Во время ливня 15 т NH4NO3 растворилось в дождевой воде и было смыто в близлежащий водоем. Выживет ли рыба в этом водоеме емкостью 7000 м3, если токсическая массовая доля нитрата аммония в воде равна 0,08%?

3.3. Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере - причина "кислотных дождей", поскольку под действием воды и кислорода воздуха диоксид серы дает серную кислоту. Однако далеко не все производства имеют современные сооружения для газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом либо рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100 м на расстоянии 2 км от предприятия содержание SO2 в воздухе равно 2,75 мг/м3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой санитарной нормы, равное 7,8 . 10--6 моль/м3?

3.4. Если двигатель легкового автомобиля работает на холостом ходу, то ежеминутно в воздух выбрасывается 0,08 л (при н.у.) монооксида углерода - "угарного газа", который вызывает сильные отравления. Особенно опасно длительное выделение СО в закрытых помещениях, например, в гаражах или боксах для ремонта машин. Рассчитайте молярную концентрацию, массовую долю и объемную долю монооксида углерода в воздухе гаража площадью 10 м2 и высотой 2,5 м через 10 мин после начала работы двигателя на холостом ходу. Сравните полученные результаты с санитарной нормой - предельно допустимой концентрацией CO с производственных помещениях (5 мг/м3) и содержанием СО в табачном дыме (5 . 10--5% по объему).

3.5. Санитарные нормы содержания в воздухе населенных мест для вредных и опасных примесей - это предельно допустимые среднесуточные концентрации (ПДКСС). Их значения составляют: 0,085 мг/м3 для диоксида азота, 0,05 мг/м3 для диоксида серы, 0,008 мг/м3 для сероводорода, 0,03 мг/м3 для хлора. Рассчитайте массовые и объемные доли каждой вредной примеси и их молярные концентрации в воздухе.

3.6. Формальдегид HCHO применяется при изготовлении древесно-стружечных плит, красок, искусственного волокна, лекарственных средств, оргстекла и т.п. Он обладает сильным и резким запахом и угнетающе действует на сердечно-сосудистую и нервную систему. Особенно вредно присутствие формальдегида в воздухе детям и людям с хроническими заболеваниями дыхательных путей. Запах формальдегида чувствуется при его содержании в воздухе, равном 0,2 мг/м3, а санитарные нормы требуют, чтобы примесь формальдегида в воздухе не превышала 0,003 мг/м3. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию формальдегида: а) при полном соответствии воздуха санитарным нормам; б) при появлении запаха формальдегида.

3.7. Будет ли вредна для человека питьевая вода с содержанием пестицидов (ядохимикатов, защищающих растения от вредителей и болезней), достигающим 1 мг/м3, если санитарная норма по пестицидам в воде равна 5 . 10--4% по массе?

3.8. Можно ли без вреда для здоровья пить молоко, в котором содержится: а) 0,04 мг катионов свинца(II); б) 0,6 мг катионов меди(II); в) 4,5 мг катионов цинка(II)? Для молока санитарные нормы содержания этих ионов равны 2,4 . 10--7 моль/л Pb2+; 1,6 . 10--5 моль/л Cu2+; 7,7 . 10--5 моль/л Zn2+.

3.9. При недостатке азота в почве листва яблонь бледно-зеленая, рано желтеет и опадает, рост веток слабый. Какой объем 2%-ного раствора нитрата аммония (плотность раствора 1006 г/л) следует использовать для подкормки яблоневого сада площадью 150 м2 при норме внесения этого удобрения на суглинистых почвах, равной 45-55 г/м2?

3.10. Если в почве не хватает фосфора, то листья яблони мелкие, темно-зеленые с голубым, а иногда с бронзовым или пурпурным оттенком. Засыхающие листья становятся очень темными, часто даже черного цвета. При остром недостатке фосфора начинается преждевременный листопад с нижней части побегов. Цветение яблонь, голодающих без фосфора, задерживается, а плоды получаются кислыми. Норма внесения в почву двойного суперфосфата Ca(H2PO4)2 30 г/м2, а площадь сада 800 м2. Какой объем воды потребуется для приготовления 5%-ного раствора всего Ca(H2PO4)2, вносимого в почву по этой норме.

3.11. При недостатке магния в листьях растений плохо образуется хлорофилл, поэтому они приобретают светло-зеленую окраску с красным и фиолетовым оттенком по краям и вдоль жилок; в течение лета они постепенно желтеют, а потом опадают. На старых листьях между жилками появляются светло-зеленые пятна. Какая масса кристаллогидрата сульфата магния MgSO4 . 7H2O пойдет на приготовление 200 л 3%-ного (в расчете на безводную соль) раствора сульфата магния? Плотность 3%-ного раствора MgSO4 равна 1,03 г/мл. Какая площадь сада может быть обработана полученным раствором, если норма внесения сульфата магния составляет 25 г/м2?

3.12. Помимо основных элементов питания, таких как азот, фосфор, калий, растения нуждаются и в микроэлементах, без которых они не могут нормально развиваться. Например, при полном отсутствии в почве соединений меди плодовое дерево становится больше похоже на куст. Картофель и помидоры при нехватке меди заболевают фитофторой. Обычно в почве бывает достаточно меди, особенно в тех местах, где применялись в качестве ядохимикатов бордосская смесь. Однако на осушенных болотах и торфяниках этого микроэлемента может оказаться слишком мало; его недостаток восполняют, опрыскивая растения раствором медного купороса - кристаллогидрата сульфата меди(II) состава CuSO4 . 5H2O (4 г на 10 л воды). Рассчитайте молярную концентрацию и массовую долю (в процентах) CuSO4 в этом растворе. Плотность раствора 1,03 г/мл.

3.13. Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней содержится: а) 3,6 . 10--6 моль/л Fe2+; б) 1,7 . 10--7 моль/л Ni2+; в) 1,9 . 10--7 моль/л Cr3+? Для питьевой воды санитарными нормами допускается содержание железа(II), равное 0,2 г/м3; никеля(II) - 0,1 г/м3; хрома(III) - 0,05 г/м3?

3.14. Можно ли будет употреблять в пищу хлеб, при выпечке которого использовали тесто, замешенное на воде, в которой содержалось 6,2 . 10--5 моль/л Cu2+? Считается, что на каждый килограмм хлеба при замесе теста расходуется 1 л воды, а примеси солей тяжелых металлов (в том числе меди) полностью переходят в продукт. Санитарные нормы допускают содержание меди(II) в хлебе не более 5 мг/кг.

3.15. Старинный рецепт приготовления "почтового" декстринового клея, совершенно безвредного для здоровья, предусматривает смешивание 400 г декстрина (продукта переработки крахмала), с 600 мл воды, 20 г глюкозы и 5 г безводного сульфата алюминия. Как изменится рекомендуемый объем воды и масса соли алюминия, если вместо безводного Al2(SO4)3 используется кристаллогидрат сульфата алюминия Al2(SO4)3 .18H2O?

3.16. Один из старинных рецептов приготовления универсального клея "синдетикон", пригодного для склеивания предметов домашнего обихода и детских игрушек, предусматривает смешивание 40 мл воды с 50 г столярного клея и 10 г дигидрата хлорида кальция состава CaCl2 . 6H2O. Какой объем воды и какую массу соли кальция надо будет взять, если вместо шестиводного кристаллогидрата CaCl2 . 6H2O придется использовать а) двухводный кристаллогидрат CaCl2 . 2H2O; б) безводный хлорид кальция CaCl2?

3.17. В 1779 году немецкий химик Иоганн-Христиан Виглеб, обрабатывая соляной кислотой оксалат калия, выделенный из сока щавеля и кислицы, открыл щавелевую кислоту. Кристаллы щавелевой кислоты выделяются при выпаривании водного раствора H2C2O4 в виде кристаллогидрата состава H2C2O4 . 2H2O. Определите массу воды, содержащуюся в 150 г этого кристаллогидрата.

3.18. Лимонная кислота содержится не только в лимонах, но также в незрелых яблоках, вишнях, ягодах смородины и т.п. Это органическое соединение выделяется при выпаривании водных растворов в виде кристаллогидрата с формулой (HOOCCH2)3C(OH)COOH . H2O. Лимонная кислота часто используется в кулинарии и в домашнем хозяйстве (например, для выведения ржавых пятен с ткани). Какая масса кристаллогидрата лимонной кислоты и какой объем воды требуются для приготовления 100 г 5%-ного раствора (в расчете на безводное вещество)?

3.19. Крупнейший французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (1743-1794) посвятил свою дипломную работу исследованию состава гипса и алебастра, которые до сих пор широко используются в строительстве, изготовлении копий скульптур, а также для фиксирующих повязок при переломах. В частности, Лавуазье определял содержание кристаллизационной воды в этих солях. Рассчитайте массу воды, содержащуюся в 100 г кристаллогидрата сульфата кальция состава: а) CaSO4 . 2H2O (гипс); б) 2CaSO4 .H2O (алебастр).

3.20. Если в почве имеется избыток азотных удобрений, то в плодах, ягодах, корнеплодах могут накопиться вредные для здоровья соли - нитраты. Попадая в пищеварительную систему человека, они восстанавливаются до нитритов, а это грозит отравлением: нитриты окисляют гемоглобин крови, лишая его способности к переносу кислорода. Среди овощей больше всего способны накапливать нитраты укроп, салат и петрушка, в меньшей степени свекла, капуста и морковь. Картофель, помидоры, яблоки почти не накапливают нитратов: их содержание в этих продуктах редко превышает 100 мг/кг (в расчете на KNO3) при допустимой норме 200 мг/кг. Можно ли употреблять в пищу капусту, содержащую в 1 кг 2,4 . 10--3 моль KNO3?

3.21. Во сколько раз надо разбавить водой промышленные сточные воды, содержащие а) 42 г/м3 сульфата магния; б) 6 г/м3 фосфата натрия; в) 12 г/м3 хлорида марганца(II); г) 16 г/м3 хлорида цинка, чтобы были соблюдены санитарные нормы по этим вредным отходам? Предельно допустимые концентрации в воде равны: 1,7 . 10--4 моль/л (MgSO4); 3,0 . 10--6 моль/л (Na3PO4); 1,6 . 10--6 моль/л (MnCl2); 7,3 . 10--7 моль/л (ZnCl2).

3.22. Высокая минерализация воды неблагоприятна для растительного и животного мира водоемов, снижает способность воды к "самоочищению" под действием биологических факторов и вдобавок резко ухудшает вкусовые свойства воды. При содержании сульфатов 500 мг/л, а хлоридов 350 мг/л вода приобретает горько-соленый вкус. Рассчитайте молярную концентрацию а) сульфат-иона и б) хлорид-иона в такой "засоленной" воде.

3.23. Кислые шахтные воды часто загрязнены примесью соединений железа(II), которые уже при содержании 0,5 мг/л придают воде своеобразный "металлический" вкус. Рассчитайте а) молярность и б) массовую долю катионов Fe2+ в такой загрязненной воде. Плотность воды считайте равной 1 г/мл.

3.24. Жесткость воды обусловлена присутствием в ней катионов кальция или магния. Содержание этих ионов, равное (4 -- 8) . 10--3 моль/л, отвечает воде средней жесткости, а свыше 1,2 .102 моль/л - очень жесткой. Выразите концентрацию катионов а) кальция, б) магния в массовых долях для воды средней жесткости и для очень жесткой воды. Плотность воды примите равной 1 г/мл.

3.25. Для нормального роста и развития растениям требуются не только основные элементы питания, но и микроэлементы, в частности, бор. Подкормку растений этим микроэлементом ведут, поливая почву 3%-ным раствором тетрабората натрия Na2B4O7. Сколько кристаллической буры - кристаллогидрата тетрабората натрия состава Na2B4O7 . 10H2O требуется для приготовления 150 л 3%-ного раствора тетрабората натрия (плотность этого раствора равна 1000 г/л)?

Ответы

3.1. 3,0 . 10--3% (4,8 . 10--4 моль/л) HNO3; 2,25 кг HNO3

3.2. Рыба не выживет, поскольку содержание NH4NO3 в воде составит 0,21% (выше токсической нормы)

3.3. В 5,5 раз

3.4. 1,4 . 10--3 моль/м3, что в 8 раз превышает санитарную норму для производственных помещений и больше, чем в табачном дыме

3.5. 1,8 . 10-6 моль/м3 диоксида азота; 7,8 . 10--7 моль/м3 диоксида серы; 2,3 . 10--7 моль/м3 сероводорода; 4,2 . 10--7 моль/м3 хлора

3.6. 1,0 . 10--7 моль/м3 и 1,7 . 10--6 моль/м3 формальдегида

3.7. Вода не будет вредна, поскольку содержание пестицидов меньше предельно допустимого по санитарным нормам

 

3.8. Можно, посколько содержание Fe2+, Cu2+, Zn2+ ниже предельно допустимого по санитарным нормам

3.9. 335-410 л

3.10. 456 л воды

3.11. 12,3 кг MgSO4 . 7H2O

3.12. 1,6 . 10--3 моль/л (0,025%) CuSO4

3.13. Не будет, поскольку содержание Fe2+, Ni2+, Cr3+ ниже предельно допустимого по санитарным нормам

3.14. Можно, поскольку содержание Cu2+ равно 4,0 мг/кг (ниже предельно допустимого по санитарным нормам)

3.15. 9,74 г Al2(SO4)3 .18H2O

3.16. а) 6,7 г CaCl2 . 2H2O б) 5,1 г CaCl2

3.17. 42,9 г H2O в 150 г кристаллогидрата щавелевой кислоты

3.18. 5,4 г кристаллогидрата лимонной кислоты и 94,6 мл воды

3.19. В 100 г гипса 20,9 г кристаллизационной воды, а в 10 г алебастра - 6,2 г

3.20. Нельзя, поскольку содержание KNO3 равно 242 г/кг (выше допустимого по санитарным нормам)

3.21. В 2 раза (MgSO4), в 12 раз (Na3PO4), в 60 раз (MnCl2), в 160 раз (ZnCl2)

3.22. 0,0099 моль/л SO42-- ; 0,0052 моль/л Cl--

3.23. 0,89 . 10--5 моль/л Fe2+; 5 . 10--5% Fe2+

3.24. Вода средней жесткости: 0,016 -- 0,032% Ca2+ или 0,096 -- 0,019% Mg2+; очень жесткая вода: 0,048% Ca2+ или 0,029% Mg2+

3.25. 8,53 кг Na2B4O7 . 10H2O.

4.Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания в водном растворе. Гидролиз.

Электролиты и неэлектролиты. Гидратация ионов. Сильные и слабые электролиты.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водном растворе.

Кислая, щелочная и нейтральная среда раствора. Электролитическая диссоциация воды.

Водородный показатель (рН).  Расчет рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

Гидролиз солей по катиону и аниону. Необратимый гидролиз.

 

 

Примеры решения типовых задач

Задача 1. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

HNO3 = H+ + NO3-- ; рН < 7

V = 10000 м3 = 1 . 107 л;

m(HNO3) = 3,15 кг = 3150 г;

M(HNO3) = 63 г/моль

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ равна концентрации азотной кислоты с(HNO3), которая, в свою очередь, определяется так:

+] = с(HNO3) = {m(HNO3) /M(HNO3)} : V = (3150 /63) : (1 . 107) [{г : (г/л)}: л] = 5 . 10-6 моль/л

рН = - lg+] = - lg с(HNO3) = -- lg 5 . 10-6 = 5,3

Ответ. Водородный показатель воды в пруду равен 5,3

Задача 2. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-; рН > 7

c{Ca(OH)2} = 0,02 моль/л; pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- вдвое больше концентрации гидроксида кальция c{Ca(OH)2}:

[OH-] = 2c{Ca(OH)2}

рН = 14 – pOH- = 14 + lg[OH-] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6

Ответ. Водородный показатель известковой воды равен 12,6.

Задача 3. Уксусная кислота была единственной, которую знали древние греки. Отсюда и ее название: "оксос" - кислое, кислый вкус. Уксусная кислота - слабая (диссоциирует в водном растворе только частично). Тем не менее, поскольку кислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, уксусную кислоту используют при консервировании пищевых продуктов, например, в составе маринадов. Установлено, что в 0,01 M растворе уксусной кислоты степень протолиза a составляет 4,2%. Рассчитайте рН этого раствора.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

CH3COOH <<здесь знак обратимости>> H+ + CH3COO- ; рН < 7

c(CH3COOH) = 0,01 моль/л; a = 4,2% = 0,042

pH = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация катионов Н+ связана с концентрацией уксусной кислоты с(CH3COOH) и степенью диссоциации таким образом:

+] = a . с(CH3COOH) = 0,042 . 0,01 [моль/л] = 4,2 . 10--4 моль/л

рН = - lg+] = - lg 4,2 . 10-4 = 3,4

Ответ. В данном растворе рН = 3,4

Задача 4. Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.

Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:

NH3 . H2O <<здесь знак обратимости>> NH4+ + OH- ; рН > 7

c(NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10,3

a = ?

В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:

[OH-] = a . c(NH3 . H2O)

рН = 14- pOH- = 14 + lg[OH-] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)}

a = (10 pH - 14) : с = 10 10,3 - 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%

Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.

 

Электролитическая диссоциация. Кислоты и основания в водном растворе. Гидролиз.

Задачи для самостоятельного решения

4.1. Хотя растения и животные нуждаются в соединениях фосфора как элемента, входящего в состав жизненно важных веществ, загрязнение природных вод фосфатами крайне негативно сказывается на состоянии водоемов. Сброс фосфатов со сточными водами вызывает бурное развитие сине-зеленых водорослей, а жизнедеятельность всех прочих организмов угнетается. Определите количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации 25 моль ортофосфата натрия.

4.2. Кислотность почвы, так же как и кислотность водных растворов, оценивают водородным показателем рН, который измеряют, делая водную "вытяжку" (взбалтывают образец почвы массой 10 г с 10 мл воды и дают отстояться твердым частицам). Когда почва почти не содержит кислот (нейтральна), она хороша для моркови, белокочанной капусты, лука, чеснока, сельдерея, спаржи, редьки, репы, подсолнечника, а также смородины, сливы, вишни и яблони. При значении рН от 4 до 5 почва обладает слабой кислотностью. На такой почве неплохой урожай дают горох, фасоль, огурцы, редис, помидоры, салат, цветная капуста и шпинат. Какова молярная концентрация Н+ в водной вытяжке такой почвы?

4.3. Кислотные дожди ( следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 10 кг диоксида азота и 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будут растворены полученные азотная и серная кислоты, примите равным 10000 м3.

4.4. Для понижения кислотности почву подвергают известкованию. О пользе известкования кислых почв было известно за три тысячи лет до нашей эры. Древнеегипетские земледельцы заметили, что красноземы и желтоземы, расположенные вблизи известковых каменоломен, отличаются большей урожайностью. В результате известкования почвы в ней происходит химическая реакция: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O. Рассчитайте объем CO2 (при н.у.), который выделяется при обработке 200 л воды со значением рН = 3,3 избытком CaCO3.

4.5. Чистая вода (рН = 7), находясь на воздухе, растворяет присутствующий в атмосфере диоксид углерода, поэтому ее водородный показатель с течением времени становится равен 6,5-6,8. Определите а) молярную концентрацию катионов Н+ в воде, если рН = 6,7; б) молярную концентрацию угольной кислоты H2CO3, образовавшейся в этом случае (степень диссоциации равна 1%).

4.6. При аварии на складе ядовитых веществ произошла утечка 0,05 кг опасного газа фосгена - оксида-дихлорида углерода CCl2O. Прибывшая команда специалистов по дегазации обработала помещение склада водой из пожарного брандспойта. При распылении воды фосген подвергается необратимому гидролизу с образованием диоксида углерода и хлороводорода. Определите рН полученных водных стоков, если всего при дегазации было израсходовано 10 м3 воды.

4.7. В 1974 году в Шотландии зафиксирован европейский "рекорд" по значению кислотности атмосферных осадков. Водородный показатель для дождевой воды оказался равен 2,4. Рассчитайте для этого случая концентрацию катионов Н+ в шотландском "кислотном дожде".

4.8. В связи с сильным загрязнением атмосферы оксидами серы в районе Аньшаньского металлургического комбината в Китае в 1981 году выпали осадки со значением рН, равным 2,25. Рассчитайте массовую долю содержащейся в этом "кислотном дожде" серной кислоты.

Ответы

4.1. 25 моль PO43-; 75 моль Na+

4.2. Концентрация Н+ от 1 . 10-5 до 1 . 10-4 моль/л

4.3. рН = 4,1

4.4. 1,12 л

4.5. [Н+] = 2 . 10-7 моль/л; c(H2CO3) = 1 . 10-5 моль/л

4.6. pH = 4

4.7. [Н+] = 4 . 10-3 моль/л

4.8. [Н+] = 5,6 . 10-3 моль/л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список литературы

 

1.Кузьменко Н.Е., Рыжова О.Н., Лунин В.В. Проблемы реформирования отечественного химического образования // Вестн.Моск. ун-та. Сер.20. Педагогическое образование.- 2005. - №2. – С. 43-57.

2. Лисичкин Г.В., Леенсон И.А. Содержание школьного курса химии: новый взгляд на старую проблему // Химия в школе. – 2006. - №4. – С. 19-24.

3. Кендиван  О.Д.-С. Практико-ориентированные задания в обучении химии // Химия в школе. – 2009. - №8. – С. 43-48.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Учебное пособие "Разработка практико - ориентированных заданий по предметам естественнонаучного цикла с учетом профессиональной направленности""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Менеджер гостиничного комплекса

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 742 884 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 07.04.2024 174
    • RAR 42.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Плотицына Ирина Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Плотицына Ирина Анатольевна
    Плотицына Ирина Анатольевна
    • На сайте: 9 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 4
    • Всего просмотров: 484
    • Всего материалов: 2

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Психоаналитический подход: изучение определенных аспектов психологии личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 21 человек из 14 регионов

Мини-курс

Психология спортивной коммуникации и взаимодействия

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология личности

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 36 человек из 23 регионов