Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Аммиак.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Аммиак.

библиотека
материалов
Азот образует водородное соединение - аммиак
Строение Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в...
Физические свойства При нормальных условиях – бесцветный газ с характерным ре...
Получение в лаборатории. Для получения аммиака в лаборатории используют дейст...
Получение в промышленности Промышленный способ получения аммиака основан на п...
Химические свойства Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабоще...
Химические свойства При нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановите...
Применение По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежего...
8 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Азот образует водородное соединение - аммиак
Описание слайда:

Азот образует водородное соединение - аммиак

№ слайда 2 Строение Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в
Описание слайда:

Строение Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями.

№ слайда 3 Физические свойства При нормальных условиях – бесцветный газ с характерным ре
Описание слайда:

Физические свойства При нормальных условиях – бесцветный газ с характерным резким запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

№ слайда 4 Получение в лаборатории. Для получения аммиака в лаборатории используют дейст
Описание слайда:

Получение в лаборатории. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl3 + 2NH3↑ + 2H2O

№ слайда 5 Получение в промышленности Промышленный способ получения аммиака основан на п
Описание слайда:

Получение в промышленности Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота. Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода). Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции.

№ слайда 6 Химические свойства Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабоще
Описание слайда:

Химические свойства Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH- Взаимодействуя с кислотами, даёт соответствующие соли аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3 Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: 2NH3 + 2K → 2KNH2 + H2

№ слайда 7 Химические свойства При нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановите
Описание слайда:

Химические свойства При нагревании аммиак разлагается, проявляет восстановительные свойства. (аммиак проявляет ТОЛЬКО восстановительные свойства, так как азот в нем находится в степени окисления -3 и не может принимать электроны, может их только отдавать). Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется в промышленности для получения азотной кислоты: 2NH3 1200-1300˚C N2 + 3H2 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (без катализатора, при повышенной температуре) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O(в присутствии катализатора, при повышенной температуре) Образование химической связи по донорно-акцепторному механизму: NH3 + H = NH4+

№ слайда 8 Применение По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежего
Описание слайда:

Применение По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты. Аммиачную воду применяют непосредственно в виде удобрения. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. Аммиак используется для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость. Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров95
Номер материала ДБ-369080
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх