Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Фосфор и его соединения.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Фосфор и его соединения.

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 9 Оксиды фосфора. Кислоты фосфора.ppt

библиотека
материалов
Оксиды фосфора. Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) (фо́сфорный ангид...
Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфиз...
P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со в...
Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды: P4O10+12RCOOH 4H3PO...
Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общу...
Качественная реакция на фосфат-ион. Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3
6 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Оксиды фосфора. Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) (фо́сфорный ангид
Описание слайда:

Оксиды фосфора. Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) (фо́сфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5. {

№ слайда 2 Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфиз
Описание слайда:

Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.

№ слайда 3 P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со в
Описание слайда:

P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий P4O10+6H2O=4H3PO4 Свойства При сильном нагревании распадается на: P4O10 P4O6+2O2 Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство: 4HNO3+P4010 4HPO3+2N2O5 4HCLO4+P4O10 (HPO3)4 + 2CL2O7 Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы: P4O10+RCONH2 P4O9(OH)2 + RCN

№ слайда 4 Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды: P4O10+12RCOOH 4H3PO
Описание слайда:

Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды: P4O10+12RCOOH 4H3PO4+6(RCO)2O Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора: P4O10+8PCL3+)2 12POCL3 Получение.Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

№ слайда 5 Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общу
Описание слайда:

Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общую формулу P2O5·nH2O. При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4: HPO3+H2O H3PO4 При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота: H4P2O7 H2O + 2 HPO3 Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота[1] (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой: Ca3(PO4)2 +3H2SO4 2H3PO4+3CaSo4 3 P + 5 HNO3+2H2O 3H3PO4 +5NO

№ слайда 6 Качественная реакция на фосфат-ион. Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3
Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат-ион. Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3

Выбранный для просмотра документ ФосфорДеккер2003.ppt

библиотека
материалов
Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядк...
Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс...
1)Взаимодействие с простыми веществами: Фосфор легко окисляется кислородом: 4...
Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций,...
Белый фосфор (желтый фосфор, тетрафосфор) P4 - наиболее активная, летучая, в...
Черный фосфор - термодинамически наиболее устойчивая и химически наименее ак...
Красный фосфор – недостаточно изученная форма простого вещества. Есть сообщен...
Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего по...
8 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядк
Описание слайда:

Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15. Относительная атомная масса Ar(P) = 31. Р +15)2 )8 )5 1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл

№ слайда 2 Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с кокс
Описание слайда:

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту: 4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

№ слайда 3 1)Взаимодействие с простыми веществами: Фосфор легко окисляется кислородом: 4
Описание слайда:

1)Взаимодействие с простыми веществами: Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5, 4P + 3O2 = 2P2O3. Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами – окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca = Ca3P2. с неметаллами – восстановитель: 2P + 3S = P2S3, 2P + 3Cl2 = 2PCl3. !!!Не взаимодействует с водородом. 2)Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2  (фосфорноватистая кислота). 3)Взаимодействие со щелочами В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 . 4)Восстановительные свойства Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.

№ слайда 4 Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций,
Описание слайда:

Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главные из которых - белая, красная и черная.

№ слайда 5 Белый фосфор (желтый фосфор, тетрафосфор) P4 - наиболее активная, летучая, в
Описание слайда:

Белый фосфор (желтый фосфор, тетрафосфор) P4 - наиболее активная, летучая, всесторонне изученная и, в тоже время, метастабильная форма простого вещества. В чистом виде это бесцветное стекловидное вещество, сильно преломляющее свет. Белый фосфор обладает специфическим чесночным запахом, жирен на ощупь, мягок и легко режется ножом. Промышленный продукт может быть от соломенно-желтого до коричневого-красного и коричневого цветов. В темноте можно наблюдать холодное зеленоватое свечение белого фосфора, обусловленное протекающей разветвленной цепной реакцией окисления паров фосфора. На результатах исследования этого процесса советским физико-химиком Н.Н.Семеновым в 1920-х была создана теория разветвленных цепных реакций. Семенов ввел понятия верхнего и нижнего пределов воспламенения и области, ограниченной ими – полуострова воспламенения, за пределами которого реакция окисления паров фосфора не является разветвленной. Белый фосфор чрезвычайно ядовит, доза в 0,05–0,1 г смертельна для человека. Он способен аккумулироваться в организме и вызывать некроз костных тканей (особенно челюстей).

№ слайда 6 Черный фосфор - термодинамически наиболее устойчивая и химически наименее ак
Описание слайда:

Черный фосфор - термодинамически наиболее устойчивая и химически наименее активная форма элемента. Впервые получен в 1914 в виде кристаллической модификации высокой плотности (2690 кг/м3) американским физиком Перси Уильямом Бриджменом из белого фосфора при давлении 2·10^9 Па (20 тысяч атмосфер) и температуре 200° С. Это черное полимерное вещество, нерастворимое ни в одном из растворителей. В отличие от белого фосфора черный фосфор практически невозможно поджечь. По некоторым своим характеристикам он напоминает графит, например, является проводником. Есть данные о существовании трех кристаллических модификаций черного фосфора. Кроме того описан аморфный черный фосфор. При температуре 220–230° С и давлении 13 000 атмосфер белый фосфор практически мгновенно превращается в черную кристаллическую форму. В более мягких условиях образуется аморфное вещество.

№ слайда 7 Красный фосфор – недостаточно изученная форма простого вещества. Есть сообщен
Описание слайда:

Красный фосфор – недостаточно изученная форма простого вещества. Есть сообщения о его существовании в кристаллической форме, но полностью структура не установлена, однако доказано его полимерное строение. Аморфный красный фосфор был открыт в 1847 в Швеции профессором химии Антоном Риттером фон Кристелли Шреттером – он нагревал белый фосфор в запаянной ампуле в атмосфере оксида углерода(II) при 500° С. Обычный продажный препарат грубодисперсен и окрашен в пурпурный цвет. Значения плотности красного фосфора, в зависимости от способа получения, лежат в интервале 2000–2400 кг/м3. По своей реакционной способности аморфный фосфор значительно уступает белому: воспламеняется при более высоких температурах, не светится в темноте, не взаимодействует с растворами щелочей. Красный фосфор нелетуч, не растворяется ни в одном растворителе, а только в расплавах свинца и висмута. В отличие от белого он неядовит, во влажном воздухе постепенно окисляется с образованием смеси фосфорных кислот. Медленным окислением красного фосфора объясняется его кажущаяся гигроскопичность.

№ слайда 8 Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего по
Описание слайда:

Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего получаемого фосфора используется для производства фосфорных удобрений: фосфоритной муки, простых и двойных суперфосфатов, комплексных азотно-фосфорных удобрений. Широко используется фосфор в производстве синтетических моющих средств, фосфатных стёкол, для обработки и крашения натуральных и синтетических волокон. В медицине препараты фосфора применяются в качестве лекарственных средств.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров93
Номер материала ДБ-369089
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх