Инфоурок Химия ПрезентацииУченический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Фосфор и его соединения.

Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Фосфор и его соединения.

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 9 Оксиды фосфора. Кислоты фосфора.ppt

Скачать материал "Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Фосфор и его соединения."

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по тяжелой атлетике

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Оксиды фосфора.Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) (фо́сфорный ангидр...

    1 слайд

    Оксиды фосфора.
    Пентаокс́ид фосфора, также оксид фосфора(V) (фо́сфорный ангидрид, пятиокись фосфора) — неорганическое химическое соединение класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.

  • Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфиз...

    2 слайд

    Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.

  • P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со в...

    3 слайд

    P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий
    P4O10+6H2O=4H3PO4
    Свойства
    При сильном нагревании распадается на:
    P4O10
    P4O6+2O2
    Он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:
    4HNO3+P4010 4HPO3+2N2O5
    4HCLO4+P4O10 (HPO3)4 + 2CL2O7
    Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:
    P4O10+RCONH2 P4O9(OH)2 + RCN

  • Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:P4O10+12RCOOH...

    4 слайд

    Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:
    P4O10+12RCOOH 4H3PO4+6(RCO)2O
    Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:
    P4O10+8PCL3+)2 12POCL3
    Получение.Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

  • Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общу...

    5 слайд

    Фо́сфорные кисло́ты — соединения фосфора в степени окисления +5, имеющие общую формулу P2O5·nH2O.

    При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:
    HPO3+H2O H3PO4
    При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:
    H4P2O7 H2O + 2 HPO3
    Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота[1] (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:
    Ca3(PO4)2 +3H2SO4 2H3PO4+3CaSo4
    3 P + 5 HNO3+2H2O 3H3PO4 +5NO

  • Качественная реакция на фосфат-ион.Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3

    6 слайд

    Качественная реакция на фосфат-ион.
    Na3PO4 + 3AgNO3= Ag3PO4 ↓ +3 NaNO3

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ ФосфорДеккер2003.ppt

Скачать материал "Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Фосфор и его соединения."

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ФосфорФосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под...

    1 слайд

    Фосфор
    Фосфор расположен в III периоде, в 5 группе главной подгруппе «А», под порядковым номером №15.
    Относительная атомная масса Ar(P) = 31.
    Р +15)2 )8 )5
    1S22S22P63S23P3, фосфор: p– элемент, неметалл

  • Получение фосфораФосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаи...

    2 слайд

    Получение фосфора
    Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

    2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3.

    Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

    4HPO3 + 12C → 4P + 2H2 + 12CO.

  • Химические свойства фосфора1)Взаимодействие с простыми веществами:Фосфор лег...

    3 слайд

    Химические свойства фосфора
    1)Взаимодействие с простыми веществами:
    Фосфор легко окисляется кислородом:
    4P + 5O2 = 2P2O5,
    4P + 3O2 = 2P2O3.
    Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
    с металлами – окислитель, образует фосфиды:
    2P + 3Ca = Ca3P2.
    с неметаллами – восстановитель:
    2P + 3S = P2S3,
    2P + 3Cl2 = 2PCl3.
    !!!Не взаимодействует с водородом.
    2)Взаимодействие с водой
    Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:
    4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2  (фосфорноватистая кислота).
    3)Взаимодействие со щелочами
    В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:
    4Р + 3KOH + 3Н2О = РН3 + 3KН2РО2 .
    4)Восстановительные свойства
    Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
    3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
    2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
    Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
    6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.

  • Физические свойства фосфораЭлементарный Фосфор существует в виде нескольких а...

    4 слайд

    Физические свойства фосфора
    Элементарный Фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главные из которых - белая, красная и черная.

  • Аллотропные видоизменения фосфора
 Белый фосфор (желтый фосфор, тетрафосфор)...

    5 слайд

    Аллотропные видоизменения фосфора

    Белый фосфор (желтый фосфор, тетрафосфор) P4 - наиболее активная, летучая, всесторонне изученная и, в тоже время, метастабильная форма простого вещества. В чистом виде это бесцветное стекловидное вещество, сильно преломляющее свет. Белый фосфор обладает специфическим чесночным запахом, жирен на ощупь, мягок и легко режется ножом. Промышленный продукт может быть от соломенно-желтого до коричневого-красного и коричневого цветов.
    В темноте можно наблюдать холодное зеленоватое свечение белого фосфора, обусловленное протекающей разветвленной цепной реакцией окисления паров фосфора. На результатах исследования этого процесса советским физико-химиком Н.Н.Семеновым в 1920-х была создана теория разветвленных цепных реакций. Семенов ввел понятия верхнего и нижнего пределов воспламенения и области, ограниченной ими – полуострова воспламенения, за пределами которого реакция окисления паров фосфора не является разветвленной.
    Белый фосфор чрезвычайно ядовит, доза в 0,05–0,1 г смертельна для человека. Он способен аккумулироваться в организме и вызывать некроз костных тканей (особенно челюстей).

  • Аллотропные видоизменения фосфора
 Черный фосфор - термодинамически наиболее...

    6 слайд

    Аллотропные видоизменения фосфора

    Черный фосфор - термодинамически наиболее устойчивая и химически наименее активная форма элемента. Впервые получен в 1914 в виде кристаллической модификации высокой плотности (2690 кг/м3) американским физиком Перси Уильямом Бриджменом из белого фосфора при давлении 2·10^9 Па (20 тысяч атмосфер) и температуре 200° С. Это черное полимерное вещество, нерастворимое ни в одном из растворителей. В отличие от белого фосфора черный фосфор практически невозможно поджечь. По некоторым своим характеристикам он напоминает графит, например, является проводником. Есть данные о существовании трех кристаллических модификаций черного фосфора. Кроме того описан аморфный черный фосфор. При температуре 220–230° С и давлении 13 000 атмосфер белый фосфор практически мгновенно превращается в черную кристаллическую форму. В более мягких условиях образуется аморфное вещество.

  • Аллотропные видоизменения фосфораКрасный фосфор – недостаточно изученная форм...

    7 слайд

    Аллотропные видоизменения фосфора
    Красный фосфор – недостаточно изученная форма простого вещества. Есть сообщения о его существовании в кристаллической форме, но полностью структура не установлена, однако доказано его полимерное строение. Аморфный красный фосфор был открыт в 1847 в Швеции профессором химии Антоном Риттером фон Кристелли Шреттером – он нагревал белый фосфор в запаянной ампуле в атмосфере оксида углерода(II) при 500° С. Обычный продажный препарат грубодисперсен и окрашен в пурпурный цвет. Значения плотности красного фосфора, в зависимости от способа получения, лежат в интервале 2000–2400 кг/м3. По своей реакционной способности аморфный фосфор значительно уступает белому: воспламеняется при более высоких температурах, не светится в темноте, не взаимодействует с растворами щелочей. Красный фосфор нелетуч, не растворяется ни в одном растворителе, а только в расплавах свинца и висмута. В отличие от белого он неядовит, во влажном воздухе постепенно окисляется с образованием смеси фосфорных кислот. Медленным окислением красного фосфора объясняется его кажущаяся гигроскопичность.

  • Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего по...

    8 слайд

    Главный потребитель фосфора – сельское хозяйство. Большое количество всего получаемого фосфора используется для производства фосфорных удобрений: фосфоритной муки, простых и двойных суперфосфатов, комплексных азотно-фосфорных удобрений. Широко используется фосфор в производстве синтетических моющих средств, фосфатных стёкол, для обработки и крашения натуральных и синтетических волокон. В медицине препараты фосфора применяются в качестве лекарственных средств.
    Применение фосфора

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 839 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.11.2016 1765
    • RAR 3.7 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Фархутдинова Наталия Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 7 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 5
    • Всего просмотров: 20582
    • Всего материалов: 10

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Общественные движения и организации

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методология и организация образовательного процесса по информатике

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Продвижение: от бесплатной рекламы до постоянных клиентов

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 37 человек из 22 регионов