Инфоурок Химия ПрезентацииУченический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Оксиды азота.

Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Оксиды азота.

Скачать материал
Скачать материал "Ученический проект "Шпаргалки по теме "Подгруппа азота". Оксиды азота."

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Руководитель клубного филиала

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Оксиды азота

    1 слайд

    Оксиды азота

  • Виды оксидов азотаN2O           NO             N2O3                NO2...

    2 слайд

    Виды оксидов азота
    N2O NO N2O3 NO2 N2O5
    +1 +2 +3 +4 +5
    N2O – оксид азота(I)
    NO – оксид азота(II)
    Несолеобразующие оксиды, т.к.
    не взаимодействуют при обычных
    условиях с кислотами и щелочами
    с образованием солей.
    N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
    NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
    азотной и азотистой кислот.
    N2O5 – азотный ангидрид
    Кислотные оксиды

  • Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)Физические свойства. Бесцветный газ с т...

    3 слайд

    Оксид азота(I) - N2O (“веселящий газ”)
    Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным
    cладковатым запахом, обладает анестезирующим действием.
    Растворим в воде. t0(плав) = -910С, t0(кип) = -88,60С.

    Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании:
    NH4NO3 = N2O + 2H2O
    Нагрев должен быть не более 2450С.

    Химические свойства.
    1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
    2N2O = 2N2 + O2
    Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
    2. С водородом:
    N2O + H2 = N2 + H2O

  • Оксид азота(II) - NOФизические свойства. Бесцветный газ, при низких
температу...

    4 слайд

    Оксид азота(II) - NO
    Физические свойства. Бесцветный газ, при низких
    температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии -
    димеризован (N2O2). Не растворим в воде.
    t0(плав) = -1640С, t0(кип) = - 151,70С.
    Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
    разбавленной азотной кислотой:
    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
    2. При каталитическом окислении аммиака:
    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
    3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
    N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
    4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
    2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O




  • Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и ок...

    5 слайд

    Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
    1. При обычной температуре окисляется кислородом
    воздуха:
    2NO + O2 = 2NO2
    2. Восстановитель:
    NO + NO2 = N2O3
    2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
    3. Окислитель:
    2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
    2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
    2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
    2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
    4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

  • Оксид азота(III) - азотистый ангидридФизические свойства. Это синяя жидкость...

    6 слайд

    Оксид азота(III) - азотистый ангидрид
    Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных
    условиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое
    вещество. t(плав) = -1020С.
    Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной
    смеси NO и NO2:
    NO + NO2 = N2O3
    Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
    Взаимодействие со щелочами:
    2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
    Взаимодействие с водой:
    N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
    3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
    Окисляется кислородом воздуха при -100С:
    2N2O3 + О2 = 4NO2

  • Оксид азота(IV) - NO2 
 и его димер N2O4 Физические свойства. Это красно-буры...

    7 слайд

    Оксид азота(IV) - NO2
    и его димер N2O4
    Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом.
    При низких температурах из-за наличия у атомов азота
    неспаренных электронов димеризуется в N2O4. Димер в
    жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С.
    Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор
    имеет ярко-зеленый цвет.
    Получение.
    Термическим разложением нитратов металлов,
    расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
    2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
    Взаимодействием меди с концентрированной азотной
    кислотой:
    Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
    Окислением оксида азота(II):
    2NO + O2 = 2NO2

  • Химические свойства. 
Взаимодействие с водой:
      2NO2 + H2O(хол) =  HNO3 +...

    8 слайд

    Химические свойства.
    Взаимодействие с водой:
    2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2
    3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO
    Взаимодействие с растворами щелочей:
    2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
    При растворении в воде в присутствии кислорода:
    4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
    Используется в промышленном способе получения
    азотной кислоты.
    Хороший окислитель:
    NO2 + SO2 = SO3 + NO
    2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)



  • Оксид азота(V) - азотный ангидридСтроение....

    9 слайд

    Оксид азота(V) - азотный ангидрид
    Строение.

    N O N

    Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и
    плавится. В воде легко растворяется.

    Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
    азотную кислоту:
    4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3



    O
    O
    O
    O
    N2O5

  • Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.
1.  При растворении в...

    10 слайд

    Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.
    1. При растворении в воде образует азотную кислоту:
    N2O5 + H2O = 2HNO3
    2. Со щелочами образует нитраты:
    N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
    Малоустойчив и легко разлагается уже при
    комнатной температуре:
    2N2O5 = 4NO2 + O2
    При нагревании разлагается со взрывом.
    Сильный окислитель:
    N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C)
    На практике реакции не проводятся ввиду его
    труднодоступности и малой устойчивости

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 391 материал в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.11.2016 2588
    • PPTX 701 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Фархутдинова Наталия Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 7 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 5
    • Всего просмотров: 20584
    • Всего материалов: 10

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 70 человек из 35 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 33 человека из 22 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 48 регионов

Мини-курс

Проектный анализ: стратегии и инструменты управления успешными проектами

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Цифровая трансформация в управлении и информационных технологиях

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективное продвижение и организация проектов в сфере искусства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе