Учеюный лист темы "Металлы"

Учебный лист темы «Металлы»

Система уроков:

1. Металлы. Положение в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов. Характерные физические и химические. свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами металлов.

2. Коррозия металлов; меры по предупреждению коррозии.

3. Распространение металлов в природе. Важнейшие месторождения металлов в Казахстане. Понятие о металлургии.

4. Кальций. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства кальция:

5. Важнейшие соединения кальция и их свойства.

6. Понятие о жесткости воды и способы их устранения.

7. Алюминий  Положение в периодической системе. Строение  атома. Физические и химические свойства алюминия.

8. Соединения алюминия - оксид, гидроксид. Их амфотерный характер. Лабораторный опыт: Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.

9. Применение алюминия и его сплавов. Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами.

10. Железо. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства железа.

11. Важнейшие соединения железа. Сплавы железа чугун и сталь. Применение сплавов и соединений железа. Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами чугуна и стали.

В  результате изучения темы учащийся должен:

Знать	Усвоить понятия	Научиться
положение Ме в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; свойства химических элементов, свойства кальция, алюминия, железа положение их  в ПСХЭ и строение их атомов; действие некоторых веществ на организм человека при использовании  в быту и проведении химических опытов; смысл понятия амфотерностъ, иллюстрировать его примерами;	1. Металлы 2. Коррозия 3.Руды 4. Металлургия 5. Полиметаллические руды 6. Черная металлургия 7. Черные металлы 8. Цветная металлургия 9. Цветные металлы. 10. Амфотерность 11. Жесткость воды	Определять: качественный состав вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и степень окисления химических элементов; виды   химической связи; Составлять: формулы неорганических веществ по валентности химических элементов и степени окисления; генетические ряды металлов и соответствующие превращения в виде уравнений химических реакций; уравнения, характеризующие свойства металлов.

Список литературы по теме:

1. Химия. Учебник для 9 классов общеобразовательных школ /Н. Нурахметов, К. Сарманова, К. Джексембина и др. – Алматы: «Мектеп», 2009.

Помни!

1. Работать нужно по алгоритму: Все задания выполняются строго в указанном порядке. Это поможет тебе лучше усвоить тему.
2. Не забывай проходить проверку, делать пометки на полях, заполнять рейтинговый лист темы. Пожалуйста, не оставляй без ответа возникшие у тебя вопросы.
3. Записывай все свои затруднения на полях тетради.
4. Будь объективен во время взаимопроверки, это поможет и тебе и тому, кого ты проверяешь.

В режиме ТИСО работаешь   11  занятий

Желаю успеха!

Рейтинговый лист темы:

Номер задания	Максимальный балл	Балл при проверке	Кто проверил	Кого проверил	Оценка
1	1				Итого: 41 балл. «5» - 37  - 41 балл, «4» - 29 – 36 баллов,  «3» - 20 – 28 баллов,  «2» - 0 – 19 баллов.
2	2
3	4
4	6
5	2
6	2
7	2
8	4
9	3
10 П/Р 1	5
11	3
12	3
13	2
14	3
15	2
16	3
17	3
18	2
19 П/Р 2	5

Задание 1:

• Прочитай текст § 28.
• Подготовь рассказ о значении металлов в жизни человека.
• Пройди проверку 1.

Задание 2:

• Изучи текст § 29.
• Дай характеристику металлов по плану:

1. Местоположение металлов в ПСХЭ (группы и подгруппы) и их количество.
2. Количество электронов на внешнем электронном слое.
3. Размер радиуса  атома.
4. Заряд ионов металлов. Запиши уравнение образования ионов  металлов.
5. Тип химической связи.
6. Тип кристаллической решетки. Изобрази схему кристаллической решетки.

• Изобрази схемы строения и электронные формулы атомов металлов: а) натрия; б) магния; в) алюминия.
• Пройди проверку 2.

Задание 3:

• Изучи текст § 30.
• Перечисли физические свойства металлов.
• Объясни, как зависят физические свойства металлов от строения их кристаллической решетки.
• Объясни, что такое ковкость и пластичность. Почему они характерны для металлов?
• Объясни, почему для металлов характерен металлический блеск.
• Заполни таблицу:

металлы
легкоплавкие	тугоплавкие	легкие	тяжелые	твердые	мягкие	Самые электропроводные

• Пройди проверку 3.

Задание 4:

• Изучи текст § 31, абзацы 1-2, таблицу 7.
• Объясни, почему в химических  реакциях металлы являются восстановителями.
• Перечисли, с какими веществами металлы вступают в химические реакции. Приведи примеры соответствующих реакций.
• Начерти в тетради таблицу и в соответствующих графах напиши уравнения практически осуществимых реакций:

Реагирующие вещества	Уравнения практически осуществимых реакций с металлами
	Na	Ca	Zn	Cu	Ag
O2
H2O
Pb(NO3)2  в растворе
HCl
H2SO4

• Пройди проверку 4.

Задание 5:

• Изучи текст § 31.  абзацы 3-7.
• Объясни, как изменяются восстановительные способности металлов.
• Определи, чем определяется активность металлов.
• Объясни, почему на первом месте в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит литий.
• Объясни, почему самые активные металлы (Li, Nа, K, Ca, Ba) нельзя брать для реакций вытеснения менее активных металлов из растворов солей.
• Пройди проверку 5.

Задание 6:

• Изучи текст § 32.  
• Запиши определение понятия «Коррозия».
• Объясни, какова зависимость коррозии металла от его активности.
• Определи, какие существуют виды коррозии, и дай им характеристику.
• Определи, способы защиты металлов от коррозии.

• Пройди проверку 6.

Задание 7:

• Изучи текст § 33.  
• Запиши определение понятий «Руды», «Металлургия», «Полиметаллические руды», «Черная металлургия», «Черные металлы», «Цветная металлургия», «Цветные металлы».
• Рассмотри схему «Структура современной металлургии», запиши ее в тетрадь.
• Определи, какой процесс лежит в основе всех металлургических процессов.

• Пройди проверку 7.

Задание 8:

• Изучи текст § 34, абзацы 1 - 11.  
• Объясни, почему металлы I и II образуют основные оксиды и гидроксиды. Приведи примеры.
• Объясни, почему металлы III группы образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Приведи примеры.
• Объясни, почему металлы побочных подрупп образуют основные, амфотерные и кислотные оксиды и гидроксиды. Приведи примеры.
• Выполни упражнения 3, 4

• Пройди проверку 8.

Задание 9:

• Изучи текст § 34, абзац 12.  
• Вспомни, какие вещества называют амфотерными.
• Докажи что оксиды и гидроксиды Ве, Аl, Zn имеют амфотерный характер. Запиши уравнения соответствующих реакций.
• Пройди проверку 9.

Задание 10:

Проверочная работа 1.

• Выполни задание:

I вариант

1.В периодической системе металлы расположены в основном в

А) левом нижнем углу  Б) правом нижнем углу    В) середине  Г) правом верхнем углу

2. Электронная формула атома металла

А) …3s²3p³  Б)…2s²2p³  В)…3d⁵4s²  Г)…1s²

3.Металлы среди неметаллов

А) Бор  Б) Скандий  В) Мышьяк  Г) Селен    Д) Вольфрам

4. Виды связей, которые образуют металлы

А) Атомная и ионная    Б) Ионная и ковалентная полярная     В) Ионная и металлическая

Г) Металлическая и атомная

5. В образовании металлической связи не принимают участие

А) Катионы  Б) Анионы  В) Атомы металлов Г) Свободные электроны

6. Металлическую и ионную связь может образовывать

А) Фосфор  Б) Кремний  В) Селен  Г) Цинк 

7. Наименее ярко выражены металлические свойства у

А) Be  Б) Ba  В) Ca  Г) Mg

8. Наиболее ярко выражены металлические свойства у

А) Олова  Б) Индия  В) Стронция  Г) Рубидия

9. Постоянная степень окисления и валентность у

А) Fe  Б) Cu  В) Mn  Г) Al

10. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² – это электронная формула атома

А) Серы Б) Хрома В) Ванадия Г) Марганца

11. Положение  металла в периодической системе, если его электронная формула

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А) 3 период, IIIB  Б) 2 период, IIIA      В) 3 период, IIIA  Г)3 период, IIA

12. Электронная формула Mn²⁺

А)…3d³4s⁰ Б) …3d³4s² В) …3d⁵4s⁰ Г)…3d²4s²

13. Наиболее тугоплавкий металл

А) Au   Б) Os   В) W   Г) Al

14. Лучший проводник электричества

А) Al  Б) Au  В) Cu   Г) Zn

15. В самородном состоянии встречается металл

А) Al   Б) K   В) Zn   Г) Ag

• Пройди проверку10.

Задание 11:

• Изучи текст § 35.
• Составь характеристику кальция по плану:

План характеристики элемента	кальций	алюминий	железо
1. Положение в ПСХЭ
2. Строение атома: А) общее число  электронов; Б) заряд ядра; В) число протонов и нейтронов
3. Электронная и графическая формула
4. Количество электронов на внешнем уровне и валентность
5. Возможные степени окисления
6. Распространение в природе.
7. Формулы и названия природных соединений.
8. Характерные физические свойства
9. Характерные химические свойства (уравнения реакций).
10. Способы получения
11. Применение

• Пройди проверку11.

Задание 12:

• Изучи текст § 36.
• Заполни таблицу: Соединения кальция.

Сравниваемые признаки	Оксид кальция	Гидроксид кальция	Карбонат кальция
1. Молекулярная формула
2. Историческое  название
3. w(Ca)
4. Физические свойства
5. Получение
6. Химические свойства (запиши уравнения указанных реакций)	Взаимодействие с  кислотным оксидом, кислотой, водой	Взаимодействие с  кислотным оксидом, кислотой.	1) CaCO3 +H2O + CO2 = … 2) CaCO3  ---  … + …
7. Применение

• Пройди проверку12.

Задание 13:

• Изучи текст § 37.
• Заполни таблицу: Жесткость воды.

Вид жесткости	Присутствующие ионы		Способы устранения
	катионы	анионы
Временная
Постоянная

• Пройди проверку13.

Задание 14:

• Изучи текст § 38.
• Составь характеристику алюминия по плану и заполни таблицу (см. задание 11)
• Пройди проверку14.

Задание 15:

• Изучи текст § 39.
• Заполни таблицу: Соединения алюминия.

Сравниваемые признаки	Оксид алюминия	Гидроксид алюминия
1. Молекулярная формула
2. w(Al)
4. Физические свойства
5. Получение
6. Химические свойства (запиши уравнения указанных реакций)	Взаимодействие с   кислотой, основанием	Взаимодействие с  основанием, кислотой, разложение при нагревании .
7. Применение

• Пройди проверку15.

Задание 16:

• Изучи текст § 40.
• Составь характеристику железа по плану и заполни таблицу (см. задание 11)
• Пройди проверку 16.

Задание 17:

• Изучи текст § 41.
• Заполни таблицу: Соединения железа.

Сравниваемые признаки	Оксид железа (II)	Гидроксид железа (II)	Оксид железа (III)	Гидроксид железа (III)
1. Молекулярная формула
2. w(Al)
3. Физические свойства
4. Получение
5. Химические свойства (запиши уравнения реакций)
6. Применение
7. Качественная реакция на ионы

• Пройди проверку 17.

Задание 18:

• Изучи текст § 42.
• Дай сравнительную характеристику чугуна и стали.
• Ответь на вопросы: что такое легированная сталь? От чего зависят свойства стали?
• Пройди проверку 18

Задание 19:

·         Выполни задание:

1.Для атома кальция характерно

1. Число электронов всего	А) 20
2. Число энергетических уровней	Б) 6
3. Число энергетических подуровней	В) 4
4. Число электронов на внешнем слое	Г) 2

2. Электронная формула атома кальция

А) 1s²2s²     Б) 1s²2s²2p⁶3s²    В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹     Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

3. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно

А) 20, 40, 40    Б) 20, 40, 20     В) 20, 20, 20    Г) 40, 40, 40

4. Кальций взаимодействует с

А)  H₂  Б) N₂  В) C  Г) He  Д) O₂

5. Вещества А и Б в цепи превращений

CaАБCaO

6. Написать формулы

А) Негашеной извести  - …    Б) Гашеной извести  - ….     В) Мела - …

7. Временная жесткость вызвана присутствием в воде

А) CaSO₄  Б) Ca(HCO₃)₂  В) MgSO₄   Г)Mg(HCO₃)₂  Д) CaCO₃  Е) CaCl₂  Ж)MgCl₂

8. Положение алюминия в периодической системе

А) 3 период III В    Б) 3 период III А     В) 2 период III А    Г) 2 период II А

9. В ионе Al³⁺ число протонов, нейтронов, электронов соответственно

А) 13,14,13    Б) 10,13,10     В) 13,14,10    Г) 14,13,10

10. Валентность алюминия в соединениях

А) I  Б) II  В) III  Г) I, III

11. Очищенный от оксидной пленки алюминий взаимодействует с

А)H₂O  Б) HCl  В) HNO₃(конц.) Г) KOH     Д) CuSO₄

12. Амфотерность алюминия проявляется при взаимодействии с

А) NaOH, KOH  Б) NaOH, HCl    В) HCl, H₂SO₄  Г) NaOH, H₂O

13. Области применения алюминия

А) Электротехника    Б) Изготовление грифелей карандашей    В) Изготовление туристического снаряжения      Г) Изготовление цистерн для перевозки концентрированной азотной кислоты

14 .Для атома железа характерно

1. Число электронов всего	А) 7
2. Число энергетических уровней	Б) 26
3. Число энергетических подуровней	В) 4
4. Число электронов на внешнем слое	Г) 2

15. Электронная формула атома железа

А) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²     Б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s⁰     В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹    Г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

16. Установить соответствие

Природные соединения кальция	Формула
1. Магнетит	А) FeO(OH)
2. Пирит	Б) Fe3O4
3. Ржавчина (примерный состав)	В) FeS2

17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления гематита алюминотермическим способом (уравнение реакции записать)

А) 8   Б) 6  В) 4

18. Недостаток ионов железа в организме вызывает развитие заболевания___________.

19. Оксид железа (II)  - это

A) Основной оксид Б) Кислотный оксид    В) Амфотерный оксид       Г) Несолеобразующий оксид

20. Твердые, устойчивые к деформации, термо и коррозионностойкие стали называют_____________.

·         Пройди проверку 19.