УДЕ на уроках химии. Конспект урока для 8 класса «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

МБОУ «Эсто-Алтайская СОШ им. Д,Н. Кугультинова»

Яшалтинский район Республика Калмыкия

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

 8 класс

(использование технологии УДЕ)

Выполнила учитель химии

Сасыкова Галина Николаевна

УДЕ на уроках химии

                Методика УДЕ базируется на принципах развивающего обучения. Конечно, перенести механически все приемы УДЕ невозможно, но наиболее приемлемые приемы я все-таки использую, тем более это показало свою эффективность. Например, в теме:

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений» 8 класс

Цель:         повторение                      состав

                    обобщение                      свойства

                    закрепление                    взаимопревращения

                  формирование                     ЗУН

                   решение                               задачи

                   сопоставление

                   анализ

                   выводы

Оборудование:  растворы  CuCl2,  NaOH, FeCl3, сухое горючее.

Содержание урока

Формы, методы

1. Оргмомент. 2. Цели и задачи урока       а)          определение                                оксиды     основания      кислоты      соли                      - отличие по формуле - характеристика Э по его положению в   ПСХЭ       б)  Химические свойства                 - уравнения реакций                 - расчетные задачи                 - строение атома 3.    CаO, FeCl3, Fe(OH)3, CO2, H2SO4, CuSO4,    Cu(OH)2, CuO, H2CO3, CaCO3, NaOH, Fe2O3,    H3PO4, Na3PO4, Ca(OH)2, SO3 выпишите отдельно вещества состава                    МехОу               Ме(ОН)х ЭхОу                                                                соль                        НеМехОу            НхнемеОу 4.  Работают с реактивами     - к каким классам относятся выданные вещества 5. Генетическая связь между классами     неорганических соединений. 6.Химические свойства веществ. I.  МехОу +                        Ме(ОН)х           CaO + H2O     Na2O+ H2O II. Нх неме Оу +                    Мех неме Оу +             HCl + CuO       H2SO4 + Fe2O3         III.  Мех неме Оу +                        Ме(ОН)х  +                     FeCl3 + NaOH        CuSO4 + NaOH                    7. Превращения:       Са           СаО          Са(ОН)2                                                                                                        СаСО3       С             СО2          Н2СО3                                                   8. Решение задач       CuSO4           Cu(OH)2           CuO    (на доске)       Дано:   m (CuSO4)= 80 гр.       m (Cu (OH)2) = ?        Дано:   m (Cu (OH)2) = 49 гр.    m (CuSO4) = ?         Дано:                                    Дано:    m (CuSO4) = 80 гр.              m (Cu (OH)2) = 49 гр.    n (CuSO4) =?                         n (Cu (OH)2) = ?         Дано:      m (Cu (OH)2) = 49 гр.     m (CuO) - ? 9. Характеристика Э по ПСХЭ        1. Ca        2. C 10. Подведение итогов. Оценки. 11. Д/З  Составить самостоятельно задачу и               решить (обратные)

Фронтальный опрос Работа у доски 4 человека Лабораторная работа (группы) Беседа Групповая самостоятельная работа 3 ученика у доски Эстафета Теоретические задания подкрепляются лабораторным опытом 2 учащихся у доски