Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Углерод и его соединения
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Углерод и его соединения

библиотека
материалов
Выполнила: Щелыванова Татьяна Ивановна учитель химии МБОУ Перевозской СОШ г....
Положение элементов п/группы углерода в Периодической системе Д. И. Менделеев...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
Общая характеристика элементов IV A группы Химический элемент  Порядковый ном...
Определите степень окисления у элементов Стр. 73 учебник Н. Е. Кузнецовой 11...
Химические свойства углерода Углерод – окислитель: а) С + Н2 = б) С + Al = Уг...
Аллотропные модификации углерода Аллотропия – существование химического элеме...
Алмаз Среди всех минералов алмаз обладает наибольшей твердостью. Алмаз предст...
Графит Графит - модификация углерода (С). Блеск металлический или тусклый. Не...
Фуллерен Фуллерены представляют собой шарообразные молекулы С60 или молекулы...
Применение нанотрубок Создание микроскопических весов Для создания троса для...
Соединения углерода Заполните таблицу ? Генетичекскаявзаимосвязь CO CO2 H2CO3...
Осуществить цепочку превращений СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4
4Al + 3С → Al4С3 Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C + O...
Качественная реакция на карбонат - анион СаСО3 + 2НCl → СаСL2 + СО2↑ + Н2О Эт...
Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 и...
Углерод С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изде...
18 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Выполнила: Щелыванова Татьяна Ивановна учитель химии МБОУ Перевозской СОШ г.
Описание слайда:

Выполнила: Щелыванова Татьяна Ивановна учитель химии МБОУ Перевозской СОШ г. Перевоз Углерод и его соединения

№ слайда 2 Положение элементов п/группы углерода в Периодической системе Д. И. Менделеев
Описание слайда:

Положение элементов п/группы углерода в Периодической системе Д. И. Менделеева. Общая характеристика элементов IV A группы Химические свойства углерода Аллотропные модификации углерода Оксиды углерода Угольная кислота Соли угольной кислоты Применение соединений углерода Домашнее задание: п.45, 46, вопросы, презентации План изучения:

№ слайда 3 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I II III IV V VI 1 1 2 2 3 3 4 4 VII 5 5 6 7 периоды VIII 6 8 9 10 ряды Р 15 фосфор 30,9738 Na 11 22,9898 натрий Mg 12 магний 24,312 Al 13 алюминий 26,9815 кремний Si 14 28,086 S Cl Ar 18 17 16 сера хлор аргон 39,948 35,453 32,064 7 Н 1 1,00794 водород Не 2 4,0026 гелий Li 3 6,941 литий Ве 4 9,0121 бериллий В 5 10,811 бор С 6 12,011 углерод N 7 14,0067 азот О 8 16,999 кислород F 9 18,998 фтор Ne 10 20,179 неон К 19 39,098 калий Са 20 40,078 кальций Sc 21 44,955 скандий Ti 22 47,88 титан V 23 50,941 ванадий Cr 24 51,996 хром Mn 25 54,938 марганец Fe 26 55,847 железо Co 27 58,933 кобальт Ni 28 58,69 никель Rh 45 102,905 родий Pd 46 106,42 палладий Ra 88 226,025 радий Fr 87 223,019 франций Сu 29 63,546 медь Zn 30 65,39 цинк Ga 31 69,723 галлий Ge 32 72,61 германий As 33 74,921 мышьяк Se 34 78,96 селен Br 35 79,904 бром Kr 36 83,80 криптон Rb 37 85,467 рубидий Sr 38 87,62 стронций Y 39 88,905 иттрий Zr 40 91,224 цирконий Nb 41 92,906 ниобий Mo 42 95,94 молибден Tc 43 97,907 технеций Ru 44 101,07 рутений Ag 47 107,868 серебро Cd 48 112,411 кадмий In 49 114,82 индий Sn 50 118,710 олово Sb 51 121,75 сурьма Te 52 127,60 теллур I 53 126,904 иод Xe 54 131,29 ксенон Cs 55 132,905 цезий Ba 56 137,327 барий La-Lu 57 71 * Os 76 190,2 осмий Hf 72 178,49 гафний W 74 183,85 вольфрам Ta 73 180,947 тантал Re 75 186,207 рений Ir 77 192?22 иридий Pt 78 195,08 платина At 85 209,99 астат Pb 82 207,2 свинец Po 84 208,98 полоний Rn 86 222,017 радон Bi 83 208,98 висмут Au 79 196,966 золото Hg 80 200,59 ртуть Tl 81 204,383 таллий Db 104 261 дубний Jl 105 262 жолиотий Rf 106 263 резерфордий Bh 107 262 борий Hn 108 265 ганий Mt 109 266 мейтнерий

№ слайда 4 Общая характеристика элементов IV A группы Химический элемент  Порядковый ном
Описание слайда:

Общая характеристика элементов IV A группы Химический элемент  Порядковый номер    Количество электронных уровней Относительная атомная масса Электроны внешнего уровня Характерные степени окисления 6 14 32 50 82

№ слайда 5 Определите степень окисления у элементов Стр. 73 учебник Н. Е. Кузнецовой 11
Описание слайда:

Определите степень окисления у элементов Стр. 73 учебник Н. Е. Кузнецовой 11 класс

№ слайда 6 Химические свойства углерода Углерод – окислитель: а) С + Н2 = б) С + Al = Уг
Описание слайда:

Химические свойства углерода Углерод – окислитель: а) С + Н2 = б) С + Al = Углерод – восстановитель: а) С + О2 = б) С + О2 = в) С + Н2О (пар) = С О + Н2 г) С + Fe2O3 д) С +HNO3 (конц) = С О2 +NO2+2H2O e) C + H2SO4 (конц) = С О2 +2SO2+H2O

№ слайда 7 Аллотропные модификации углерода Аллотропия – существование химического элеме
Описание слайда:

Аллотропные модификации углерода Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Алмаз Среди всех минералов алмаз обладает наибольшей твердостью. Алмаз предст
Описание слайда:

Алмаз Среди всех минералов алмаз обладает наибольшей твердостью. Алмаз представляет собой просто кристаллический углерод С. В нем часто присутствуют примеси, главным образом окись железа и кремнезем со следами извести и магнезии( количество примесей не превышает 5%). Бывают белые и цветные(фантазийные) Только ограненный алмаз имеет красоту и ценность. Такие алмазы называются бриллиантами. Измеряют в каратах.

№ слайда 10 Графит Графит - модификация углерода (С). Блеск металлический или тусклый. Не
Описание слайда:

Графит Графит - модификация углерода (С). Блеск металлический или тусклый. Непрозрачен. Цвета: от серо-стального до железо-черного. Черта серая. Излом неровный. Спайность совершенная. На ощупь жирный, мажется. Кристаллы (гексагональной сингонии) очень редки. Обычно образует чешуйчатые агрегаты. Применяется как материал для изготовления карандашей и тиглей, а также твердых антифрикционных смазок. Места распространения: Бавария (Германия), Штирия (Австрия), о. Мадагаскар, Корейский полуостров, СНГ, США.

№ слайда 11 Фуллерен Фуллерены представляют собой шарообразные молекулы С60 или молекулы
Описание слайда:

Фуллерен Фуллерены представляют собой шарообразные молекулы С60 или молекулы С70. Поверхность молекул фуллеренов состоит из 5-и 6-угольников, образованных атомами углерода, внутри молекулы полые.

№ слайда 12 Применение нанотрубок Создание микроскопических весов Для создания троса для
Описание слайда:

Применение нанотрубок Создание микроскопических весов Для создания троса для космического лифта Создание искусственных мускулов

№ слайда 13 Соединения углерода Заполните таблицу ? Генетичекскаявзаимосвязь CO CO2 H2CO3
Описание слайда:

Соединения углерода Заполните таблицу ? Генетичекскаявзаимосвязь CO CO2 H2CO3 Карбонаты и гидрокарбонаты. Получение Физические свойства Химические свойства Применение

№ слайда 14 Осуществить цепочку превращений СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4
Описание слайда:

Осуществить цепочку превращений СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4

№ слайда 15 4Al + 3С → Al4С3 Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C + O
Описание слайда:

4Al + 3С → Al4С3 Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O C + O2 → CO2 CO2 + O2 → 2CO СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О СаСО3 + 2НCl → СаСL2+ СО2↑+ Н2О СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О

№ слайда 16 Качественная реакция на карбонат - анион СаСО3 + 2НCl → СаСL2 + СО2↑ + Н2О Эт
Описание слайда:

Качественная реакция на карбонат - анион СаСО3 + 2НCl → СаСL2 + СО2↑ + Н2О Это уравнение реакции получения углекислого газа в лаборатории является качественной реакцией на карбонат-анион. Как доказать, что выделяющийся газ – СО2? Запишем уравнение соответствующей реакции. СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О Известковая вода мутнеет

№ слайда 17 Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 и
Описание слайда:

Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 исчезновение помутнения Са(НСО3)2 t→ СаСО3↓ + СО2 + Н2О

№ слайда 18 Углерод С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изде
Описание слайда:

Углерод С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация для изучения темы "Углерод и его соединения" в 11 классе по учебнику Н. Е. Кузнецовой.

В презентации рассматривается положение 4 группы главной подгруппы, общая характеристика элементов, химические свойства углерода, аллотропные модификации углерода, характеристика и применение соединений углерода.

Автор
Дата добавления 18.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров598
Номер материала 287552
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх