Инфоурок / Химия / Конспекты / Углерод, строение, физические и химические свойства

Углерод, строение, физические и химические свойства

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Кособокова А.В. учитель химии КГУ «Неполная средняя школа №31», г.Петропавловск

Тема урока: «Углерод, строение, физические и химические свойства».


Задачи урока: Образовательные – сформировать понятие об углероде и других химических элементах IV группы главной подгруппы, исходя из их положения в периодической системе и строения атома; о простых веществах, образованных элементами IV группы главной подгруппы, их строение, физические и химические свойства; повторить понятие аллотропии на примере углерода; сформировать представление об адсорбции.

Воспитательные – воспитывать культуру общения и культуру труда, воспитывать желание активно и с интересом учиться.

Развивающие – развивать логическое мышление, умение сравнивать, выбирать главное; продолжать устанавливать причинно- следственные связи (строение – свойства – применение).


Тип урока: урок «изучение нового материала».


План – конспект урока, 9 класс.

План урока:

  1. Мотивация учебной деятельности. (1-2 мин.)

  2. Знакомство с темой и целью урока. (2-3 мин.)

  3. Комментирование домашнего задания. (2-3 мин.)

  4. Восприятие и первичное осознание нового материала. (15-20 мин.)

  5. Обобщение и осмысление изученного. (3-4 мин.)

  6. Закрепление нового материала . (5-10 мин.)

  7. Подведение итогов урока. (1-2 мин.)



Ход урока:

Ребята, мы с вами изучили уже не одну подгруппу химических элементов (если вспомнить курс химии за 8 класс – подгруппа щелочных металлов, галогенов, инертных газов), а в 9 классе – подгруппа О2, N2 …и, наконец, подошли к подгруппе углерода, изучать которую мы начнём с сегодняшнего урока.

Откройте свои тетради и запишите тему урока: «Углерод, строение, физические и химические свойства». (Слайд №1)

Цель урока: сформировать понятие об углероде, исходя из его положения в периодической системе и строения атома, о простых веществах, образованных углеродом, об их строении, физических и химических свойствах.

Перед тем, как перейдём к изучению темы сегодняшнего урока, запишите домашнее задание: §25, зад.4 (А) (письменно) стр. 93. (Слайд №2)

Итак, подгруппа углерода – IV группа главная подгруппа химических элементов. И, первое, с чего мы обычно начинаем знакомство, - характеристика главного представителя данной группы и подгруппы. Откройте ПС учебника и дайте характеристику углероду. (Слайд №3)

Составляем таблицу:

I. Характеристика химических элементов IV группы главной подгруппы по положению в ПС, строению атомов, соединениям, образованным этими элементами, свойствам элементов и соединений. (Слайд №4)

химич.

элемент

поряд.

номер

строение

атома

радиус

атома

усил. Ме и

осл.неМе св.

оксиды

водородные

соединения

кислоты

Н2ЭлО3

С

6

) )

2 4

0,062


+4

СО2

-4 +1

СН4

+4

Н2СО3

Si

14

) ) )

2 8 4

0,107

+4

SiO2

-4 +1

SiH4

+4

H2SiO3

Ge

32

) ) ) )

2 8 18 4

0,109


GeO2


GeH4

H2GeO3

германиевая

Sn

50

) ) ) ) )

2 8 18 18 4

0,124


SnO2


SnH4

H2SnO3

оловянная

Pb

82

) ) ) ) ) )

2 8 18 32 18 4

0,141


PbO2


PbH4

H2PbO3

свинцовая


В природе химические элементы подгруппы углерода встречаются в свободном (н.-р., углерод) и в связанном виде. Запасы углерода в земной коре составляют – 1016 тонн. (Слайд №5)

II. Характеристика простых веществ, образованных данными элементами.

а) Молекулы простых веществ многоатомные - [Эл]n.

Ковалентная неполярная связь → переходит в металлическую.

Металлическая связь – связь, возникающая между положительно заряженными ионами, нейтральными атомами и общими свободными атомами (более подробно об этом виде химической связи при изучении металлов).

Атомная кристаллическая решётка → переходит в металлическую.

? Ребята, вспомните и скажите, что такое аллотропные видоизменения?

Ответ: Аллотропные видоизменения – простые вещества, образованные одним химическим элементом. (Слайд №6,7, 8)


б) Физические свойства и применение. В свободном состоянии углерод встречается в природе в виде угля, графита и алмаза. Эти вещества, в основном, твёрдые (за исключением графита), и не растворяются в воде. Графит и алмаз – два аллотропных видоизменения углерода. Позже были получены новые модификации – карбин и фуллерен. С физическими свойствами графита и алмаза познакомимся с помощью сравнительной таблицы. (Слайд №9)

Рассмотрим также взаимопревращения графита и алмаза и их применение. (Слайд №10, 11, 12)

Древесный уголь, в отличие от графита и алмаза, обладает замечательным свойством, называемым адсорбцией. Если древесный уголь нагревать без доступа воздуха в специальной печи, то он сохраняет тонкопористость, которая досталась ему от древесины, и к тому же имеет большую поверхность, которая способна поглощать при обычных условиях газообразные или растворённые вещества. Такой уголь называется активированным. Обратный процесс (десорбция) происходит при нагревании угля. Итак, записываем определение, адсорбция – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. (Слайд №13)

Активированный уголь применяют для очистки питьевой воды (в фильтрах), сахара, жиров и мёда от посторонних примесей. В аптеках активированный уголь продаётся в виде таблеток под названием «Карболен». Его применяют для очищения желудочно- кишечного тракта от продуктов брожения и других растворённых веществ. В 1915 году российский учёный Н.Д.Зелинский предложил применять активированный уголь в противогазах для защиты органов дыхания от вредных газов. (Слайд №14, 15)

А также углерод и его модификации применяют для получения искусственных алмазов, углеродных волокон, резины, синтетического бензина, в производстве красок, сахара, метилового спирта, карбида кальция, использование в медицине и в качестве адсорбента.


в) Химические свойства углерода. При написании уравнений реакций, отражающих химические свойства углерода, закрепим их разбор в окислительно-восстановительном виде.

С0


С+4, С+2 С-4, С-1

восстановитель окислитель

I) Углерод – восстановитель:

1. с кислородом:

0 0 t 0 +4 -2

C + O2CO2 +Q (полное сгорание)

1│C0 – 4 e- C+4 │ восстановитель, окисление

1│O20 + 4 e- → 2 O-2│ окислитель, восстановление


0 0 t 0 +2 -2

2 C + O2 → 2 CO (неполное сгорание)


2 │C0 – 2 e-C+2 │ восстановитель, окисление

1 │O20 + 4 e- O-2 │ окислитель, восстановление


2. с галогенами:

0 0 t 0 +4 -1

C + 2 F2CF4


1 │C0 – 4 e-C+4 │ восстановитель, окисление

2 │F20 + 2 e-F-1 │ окислитель, восстановление

3. с основными оксидами:

0 +2 t 0 +4 0

C + 2 ZnO → CO2 + 2 Zn


1 │C0 – 4 e-C+4 │ восстановитель, окисление

2 │Zn+2 + 2 e-Zn0 │ окислитель, восстановление

4. с кислотами:

0 +5 t 0 +4 +4

C + 4 HNO3 → CO2 + 4 NO2 + 2 H2O


1 │C0 – 4 e-C+4 │ восстановитель, окисление

4 │N+5 + 1 e-N+4 │ окислитель, восстановление

5. с водой:

0 +1 t 0 +2 0

C + H2OCO + H2


1 │ C0 – 2 e-C+2 │ восстановитель, окисление

1 │ H+1 + 2 e-H20 │ окислитель, восстановление


II) Углерод – окислитель:

1. с водородом:

0 0 t 0 -4 +1

C + 2 H2CH4

метан

1 │C0 + 4 e-C-4 │ окислитель, восстановление

2 │H20 – 2 e-H+1│ восстановитель, окисление


2. с металлами:

0 0 t 0 +2 -1

2 C + Mg → MgC2

карбид Mg

2 │C0 + 1 e-C-1 │ окислитель, восстановление

1 │Mg0 – 2 e-Mg+2│ восстановитель, окисление


0 0 t 0 +3 -4

3 C + 4 AlAl4C3

карбид Al

3 │C0 + 4 e-C-4 │ окислитель, восстановление

4 │ Al0 – 3 e-Al+3 │ восстановитель, окисление


В завершении урока поделитесь своими впечатлениями, для этого устно закончите следующие предложения:

Сегодня я узнал (-а) …

Я удивился (-лась) ...

Я хотел (-ла) бы…

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-098848
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Комментарии:

2 месяца назад

Спасибо за интересную работу!