Инфоурок Химия КонспектыУрок "Алюминий и его соединения" (9 класс)

Урок "Алюминий и его соединения" (9 класс)

Скачать материал

Тема урока: Алюминий положение в ПСХЭ. Строение, свойства, применение.

Цель: 1.Познакомить со строением атома алюминия, его свойствами, с соединениями алюминия, его свойствами.

           2. Продолжить работу по формированию представления учащихся о переходных химических элементах, умения составлять уравнения химических реакций с участием простых веществ.

           3. Воспитывать  экологическую грамотность, добросовестное  отношение  к своему здоровью и окружающей среде.

 Тип урока: - комбинированный

Дефиниция: - Переходные элементы.

Оборудование: коллекция « Алюминий и его сплавы», алюминий( фольга, проволока, порошок, гранулы и т.д.), растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.

                                                                            Ход урока.

I.Организационный  момент

II.Проверка домашнего задания.

Самостоятельная работа:             Для сильных учащихся.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществит следующие превращения:

MeCO3→MeO→ Me(OH)2→ MeSO3→ MeSO4

Какие металлы главной подгруппы второй группы могут быть использованы для этих превращений, а какие – нет? Почему?   И  другие подобные задания для средних и слабых учащихся.

III.Новая тема .

       - Сегодня  у нас весьма необычный урок. Я расскажу вам сказку. А для этого мы отправимся в Периодическое царство.

         Итак, в Периодическом царстве, Химическом государстве жил- был  крсавец Алюминий. Проживал он на третьем этаже, в квартире под номером 13. Его соседями были металл средней активности магний и  неметалл кремний, поэтому он проявлял свойства переходных металлов. Как и у всех жильцов этого этажа у него было  любимая цифра – 3. Почему?

+ 13  Al      )  )   )           1 s2 2 s2 2 p6 3s21                                         3     □  □□□                                     

                2  8  3                                                                       s        p          

Это очень легкий( плотность 2,7 г/см3), очень пластичный, мягкий, серебристо- белый металл, но характер у него был вспыльчивый, он очень быстро реагировал со старушками кислотами, щелочами и даже водой.

                   2 Al + 6 HCl →  2 AlCl3 +3  H2

                   2 Al + 3 H2 SO4 →   Al2 ( SO4 )3 +3  H2

                   2 Al + 2 NaOH + 2 H2O →  2 Na Al O2 + 3  H2

                   2 Al + 6 H2O → 2 Al( OH )3 + 3  H2

          И страдал наш герой, потому что был он очень общителен, разговорчив, он  мог бы быть душой любой компании, но никто не хотел дружить с ним. И решил тогда Алюминий уйти из царства. И пошел, куда глаза глядят. Долго ли, коротко ли бродил Алюминий,  но встретил по дороге дом, восьмерка на  доме том , а в окно выглядывает очень веселый Кислород. Кислород пригласил в гости Албминий, но тот долго не соглашался, а потом рассказал про свою беду. 

             -    Да, страшно жить одному. Я даже не представляю, как бы я жил без своего друга Водорода и без своей сестрички Серы. Но из каждого положения есть выход. Нужна тебе необыкновенная одежда, чтобы она не растворялась ни в кислоте, ни в щелочи, а уж в воде и подавно. Вот тогда- то ты сможешь жить, как все другие вещества. А одежду мы с тобой вместе сошьем!

           Кислород взял у Алюминия 12 электронов, и тут же произошла реакция:

                                - 12 е

                            ┌────

                        4 Al 0 + 3 O2 →  2   Al2 +3 O3 – 2

Обрадовался Алюминий, примерил одежду оксидную. С тех пор Алюминий всегда покрыт оксидной пленкой. И пусть одежда не такая блестящая, как была. Но она действительно не растворяется ни в щелочи, ни в кислоте, ни в воде. Толщина ее на поверхности алюминия равна 0,00001 мм. Она очень прочная, гибкая, не отстает при скручивании, растягивании и сгибе, проводит ток, имеет температуру плавления 2050 .

- Как можно получить гидроксид алюминия?

 - Что можно сказать о характере его свойств?

 - Какие соединения называются амфотерными?

Демонстрация опыта:

Al Cl3 + 3 NaOH → 3 NaCl + Al( OH )3

                     Основные свойства ← Al( OH )3↓→ Кислотные свойства

Al( OH )3 +3  HCl →  AlCl3 +3  H2О                  Al( OH )3 + NaOHNa Al O2 + 2 H2О

                                                                                                   избыток   алюминат

                                                                                                                        натрия

Al( OH )3 нерастворимое вещество белого цвета. Растворяется в кислотах и щелочах. При нагревании разлагается:

2 Al( OH )3↓ → Al2O3  + 3 H2О

 

Al2O3 –  химически пассивен, реагирует только с концентрированными щелочами и кислотами:

 Al2O3  + 6 HCl → 2 AlCl3 +3  H2О

                конц.                 

Al2O3  + 2NaOH →2 Na Al O2 +  H2О

               конц.

Качественная реакция на ионы алюминия (III)

 

1.  Al+3  + щелочь → Al( OH )3↓ - белый  студенистый осадок

2. Al+3   + Na2CO3    Al( OH )3↓ + CO2

3 Na2CO3 + 2 AlCl3+ 3 H2О 2Al( OH )3↓ + 6 NaCl + 3CO2

 

 Учащиеся  самостоятельно рассматривают рис. 44 и таблицу 9. В тетрадях записывают применение алюминия и его сплавов.

IV.Закрепление.  упр. 1-5, 9 стр. 161-162 упр 4-7 стр 164

V. Домашнее задание   § 35   упр.6,7,8   стр. 162 § 36   упр.3   стр. 164  письменно.

VI. Итоги урока. Рефлексия.

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок "Алюминий и его соединения" (9 класс)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Промышленный дизайнер

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 325 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.03.2017 2077
    • DOCX 24.4 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Дарипова Айгуль Айтказиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Дарипова Айгуль Айтказиновна
    Дарипова Айгуль Айтказиновна
    • На сайте: 8 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 34506
    • Всего материалов: 23

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Мини-курс

Робототехника в школе: конструирование и программирование

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 20 регионов

Мини-курс

Занимательное обучение русскому языку: основы орфоэпии и тайны русской орфографии

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 35 человек из 22 регионов

Мини-курс

Творчество и технологии в медиакоммуникациях

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе