Тема урока: Алюминий положение в ПСХЭ. Строение,
свойства, применение.
Цель: 1.Познакомить
со строением атома алюминия, его свойствами, с
соединениями алюминия, его свойствами.
2. Продолжить работу по формированию представления
учащихся о переходных химических элементах, умения составлять уравнения
химических реакций с участием простых веществ.
3. Воспитывать экологическую грамотность,
добросовестное отношение к своему здоровью и окружающей среде.
Тип урока: - комбинированный
Дефиниция: - Переходные элементы.
Оборудование: коллекция « Алюминий и его сплавы», алюминий( фольга,
проволока, порошок, гранулы и т.д.), растворы соляной кислоты и гидроксида
натрия.
Ход
урока.
I.Организационный
момент
II.Проверка
домашнего задания.
Самостоятельная работа: Для сильных
учащихся.
1. Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществит следующие превращения:
MeCO3→MeO→
Me(OH)2→ MeSO3→ MeSO4
Какие металлы главной подгруппы второй группы могут быть использованы
для этих превращений, а какие – нет? Почему? И другие подобные задания для
средних и слабых учащихся.
III.Новая тема .
- Сегодня у нас весьма необычный урок. Я расскажу вам
сказку. А для этого мы отправимся в Периодическое царство.
Итак, в Периодическом царстве, Химическом
государстве жил- был крсавец Алюминий. Проживал он на третьем этаже, в
квартире под номером 13. Его соседями были металл средней активности магний и
неметалл кремний, поэтому он проявлял свойства переходных металлов. Как и у
всех жильцов этого этажа у него было любимая цифра – 3. Почему?
+ 13 Al ) ) ) 1 s2 2 s2 2 p6 3s23р1 3 □ □□□
2 8 3
s p
Это очень легкий( плотность 2,7 г/см3),
очень пластичный, мягкий, серебристо- белый металл, но характер у него был
вспыльчивый, он очень быстро реагировал со старушками кислотами, щелочами и
даже водой.
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 +3 H2↑
2 Al + 3 H2 SO4 → Al2 ( SO4 )3
+3 H2↑
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 Na Al O2 + 3 H2↑
2 Al
+ 6 H2O → 2 Al(
OH )3 + 3 H2↑
И страдал наш герой, потому что был он очень
общителен, разговорчив, он мог бы быть душой любой компании, но никто не хотел
дружить с ним. И решил тогда Алюминий уйти из царства. И пошел, куда глаза
глядят. Долго ли, коротко ли бродил Алюминий, но встретил по дороге дом,
восьмерка на доме том , а в окно выглядывает очень веселый Кислород. Кислород
пригласил в гости Албминий, но тот долго не соглашался, а потом рассказал про
свою беду.
- Да, страшно жить одному. Я даже не
представляю, как бы я жил без своего друга Водорода и без своей сестрички Серы.
Но из каждого положения есть выход. Нужна тебе необыкновенная одежда, чтобы она
не растворялась ни в кислоте, ни в щелочи, а уж в воде и подавно. Вот тогда- то
ты сможешь жить, как все другие вещества. А одежду мы с тобой вместе сошьем!
Кислород взял у Алюминия 12 электронов, и
тут же произошла реакция:
- 12 е
┌────
4 Al 0 + 3 O2 0 → 2 Al2 +3 O3 – 2
Обрадовался Алюминий, примерил одежду оксидную. С тех
пор Алюминий всегда покрыт оксидной пленкой. И пусть одежда не такая блестящая,
как была. Но она действительно не растворяется ни в щелочи, ни в кислоте, ни в
воде. Толщина ее на поверхности алюминия равна 0,00001
мм. Она очень прочная, гибкая, не отстает при скручивании, растягивании и
сгибе, проводит ток, имеет температуру плавления 2050 0С.
- Как можно получить гидроксид алюминия?
- Что можно сказать о характере его
свойств?
- Какие соединения называются амфотерными?
Демонстрация опыта:
Al Cl3 + 3 NaOH → 3 NaCl + Al( OH )3↓
Основные свойства ← Al( OH )3↓→ Кислотные свойства
Al( OH )3↓ +3 HCl → AlCl3
+3 H2О
Al( OH )3↓ + NaOH → Na Al O2 + 2 H2О
избыток алюминат
натрия
Al( OH )3↓ нерастворимое вещество
белого цвета. Растворяется в кислотах и щелочах. При нагревании разлагается:
2 Al(
OH )3↓ → Al2O3 + 3 H2О
Al2O3 – химически
пассивен, реагирует только с концентрированными щелочами и кислотами:
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 +3 H2О
конц.
Al2O3 +
2NaOH →2 Na Al O2 + H2О
конц.
Качественная реакция на ионы алюминия
(III)
1. Al+3 + щелочь → Al( OH )3↓ - белый студенистый осадок
2. Al+3 + Na2CO3 → Al(
OH )3↓ + CO2↑
3 Na2CO3 + 2 AlCl3+ 3 H2О→ 2Al(
OH )3↓ + 6 NaCl + 3CO2↑
Учащиеся самостоятельно рассматривают рис. 44
и таблицу 9. В тетрадях записывают применение алюминия и его сплавов.
IV.Закрепление. упр. 1-5, 9 стр. 161-162 упр
4-7 стр 164
V. Домашнее
задание § 35 упр.6,7,8 стр. 162 § 36 упр.3 стр. 164 письменно.
VI. Итоги
урока. Рефлексия.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.