Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок - флипчарт "Типы химических реакций" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок - флипчарт "Типы химических реакций" (8 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

774.94 КБ Типы хим. реакций работа в группах.pptx
212.01 КБ Типы химических реакций.flp
38.01 КБ УРОК Типы химических реакций.docx
6.77 МБ замещения.wmv
9.02 МБ обмена.wmv
13.55 МБ разложение дихромата аммония.wmv
14.72 МБ соединение железа и серы.wmv
1.46 МБ типы химических реакций.ppt

Выбранный для просмотра документ Типы хим. реакций работа в группах.pptx

библиотека
материалов
«Типы химических реакций»
Тема урока: «Типы химических реакций»
Физкульт-минутка: «Стрельба глазами». В периодической системе найдите самый с...
Задания группам: 1. Прочитать вопросы заданий на листках, приготовленных учи...
Вопросы заданий Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 2. Напишите ура...
Типы химических реакций соединения определение В реакциях соединенияиз неско...
Типы химических реакций разложения определение Реакции разложенияприводят к...
Типы химических реакций замещения определение Реакции замещения –это реакции...
Типы химических реакций обмена определение Реакциями обменаназывают взаимоде...
Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение В...
10 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Типы химических реакций»
Описание слайда:

«Типы химических реакций»

№ слайда 2 Тема урока: «Типы химических реакций»
Описание слайда:

Тема урока: «Типы химических реакций»

№ слайда 3 Физкульт-минутка: «Стрельба глазами». В периодической системе найдите самый с
Описание слайда:

Физкульт-минутка: «Стрельба глазами». В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F) Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B) Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr) Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O) Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл,содержащийсяв градусниках.(Hg)

№ слайда 4 Задания группам: 1. Прочитать вопросы заданий на листках, приготовленных учи
Описание слайда:

Задания группам: 1. Прочитать вопросы заданий на листках, приготовленных учителем. 2.Прослушать оъяснение учителя о методике выполнения зпданий. 3. Уравнять уравнения реакций. 4. Написать их на выданной бумаге фломастером. 5. Заполнить таблицу. 6. Сделать выводы.

№ слайда 5 Вопросы заданий Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 2. Напишите ура
Описание слайда:

Вопросы заданий Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. 2. Напишите уравнения реакций на выданной вам бумаге. 3. Заполните таблицу и сделайте вывод о сходстве этих реакций. 4. Пользуясь учебником стр.51-55 определить тип ваших реакций и дать определение.

№ слайда 6 Типы химических реакций соединения определение В реакциях соединенияиз неско
Описание слайда:

Типы химических реакций соединения определение В реакциях соединенияиз нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество исходные вещества Два или более простых или сложных вещества продукты реакции Одно сложное вещество схема реакции А + В = С

№ слайда 7 Типы химических реакций разложения определение Реакции разложенияприводят к
Описание слайда:

Типы химических реакций разложения определение Реакции разложенияприводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов. исходные вещества Одно сложное вещество продукты реакции Два или более простых или сложных вещества схема реакции С = А + В

№ слайда 8 Типы химических реакций замещения определение Реакции замещения –это реакции
Описание слайда:

Типы химических реакций замещения определение Реакции замещения –это реакции между простым и сложным веществами, протекающие с образованием двух новых веществ – простого и сложного. исходные вещества Два вещества: простое и сложное продукты реакции Два новых вещества: простое и сложное схема реакции А + ВС = АС + В

№ слайда 9 Типы химических реакций обмена определение Реакциями обменаназывают взаимоде
Описание слайда:

Типы химических реакций обмена определение Реакциями обменаназывают взаимодействие между двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов. исходные вещества Два сложных вещества продукты реакции Два новых сложных вещества схема реакции АВ + СД = АД + СВ

№ слайда 10 Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение В
Описание слайда:

Типы химических реакций соединения разложения замещения обмена определение В реакциях соединенияиз нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество Реакции разложенияприводят к распаду одного исходного сложного вещества на несколько продуктов. Реакции замещения –это реакции между простым и сложнымвещест-вами,протека-ющиесобразо-ваниемдвух новых веществ – простого и сложного. Реакциями обменаназываютвзаимо-действиемежду двумя сложными веществами, при котором они обмениваются атомами или группами атомов. исходные вещества Два или более простых или сложных вещества Одно сложное вещество Два вещества: простое и сложное Два сложных вещества продукты реакции Одно сложное вещество Два или более простых или сложных вещества Два новых вещества: простое и сложное Два новых сложных вещества схема реакции А + В = С С = А + В А + ВС = АС + В АВ + СД = АД + СВ

Выбранный для просмотра документ УРОК Типы химических реакций.docx

библиотека
материалов

Бергер Валентина Николаевна

КГУ Краснодонская средняя школа отдела образования

акимата Сарыкольского района Костанайской области



учитель химии 1 категории



Типы химических реакций: соединение, разложение,

замещение, обмена. 8 класс

урок - флипчарт







  • Общее и среднее образование

  • Методическое сопровождение образовательной

Деятельности

  • Химия

















2016 г

Урок в 8 классе по теме «Типы химических реакций» (флипчарт стр.1)


Цель урока: закрепить знания о первоначальных химических понятиях, познакомить обучающихся с типами химических реакций по исходным веществам и продуктам реакции . продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.

(флипчарт стр.2)

Задачи урока:

Образовательные: научить классифицировать химические реакции по исходным веществам и продуктам реакции и определять типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

Развивающие: развивать умения в написании уравнений химических реакций и расстановке коэффициентов. Развивать основные мыслительные операции (анализ, синтез,обобщение, сравнение), умения рефлексии своей деятельности, диалога в общении

Воспитательные: умение работать в группе, толерантности, уважение к научному познанию

Тип  урока :  урок изучение новой темы и закрепление полеченных знаний.



Оборудование:

  • компьютер

  • проектор

  • презентация "Типы химических реакций"

  • флипчарт

ХОД УРОКА.

1.Организационный момент (флипчарт стр.3 презентация)

Добрый день! Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо.

Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.

О чем же пойдет речь на сегодняшнем уроке?

Чтобы ответить на этот вопрос, попробуйте отгадать загадку: " Она идет, она прошла, никто не скажет, что пришла. Она (химическая реакция). (презентация)

2.Актуализация

На доске корзина “Химические реакции”





Ребята, чтобы отправиться дальше в страну знаний, нам с вами необходимо взять с собой багаж. На доске перед вами корзина «Химические реакции». Она пуста. Давайте заполним ее.

-Что мы знаем о химических реакциях? (говорят мнения, учитель прикрепляет над корзиной таблички с вариантами ответов:

-- Итак, что такое химические реакции - это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества (продукты реакции).

-- Как мы можем отразить химическую реакцию на письме? (с помощью химического уравнения)

-- А что такое химическое уравнение? В чем отличие от реакции? (запись химической реакции с помощью формул и математических знаков)

-- Какой закон мы используем при составлении химического уравнения? (закон сохранения массы веществ)

-- Сформулируйте этот закон (Масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате ее)

-- Кто открыл закон сохранения массы веществ? (М.В.Ломоносов в 1748г)

-- Как закон сохранения массы отображается в уравнении? (уравниваем с помощью коэффициентов)

-- Скажите, какими признаками сопровождаются химические реакции? (образование осадка или газа, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, появление запаха)

-- Ребята, мы с вами разобрали понятие химические реакции.  

Сегодня, по мере выполнения заданий, баллы за правильные ответы вы заносите в оценочные листы . В конце урока, мы подсчитаем сумму баллов, и вы получите отметки за работу на уроке. Напишите фамилию и имя на листах.

Разминка (флипчарт стр.4)

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al,

CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH)2, O3, FeBr3

Простые вещества

Сложные вещества

1.

1.

2.

2.

3.

3.

4.

4.

5.

5.

Работа у доски. На доске написаны реакции. Учитель вызывает к доске 2 учащихся и предлагает выполнить задание.

-- Вспомним, как реализуется закон сохранения массы веществ в химических реакциях.

Задание. Расставить коэффициенты и объяснить. (флипчарт стр. 5)

  1.  Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

  2.  N2 + O→ NO

  3.  P + O→ P2O5

  4.  NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

  5.  H2O  →  H2  +  O2

  6.  Al2O3 + HCl→ AlCl3 + H2O

  7.  KOH +H2SO4 → K2SO+ H2O

  8.  Al  +  O2  →  Al2O3

2 ученика работают у доски, уравнивая по 4 реакции

-- Остальным учащимся предлагаю выполнить задание на карточке №1, ответив вопрос: (оценочный лист)

Карточка №1

Выполняется ли закон сохранения массы в следующих схемах химических реакций? (Нужно ответить ДА или НЕТ)

Ответы на карточку №1 написаны – флипчарт стр.6

Учащиеся сверяют свои ответы с эталоном (ответы «да» или «нет»)

-- У всех совпало с ответом?

-- Почему в некоторых уравнениях закон не сохраняется? (учитель выводит на экран схемы с коэффициентами, учащиеся определяют ошибки)

-- Посчитайте количество правильных ответов и занесите в лист. 1 уравнение – 1 балл (максимально – 4 баллов)

Физминутка:

«Стрельба глазами». (флипчарт стр.7)

  1. В периодической системе найдите самый сильный элемент – неметалл. (F)

  2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в 3 группе. (B)

  3. Переведите взгляд вниз, на самый сильный металл. (Fr)

  4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, образующий вещество, которое поддерживает горение. (O)

  5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, который образует металл, содержащийся в градусниках. (Hg)

  6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl)

  7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды». (La)

  8. Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F)

  9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, который образует драгоценный металл желтого цвета. (Au)



 

















3.Изучение нового материала

Учитель предлагает решить проблему: почему в срезанных вечером зеленных культурах (салат, петрушка, укроп и др.) содержится больше питательных веществ, чем в срезанных их в утреннее время? (Зная условия протекания реакций фотосинтеза. Можно утверждать, что к вечеру происходит максимальное накопление углеводов в листьях, а к утру они частично расходуются на процесс дыхания. Вечерняя зелень полезнее утренней.)

- В природе существует огромное число реакций. Как же удержать в памяти всё это многообразие и ориентироваться в нем?

Учитель  напоминает  учащимся о многообразии живых организмов, о разнообразии видов растений и животных

Вопрос классу: как поступали ученые - биологи в подобном случае? (Ученики вместе с учителем вспоминают основы классификации и систематики видов животных и растений. Приводят примеры.)

Итак, в любой науке применяется метод классификации, позволяющей по общим признакам разделить всё множество объектов на группы. (Учащиеся вспоминают, что им известно о классификации простых веществ по свойствам на металлы и неметаллы)

1.     Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

2.     Что такое классификация? (Деление на группы)

3.      Верно. Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация)

Учитель. Используя эти знания, мы сегодня продолжим изучать химические реакции и познакомимся с типами химических реакций и их классификацией.

Запишите тему урока в тетрадь (открывается тема урока) (учащиеся записывают это в тетрадях.) (флипчарт стр.8 презентация)



4.Выполнение заданий по группам

1.Прочитать вопросы заданий на листках, приготовленных учителем

2.Прослушать объяснение учителя о методике выполнения заданий

3.Уравнять уравнения реакции

4.Написать их на выданной бумаге фломастером

5.Заполнить таблицу

6.Сделать выводы

1.Вопросы заданий

а) Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

б) Напишите уравнения реакции на выданной вам бумаге

в)Заполните таблицу

( слайд 3) и сделать вывод о сходстве этих реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

г)Пользуясь таблицей на стр.70 учебника попробуйте определить тип ваших реакций и дать определение

На выполнение этой работы дается 10 минут

5.Выступления учащихся

1. К доске по очереди выходят представители групп и читают уравнения реакции с проставленными коэффициентами

2.Рассказывают о выводах по таблице.

3.Делают вывод о сходстве данных реакций

4.Называют тип реакции и дают определение

5 Учащиеся делают в тетрадях записи

Деятельность учителя

1.Исправляет обучающихся при необходимости

2.Помогает правильно сформулировать выводы

3.Оценивает деятельность

Выводы закрепляются показами слайдов

Вывод на слайде №8

А + В = АВ – «с»

АВ = А + В – «р»

А + ВС = АС = В – «з»

АВ + СД = СВ + АД – «о»

Деятельность учителя

1.Делает выводы, что по числу и составу исходных веществ реакции можно разделить на следующие типы: соединения, разложения, замещения и обмена.

6.Закрепление

Демонстрация опытов: (флипчарт 9,10,11,12)

1.Наблюдают за опытами

2.Пишут уравнения реакции

3.Расставляют коэффициенты и определяют тип реакции

2. Найдите ошибки в предложенных реакциях, укажите их количество и исправьте (работа индивидуальная)

а)  H2 + O2 = H2O – реакция соединения

б) 2KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ – реакция обмена

в) Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O – реакция обмена

г) Cu + HCl = CuCl+ H2 – реакция замещения

д) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl – реакция замещения

е) Na2O + H2O  = 2NaOH - реакция замещения

Домашнее задание: (флипчарт стр.13)

1.Прочитать параграф 16

2 Выполнить задание №6 на стр.56

3.Составить стихотворение, используя слова: реакция, соединение, разложение,

замещение, обмена.

7. Подведение итога и рефлексия

Учитель подводит итог урока

-- Ребята, как вы думаете, достигли ли мы цели урока?

-- Сможете ли вы по числу и составу реагентов и продуктов определить тип химической реакции?

-- Сейчас еще раз проверим. О каких реакциях идет речь?

Зачитываются загадки.

Ты было сложным, я простым, мы встретились однажды,

В тебе я атом заместил, мы подружились даже.

И сразу изменился мир: я сложным стал, а ты простым. (замещения)

Нас было много, мы соединились,

В одно большое вместе превратились.

Такое процесс объединения – реакция … (соединения)

Когда два сложных вещества в реакцию вступают,

Меняются фрагментами (себя не обижают),

И происходят с ними тут простые перемены

Такой процесс мы назовем реакцией … (обмена)


- Друзья, сегодня на  уроке  мы систематизировали ваши знания по теме « Типы   химических   реакций ». И я думаю, что в дальнейшем вам не составит труда описывать  химические  свойства веществ, осуществлять цепочки  химических  превращений, решать задачи.

- Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу.

- И чтобы узнать ваше мнение о сегодняшнем  уроке , я прошу вас заполнить анкеты, лежащие на ваших столах.

Анкета для учеников.

Уважаемый коллега!

Ответь, пожалуйста, на нижеперечисленные вопросы. Постарайся, чтобы твои ответы были искренними, честными и полными.

  1. Твое отношение к сегодняшнему уроку (выбери вариант ответа):

а) отличный, интересный, захватывающий;

б) хороший, содержательный, заставляющий работать;

в) нормальный обычный;

г) скучный, работа без интереса;

д) бесполезный, совсем не интересный.

  1. Вспомни тему и цель урока.

_________________________________________________________________________________

  1. Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил учителю? __________

Спасибо за сотрудничество!


  • Используемая литература:

  • 1.Газета «Химия» №3 2008.стр.32-36

  • 2.Газета «Химия»№7 2009.стр.24

  • 3.Кузнецова Н.Е.Издательский центр «Вентана-Граф»2007.Химия 8класс

  • Интернет – ресурсы:

  • 1. http://festival.1september.ru/

  • 2 http://www.openclass.ru/

  • hello_html_1fccc9f6.gif

8

Выбранный для просмотра документ типы химических реакций.ppt

библиотека
материалов
 ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью...
Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она...
Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это...
По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образ...
Каковы условия возникновения реакций: 1) Образование хлорида аммония 2) Горен...
Химические реакции. Как классифицировать ?
A + B → AB AB + CB → AB2C AB → A + B AB2C → AB + BC AB + C→ A + CB AB + CD→ A...
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu(OH)2 = CuO + H2O Fe +S...
9 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Описание слайда:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

№ слайда 2 Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью
Описание слайда:

Все что нас окружает состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром.

№ слайда 3 Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она
Описание слайда:

Отгадай загадку и узнай о чем пойдет речь на сегодняшнем уроке Она идет, она прошла! Никто не скажет, что пришла! Она - ********** ******* !

№ слайда 4 Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это
Описание слайда:

Что такое химическая реакция? Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие;

№ слайда 5 По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образ
Описание слайда:

По каким признакам можно определить химические реакции? Выделение газа; Образование осадка; Выделение (поглощение) тепла и света; Появление или изменение запаха или вкуса; Изменение цвета;

№ слайда 6 Каковы условия возникновения реакций: 1) Образование хлорида аммония 2) Горен
Описание слайда:

Каковы условия возникновения реакций: 1) Образование хлорида аммония 2) Горение магния 3) Взаимодействие алюминия с иодом Смешивание веществ; Нагревание; Измельчение; Соприкосновение ; Растворение;

№ слайда 7 Химические реакции. Как классифицировать ?
Описание слайда:

Химические реакции. Как классифицировать ?

№ слайда 8 A + B → AB AB + CB → AB2C AB → A + B AB2C → AB + BC AB + C→ A + CB AB + CD→ A
Описание слайда:

A + B → AB AB + CB → AB2C AB → A + B AB2C → AB + BC AB + C→ A + CB AB + CD→ AD + CB

№ слайда 9 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu(OH)2 = CuO + H2O Fe +S
Описание слайда:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu(OH)2 = CuO + H2O Fe +S = FeS

Автор
Дата добавления 01.12.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров72
Номер материала ДБ-406478
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх