Урок "Фосфор и его соединения"

Предмет: Химия

Класс: 9 «Б» (девочек: 7, мальчиков: 10)

Дата: 28  ноября 2015

Преподаватель: Жукова Анастасия Юрьевна

Тема урока: «Фосфор и его соединения»

Цель: ознакомить учащихся с понятием фосфор

ü    Расширить общие понятия о строении атома фосфора

ü    Основные свойства фосфора

ü    Рассмотреть основные оксиды фосфора

Тип урока:

Форма работы: групповая

Оборудование: таблица Д.И.Менделеева, презентация, интерактивная доска, учебный материал, 5 альбомных листов, фломастеры.

Литература: Н. Н. Нурахметов 9 класс. Алматы. Мектеп, 2013 г

Ход урока

I.          Организационный момент

II.       Изучение нового материала

III.    Подведение итогов

IV.    Ознакомление с домашним заданием

Вид деятельности	время	Действие учителя	Действие ученика
Вводная часть I.Организационный момент	2 минуты	Проверить готовность класса к уроку (наличие школьных принадлежностей на парте), подготовить мысленно учащихся к уроку. Проверка отсутствующих на уроке.	Подготовка к уроку, настрой на урок
Основная часть II.Изучение нового материала	30 минут	Каково же положение фосфора в периодической системе. Запишем строение атома фосфора. Так как атом находится в 3 периоде, то число энергетических уровней 3. Располагаются электроны на энергетических уровнях в следующем порядке: 2е, 8е, 3е. Электронная формула 1s22s23p63s23p1 Поэтому фосфор проявляет степени окисления: -3, +3, +5Одним из соединений фосфора является ядовитый неустойчивый газ – фосфин РН3 Предлагаю вам разделиться на 5 групп, каждой из групп раздаются по кластеру и цветным карандашам. 1 группе необходимо рассмотреть распространение фосфора в природе. 2 группе зафиксировать физические и химические свойства элемента. 3 группе рассмотреть основные соединения фосфора. 4 группе указать основные химические свойства фосфорной кислоты. 5 группе указать, где применяется красный фосфор После 8 минут идет защита кластеров каждой команды.	Фосфор – неметалл, 3 период, 5 группа, а подгруппа, Ar – 31, № - 15, В = 5, число энергетических уровней 3, ст.окисл.: 0, +5. Записывают в тетради. Записывают схему расположения электронов на энергетических уровнях. 1 группа: Основные месторождения фосфора: Жамбылская область, Каратау (1935г.) – работает Жанатасский обогатительный комбинат; Актюбинская область – фосфориты; Работают заводы в Таразе, Шымкенте. Фосфор встречается виде фосфоритов, апатитов; входит в состав белков растений и животных. Содержится  белке молока, в нервных и мышечных тканях, мозговых клетках. 2 группа: Существует два вида фосфора – белый (активный и ядовит, легко воспламеняется); красный (не опасен, при нагревании не воспламеняется). Химические свойства: 1.      Горит в кислороде 4Р + 5О2 = 2Р2О5 2.      С металлами 3Са + 2Р = Са3Р2 (фосфид) 3.      С водородом: 2Р + 3Н2 = 2РН3 (фосфин) 3 группа: Р2О5 – белый рыхлый порошок, в обычны условиях твердое вещество, используется для осушения газообразных и жидких веществ. Ортофосфорная кислота – трехосновная кислота средней силы. Хорошо растворяется в воде. 4 группа: Кислота не проявляет окислительные свойства. Взаимодействует с основными оксидами 3СаО + 2Н3РО4 = Са3(РО4)2 + 3Н2О Взаимодействует с щелочами: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 2H2O 5 группа: Красный фосфор применяется в производстве спичек, фосфорной кислоты, в пиротехнике, а также для уничтожения с/х вредителей. Ф.к. используют в фармацевтической промышленности.
Подведение итогов IV.Ознакомление с домашним заданием	5 минут	Что нового вы узнали на уроке	Учащихся говорят о том, что нового они узнали на уроке.
	3 минуты	Параграф 20 упр. 9 (письменно)	Записывают домашнее задание в дневниках