Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Галогены" 10 класс
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок "Галогены" 10 класс

Выбранный для просмотра документ Галогены, открытый урок (3).ppt

библиотека
материалов
10 класс Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека. Автор: Ка...
10 класс Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека. Автор: Ка...
галогены строение атома изменение свойств свойства физические применение хими...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I...
9 17 35 53 85 19 35,5 80 127 210 увеличиваются 2s22p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5...
История открытия фтора Фтор – от греч. «фторос»- разрушающий. В свободном вид...
История открытия хлора Хлор - от греч. «хлорос» - жёлто-зелёный. Открыт шведс...
В 1825 году французский химик (24-летний лаборант) А.Ж. Балар при действии х...
В 1811 году французский химик –технолог, фармацевт Бернар Куртуа открыл йод...
История открытия астата. «Истина-дочь времени, а не авторитета» афоризм Попыт...
Химический символ элемента	История открытия 	 Валентность	Степени окисления (...
Нахождение в природе: кора, w % степень концентрации F 8∙10 рудообразующие Cl...
Минеральные формы элементов F:	CaF2 плавиковый шпат	 	Cl:	  3Ca3(PO4)∙CaF2 фт...
Основные месторождения В Казахстане много солевых озёр и залежей каменной сол...
Озеро Баскунчак. Западный Казахстан В озере Баскунчак нет воды в нашем традиц...
Фтор. Хлор. Я – фтор, светло-желтый газ. Во мне горит вода. Всех, кто стоит м...
Бром. Йод. В парах моих сгорает медь. Я бурый, прямо как медведь. Открыт давн...
Астат Я – самый редкий на Земле, Ну что сказать вам обо мне, Меня всего шестн...
немного тяжелее воздуха, в воде нерастворим, с характерным запахом и необыкн...
с неприятным, удушливым запахом, пары брома имеют желто-бурый цвет, в 1л вод...
Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании перехо...
Астат. Физические свойства: Кристаллы, черно-синего цвета, температура плавле...
Химические свойства галогенов Hal2	+ Н2	+1 -1 HHal +неМе	+n -1 неМеHaln	 +Ме...
Химические свойства галогенов (Hal) эл. ток О2 + 2F2 → 2ОF2 фторид кислорода...
Химические свойства галогенов (Hal) Si + F2 → SiF4 Хе + F2 → XeF2 (облучение)...
1811 год. И.К. Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («г...
Химические свойства галогенов Взаимодействие со сложными веществами: H2O + F2...
Получение галогенов В лаборатории: HCl + КMnO4 → MnCl2 + H2O + Cl2↑ + КCl В п...
Применение фтора Фтор широко применяют при получении различных фторидов; в пр...
Применение хлора производство хлорсодержащих органических соединений (60-75%)...
Галогены в военной промышленности
Почему Первая мировая война называлась Войной Химиков?
Первая мировая война. 22 апреля 1915 года немцы использовали свойства хлора к...
Вторая мировая война «Катюша» - оружие Победы. По боевому предназначению снар...
Пироксилин - тротиловый пороховой состав, служивший топливом установки, изоб...
90 % отравляющих веществ – соединения хлора. Фосген (СОCl2). Бесцветный газ с...
Газ Иприт S(CH2CH2Cl)2 12 июля 1917 года, у бельгийского города Ипр англо-фра...
Вывод: применение отравляющих газов наносит вред не только живой силе противн...
Применение брома для получения ряда неорганических и органических веществ; со...
Применение йода для получения высокочистого титана (Ti), циркония (Zr), гафни...
Галогены в организме человека. Все живые организмы на Земле, в том числе и че...
Фтор (суточная норма 2-4 мг) Роль в организме. Находится во всех органах и т...
 Источники фтора вода морская рыба грецкие орехи лук, чеснок чай фрукты
Хлор (суточная норма 2-4 г) Роль в организме: относится к макроэлементам. По...
 Источники хлора свекла бобовые злаки поваренная соль сыр грибы
«Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным д...
Источники брома молочные продукты хлебобулочные изделия минеральная вода орех...
Йод (суточная норма100-200 мкг) Роль в организме: содержание йода в виде разл...
Источники йода кальмары хурма томаты морская рыба морковь морская капуста (ла...
Закон Республики Казахстан «О профилактике йододефицитных заболеваний», подпи...
Галогены VII A Муассан,1886г. 19 F 9 В (F) = I Степени окисления: F (-1, 0) К...
Изучили мы отменно элементы галогены (А по-русски - солероды), Все – от фтор...
галогены строение атома изменение свойств свойства физические значение химиче...
Синквейн 1 строка –ключевое слово, понятие, тема 2 строка – два прилагательны...
Домашнее задание § 7.13, 7.14, упр. 8,9; стр. 257, 258. При подготовке домашн...
Использованная литература С.А.Барков «Галогены и подгруппа марганца», издател...
58 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 10 класс Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека. Автор: Ка
Описание слайда:

10 класс Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека. Автор: Калиничева Екатерина Антоновна учитель химии высшей квалификационной категории Государственное учреждение «Средняя школа №5» г. Петропавловск Северо-Казахстанская область Республика Казахстан

№ слайда 2 10 класс Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека. Автор: Ка
Описание слайда:

10 класс Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека. Автор: Калиничева Екатерина Антоновна учитель химии высшей квалификационной категории Государственное учреждение «Средняя школа №5» г. Петропавловск Северо-Казахстанская область Республика Казахстан

№ слайда 3 галогены строение атома изменение свойств свойства физические применение хими
Описание слайда:

галогены строение атома изменение свойств свойства физические применение химический элемент простое вещество вид химической связи ?

№ слайда 4 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Галогены

№ слайда 5 9 17 35 53 85 19 35,5 80 127 210 увеличиваются 2s22p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5
Описание слайда:

9 17 35 53 85 19 35,5 80 127 210 увеличиваются 2s22p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5 6s2 6p5 увеличиваются 4,1 2,83 2,74 2,21 1,90 увеличиваются Химический символ элемента Порядковый номер (N) Относительная атомная масса (Аr) Радиус атома (Ra) Строение внешнего слоя (…ns2np5 ) Неметаллические (окислительные) свойства Электроотрица-тельность (э.о.) F Cl Br I At

№ слайда 6 История открытия фтора Фтор – от греч. «фторос»- разрушающий. В свободном вид
Описание слайда:

История открытия фтора Фтор – от греч. «фторос»- разрушающий. В свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF2 в платиновом сосуде: 2HF→ H2↑ + F2↑ катод анод В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой. В истории фтора немало трагических страниц.

№ слайда 7 История открытия хлора Хлор - от греч. «хлорос» - жёлто-зелёный. Открыт шведс
Описание слайда:

История открытия хлора Хлор - от греч. «хлорос» - жёлто-зелёный. Открыт шведским аптекарем, химиком К.Шееле в 1774 г. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции: MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O В 1810 году Г. Дэви назвал газ «хлорином»(Chlorine), от греческого «зелёный». Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название «хлор».

№ слайда 8 В 1825 году французский химик (24-летний лаборант) А.Ж. Балар при действии х
Описание слайда:

В 1825 году французский химик (24-летний лаборант) А.Ж. Балар при действии хлора на рассолы соляных болот Франции (маточных рассолов) выделил темно-бурую жидкость, которую он назвал – «мурид» (от латинского слова «muria», означающего «рассол»). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от «бромос», с греческого«зловонный»). Уравнение реакции: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 История открытия брома

№ слайда 9 В 1811 году французский химик –технолог, фармацевт Бернар Куртуа открыл йод
Описание слайда:

В 1811 году французский химик –технолог, фармацевт Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой. Любимый кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, который и оказался йодом. Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название «йод» происходит от греческого слова «иодэс» - «фиолетовый» (по цвету паров). Уравнение реакции: 2NaI + H2SO4 → Na2SO4 + I2 История открытия йода

№ слайда 10 История открытия астата. «Истина-дочь времени, а не авторитета» афоризм Попыт
Описание слайда:

История открытия астата. «Истина-дочь времени, а не авторитета» афоризм Попытки найти в природе элемент № 85 - астат («экайод», Д.И.Менделеев) были безуспешны. Астат - от греч. «астатос» - неустойчивый. Получен учеными Калифорнийского университета Э.Д. Сегре, Д. Корсоном и К.Р. Маккензи в 1940 году искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами, радиоактивен (период полураспада равен 8,3 ч). В 1953 году Э.Хайд и А.Гиорсо, американские химики, выделили химическим путем из франция – 233 изотоп 210 At

№ слайда 11 Химический символ элемента	История открытия 	 Валентность	Степени окисления (
Описание слайда:

Химический символ элемента История открытия Валентность Степени окисления (наиболее характерные) F 1886 г А. Муассан 2HF→ H2↑ + F2↑ I ↑ I III V VII ↓ I III V -1, 0 -1,0,+1,+3,+5,+7 -1, 0, +1, +5 -1, 0, +5,+7 -1, 0 Cl 1774 г. К.Шееле MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O Br 1825 г. А.Ж. Балар 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 I 1811 г. Б. Куртуа 2NaI + H2SO4 → → Na2SO4 + I2 At 1940 г. Э.Д. Сегре, Д. Корсоном и К.Р. Маккензи, радиоактивен

№ слайда 12 Нахождение в природе: кора, w % степень концентрации F 8∙10 рудообразующие Cl
Описание слайда:

Нахождение в природе: кора, w % степень концентрации F 8∙10 рудообразующие Cl 4,5∙10 рудообразующие Br 3∙10 рассеянные I 1∙10 рассеянные Состояние: связанные в земной коре, водных растворах и нижних слоях атмосферы. В вулканических газах, верхних слоях атмосферы можно обнаружить свободные атомы и молекулы. At – синтетический элемент. -2 -2 - 4 -5

№ слайда 13 Минеральные формы элементов F:	CaF2 плавиковый шпат	 	Cl:	  3Ca3(PO4)∙CaF2 фт
Описание слайда:

Минеральные формы элементов F: CaF2 плавиковый шпат   Cl:   3Ca3(PO4)∙CaF2 фторапатит   NaCl галит (каменная соль)   Br, I: вода скважин;     KCl сильвин     морская вода   NaCl∙KCl сильвинит     вода соленых озер   KCl∙MgCl2∙6H2O карналлит     морские водоросли   MgCl2∙6H2O бишофит     морепродукты    

№ слайда 14 Основные месторождения В Казахстане много солевых озёр и залежей каменной сол
Описание слайда:

Основные месторождения В Казахстане много солевых озёр и залежей каменной соли (галита), которые служат источниками добычи хлорида натрия. Наибольшие запасы хлорида натрия – озера Арал (море), Балхаш, реки в Костанае, Павлодаре. Месторождение калийных солей сосредоточены на Западом Казахстане. озеро Баскунчак

№ слайда 15 Озеро Баскунчак. Западный Казахстан В озере Баскунчак нет воды в нашем традиц
Описание слайда:

Озеро Баскунчак. Западный Казахстан В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Все озеро, это огромный кристалл соли, достигающий в поперечнике 16 км и в глубину до 8 км. Практически, вся соль, добываемая в стране - отсюда. Несколько миллионов тонн соли добывается здесь ежегодно. И только на месте выработки образуется небольшой слой рапы - концентрированного соляного раствора, который оставляют нетронутым на 50 лет. За это время все пространство полностью закристаллизовывается. Длинные полосы пересекают всю плоскость озера - это следы выборки соли.

№ слайда 16 Фтор. Хлор. Я – фтор, светло-желтый газ. Во мне горит вода. Всех, кто стоит м
Описание слайда:

Фтор. Хлор. Я – фтор, светло-желтый газ. Во мне горит вода. Всех, кто стоит мне на пути Окислю я всегда. Меня применяли даже в войну, Я – резкий, удушливый газ. Мой запах и желто-зеленый цвет Очень опасен для вас!

№ слайда 17 Бром. Йод. В парах моих сгорает медь. Я бурый, прямо как медведь. Открыт давн
Описание слайда:

Бром. Йод. В парах моих сгорает медь. Я бурый, прямо как медведь. Открыт давно я был Баларом И «бромосом» меня назвал он. Единственный похож я на металл, Хотя металлом вовсе не являюсь. В пробирку положите мой кристалл, При нагревании легко я возгоняюсь.

№ слайда 18 Астат Я – самый редкий на Земле, Ну что сказать вам обо мне, Меня всего шестн
Описание слайда:

Астат Я – самый редкий на Земле, Ну что сказать вам обо мне, Меня всего шестнадцать сотых грамм, За это в книгу Гинесса попал.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 немного тяжелее воздуха, в воде нерастворим, с характерным запахом и необыкн
Описание слайда:

немного тяжелее воздуха, в воде нерастворим, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью. с резким запахом, ядовит в 2,5 раза тяжелее воздуха в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора 35Cl (75,5%) 37Cl (24,5%) 19F

№ слайда 21 с неприятным, удушливым запахом, пары брома имеют желто-бурый цвет, в 1л вод
Описание слайда:

с неприятным, удушливым запахом, пары брома имеют желто-бурый цвет, в 1л воды при 20° C растворяется 35 г брома, при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском резкий запах, плохо растворим в воде, йодный раствор в спирте – бурый, в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (возгонка, сублимация); известны 37 изотопов йода с массовыми числами от 108 до 144. 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) 127J

№ слайда 22 Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании перехо
Описание слайда:

Возгонка йода Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары. Пары йода

№ слайда 23 Астат. Физические свойства: Кристаллы, черно-синего цвета, температура плавле
Описание слайда:

Астат. Физические свойства: Кристаллы, черно-синего цвета, температура плавления 227 °С, температура кипения 317 °С, следовательно, подобно йоду, астат легче возгоняется, чем плавится (физико-химические константы рассчитаны по аналогии с таковыми же для соседних элементов по ПС, так как астат не может быть получен в массовых количествах).

№ слайда 24 Химические свойства галогенов Hal2	+ Н2	+1 -1 HHal +неМе	+n -1 неМеHaln	 +Ме
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Hal2 + Н2 +1 -1 HHal +неМе +n -1 неМеHaln +Ме +n -1 МеHaln

№ слайда 25 Химические свойства галогенов (Hal) эл. ток О2 + 2F2 → 2ОF2 фторид кислорода
Описание слайда:

Химические свойства галогенов (Hal) эл. ток О2 + 2F2 → 2ОF2 фторид кислорода Н2 + F2 → 2HF (взрыв) v1 плавиковая кислота Н2 + Cl2 → 2HCl (на свету) v2 H2 + Br2→ 2HBr + Q v3 I2 + H2 → 2HI – Q v4 Вывод: v1…v2…v3… v4,т.к. в ряду галогенов… HJ HCl HBr HF

№ слайда 26 Химические свойства галогенов (Hal) Si + F2 → SiF4 Хе + F2 → XeF2 (облучение)
Описание слайда:

Химические свойства галогенов (Hal) Si + F2 → SiF4 Хе + F2 → XeF2 (облучение) P + Cl2 → PCl3 Na + Cl2 → NaCl Cu + Cl2 → CuCl2 Fe + Cl2 → FeCl3 Al + Br2 → AlBr3 Al + J2 → AlJ3 Hg + I2 → HgI2 Одно время галогены называли- солероды (рождают соли при взаимодействии с металлами). 2 2 3 2 2 2 2 2 3 3 3 2 2 2 2

№ слайда 27 1811 год. И.К. Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («г
Описание слайда:

1811 год. И.К. Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).

№ слайда 28 Химические свойства галогенов Взаимодействие со сложными веществами: H2O + F2
Описание слайда:

Химические свойства галогенов Взаимодействие со сложными веществами: H2O + F2 → HF↑ + О2↑ N2H4 + F2 → N2 + НF F2 + NaOH → NaF + H2O + OF2 ↑ F2 + SiO2 → SiF4 + O2↑ Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + KOH →KClO + KCl + H2O холод. Cl2 + KOH →KClO3 + KCl + H2O горяч. KI + Cl2 → KCl + I2 NH3 + Br2 →N2 + HBr J2 + H2SO3 + H2O → H2SO4 + HJ J2 + крахмал (р-р) → синее окрашивание

№ слайда 29 Получение галогенов В лаборатории: HCl + КMnO4 → MnCl2 + H2O + Cl2↑ + КCl В п
Описание слайда:

Получение галогенов В лаборатории: HCl + КMnO4 → MnCl2 + H2O + Cl2↑ + КCl В промышленности: электролиз раствора или расплава солей соляной кислоты NaCl + H2O → Н2↑ + Cl2↑ + NaОН

№ слайда 30 Применение фтора Фтор широко применяют при получении различных фторидов; в пр
Описание слайда:

Применение фтора Фтор широко применяют при получении различных фторидов; в производстве тефлона (антипригарное покрытие), других фторопластов, фторкаучуков; фторсодержащих органических веществ и материалов, которые широко применяют в технике, особенно в тех случаях, когда требуется устойчивость к агрессивным средам, высокой температуре и т. п.; смеси с гидразином (аммиаком) используют в ракетах в качестве топлива. В качестве фреонов и хладонов - в холодильных и морозильных установках, в аэрозольных баллонах; в производстве зубной пасты

№ слайда 31 Применение хлора производство хлорсодержащих органических соединений (60-75%)
Описание слайда:

Применение хлора производство хлорсодержащих органических соединений (60-75%), неорганических веществ (10-20%); для отбелки целлюлозы и тканей (5-15%); для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды; производство соляной кислоты; производство органических растворителей; пластмасс, клеев, каучуков; производство кожзаменителей.

№ слайда 32 Галогены в военной промышленности
Описание слайда:

Галогены в военной промышленности

№ слайда 33 Почему Первая мировая война называлась Войной Химиков?
Описание слайда:

Почему Первая мировая война называлась Войной Химиков?

№ слайда 34 Первая мировая война. 22 апреля 1915 года немцы использовали свойства хлора к
Описание слайда:

Первая мировая война. 22 апреля 1915 года немцы использовали свойства хлора как боевого отравляющего вещества (слезоточивый газ) против англичан. Результат этой газовой атаки: из строя было выведено 15 000 человек, из которых 5 000 погибло. Были нарушены правила, выработанные на Гаагской конференции, запрещающие использование на войне ядовитых веществ. Защита от нового вида оружия – противогаз с активным углем, который хорошо поглощал отравляющие вещества в парообразном и газообразном состоянии (Н.Д. Зелинский, 1915 год).

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36 Вторая мировая война «Катюша» - оружие Победы. По боевому предназначению снар
Описание слайда:

Вторая мировая война «Катюша» - оружие Победы. По боевому предназначению снаряды «Катюш» подразделялись на осколочно-фугасные, зажигательные и химические (не были применены в боевых действиях, но первоначально именно они считались основными для оснащения пусковых установок). Грядущая война в 30-годах рассматривалась советским руководством как военный конфликт, в котором будут применяться боевые отравляющие вещества (БОВ, единственное средство массового поражения), как в Первой мировой и системы залпового огня типа «Катюши», накрывающие одновременно большие площади, предназначались в первую очередь для использования химических боеприпасов.

№ слайда 37 Пироксилин - тротиловый пороховой состав, служивший топливом установки, изоб
Описание слайда:

Пироксилин - тротиловый пороховой состав, служивший топливом установки, изобрел Тихомиров. Но он умер, не дождавшись не то что награды, но и патента на свое изобретение. Автором устройства твердотопливного реактивного снаряда был И.Граве. Не раз сидевший по тюрьмам, он в 1942 году был удостоен Сталинской премии 1-й степени и ордена Ленина. В ходе войны ему присвоено звание полковника и он награжден еще четырьмя боевыми орденами. Третьим «отцом» можно вполне правомерно назвать И. Гвая. Именно он разработал пусковую установку БМ-13 и ряд последующих. Ему и принадлежит идея установки пусковых станков на мобильные лафеты. Под руководством Бориса Слопимера НИИ-3 успешно действовал всю войну. Он награжден пятью орденами, в том числе - тремя боевыми. Подлинных творцов одного из самых мощных боевых систем Великой отечественной войны назвали только в 1991 году, когда звания Героев Социалистического труда были присвоены Лангемаку, Клейменову, Гваю, Слопимеру, Петропавловскому и Шварцу. Всем – посмертно. Награждение не афишировалось и сегодня мало кто знает и помнит этих выдающихся творцов оружия Победы. Да будут же помянуты они по заслугам в день ее 70-летия! 

№ слайда 38 90 % отравляющих веществ – соединения хлора. Фосген (СОCl2). Бесцветный газ с
Описание слайда:

90 % отравляющих веществ – соединения хлора. Фосген (СОCl2). Бесцветный газ с запахом заплесневелого сена, ядовит только при вдыхании паров. Действие: токсический отёк лёгких. При очень высоких концентрациях отёк лёгких не развивается. Отравленный делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьётся в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей до темно-синей, и очень быстро наступает смерть.

№ слайда 39 Газ Иприт S(CH2CH2Cl)2 12 июля 1917 года, у бельгийского города Ипр англо-фра
Описание слайда:

Газ Иприт S(CH2CH2Cl)2 12 июля 1917 года, у бельгийского города Ипр англо-французские войска были обстреляны минами, содержавшими маслянистую жидкость. Так впервые Германией был применён иприт (горчичный газ). Иприт — бесцветная жидкость с запахом чеснока или горчицы. Боевое токсическое отравляющее вещество кожно-нарывного действия. Поражает слизистые оболочки глаз, носоглотки и верхних дыхательных путей. При воздействии паров иприта на глаза появляется ощущение песка в глазах, слезотечение, светобоязнь, затем происходят покраснение и отёк слизистой оболочки глаз и век, сопровождающийся обильным выделением гноя. Первая помощь: глаза и нос следует обильно промыть, а рот и горло прополоскать 2 % раствором питьевой соды или чистой водой. В г. Дзержинске во время Второй мировой войны был секретный завод, на котором начиняли ипритом авиабомбы.

№ слайда 40 Вывод: применение отравляющих газов наносит вред не только живой силе противн
Описание слайда:

Вывод: применение отравляющих газов наносит вред не только живой силе противника, но и всей природе. На данный момент применение сильнейших смертельных боевых газов запрещено международными соглашениями. Это третье бесчеловечное оружие после ядерного и биологического. Запрещено! Но как мы знаем, к сожаленью на войне правил не существует…

№ слайда 41 Применение брома для получения ряда неорганических и органических веществ; со
Описание слайда:

Применение брома для получения ряда неорганических и органических веществ; соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения; в фотоделе (AgBr) как светочувствительный материал; в медицине в качестве успокоительного средства. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе. Лекарственные препараты Ветеренарные препараты Фотография Применение брома Присадки к бензину Красители Ингибиторы

№ слайда 42 Применение йода для получения высокочистого титана (Ti), циркония (Zr), гафни
Описание слайда:

Применение йода для получения высокочистого титана (Ti), циркония (Zr), гафния (Hf), ниобия (Nb) и других металлов (так называемое иодидное рафинирование металлов); в иодных лампах накаливания, имеющих вольфрамовую спираль и характеризующихся большим сроком службы; применяют в пищевых добавках; в фотоделе; в аналитической химии - иодометрии; в медицине в качестве антисептического и кровеостанавливающего средства, однако обрабатывать иодной настойкой можно только небольшие раны, так как иод может вызвать омертвение ткани, что при больших ранах увеличит сроки их заживления. Применение йода Лекарственные препараты Дезинфекция одежды Красители Электролампы Фотография

№ слайда 43 Галогены в организме человека. Все живые организмы на Земле, в том числе и че
Описание слайда:

Галогены в организме человека. Все живые организмы на Земле, в том числе и человек, находятся в тесном контакте с окружающей средой. Жизнь требует постоянного обмена веществ в организме. Поступлению в организм химических элементов способствуют питание и потребляемая вода. Ежедневное поступление химических элементов с пищей должно находиться на определенном уровне. Столько же химических элементов должно ежесуточно выводиться из организма, поскольку их содержания находятся в относительном постоянстве. Br

№ слайда 44 Фтор (суточная норма 2-4 мг) Роль в организме. Находится во всех органах и т
Описание слайда:

Фтор (суточная норма 2-4 мг) Роль в организме. Находится во всех органах и тканях, наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза. Кости - своеобразное депо фтора, они имеют большое значение для регулирования его обмена. Хорошая питьевая вода - 1мг/л. Содержание в питьевой воде свыше 1,5 мг/л - расстройства нервной системы. Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов), замедление роста, деформация скелета

№ слайда 45  Источники фтора вода морская рыба грецкие орехи лук, чеснок чай фрукты
Описание слайда:

Источники фтора вода морская рыба грецкие орехи лук, чеснок чай фрукты

№ слайда 46 Хлор (суточная норма 2-4 г) Роль в организме: относится к макроэлементам. По
Описание слайда:

Хлор (суточная норма 2-4 г) Роль в организме: относится к макроэлементам. Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости; участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей (мышечной, костной); необходим для дезинфекции клеток; способствует избавлению от лишнего веса; расщеплению жиров. Соляная кислота, входящая в состав желудочного сока, выполняет ряд важных функций: убивает большую часть бактерий, попадающих в желудок вместе с пищей. Например, холерный вибрион погибает в 0,5 % -ной НСl. Поэтому эпидемия холеры возникает только летом, когда из-за жары человек употребляет много воды и кислотность желудочного сока уменьшается; 0,5 % -ная соляная кислота в желудке создает условия для действия ферментов на белки. В организме человека массой 70 кг - 95 г. Является причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы, способствует возникновению аллергических реакций, разрушает белки, повышает риск заболевания раком. Недостаток: мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос Избыток: задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсические расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах

№ слайда 47  Источники хлора свекла бобовые злаки поваренная соль сыр грибы
Описание слайда:

Источники хлора свекла бобовые злаки поваренная соль сыр грибы

№ слайда 48 «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным д
Описание слайда:

«Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Бром не уменьшает возбудимость, а усиливает процессы торможения, т. е. восстанавливает правильное соотношение процессов возбуждения и торможения в головном мозге, в этом и заключается его целительное действие на нервную систему. Во время сна мозг обогащается бромом, а во время бодрствования его количество уменьшается». Физиолог И. П. Павлов Бром (суточная норма 0,5-2 мг) Роль в организме:(мозговом придатке) брома в 25—50 раз больше, чем в крови, в 15—20 раз больше, чем в печени. Оказывает влияние на железы внутренней секреции - щитовидную железу, гипофиз, надпочечники, принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге. В организме человека массой 70 кг -260 мг. Бромиды применяются для лечения истерии, неврастении. .

№ слайда 49 Источники брома молочные продукты хлебобулочные изделия минеральная вода орех
Описание слайда:

Источники брома молочные продукты хлебобулочные изделия минеральная вода орехи крупы смородина

№ слайда 50 Йод (суточная норма100-200 мкг) Роль в организме: содержание йода в виде разл
Описание слайда:

Йод (суточная норма100-200 мкг) Роль в организме: содержание йода в виде различных соединений составляет 25—30 мг (15 мг находится в щитовидной железе). Ведущую роль играет только в деятельности щитовидной железы, участвует в ее метаболизме и синтезе гормонов , создание патрульных клеток в крови- фагоцитов. Способствует распаду жиров и устранению целлюлита. Недостаток: гипотиреоз; во внутриутробный период и первые месяцы жизни – кретинизм; у детей – отсталость в физическом и умственном развитии; у взрослых – микседема (зоб); снижение обмена веществ, падение t тела, мозоли на пальцах ног, онемение и мурашки рук ночью, выпадение волос, вялость, слабость, сухая желтоватая кожа Избыток: гипертиреоз - увеличение обмена веществ, учащение пульса, возбудимость У вас часто меняется настроение и все раздражает? Возможно, причина – в нехватке йода.

№ слайда 51 Источники йода кальмары хурма томаты морская рыба морковь морская капуста (ла
Описание слайда:

Источники йода кальмары хурма томаты морская рыба морковь морская капуста (ламинария) соль

№ слайда 52 Закон Республики Казахстан «О профилактике йододефицитных заболеваний», подпи
Описание слайда:

Закон Республики Казахстан «О профилактике йододефицитных заболеваний», подписан от 14 октября 2003 года. Цели и задачи: 1) защита здоровья населения; 2) проведение согласованных мероприятий по профилактике йододефицитных заболеваний; 3) государственное регулирование в области профилактики йододефицитных заболеваний; 4) развитие производства и реализация обогащенных соединениями йода пищевых продуктов.

№ слайда 53 Галогены VII A Муассан,1886г. 19 F 9 В (F) = I Степени окисления: F (-1, 0) К
Описание слайда:

Галогены VII A Муассан,1886г. 19 F 9 В (F) = I Степени окисления: F (-1, 0) К.Шееле, 1774 г. Валентность: В(Cl) = I, III, V, VII 35,5 Cl 17 Степени окисления: Cl (-1, 0, +1, +3, +5, +7) 80 Br 35 Степени окисления: Br (-1, 0, +1, +3, +5, +7) А.Ж. Балар, 1825 г. Валентность: В(Br) = I, III, V, VII 127 I 53 Степени окисления: J (-1, 0, +1, +3, +5, +7) Валентность: В(J) = I, III, V, VII Бернар Куртуа. 1811 простoе вещество: F2 простое вещество: Cl2 простое вещество: Br2 простое вещество: J2 2HF→ H2↑ + F2↑ катод анод газ, светло-зелёный, резкий запах, тяжелее воздуха,Tкип.= -188°С, Тпл.=-220°С эл. ток О2 + 2F2 → 2ОF2 Н2 + F2 → 2HF (взрыв) фторид кислорода плавиковая кислота Si + 2F2 → SiF4 Хе + F2 → XeF2 (облучение) 2H2O + 2F2 → 4НF↑ + О2↑ 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2↑ Применение: БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ Суточная потребность 2-4 мг Недостаток: кариес, ослабевание костей, выпадение волос Избыток: флюороз, замедление роста, газ, желто-зелёный, резкий запах, тяжелее воздуха,Tкип.= -34°С, Тпл.=-101°С свет Н2 + Cl2 → 2HCl↑ 2P + 3Cl2 →2PCl3 2Na + Cl2 → 2NaCl 2Fe +3Cl2→2FeCl3 Cl2 + 2KOH→KClO + KCl + H2O 3Cl2 + 6KOH→KClO3 + 5KCl + 3H2O Cl2 + H2O→HCl + HClO Применение: БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ Суточная потребность 2 г Недостаток: мышечная слабость, сонливость, ослабление памяти выпадение зубов и волос . Избыток: задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, сухой кашель, слезотечение. жидкость, красно-коричневая, удушливый запах, Tкип.= 59,2°С, Тпл.=-7,3°С H2 + Br2 = 2HBr + Q Cu + Br2 → Cu + Br2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 2NH3 + 3Br2 →N2 + 6HBr Применение: БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ Суточная потребность 0,5-2 мг Недостаток: бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови. Избыток: кожное заболевание, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление памяти кристаллы, темно-фиолетового цвета, резкий запах, Tкип.= 185,5°С, Тпл.=113,6°С H2 + I2 → 2HI – Q Hg + I2 → HgI2 2Al + 3I2 → 2AlI3 J2 + H2SO3 + H2O → H2SO4 + 2HJ С6Н10О5)n + J2 → синее окрашивание (качественная реакция) Применение: Недостаток: гипотиреоз; во внутриутробный период и первые месяцы жизни – кретинизм; у детей – отсталость в физическом и умственном развитии; у взрослых – зоб; снижение обмена веществ, выпадение волос. Избыток: гипертиреоз - увеличение обмена веществ, учащение пульса, возбудимость. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ

№ слайда 54 Изучили мы отменно элементы галогены (А по-русски - солероды), Все – от фтор
Описание слайда:

Изучили мы отменно элементы галогены (А по-русски - солероды), Все – от фтора и до йода. Даже новенький астат Быть в семействе этом рад.

№ слайда 55 галогены строение атома изменение свойств свойства физические значение химиче
Описание слайда:

галогены строение атома изменение свойств свойства физические значение химический элемент простое вещество вид химической связи

№ слайда 56 Синквейн 1 строка –ключевое слово, понятие, тема 2 строка – два прилагательны
Описание слайда:

Синквейн 1 строка –ключевое слово, понятие, тема 2 строка – два прилагательных 3 строка – три глагола 4 строка – фраза, несущая определенный смысл (4 слова) 5 строка – слово-ассоциация

№ слайда 57 Домашнее задание § 7.13, 7.14, упр. 8,9; стр. 257, 258. При подготовке домашн
Описание слайда:

Домашнее задание § 7.13, 7.14, упр. 8,9; стр. 257, 258. При подготовке домашнего задания предлагаю вам заглянуть на сайт: 5schoolgeo.ucoz.ru Там вы найдете контрольные вопросы, на которые надо обратить внимание при изучении галогенов; ссылки на дополнительные материалы о свойствах хлора и других галогенов. До встречи на сайте!

№ слайда 58 Использованная литература С.А.Барков «Галогены и подгруппа марганца», издател
Описание слайда:

Использованная литература С.А.Барков «Галогены и подгруппа марганца», издательство «Просвещение», 1976 г. Б.Я. Розен, Ф.С. Шарипова «Химия – союзник медицины», 1984 г. «Химия», еженедельное приложение к газете «Первое сентября» № 33, 1997 г. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. 2500 задач по химии с решениями: Сборник для поступающих в ВУЗы. – М.: Оникс 21 век. Мир и образование, 2003. Г.П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – М: Новая волна, 2004. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. Химия ответы на вопросы. Теория и примеры решения задач.- М: экзамен, 1998. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии.- М: Дрофа, 1996. Республиканский научно-методический журнал «Химия в Казахстанской школе» № 2 (32), 2010 г. http://schoolchemistry.by.ru/ http://www.chem.isu.ru/ http://www.xumuk.ru/ http://www.womenfolk.ru/dietyi-i-pitanie/ http://www.ukrhealth.com/ http://www.tryphonov.ru/ http://himia.ucoz.ru/ http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа http://ru.wikipedia.org - фото йода http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты

Выбранный для просмотра документ Открытый урок, галогены.doc

библиотека
материалов


Калиничева Екатерина Антоновна – учитель химии высшей квалификационной категории КГУ «Средняя школа №5», г . Петропавловск, Республика Казахстан


Тема: Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека.

Цель: обобщить и углубить знания о галогенах, их биологической роли в жизнедеятельности человека.

Задачи:

Обучающие: обобщить и углубить знания о группе неорганических веществ, обладающих сильными окислительными свойствами; выделить основные и особые физические и химические свойства галогенов; используя знания из области биологии, физиологии, медицины, исторические факты, показать важную роль галогенов для нормальной жизнедеятельности человеческого организма; продолжить формирование умений и навыков- составлять уравнения химических реакций, работать с учебной и дополнительной литературой.

Развивающие: обеспечить эмоциональное восприятие происходящего, создавая в ходе урока ситуации, вызывающие удивление, интерес, усиливающие познавательную активность учащихся; учить размышлять, прогнозировать; развивать умения устанавливать причинно - следственные связи строение – свойства – применение; развивать навыки сравнения, обобщения материала, умения делать самостоятельные выводы; развивать умения и навыки экспериментальной работы.

Воспитательные: продолжить воспитание навыков сотрудничества - слушать, общаться и работать индивидуально, в паре, в группах; показать связь изучаемой темы с жизнью; воспитание культуры умственного труда (качественное оформление результатов работы и их представление, фиксация информации по ходу устной беседы и т.п.), культуру участия в беседе, обсуждении; воспитывать аккуратность и наблюдательность при выполнении практических опытов; продолжить формирование у учащихся научно-материального мировоззрения.

Методическая: продемонстрировать возможности метапредметного подхода в обучении, использования на уроке информационно-коммуникационных технологий (ИКТ), педагогики сотрудничества, элементов современных развивающих методик.

Методы обучения:

Перцептивный аспект (передача знаний): словесные, наглядные, практические.

Гностический аспект: проблемно-поисковые, исследовательские методы.

Управленческий аспект: работа над управлением, самостоятельная.

Мотивационный аспект: учебные дискуссии, неожиданность, занимательность.

Аспект контроля: устный, письменный, фронтальный, групповой, индивидуальный, текущий, тестовый.

Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа, выступления учащихся.

Методические приемы: самостоятельная работа учащихся с учебной и дополнительной литературой, подготовка сообщений, составление опорных конспектов, беседа, демонстрация химических опытов, ролевая игра.


Дидактическое и методическое оснащение урока:

  1. Учебник «Химия», 10 класс, Нурахметов Н.Н., Бекишев К.

  2. Презентация «Галогены. Физиологическое действие на организм человека».

  3. Раздаточный материал.

Оборудование:

  1. Периодическая система Д.И.Менделеева.

  2. ТСО - компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска.

3. Штатив с пробирками, штатив с веществами и реактивами.

Вещества и реактивы: раствор йода, картофель, кусочек хлеба, рис, крахмал, вода, горелка, спички.

На столах: инструктивные карточки (лаборатории), технологические карты, опорные конспекты.

Приемы активизации мыслительной деятельности учащихся:

  1. Анализ учебной информации.

  2. Раскрытие метапредметных связей: химия, биология, история, литература, география, физика, медицина, военное дело.

  3. Выдвижение гипотез.

  4. Анализ и составление кластера, синквейна.

Тип урока: урок – обобщение и углубление знаний с сочетанием фронтального, парного и индивидуального вида работы учащихся.

Формирование компетентности учащихся на этапах урока.

I. Организационный момент.

II. Ориентировочно-мотивационный этап – формирование компетентности личностного самосовершенствования.

III. Операционно-исполнительский этап – формирование учебно-познавательной, самообразовательной, социальной компетентностей.

Бодрость за одну минуту по Д.В. Керни – формирование компетентного отношения к своему здоровью.

IV. Коррекция и первичная проверка знаний – формирование компетентности личностного самосовершенствования; формирование коммуникативной и познавательной компетентностей.

V. Рефлексивно-оценочный этап – формирование интеллектуальной компетентности.

VI. Домашнее задание – формирование интеллектуальной компетентности и компетентности личностного самосовершенствования


План урока:

1. Обобщение и углубление знаний учащихся.

2. Закрепление изученного материала.

3. Проверка знаний учащихся.

4. Домашнее задание.

Ход урока.

Эпиграф к уроку: «Знать хорошее важнее, чем знать многое» Ж.Ж. Руссо

I. Организационный момент.

Приветствие и представление учителя.

II. Ориентировочно-мотивационный этап.

«Ключом ко всякой науке является вопросительный знак» О. Бальзак

Вопрос: Что объединяет зубную пасту, поваренную соль, бромгексин (таблетки) и йодную настойку (предметы быта)? Ответ: содержат фтор, хлор, бром, йод.

Вопрос: К какому семейству соединений относятся эти вещества? (Галогены.)
Почему необходимо изучать галогены? С ними знакомы все. Тем не менее, эти элементы, в высшей степени, своеобразны и каждому из нас, независимо от образования и профессии, приходится открывать в этих удивительных элементах и веществах что-то новое не один раз. 1- 2 слайды

Тема урока: Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека.

Вместе с учащимися формулируется цель и план работы.

1 группа учащихся: литератор, историк, географ, физики (предмет по выбору, ЕНТ; представление подготовленных заранее презентаций)

III. Операционно-исполнительский этап.

«Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их»

(Сенека Младший)

Галогены – химические элементы. Вопрос: Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение химических элементов? (Положения в ПС, строения атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.)

1) Общая характеристика галогенов на основании их положения в ПС (физик). Строение внешнего электронного слоя атомов галогенов: …ns 2 пp 5

hello_html_6d9ba9d7.gif

Вывод: Галогены – сильные окислители.

Вопрос: какой из галогенов является самым сильным окислителем? (фтор)

Обоснование: в группах главных подгруппах, сверху вниз, неметаллические (окислительные) свойства ослабевают. Причины: увеличение N, заряда ядра атома элемента Z (справка N= Z), Аr, Ra; не меняется число электронов на внешнем уровне. 3 – 4 слайды

2) Историк (ученик, история открытия). 5 - 10 слайды

Фтор – от греч. «фторос»- разрушающий. В свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF2 в платиновом сосуде:

2HFH2↑ + F2

катод анод

В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой. В истории фтора немало трагических страниц.

Хлор - от греч. «хлорос» - жёлто-зелёный. Открыт шведским аптекарем, химиком К.Шееле в 1774 г. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». Уравнение реакции:

MnO2+ 4HCl ® Cl2+ MnCl2 + 2H2O (лабораторный способ)

В 1810 году Г. Дэви назвал газ «хлорином»(Chlorine), от греческого «зелёный». Этот термин используется в английском языке, а в других языках закрепилось название «хлор».

В 1825 году французский химик (24-летний лаборант) А.Ж. Балар при действии хлора на рассолы соляных болот Франции (маточных рассолов) выделил темно-бурую жидкость, которую он назвал – «мурид» (от латинского слова «muria», означающего «рассол»). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от «бромос», с греческого «зловонный»). Уравнение реакции:

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

В 1811 году французский химик – технолог, фармацевт Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой. Любимый кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, который и оказался йодом. Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название «йод» происходит от греческого слова «иодэс» - «фиолетовый» (по цвету паров). Уравнение реакции: 2NaI + H2SO4Na2SO4 + I2

Попытки найти в природе элемент № 85 - астат («экайиод», Д.И.Менделеев) были безуспешны. Астат - от греч. «астатос» - неустойчивый. Получен учеными Калифорнийского университета Э.Д. Сегре, Д. Корсоном и К.Р. Маккензи в 1940 году искусственным путем при облучении висмута альфа-частицами, радиоактивен (период полураспада равен 8,3 ч). В 1953 году Э.Хайд и А.Гиорсо, американские химики, выделили химическим путем из франция – 233 изотоп Аt - 210.

3) Валентность: В(F) = I; В(Cl, Br, J) = I, III, V, VII (справочник)

(кроме соединений с кислородом и фтором); В(Аt) = I, III, V

Степени окисления: F (-1, 0); Cl, Br, J (-1, 0, +1, +3, +5, +7); Аt(-1, 0)

4) нахождение в природе (географ, ученик): 11 – 14 слайды

кора, w % степень концентрации

F 8∙10 -2 рудообразующие

Cl 4,5∙10-2 рудообразующие

Br 3∙10-5 рассеянные

I »1∙10-4 рассеянные

Состояние: связанные в земной коре, водных растворах и нижних слоях атмосферы. В вулканических газах, верхних слоях атмосферы можно обнаружить свободные атомы и молекулы. At – синтетический элемент. Минеральные формы элементов: CaF2 плавиковый шпат; 3Ca3(PO4)∙CaF2 фторапатит; NaCl галит (0,8 – 3,5 % хлора), каменная соль; KCl сильвин; NaClKCl сильвинит; KClMgCl2∙6H2O карналлит; MgCl2∙6H2O бишофит; Br, I - вода скважин; морская вода; вода соленых озер; морские водоросли; морепродукты. В Казахстане много солевых озёр и залежей каменной соли (галита), который\е служат источниками добычи хлорида натрия. Наибольшие запасы хлорида натрия – озера Арал, Балхаш, реки в Костанае, Павлодаре. В озере Баскунчак (Западный Казахстан) нет воды в нашем традиционном понимании (высыхание произошло 200 млн. лет назад). Все озеро, это огромный кристалл соли, достигающий в поперечнике 16 км и в глубину до 8 км. Несколько миллионов тонн соли добывается здесь ежегодно. И только на месте выработки образуется небольшой слой рапы - концентрированного соляного раствора, который оставляют нетронутым на 50 лет. За это время все пространство полностью закристаллизовывается. Длинные полосы пересекают всю плоскость озера - это следы выборки соли. По расчетам ученых, если со дна добыть всю поваренную соль на поверхность земли, то высота ее достигнет 1 км, а окружность составит более 100 км.

Галогены – простые вещества:

1) химическая формула: F2→ Cl2 → Br2 → J2 → At2, химическая связь: ковалентная неполярная (к.н.); кристаллическая решетка: молекулярная

2) физические свойства. Вопрос: 1) Можно ли галогены распознать по физическим свойствам? 2) Почему в основу распознавания нельзя положить

запах?

Литератор (ученик): 15 – 17 слайды

Я – фтор, светло-желтый газ. Меня применяли даже в войну,

Во мне горит вода. Я – резкий, удушливый газ.

Всех, кто стоит мне на пути Мой запах и желто-зеленый цвет

Окислю я всегда. Очень опасен для вас! (хлор)

В парах моих сгорает медь. Единственный похож я на металл,

Я бурый, прямо как медведь. Хотя металлом вовсе не являюсь.

Открыт давно я был Баларом В пробирку положите мой кристалл,

И «бромосом» меня назвал он. При нагревании легко я возгоняюсь.

(бром) (йод)

Я – самый редкий на Земле,

Ну что сказать вам обо мне,

Меня всего шестнадцать сотых грамм,

За это в книгу Гинесса попал. (астат)


hello_html_m195e6854.gifhello_html_497af03d.png

Фтор. Резкий, характерным запах, напоминающий запах смеси хлора! с озоном. Немного тяжелее воздуха, с необыкновенной химической активностью, т.к. энергия связи молекулы фтора, необходимая для разрыва ее на отдельные атомы, равна 159 кДж/моль (в сравнении - энергия диссоциации молекул кислорода и хлора соответственно равна 495 и 243 кДж /моль).

Хлор. Неприятный, удушливый с резким запах, ядовит! В 2,5 раза тяжелее воздуха, в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора. Жидкий хлор хранят и транспортируют в стальных баллонах.

Бром. С неприятным, удушливым запахом, пары брома имеют желто-бурый цвет, в 1л воды при 20° C растворяется 35 г брома, при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.

Йод. Резкий запах, плохо растворим в воде (0,3 г в 1 л), йодный раствор в спирте – бурый, в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (возгонка, сублимация - …)(видеоопыт).

Астат. Кристаллы, черно-синего цвета, температура плавления 227 °С, температура кипения 317 °С, следовательно, подобно йоду, астат легче возгоняется, чем плавится (физико-химические константы рассчитаны по аналогии с таковыми же для соседних элементов по ПС, так как астат не может быть получен в массовых количествах). 18 - 22 слайды

Вывод: все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые отравления.

2 группа (химики, теоретики + экспериментаторы) 23 – 27 слайды

3) химические свойства.

hello_html_41d1e6f6.gif

Взаимодействие с простыми веществами:

эл. ток Si + 2F2SiF4

О2 + 2F2 → 2ОF2 Хе + F2 XeF2 (облучение)

фторид кислорода 2P + 3Cl2 → 2PCl3

Н2 + F2 → 2HF (взрыв) 2Na + Cl2 → 2NaCl

плавиковая кислота Cu + Cl2CuCl2

свет 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Н2 + Cl2 → 2HCl↑ 2Al + 3Br2 → 2AlBr3

H2 + Br2 = 2HBr + Q 2Al + 3J2 → 2AlJ3

H2 + I2 → 2HI – Q Hg + I2 → HgI2

Что можно сказать о скорости химических реакций взаимодействия галогенов с водородом?  Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

(природа реагирующих веществ). В одно время галогены называли солеродами. Вопрос: Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли? (Рождают соли при взаимодействии с металлами.) В 1811 г. И.К. Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).

Взаимодействие со сложными веществами:

2H2O + 2F2 → 4НF↑ + О2

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

2F2 + SiO2 → SiF4 + O2

Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 + СОСОCl2 (фосген)

Cl2 + 2KOH →KClO + KCl + H2O

холод.

3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O

горяч.

2KI + Cl2 → 2KCl + I2 N2H4 + 2F2 N2 + F (в качестве топлива ракет)

Cu + Br2 Cu + Br2

2NH3 + 3Br2N2 + 6HBr (при попадании брома на кожу, чтобы предотвратить ожог кожи бромом, ее смачивают раствором аммиака в воде).

J2 + H2SO3 + H2O → H2SO4 + 2HJ

J2 + р-р крахмала → синее окрашивание, качественная реакция (опыт)

4) получение (история открытия).

В лаборатории: 16 HCl + 2КMnO4 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ + 2КCl

В промышленности: электролиз раствора или расплава солей соляной кислоты

2NaCl + 2H2O → Н2↑ + Cl2↑ +2NaОН 28 слайд

5) применение. 29 – 42 слайды

Фтор широко применяют при получении различных фторидов;

в производстве тефлона (антипригарное покрытие), других фторопластов, фторкаучуков; фторсодержащих органических веществ и материалов, которые широко применяют в технике, особенно в тех случаях, когда требуется устойчивость к агрессивным средам, высокой температуре и т. п.; для создания ракетного топлива (фтор – окислитель, горючее - водород).

В качестве фреонов и хладоагентов - в холодильных и морозильных установках, в аэрозольных баллонах; в производстве зубной пасты.

hello_html_1fa28856.png

Хлор: производство хлорсодержащих органических соединений (60-75%), неорганических веществ (10-20%); для отбелки целлюлозы и тканей (5-15%); для санитарных нужд и обеззараживания (хлорирования) воды; производство соляной кислоты; производство органических растворителей; пластмасс, клеев, каучуков; производство кожзаменителей.

Военная страничка.

hello_html_m375a04b.gif


22 апреля 1915 года немцы использовали свойства хлора как боевого отравляющего вещества против англичан (Ипр). Результат этой газовой атаки: из строя было выведено 15 000 человек, из которых 5 000 погибло. Были нарушены правила, выработанные на Гаагской конференции, запрещающие использование на войне ядовитых веществ. Защита от нового вида оружия – противогаз с активным углем, который хорошо поглощал отравляющие вещества в парообразном и газообразном состоянии (Н.Д. Зелинский, 1915 год).

Вторая мировая война. «Катюша» - оружие Победы. По боевому предназначению снаряды «Катюш» подразделялись на осколочно-фугасные, зажигательные и химические (не были применены в боевых действиях, но первоначально именно они считались основными для оснащения пусковых установок). Грядущая война в 30-годах рассматривалась советским руководством как военный конфликт, в котором будут применяться боевые отравляющие вещества (БОВ, единственное средство массового поражения), как в Первой мировой и системы залпового огня типа «Катюши», накрывающие одновременно большие площади, предназначались в первую очередь для использования химических боеприпасов. Пироксилин - тротиловый пороховой состав, служивший топливом установки, изобрел Тихомиров. Но он умер, не дождавшись не то что награды, но и патента на свое изобретение. Автором устройства твердотопливного реактивного снаряда был И.Граве. Не раз сидевший по тюрьмам, он в 1942 году был удостоен Сталинской премии 1-й степени и ордена Ленина. В ходе войны ему присвоено звание полковника и он награжден еще четырьмя боевыми орденами. Третьим «отцом» можно вполне правомерно назвать И.Гвая. Именно он разработал пусковую установку БМ-13 и ряд последующих. Ему и принадлежит идея установки пусковых станков на мобильные лафеты. Под руководством Бориса Слопимера НИИ-3 успешно действовал всю войну. Он награжден пятью орденами, в том числе - тремя боевыми. Подлинных творцов одного из самых мощных боевых систем Великой отечественной войны назвали только в 1991 году, когда звания Героев Социалистического труда были присвоены Лангемаку, Клейменову, Гваю, Слопимеру, Петропавловскому и Шварцу. Всем – посмертно. Награждение не афишировалось и сегодня мало кто знает и помнит этих выдающихся творцов оружия Победы. Да будут же помянуты они по заслугам в день ее 70-летия! 

90 % отравляющих веществ – соединения хлора. Фосген (СОCl2). Бесцветный газ с запахом заплесневелого сена , ядовит только при вдыхании паров.

Действие: токсический отёк лёгких. При очень высоких концентрациях отёк лёгких не развивается. Отравленный делает глубокие вдохи, падает на землю, корчится и бьётся в судорогах, кожа на лице становится от фиолетово-синей до темно-синей, и очень быстро наступает смерть. Газ Иприт S(CH2CH2Cl)2

12 июля 1917 года, у бельгийского города Ипр англо-французские войска были обстреляны минами, содержавшими маслянистую жидкость. Так впервые Германией был применён иприт (горчичный газ). Иприт — бесцветная жидкость с запахом чеснока или горчицы. Боевое токсическое отравляющее вещество кожно-нарывного действия. Поражает слизистые оболочки глаз, носоглотки и верхних дыхательных путей. При воздействии паров иприта на глаза появляется ощущение песка в глазах, слезотечение, светобоязнь, затем происходят покраснение и отёк слизистой оболочки глаз и век, сопровождающийся обильным выделением гноя. Первая помощь: глаза и нос следует обильно промыть, а рот и горло прополоскать 2 % раствором питьевой соды или чистой водой. Во время Второй мировой войны был секретный завод, на котором начиняли ипритом авиабомбы (г. Дзержинск). Вывод: применение отравляющих газов наносит вред не только живой силе противника, но и всей природе.

На данный момент применение сильнейших смертельных боевых газов запрещено международными соглашениями. Это третье бесчеловечное оружие после ядерного и биологического. Запрещено! Но как мы знаем, к сожаленью на войне правил не существует…

Бром: для получения ряда неорганических и органических веществ;

соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения; в фотоделе (AgBr) как светочувствительный материал; в медицине в качестве успокоительного средства. Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе.

Йод: для получения высокочистого титана (Ti), циркония (Zr), гафния (Hf), ниобия (Nb) и других металлов (так называемое иодидное рафинирование металлов); в иодных лампах накаливания, имеющих вольфрамовую спираль и характеризующихся большим сроком службы; применяют в пищевых добавках; в фотоделе; в аналитической химии - иодометрии; в медицине в качестве антисептического и кровеостанавливающего средства, однако обрабатывать иодной настойкой можно только небольшие раны, так как иод может вызвать омертвение ткани, что при больших ранах увеличит сроки их заживления, препараты йода используются для рентгенологических исследований почек, кровеносных сосудов и сердца.

3 группа (биологи). Биологическая роль галогенов в жизнедеятельности человека. 43 – 51 слайды


Г Галоген

,

Суточная

потреб -ность

Содержание

(организм)

Недостаток


Избыток

Продукты

Фтор

2-3 мг

во всех органах и тканях; в зубах, костях, волосах и ногтях

кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос


флюороз (пятнистость эмали зубов), замедление роста, деформация скелета


питьевая вода, морская рыба, чай, лук, чеснок, грецкие орехи

Хлор

2 г

ткани: мышечная, костная; кровь, лимфа; в составе желудочного сока (соляная кислота)

мышечная слабость, сонливость, вялость, ослабление памяти, потеря аппетита, сухость во рту, выпадение зубов и волос

задержка воды в тканях, повышение кровяного давления, боли в голове и груди, диспепсичес- кие расстройства, сухой кашель, слезотечение, резь в глазах

поварен-ная соль,

бобовые, злаки, свекла

Бром

0,5-2 мг

в крови, мозге (больше всего), печени, почках

бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови.


кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление памяти.

Хлебобу-лочные изделия, молоко, творог, сыр, минеральная вода, красная смороди-на

Йод

100-200 мкг


щитовидная железа, кровь

гипотиреоз; кретинизм; у детей – отсталость в физическом, умственном развитии; у взрослых – микседема (зоб); снижение обмена веществ, выпадение волос, вялость, слабость, сухая желтоватая кожа

гипертиреоз - увеличение обмена веществ, учащение пульса, возбудимость


морская рыба (200 г в день), морепро-дукты,морская капуста (1 столовая ложка – в день)

томаты, морковь, хурма, яйца, молоко, хлеб, йодиро-ванная соль

Вывод: галогены, в биологическом плане, незаменимы в жизнедеятельности человека.

«Физиолог – это физико-химик, имеющий дело с явлениями живого организма»

И.М. Сеченов


Галоген

Физиологическое действие

ТБ, первая помощь

Фтор

очень токсичен. Вдыхание: тяжелое воспаление легких,

отек легких. Контакт с конц. (выше 19 мг/л) - труднозаживающие ожоги

защитные щитки, контроль температуры опыта, работа в атмосфере инертного газа.

Хлор

Раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, отек легких. Допустимая концентрация: не выше 0,001 мг/л. Первые признаки отравления: кашель.

Нюхать смесь равных объемов этилового спирта и 10 % раствора аммиака. Противогаз (1915 г., Н.Д. Зелинский).

Бром

токсичен. Жидкий: вызывает тяжелые, долго не заживающие ожоги кожи. При длительном применении бромистых препаратов (средства, успокаивающие н.с., снотворные): насморк, кашель, кожные сыпи.

При работе с бромом следует пользоваться защитной hello_html_m373fafec.pngспецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Покой, тепло, вдыхание распыленного тиосульфата натрия (Na2S2O3) и раствора гидрокарбоната натрия; при попадании на руки – смыть разбавленным раствором аммиака (соды), мазь (гидрокарбонат натрия)

Йод

очень ядовит. Смертельная доза 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании внутрь появляется общая слабость, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

ПДК Йода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³. Использование как антисептика в небольших количествах.

Обобщение знаний (фрейм)

Изучили мы отменно

элементы галогены

(А по-русски - солероды),

Все – от фтора и до йода.

Даже новенький астат

Быть в семействе этом рад. 52 – 54 слайды

IV. Коррекция и первичная проверка знаний. Тестовые задания (ЕНТ) 2014-2015 г

V. Рефлексивно-оценочный этап. Составление синквейна. 55 слайд

VI. Домашнее задание: § 7.13, 7.14, упр. 8,9; стр. 257, 258. 56 слайд

Литература:

С.А.Барков «Галогены и подгруппа марганца», издательство «Просвещение», 1976 г.

Б.Я. Розен, Ф.С. Шарипова «Химия – союзник медицины», 1984 г.

«Химия», еженедельное приложение к газете «Первое сентября» № 33, 1997 г.

Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. 2500 задач по химии с решениями: Сборник для поступающих в ВУЗы. – М.: Оникс 21 век. Мир и образование, 2003.

Г.П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – М: Новая волна, 2004.

Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. Химия ответы на вопросы. Теория и примеры решения задач.- М: экзамен, 1998.

Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии.- М: Дрофа, 1996.

Республиканский научно-методический журнал «Химия в Казахстанской школе» № 2 (32), 2010 г.

http://schoolchemistry.by.ru/

http://www.chem.isu.ru/

http://www.xumuk.ru/

http://www.womenfolk.ru/dietyi-i-pitanie/

http://www.ukrhealth.com/

http://www.tryphonov.ru/ http://himia.ucoz.ru/

http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах

http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа

http://ru.wikipedia.org - фото йода

http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме

http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты

http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты hello_html_6f5ff8e0.pnghello_html_m2b4167c9.pnghello_html_m7b325270.png

Выбранный для просмотра документ Тестовые задания, ЕНТ, 2014-2015 год, 20.doc

библиотека
материалов

Тестовые задания (ЕНТ) 2014-2015 г Галогены


1. Элемент с электронной конфигурацией наружного слоя ... ns2 пр5 образует простое вещество:

A) щелочноземельный металл B)щелочной металл C) инертный газ

Д) галоген E) халькоген

2. Электронная конфигурация наружного слоя элемента ns2np5 . Тип химической связи в простом веществе, образуемом этим элементом: А) ковалентная полярная В) водородная С) ковалентная неполярная Д) металлическая Е) ионная 3. В молекуле Сl2 связь: A) ионная B) ковалентная неполярная C) Металлическая

Д) водородная E)ковалентная полярная

4. Распределение электронов по энергетическим уровням у фтора:

А) 2, 8, 4 В) 2, 2, 6 С) 2, 7 Д) 2, 8, 5 Е) 2, 8, 2

5. Наиболее сильный окислитель: A) Сl2 B) At2 C) Вr2 Д) I2 E) F2

6. Элемент, который не может быть восстановителем: A) О B) N C) Na Д) S Е) F

7. В строении атома хлора и брома одинаковое: А) Общее число электронов B) Заряд ядра

C) Число энергетических уровней Д) Число нейтронов Е) Число валентных электронов

8. Наибольшая относительная атомная масса у:

А) Водорода В) Кислорода С) Серы Д) Азота Е) Хлора

9. Галоген, проявляющий наибольшее значение электроотрицательности:

А) Cl В) At С) Br Д) F Е) J

10. Электроотрицательность выше у атома с электронной конфигурацией:

А) 3s22B) 4s2 С) 1s2 2s1 Д) 3s25 Е) 3d10 4s1

11. Жидкий галоген: A) Вr2B) F2C) Аt2 Д) I2E) Сl2

12. Общая формула водородных соединений галогенов: A) ЭН5B) Н2Э C) ЭН3 Д) ЭН4E) НЭ

13. Сила кислот в ряду: НFHСlHBrHJ А) не меняется В) уменьшается С) уменьшается, затем увеличивается Д) растет, затем уменьшается Е) увеличивается

14. Хлор количеством вещества 3 моль полностью вступит в реакцию с водородом количеством вещества: А) 1 моль В) 2 моль С) 2,5 моль Д) 3 моль Е) 3,5 моль

15. При взаимодействии 2,24 л фтора (н.у.) с водой образуется кислород массой:

А) 6 г В) 16 г С) 8 г Д) 3 г Е) 1,6 г

16. При взаимодействии 4,48 л фтора (н.у.) с водой образуется кислород массой:

А) 6,4 г В) 16 г С) 3,2 г Д) 4 г Е) 8 г

17. Если реагируют элементы с электронными формулами …3s1 и …3s2 3p5 соответственно, то молекулярная масса продукта их реакции: А) 58,5 B) 95 C) 136 Д) 111 E) 74,5

18. По термохимическому уравнению реакции 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 + 1394,8 кДж, при взаимодействии 7,1 г Cl2 с алюминием выделилось теплоты:

А) 46,5 кДж В) 465 кДж С) 186 кДж Д) 372 кДж Е) 93 кДж

19. В уравнении реакции, схема которой Fe + Сl2 FeСl3, коэффициент перед формулой окислителя: А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

20. Хлор объемом 44,8 л (н.у.) пропускают на холоду через 300 мл 1,5 М раствора гидроксида натрия. Количество образовавшейся кислородсодержащей соли (моль):

А) 3 моль В) 0,225 моль С) 2,25 моль Д) 1 моль Е) 1,15 моль

21. Объем газа (н.у.), выделившегося при электролизе расплава 13,5 г хлорида меди (II), составит: A) 22,4 л B) 4,48 лC) 0,224 л Д) 2,24 л E) 44,8 л

22. При электролизе 117 г 20 % раствора хлорида натрия на аноде получено 10, 65 г газа. Выход газа составляет: А) 85 % В) 25 % С) 95 % Д) 75 % Е) 65 %

23. Сумма всех коэффициентов правой части уравнения:

КJ + HNО3 → J2 + KNО3 + NO + H2O А) 17 B) 14 C) 16 Д) 12 Е) 15

24. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

HСl + К2Cr2О7 → Сl2 + CrCl3 + H2O + KCl А) 10 В) 15 С) 11 Д) 13 Е) 14

25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции H2SO4 + КJ → J2↓ + H2S↑ + H2O + K2SO4 А) 25 В) 26 С) 28 Д) 24 Е) 23

2015 год. Употребление лука и чеснока укрепляет зубную эмаль, т.к. в них содержится:

а) молекулярный фтор б) молекулярный йод в) фтор в виде соединений

д) йод в виде соединений е) весь ряд галогенов

Выбранный для просмотра документ Технологическая карта учителя.doc

библиотека
материалов

Технологическая карта

Тема урока: Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека.

Класс: 10 «Б»

Предмет: химия Учитель: Калиничева Е.А.

Тип урока: обобщение и углубление знаний учащихся

Технология: использование личностно-ориентированного и метапредметного обучения, ИКТ, элементов критического мышления, проектной технологии


Этап урока

Задачи

Длительность

Деятельность

учащихся

Деятельность учителя

Активные

формы

I.Организационный

Создание эмоционального фона, формирование мотивации

2 минут

Работа

с презентацией

Постановка проблемных вопросов

Создание ментальной карты

II. Ориентировочно-

мотивации оный этап

Формирование компетентности

личностного

самосовершенствования

13 минут

Работа с

технологическими картами, учебником, презентацией

Сообщение темы и цели урока,

руководство

деятельностью уч-ся

создание

презентации

III. Операционно-исполнительский этап

Формирование учебно-познавательной, самообразовательной, социальной компетентностей, компетентного отношения к своему здоровью

20 минут

Работа со справочниками, презентацией

Контроль

создание

презентация

IV. Коррекция и первичная проверка знаний

ф Формирование

коммуникативной,

познавательной

компетентностей


5 минут

Работа с синквейном, тестовые задания

самооценка

Контроль,

подведение итогов

синквейн


V. Рефлексивно-оценочный этап

Ф Формирование

интеллектуальной

компетентности

2 минуты

Подведение итогов

Контроль

фрейм

VI. Домашнее задание

Формирование компетентности

личностного

самосовершенствования

3 минуты

Работа с картой

Контроль

сайт

«Пятый меридиан»


Выбранный для просмотра документ биологическая роль, карта учащегося.doc

библиотека
материалов



Биологическая роль галогенов в жизнедеятельности человека.

«…Не только сам врач должен употреблять в дело все, что необходимо, но и больной, и окружающие,

и все внешние обстоятельства должны способствовать врачу в его деятельности» Гиппократ

Г Галоген

,

Суточная

потребность

Содержание

(организм)

Недостаток


Избыток

Продукты

Фтор







Хлор











Бром











Йод














Вывод: галогены, в биологическом плане, ____________________________________________________________________

Выбранный для просмотра документ технологическая карта учащегося.doc

библиотека
материалов

Ф. И. учащегося: __________________________________

Тема: Галогены. Биологическая роль в жизнедеятельности человека.

«Свои способности человек может узнать, только попытавшись приложить их»

(Сенека Младший)

Галогены – химические элементы.


Химический

символ

элемента

Поряд-ый

номер (N)


Относит-ая атомная

масса (Аr)

Радиус

атома

(Ra)

Строение внешнего слоя (…ns2np5)

Неметал-кие

(окисл-ные) свойства

Эо





























Вывод: самым сильный галоген – окислитель ______________ .


Хим. символ

элемента

История открытия (год, ученый, уравнение реакции)

Валентность

(В)

Степени окисления



























Минеральные формы: _________________________________________________




Галогены – простые вещества.

Химическая связь: _________ , кристаллическая решетка: ______________________


Хим.

формула

Агрегатное состояние

Цвет

Ткип.

Тплав.

D возд

Растворимость

в воде

































«Знать хорошее важнее, чем знать многое» Ж.Ж. Руссо

Химические свойства галогенов (Hal)

а) взаимодействие с простыми веществами:

эл. ток Si + F2 → SiF4

О2 + F2 → ОF2 Хе + F2 XeF2 (облучение)

_____________ P + Cl2PCl3

Н2 + F2HF (взрыв) v1 Na + Cl2NaCl

______________ Cu + Cl2CuCl2

свет Fe + Cl2 FeCl3

Н2 + Cl2 → HCl↑ v2 Al + Br2 → AlBr3

H2 + Br2  →  HBr + Q v3 Al + J2 → AlJ3

H2 + I2 → HI – Q v4 Hg + I2 → HgI2

Вывод: v1v2v3 v4, т.к.____________________________________________


__________________________________________________________________

Справка (ЕНТ). HFHClHBrHClHJ по силе

Домашнее задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях соответствующих реакций. Взаимодействие со сложными веществами:

H2O + F2 → НF↑ + О2

F2 + NaOHNaF + H2O + OF2

F2 + SiO2SiF4 + O2

Cl2 + H2OHCl + HClO

Cl2 + СО → СОCl2 (фосген, ЕНТ)

Cl2 + KOHKClO + KCl + H2O

холод.

Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O

горяч.

KI + Cl2KCl + I2

N2H4 + F2 N2 + НF (в качестве топлива ракет)

NH3 + Br2N2 + HBr (ТБ, при попадании брома на кожу, чтобы предотвратить ожог кожи бромом, ее смачивают раствором аммиака в воде).

J2 + H2SO3 + H2OH2SO4 + HJ

J2 + р-р крахмала → … окрашивание, качественная реакция (опыт)


Домашнее задание. Расставьте коэффициенты в уравнениях соответствующих реакций. Получение. В лаборатории:

HCl + КMnO4 MnCl2 + H2O + Cl2↑ + КCl

В промышленности: электролиз раствора или расплава солей соляной кислоты

NaCl + H2O → Н2↑ + Cl2↑ + NaОН


Домашнее задание: § 7.13, 7.14, упр. 8,9; стр. 257, 258.

Решение тестовых заданий (текстовая работа, презентация): 5schoolgeo.ucoz.ru



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Урок – обобщение и углубление знаний о галогенах, их биологической роли в жизнедеятельности человека с сочетанием фронтального, парного и индивидуального вида работы учащихся. Демонстрируется возможность метапредметного подхода в обучении, использовании на уроке информационно-коммуникационных технологий (ИКТ), педагогики сотрудничества, элементов современных развивающих методик. Группы учащихся: литераторы, историки, географы, физики, химики (предмет по выбору, ЕНТ; представление подготовленных заранее презентаций). Ученикам раздаются технологические карты, карта (биологическая роль галогенов), опорные конспекты. В конце урока ученикам дарится фрейм по галогенам.

Общая информация

Номер материала: 295873

Похожие материалы