Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Химические свойства железа"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок "Химические свойства железа"

библиотека
материалов

Химические свойства металлов


Цель: закрепить знания учащихся о взаимодействии металлов с простыми веществами и познакомить учащихся с реакциями взаимодействия металлов со сложными веществами, выяснить особенности такого взаимодействия с кислотами.

Ход урока


1.Повторение изученного материала

а)положение металлов в ПСХЭ

б) особенности строения атомов и изменение свойств в периоде и в группе. С чем это связано?

в) физические свойства металлов

Взаимодействие металлов с простыми веществами (контроль)

Закончите уравнения реакций и с помощью ОВР подберите коэффициенты

1 вариант 2 вариант

Li + Br2 Ca + N2

P +Mg → Al + Br2

Na + S → Li + S

2.Взаимодействие металлов со сложными веществами

Металлы в реакциях выступают восстановителями. В зависимости от положения в ряду напряжения металлов, они проявляют разную активность по отношению к реагентам:

1.Металлы до Аl включительно при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, от Аl до Ni – при нагревании с водой дают оксиды.

2.металлы, стоящие до Н, вытесняют его из растворов кислот.

3.Левее стоящий металл вытесняет правее стоящий из раствора его соли.


Демонстрация опытов

1.Горение магния (уравнение р-ции)

2.Взаимодействие натрия с водой (уравнение р-ции) -повторение

3.Взаимодействие магния, цинка, меди соляной к-той (уравнение р-ции) )


1.Взаимодействие с бескилородными кислотами

Ме до Н в ряду Бекетова

Zn + HCl

( самост-но Zn + H2 S → )

2.Взаимодействие с солями

Fe + CuCl2 → (ОВР)

Cu + Hg Cl2 →(ОВР)

Cu + Al Cl3 → не идет, почему?

3.взаимодействие с кислородосодержащими кислотами

Н2SO4 (конц) , (разбавл) и HNO3(конц) , (разбавл)


Н2SO4 (разбавл) + Ме → Мех(SO4)у + Н2↑ (Ме до Н ) Не реагируют – Cu, Ag, Au, Pt ,Hg,

Hg +2H2SO4 (р) → ?

Na + H2SO4 (р) → ?

Н2SO4 (конц) + Ме → Мех(SO4)у + Н2О + А (H2 S или SО2)

Hg +2H2SO4 (k) → HgSO4 +SO2 +2H2O

Na + H2SO4 (k) → Na2 SO4 + H2 S +2H2O


с HNO3 (K) и (разб) –по таблице (никогда не выделяется Н2)

Cu + 4HNO3 (K)→ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

3Ag +4HNO3 (разб)→ Ag (NO3) +NO↑+ 2H2O


Д\З §8 Взаимодействие Fe +HNO3 (K), HNO3 (р), HCl , Н2SO4 (конц) , Н2SO4 (разбавл)


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-007481

Похожие материалы