Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Хімічні властивості алкенів"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Урок "Хімічні властивості алкенів"

библиотека
материалов

11 клас Вінцковська О.В.

Тема уроку. Хімічні властивості алкенів. Механізм реакції приєднання за подвійним зв’язком. Добування , застосування алкенів

 

Цілі уроку: формувати в учнів знання про хімічні властивості алкенів; розкрити хімічні властивості ненасичених вуглеводнів на прикладі етену та його гомологів, його взаємодію з розчинами кислот, лугів, калій перманганату; формувати знання про реакції приєднання в органічній хімії на прикладі приєднання водню, галогенів, галогеноводнів, води; показати можливість участі алкенів у реакціях полімеризації за положенням подвійного зв’язку; розвивати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій на прикладі хімічних властивостей алкенів.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.

Форми роботи: самостійна робота, навчальна лекція.

Обладнання: моделі молекул вуглеводнів.

ХІД УРОКУ

I. Організація класу

II. Перевірка домашнього завдання.

Актуалізація опорних знань.

Тести

.

  1. Впізнайте  загальну формулу алкенів:

а) СnH2n;

б) CnH2n-2;

в) CnH2n+2;

г)  CnH2n+1.

2.  Вкажіть молекулярну формулу етену:

а) С2Н6;

б) С2Н2;

в) С2Н4;

г) С2Н5СІ.

3.  Впізнайте гомолог  бутену:

а) С3Н8;

б) С3Н6;

в) С3Н7СІ;

г) С5Н12.

4. Згадайте суфікс з допомогою якого утворюються  назви  алкенів:

а) –ан;

б) – ин;

в) – ен;

г) –ін .

5. Встановіть відповідність між молекулярними формулами  та назвами  вуглеводнів:

1. С3Н6                                 а) гексен

2. С5Н10                               б) пентен

3. С4Н8                                 в) бутен

4. С6Н12                                г) пропен

6. Вкажіть  гібридизацію  атомних орбіталей в алкенів:

а) sp- ;

б) sp2-;

в) sp3– ;

г) s-.





 

III. Вивчення нового матеріалу

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЛКЕНІВ

1. Одержання й горіння етилену

1) Одержання етилену шляхом дегідратації етанолу в присутності концентрованої сульфатної кислоти:

hello_html_17834da3.jpg

2) Галогенування

Алкени за звичайних умов приєднують галогени, утворюючи дигалогенопохідні алкани, що містять атоми галогену біля сусідніх атомів Карбону.

hello_html_m67af1a45.jpg

Взаємодія ненасичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату Взаємодія етилену з бромною водою й калій перманганатом:

CH2 = CH2 + Brhello_html_m6fa6dc60.png CH2Br CH2Br

(Рівняння реакції записуємо в зошит.)

Висновок: ненасичені вуглеводні знебарвлюють розчин калій перманганату і бромну воду.

! Реакція з бромною водою (Br2) — якісна реакція на наявність кратного зв’язку!

Наведена реакція — знебарвлення алкеном бромної води — є якісною реакцією на подвійний зв’язок.

3) Гідрування

Алкени легко приєднують водень у присутності каталізаторів (PtPdNi), утворюючи насичені вуглеводні.

hello_html_m18d215d6.jpg

4) Гідрогалогенування

Етилен та його гомологи приєднують галогеноводні, утворюючи галогенопохідні вуглеводнів.

hello_html_60333863.jpg

Приєднання галогеноводнів до пропілену та інших алкенів відбувається відповідно до правила В. В. Марковнікова (водень приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону в місці подвійного зв’язку).

hello_html_44e6eb35.jpg

5) Гідратація

У присутності мінеральних кислот олефіни приєднують воду, утворюючи спирти.

hello_html_m1af27268.jpg

6) Окиснення

Алкени легко окислюються. Залежно від умов проведення реакції утворюються різні продукти.

а) У результаті спалювання на повітрі олефіни дають вуглекислий газ і воду:

H2C = CH2 + 3Ohello_html_m6fa6dc60.png 2CO2 + 2H2O

б) У разі окиснення алкенів розведеним розчином калій перманганату утворюються двохатомні спирти — гліколі (реакція Є. Є. Вагнера). Реакція відбувається на холоді:

hello_html_3e99cab8.jpg

У результаті реакції спостерігається знебарвлення розчину калій перманганату. Реакція Вагнера є якісною пробою на подвійний зв’язок.

в) У процесі жорсткого окиснення алкенів киплячим розчином калій перманганату в кислому середовищі відбувається остаточний розрив подвійного зв’язку й утворення кислот або кетонів.

hello_html_65e4b05a.jpg

За продуктами, що утворилися (кислотами й кетонами), можна зробити висновок про будову і склад радикалів, пов’язаних з етиленовим угрупованням у вихідній сполуці. До широкого впровадження спектральних методів ідентифікації органічних сполук ця реакція повсюдно використовувалася для визначення будови невідомих алкенів.

6) Реакція полімеризації

Однією з найбільш важливих у практичному плані реакцій ненасичених сполук (або олефінів) є полімеризація. Реакцією полімеризації називається процес утворення високомолекулярної сполуки (полімеру) шляхом з’єднання одна з одною молекул вихідної низькомолекулярної сполуки (мономера). Під час полімеризації подвійні зв’язки в молекулах вихідної ненасиченої сполуки «розкриваються», і за рахунок вільних валентностей, що утворюються, ці молекули з’єднуються одна з одною.

Полімеризація олефінів спричиняється нагріванням, тиском, опроміненням, дією вільних радикалів або каталізаторів. У спрощеній формі що реакцію на прикладі етилену можна представити так:

hello_html_21033f5d.jpg

Залежно від механізму реакції існує два види полімеризації:

1) радикальна, або ініційована;

2) іонна, або каталітична.

Додаткові способи одержання

А. Алкенів

1. Гідрування алкінів:

hello_html_4461d3bb.jpg

2. Дегідратація спиртів (відщеплення води):

hello_html_m1527cffb.jpg

Одержання карбіду:

hello_html_3a0ce886.jpg

2. Застосування алкенів

Алкени широко використовуються в промисловості як вихідні речовини для одержання розчинників (спиртів, дихлоретану, естери гліколей тощо), полімерів (поліетилену, полівінілхлориду, поліізобутилену та ін.), а також багатьох інших дуже важливих продуктів.

Етилен (етен) H2CH2 використовується для одержання поліетилену, політетрафлуоретилену (тефлону), етилового спирту, оцтового альдегіду, галогенопохідних і багатьох інших органічних сполук.

 

hello_html_m1a89c705.jpg

 

Застосовується як засіб для прискореного дозрівання фруктів. Пропілен (пропен) H2CHCHі бутилени (бутен-1 і бутен-2) використовуються для одержання спиртів і полімерів.

Ізобутілен (2-метилпропен) H2C(CH3)2 застосовується у виробництві синтетичного каучуку.

 

IV. Первинне застосування одержаних знань

1. Розглянути загальну схему, що характеризує властивості алкенів

 

Хімічні властивості

Алкени

1. Реакція горіння

СnH2n O2 hello_html_m6fa6dc60.png CO2 H2O

2. Гідрування (приєднання H2)

hello_html_7f629d3d.jpg

3. Галогенування (приєднання Сl2,Br2)

CH = CH - R + Cl2 hello_html_m6fa6dc60.png R – CHCl – CHCl - R

4. Гідрогалогенування (приєднання НСl, НВr)

R - CH = CH - R + HCl hello_html_m6fa6dc60.png R - CH2 - CHCl - R

5. Гідратація (приєднання води)

CH CH H2O (H OH) hello_html_m6fa6dc60.png R CH2 -CHOH-R

hello_html_68e418dd.jpg

 

Загальні способи одержання

Алкени

1. Дегідрування

Алканів:

hello_html_3a5fd066.jpg

2. Відщеплення НСl

hello_html_3ea2817.jpg

3. Відщеплення Cl2

R - CHCl - CHCl - R + Zn hello_html_m6fa6dc60.png R - CH = CH R + ZnCl2

 

2. Тренувальні вправи

Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості етилену:

а) гідрування;                             

б) бромування;

в) взаємодії з бромоводнем;

г) гідратації.

Поясніть, яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів.

У результаті згоряння вуглеводню масою 5,6 г утворилося 8,96 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 7,2 г води. Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14. Визначте формулу вуглеводню.

hello_html_13d0f144.jpg

У результаті згоряння вуглеводню масою 6,5 г утворилося 11,2 л карбон(IV) оксиду (н. у.) і 4,5 г води. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 13. Визначте формулу вуглеводню.

hello_html_32598149.jpg

Визначте масову частку Карбону в етилені.

 

V. Підбиття підсумків уроку

1. Фронтальна бесіда

1) Назвіть загальні хімічні властивості алкенів і алканів.

2) Назвіть відмітні хімічні властивості насичених і ненасичених вуглеводнів.

3) Який клас вуглеводнів є найбільш хімічно активним?

4) Яку реакцію можна використати для виявлення етану й етину?

5) Яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів?

2. Оцінювання роботи учнів на уроці

 

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 31, сторінка 124 – 129 , виконати вправу 187 сторінка 129 підручника Хімія 10 клас, Н.М. Буринська . Київ Ірпінь 2000рік.





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-078814

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"