10 класс
Тема урока:
«Альдегиды. Строение молекул,
функциональная группа. Номенклатура, изомерия. Свойства
и применение альдегидов
1.Сформулируйте
определение понятия фенолы
2.Опишите физические свойства фенола
3.что общего в химических свойствах спиртов и фенолов, в чем
различие?
4.Какие типы реакций характерны для фенола?
5.В чем заключается взаимное влияние атомов в молекуле
фенола ?
6.Какие качественные реакции на фенол вам известны ?
7.Какие кислородсодержащие группы вам известны?
УЧ. Что общего в строении между веществами,
известными вам, и веществами под буквой Е в тренажере?
и –СН=О
Общая формула предельных альдегидов и кетонов CnH2nO.
Прежде чем мы
приступим к характеристике альдегидов, назовите и запишите на доске формулу
второго представителя гомологического ряда предельных одноатомных спиртов и
назовите функциональную группу спиртов. С альдегидами мы с вами уже
встречались. Запишите формулы уже известных вам альдегидов.
Чем этаналь
отличается от этанола по составу молекул? (обсуждение ответов)-(слайд 6)
Альдегиды являются
представителями карбонильных соединений.
Карбонильные
соединения (оксосоединения)
- это производные соединения углеводородов, содержащие в молекуле карбонильную
группу - С=О.
Альдегиды - это органические вещества, молекулы которых
содержат альдегидную группу, связанную с углеводородным радикалом.
В зависимости от
характера радикала, связанного с альдегидной группой, альдегиды, разделяют на
предельные, непредельные и ароматические
Мы с вами будем
знакомиться только с предельными альдегидами.
Номенклатура
альдегидов
№
|
I
|
II
|
III
|
1
|
Н C = О
Н
|
CH3 CH2 - C = O
Н
|
СН3-СН-
СН- С=О
СН3 СН3 Н
|
2
|
CH3
CH3
C C=О
CH3 Н
|
CH3
CH3 -
CH2-CH - C = O
H
|
CH3--
(CH2)5- C = O
H
|
3
|
CH3
CH2 C = O
CH2 CH2
H
|
CH3
CH2- CH2- C = O
Н
|
CH3 CH2 - C = O
Н
|
Сформулировать
правило составления названия альдегида.
Задание :
Какие
виды изомерии характерны альдегидам? Показать на примере пентаналя
Строение
альдегидной группы
Свойства альдегидов и
кетонов определяются строением карбонильной группы >C=O.
Альдегиды
характеризуются высокой реакционной способностью. Большая часть их реакций
обусловлена наличием карбонильной группы.
Атом
углерода в карбонильной группе находится в состоянии sp2 -гибридизации и
образует три s- связи (одна из них – связь С–О), которые расположены в одной
плоскости под углом 120° друг к другу.
Связь С=О сильно полярна. Электроны
кратной связи С=О, в особенности более подвижные π-электроны, смещены к
электроотрицательному атому кислорода, что приводит к появлению на нем
частичного отрицательного заряда. Карбонильный углерод приобретает частичный
положительный заряд
Вопрос :Обратите внимание на строение молекулы
альдегида, как вы думаете:
1.Можно ли альдегиды
отнести к химически пассивным веществам? Почему?
2. Какие реакции
могут быть характерны альдегидам?
Какие
закономерности в изменении физических свойств альдегидов мы можем предположить?
Метаналь (формальдегид) – газ, альдегиды
С2-C5 и кетоны С3-С4 – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие
гомологи растворимы в воде, благодаря образованию водородных связей между атомами
водорода молекул воды и карбонильными атомами кислорода. С увеличением
углеводородного радикала растворимость в воде падает.
Альдегиды
обладают удушливым запахом, который при многократном разведении становится
приятным, напоминая запах плодов. Альдегиды кипят при более низкой температуре,
чем спирты с тем же числом углеродных атомов. Это cвязано с отсутствием в
альдегидах водородных связей. В то же время температура кипения альдегидов
выше, чем у соответствующих по молекулярной массе углеводородов, что связано с
высокой полярностью альдегидов.
Химические
свойства
Для
карбонильных соединений характерны реакции различных типов:
· присоединение
по карбонильной группе;
· полимеризация;
· конденсация;
· восстановление
и окисление.
1.Реакция
присоединения характерная для альдегидов,
CH3 – CH=O+Н2 —>
СН3 – СН2 - ОН
Альдегидам
также характерны реакции окисления, в молекулах альдегидов атом углерода
карбонильной группы, имеющий избыточный положительный заряд, притягивает к себе
электроны связи С-Н. Вследствие этого атом водорода приобретает большую
реакционную активность, что проявляется в способности альдегида к окислению.
Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот с тем же числом углеродных
атомов различными окислителями.
2. Реакции окисления
реакция
«серебряного зеркала» — окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра
R-CH=O + Ag2O
→ R-CO-OH + 2Ag↓
окисление
альдегидов гидроксидом меди (II), в результате которого выпадает осадок оксида
меди (I) красного цвета
CH3-CH=O +
2Cu(OH)2 → CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
3.
Реакции замещения
С галогенами:
CH3-CH=O + Cl2 → ClCH2-CH=O
+ HCl
здесь , ClCH2-CH=O - хлоруксусный альдегид
4. Реакции полимеризации
n CH2=O t,kat → (
-CH2-O-)n полиформальдегид
Способы получения альдегидов
Запишите
известные вам реакции, лежащие в основе получения альдегидов.(окисление спиртов
оксидом меди (II), реакция Кучерова
СН3-СН2-ОН
+ CuO → CH3-CH=O + Cu + H2O
НС≡СН + Н2О
→ СН3-СН=О
V.
Закрепление нового материала
К а р
т о ч к а № 1
Назовите
альдегид по международной номенклатуре:
|
К а р т о ч к а № 2
Назовите
альдегид по международной номенклатуре:
|
К а р
т о ч к а № 3
Назовите
альдегид по международной номенклатуре:
|
К а р
т о ч к а № 4
Назовите
альдегид по международной номенклатуре:
|
З а д
а н и е . Составьте как можно больше возможных изомеров вещества,
брутто-формула которого С4Н8О.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.