Урок химии 8 класс «Изменения, происходящие с веществами»

Урок химии 8 класс «Изменения, происходящие с веществами»

Ход урока.

I. Организация начала урока.

Учитель. Здравствуйте, ребята! Сегодня заключительный урок по теме: «Изменения, происходящие с веществами». Нам необходимо подготовиться к предстоящей контрольной работе. Как вы считаете, какие вопросы нам необходимо отработать, какую мы поставим перед собой цель?

Ученик.

1. Повторить понятия о физических и химических явлениях;
2. Вспомнить признаки химических реакций;
3. Закрепить умения записывать уравнения химических реакций и определять их тип;
4. Производить расчёты по химическим уравнениям;

Наш урок мы проведём необычно. Любой человек, не смотря  на возраст, любит путешествовать. Вот и я приглашаю вас совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

Наше путешествие пройдёт по следующим этапам.

1)Собери рюкзак.

2)Восхождение на гору.

3)Угадай слово.

4) Привал «Сказка».

5) Физкультминутка

6)Химический снегопад.

7)Решай-ка.

Итак, мы начинаем наш  урок и я желаю вам успехов.

Учитель. Перед тем как отправиться в путешествие мы должны собрать рюкзак. В него мы положим знания, которые нам пригодятся в путешествии. За каждый правильный ответ участник команды получает карточку снаряжение и один балл. Выигрывает та команда, игроки которой наберут больше баллов.

1этап. СОБЕРИ РЮКЗАК.

Учитель: Какие явления называют химическими?

Ученик: Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются новые.

Учитель: Чем химические явления отличаются от физических?

Ученик: При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются новые.

Учитель: Для протекания химических реакций необходимо создать определенные условия. Назовите эти условия.

Ученик: Для протекания химических реакций создают следующие условия:

·         соприкосновение веществ,

·         измельчение (растворение) веществ,

·         нагревание,

·         применение катализатора,

·         электрический ток,

·         освещение веществ.

Учитель: Когда вещества вступают во взаимодействие друг с другом, они обычно дают знать об этом. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция.

Ученик: Признаками химических реакций являются:

•          изменение цвета,

•          выделение газа,

•          появление или исчезновение запаха,       

•          выпадение или исчезновение осадка,

•          выделение света,

•          выделение или поглощение тепла.

2 этап «Восхождение на гору»

Давайте проверим сможете ли вы отличить физическое явление от химического.

Рассказ Петя и химические явления

Выбрать в тексте описание физических и химических явлений и доказать свой выбор.

Бабушка попросила Петю помочь ей сделать булочки. Она заранее смешала в кастрюльке дрожжи с тёплым раствором сахара. Оставалось  добавить в полученную смесь молоко, муку и замесить тесто. Петя заглянул в кастрюльку и увидел, что смесь пузырится, как будто вспенивается. Бабушка объяснила Пете, что это выделяется углекислый газ, благодаря которому булочки будут пышными.  На столе с утра осталась стоять чашка с недопитым молоком. Заглянув в чашку, Петя обнаружил в ней прозрачную жидкость и осадок из белых сгустков. «Молоко прокисло», – с сожалением сказала бабушка, – «для приготовления теста возьмём свежее молоко из холодильника».  Бабушка замесила тесто. Петя с бабушкой стали лепить колобки и располагать их на противне. Потом бабушка зажгла в духовке газ и поместила противень в нагретую духовку. Вскоре по квартире стал распространяться приятный запах. Когда на булочках появилась коричневая корочка, бабушка вынула их из духовки. За ужином вся семья наслаждалась вкусными булочками. 

Учитель: Сущность химических реакций выражается с помощью химических уравнений. Скажите, что мы называем химическим уравнением?

Ученик: Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов перед ними, а также математических знаков.

Учитель: На основе какого закона составляются химические уравнения?

Ученик: Химические уравнения составляются на основе закона сохранения массы веществ при химических реакциях.

Учитель: Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

Ученик: Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате ее.

Учитель: Кем был открыт закон сохранения массы веществ?

Ученик: Закон сохранения массы веществ при химических реакциях был открыт великим русским ученым М. В. Ломоносовым.  

В изучении химии вы встречались с классификацией химических элементов, веществ, а также химических реакций. По каким признакам классифицируются химические реакции?

Ученик: Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, а также по числу исходных веществ и продуктов реакции.

3        Этап – «Угадай слово».

Учитель:	- А теперь перейдем к  третьему  этапу. - Химических реакций известно в мире много И каждая в отдельности важна, поверьте мне. Реакции мы делим на типы очень строго Какие это типы? Поведайте вы мне.
Учащиеся:	- 4 типа химических реакций – реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Учитель:		- Что называется реакцией соединения, разложения, замещения, обмена?
Учащиеся:		отвечают на поставленные вопросы.
Учитель:		- Давайте выполним следующее задание.
Задание:		к какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Таблица «Угадай слово» есть в карте урока. Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово.

Таблица «Угадай слово».

	Уравнение реакции	Тип химических реакций
		соединение	разложение	замещение	обмена
1.	2Cu+O2=2CuO	с	м	а	б
2.	2SO2+O2=2SO3	к	г	з	о
3.	CaCO3=CaO+CO2	в	а	п	р
4.	Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4	н	ц	з	х
5.	2KBr+Cl2=Br2+2KCl	у	и	к	ф
6.	HNO3+KOH=KNO3+H2O	ж	д	с	а

(1 человек работает у доски, остальные на своих местах. Ответ: СКАЗКА)

Учитель:

- Ребята поднимите сигнальные карточки вверх: у кого получилось слово «СКАЗКА» - зеленые треугольники. - Друзья, вы правильно определили типы химических реакций, и мы получили название четвертого  этапа нашего путешествия Привал «Сказка». Мы с вами пользуемся естественным русским языком, на уроках химии мы должны владеть химическим языком. 4 этап  «Привал «Сказка» Учитель: А сейчас мы послушаем сказку, запишем уравнения  реакций  и определим о каких типах реакций в ней говорится? (Переведем текст сказки с русского языка на язык химии) Один ученик к доске, записываем химические реакции      Ученица читает сказку «Семейные узы» (ЮЛИАНА) Жил – был мальчик алюминчик (Al), у него была мечта жениться на прекрасной Золушке Соляной кислоте HCl. И вот его мечта сбылась, он встретил свою Золушку и женился на ней. Через положенный срок у них родились двойняшки: хлорид алюминия и водород:                   2Al + 6HCl = 2AlCL3 + 3H2 Трудно было найти двух более несхожих двойняшек, один, Хлорид алюминия, был степенный и неприметный, а второй, Водород, – легкий и взрывоопасный. Дети росли, а родители старели. Перед смертью отец с матерью пообещали оставить все свое богатство тому, у кого первого родится наследник. И это произошло ровно через 25 лет после рождения двойняшек. У молодых родителей хлорида алюминия и гидроксида натрия  (AlCl3 и NaOH)  родились наследники:                  AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Гидроксид алюминия Al(OH)3  имел амфотерный характер, он мог ладить и с кислотами, и с солями. Хлорид натрия NaCl  был истинным представителем класса солей. Дети выросли, завели свои семьи, но всю жизнь помнили своих родственников.                                                                                                                                                Учитель: Скажите, о каких типах химических реакций идет речь в сказке? Ученик: Речь идет о реакциях замещения и обмена. 5 этап Физкультминутка Да и в жизни нередко можно встретить подобные типы взаимодействий, мне поможет сейчас это показать ученик. Встаньте. 1.                 Повернёмся друг к другу, руки пожмём. И вот ассоциация. Какая это реакция? 2.                 А если мы поругались, по разным углам разбежались, Нет больше общения. Есть реакция разложения. 3.                 Если друг на день рождения Вам подарок принесёт. То реакция замещения непременно произойдёт. 4.                 Ну а если вдруг забыли ручку или карандаш,          Вам сосед тогда предложить обменять учебник ваш.

6. Этап – «Химический снегопад»

Учитель:

- Снег идет, и снег кружится Он ковром везде ложится Приглашаю всех я вас Поиграть в снежки сейчас. - Ребята, мы с вами сейчас повторили и обобщили тему «Типы химических реакций» и я предлагаю вам оценить себя с помощью снежинок. - Но снежки, друзья мои, у нас необыкновенные – химические. На снежинках разного цвета написаны задания разной степени трудности. Вы должны выбрать для себя задания либо на оценку «3», либо – на «4», либо – на «5». Тексты с заданиями у вас записаны в карте урока.

 «Синяя снежинка» - задание на «3»

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
б) Li + N2 → Li3N
в) K2S + CuCl2 → CuS↓ + KCl
г) N2O → N2 + O2

«Голубая снежинка» - задание на «4»

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Ca + Cl2 →
б) HNO3 + Cu(OH)2 →
в) Mg + TiCl4 →
г) AgBr →

 «Белая снежинка» - задание на «5»

Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Mg + O2 →
б) Fe3O4 + Al →
в) H3PO4 + HCl →
г) Ba(OH)2 + H2SO4 →
д) H2O →

Учитель:

- Кто желает у доски выполнить задания на «5», «4», «3»? (желающие учащиеся работают у доски, остальные на своих местах в схеме конспекте)

Учитель: Где еще можно использовать уравнения химических реакций?

При решении  химических задач

7. Этап «Решай-ка»

Вычислите массу меди, которую можно получить взаимодействием магния с 200г

40%-ного раствора сульфата меди(II).

Дано:

mр(CuSO4 )=200г.

W(CuSO4)=40%

M(CuSO4)=160г/моль

M(Cu)=64г/моль

Найти:

m(Cu)=?                                                     0,5 моль                  х моль

                                                           Mg + CuSO4 = MgSO4 +Cu

                                                                      1моль                    1 моль

mв.(CuSO4) =200* 0,4 = 80г.

n (CuSO4) =80/160 =0,5моль

n (Cu) = n (CuSO4) =0,5моль

m(Cu)= 0,5* 64=32г.

Ответ: m(Cu)=32г.

Как вы считаете, достигли ли мы цели, которую поставили в начале урока?

Учитель:

- Друзья, сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме «Изменения, происходящие с веществами». - Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу. - И чтобы узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке, я прошу вас дома заполнить анкеты, лежащие на ваших столах.

Рефлексия

Продолжите фразу:

—  Изученный материал дает мне…

—  Полученные знания я могу применить…

Мысленно воспроизведите урок. Ответьте на вопросы:

•         На каких этапах и почему возникли сложности?

•         Можно ли было их избежать?

•         Что для этого нужно сделать?

•         За что Вы можете себя похвалить?

Вы хорошо поработали. Я благодарю вас за урок.

«Карты урока» подпишите и сдайте, для выставления оценок