Урок химии для 9-го класса "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций"

Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

Планируемые результаты:

1)личностные: - формирование целостного научного мировоззрения; - формирование ответственного отношения к учению на основе мотивации к обучению и познанию; - освоение норм и правил поведения при выполнении общего дела.

2)метапредметные: - формирование умения самостоятельно определять цели обучения, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата; - формирование умения организовывать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; - формирование умения устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, обобщать и делать выводы.

3)предметные: - усвоение знаний о скорости химических реакций и факторах, влияющих на скорость реакций; - совершенствование умений проводить химический эксперимент.

Тип урока: изучения нового материала и первичного закрепления знаний.

Оборудование: оборудование и реактивы для проведения учебного эксперимента в группах, инструктивные карточки для работы в группах, листочки с рефлексивным тестом.

Технологическая карта урока:

Этап урока	Содержание и деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формируемые УУД
1.Оргмо мент.	Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Проверяет выполнение дом.работы. Задает домашнее задание.	Приветствуют учителя. Выборочно сдают дом.работу. Записывают д/з на следующий урок.
2.Актуализация.	Активизирует познавательную активность учащихся. Подводит учащихся к теме урока, инициирует целеполагание.	Слушают учителя. Формулируют тему урока, планируют результаты урока (целеполагание).	Навык самоорганизации и саморегуляции.
3.Изучение нового материала.	Объясняет учащимся понятие скорости хим. реакции, организует работу в группах. Организует представление результатов работы групп.	Слушают учителя. Работают в группах, проводят опыты. Анализируют полученные данные, делают выводы. Оформляют результаты работы. Представляют результаты работы классу. Записывают в тетрадях вывод о факторах, влияющих на скорость хим.реакций.	Навык сотрудничества, требующий совместной работы в группах. Навык коммуникации, требующий создания высказывания с заданными параметрами и представления его перед классом.
4.Закрепление изученного материала.	Создаёт учебные ситуации с использованием материала данного урока.	Работают в группах. Решают задачи на практическое применение знаний, полученных на данном уроке.	Навык сотрудничества. Решение проблем поискового характера. Навык коммуникации, требующий создания устного ответа.
5.Рефлексия.	Организует парную работу с тестом на установление истинности утверждений. Проводит фронтальную проверку теста.	Работают с тестом в парах. Проверяют полученный результат.	Навык сотрудничества. Навык оценки и анализа собств.учебной деятельности.

Конспект урока.

1.Оргмомент.

Проверка д/з: S → X → Y → H₂SO₄ (+ Ba(OH)₂) →?

S + O₂→ SO₂

2SO₂ + O₂ →2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Д/з: §14 п.1,2, решить задачу 2(стр.38).

2. Актуализация.

Послушайте данные о некоторых рекордах, зафиксированных в разных источниках:

самая быстрая змея- черная мамба. Скорость ее движения 16-19 км /час;
самое медленное млекопитающее - трехпалый ленивец, передвигающийся по земле со скоростью 1,8-2 м/мин;
рекорд печатания на машинке – 158 слов в минуту;

· рекорд в поедании бобов с помощью коктейльных палочек – 226 шт. за 5 минут;

· рекорд вязания на спицах – 111 петель за мин.

Что объединяет все эти факты? (уч-ся отвечают) Да, действительно, везде речь идет о том, как быстро были совершены те или иные действия, т.е. о скорости. Вспомните из курса физики, что такое скорость. Скорость показывает, какой путь проходит тело за единицу времени.

А можно ли использовать понятие «скорость» для характеристики химической реакции? Пример: смесь водорода и кислорода может находиться в одном сосуде очень долгое время, но если проскочит искра, то смесь мгновенно взорвётся. Т.е. реакции могут идти в течение сотен, десятков лет, нескольких недель, часов, минут, или даже мгновенно. Сделайте вывод из вышесказанного (химические реакции могут идти с разной скоростью).

Сформулируйте тему урока (скорость химических реакций), запишите её в тетрадях. Какие задачи стоят перед нами на сегодняшнем уроке? (узнать, что это такое, как рассчитывать, от чего зависит и т.д.).

3.Изучение нового материала.

Посмотрим на формулу скорости, знакомую вам из физики. Для химической реакции: С₁– первоначальная концентрация в-ва С₂– концентрация в-ва через некоторое время Тогда ∆С – изменение концентрации, а ∆t – изменение времени, а скорость реакции в общем виде можно выразить так: v = (C₁– C₂)/(t₂ – t₁) = ∆C/∆t

Записывают определение в тетрадях: Скорость хим. реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

В жизни часто приходится управлять химической реакцией. Для разжигания угля в топке нужно ускорить реакцию. А для тушения пожара – замедлить и прекратить совсем. Выплавку металла на металлургических заводах нужно ускорить, а процесс ржавления железа по возможности, замедлить, поскольку прекратить совсем эту реакцию мы не можем. Чтобы управлять скоростью реакции, нужно знать, от чего она зависит. Предлагаю выяснить это в ходе эксперимента.

(Класс делится на 5 групп, каждая получает лоток с реактивами и оборудованием и инструктивную карточку (Приложение1), выполняют задания, анализируют результаты опыта и делают выводы, затем презентуют результаты работы группы перед классом).

Еще раз, подводя итог проделанной работе, обратим внимание на факторы, запишем их в тетради.

Факторы, влияющие на скорость реакции:

1. Природа реагирующих веществ.

2. Температура.

3. Концентрация вещества.

4. Поверхность соприкосновения веществ.

5. Катализатор.

4.Закрепление изученного.

Мы выяснили зависимость скорости реакции от влияния разных факторов. Чтобы закрепить их, давайте выполним несколько заданий (уч-ся рашают задачи в группах).(Приложение 2)

5.Рефлексия.

Теперь давайте проверим, насколько была эффективной наша работа. Узнаем мы это с помощью теста (Приложение 3), который вы выполните в парах. В тесте нет ничего сложного. Просто поставьте знак «Х» в соответствующей колонке. (Выполняют тест, проверяют правильность).

Надеюсь, что сегодняшний урок был вам интересен и знания, полученные на нём, останутся надолго.

Приложение 1.

Инструкция для учащихся по выполнению лабораторной работы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Опыт №1.

Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а в другую железные опилки. Прилейте к ним по 1мл раствора хлорида меди (II). В какой пробирке быстрее произошла реакция? Какое условие влияет на скорость химической реакции?

Подготовьте ответ по плану: