Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии для 9-го класса "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок химии для 9-го класса "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций"

библиотека
материалов

Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

Планируемые результаты:

1)личностные: - формирование целостного научного мировоззрения; - формирование ответственного отношения к учению на основе мотивации к обучению и познанию; - освоение норм и правил поведения при выполнении общего дела.

2)метапредметные: - формирование умения самостоятельно определять цели обучения, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата; - формирование умения организовывать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; - формирование умения устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, обобщать и делать выводы.

3)предметные: - усвоение знаний о скорости химических реакций и факторах, влияющих на скорость реакций; - совершенствование умений проводить химический эксперимент.

Тип урока: изучения нового материала и первичного закрепления знаний.

Оборудование: оборудование и реактивы для проведения учебного эксперимента в группах, инструктивные карточки для работы в группах, листочки с рефлексивным тестом.

Технологическая карта урока:

Этап урока

Содержание и деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1.Оргмо

мент.

Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Проверяет выполнение дом.работы. Задает домашнее задание.

Приветствуют учителя. Выборочно сдают дом.работу. Записывают д/з на следующий урок.


2.Актуализация.

Активизирует познавательную активность учащихся. Подводит учащихся к теме урока, инициирует целеполагание.

Слушают учителя. Формулируют тему урока, планируют результаты урока (целеполагание).

Навык самоорганизации и саморегуляции.

3.Изучение нового материала.

Объясняет учащимся понятие скорости хим. реакции, организует работу в группах. Организует представление результатов работы групп.

Слушают учителя.

Работают в группах, проводят опыты. Анализируют полученные данные, делают выводы. Оформляют результаты работы. Представляют результаты работы классу. Записывают в тетрадях вывод о факторах, влияющих на скорость хим.реакций.

Навык сотрудничества, требующий совместной работы в группах.

Навык коммуникации, требующий создания высказывания с заданными параметрами и представления его перед классом.

4.Закрепление изученного материала.

Создаёт учебные ситуации с использованием материала данного урока.

Работают в группах.

Решают задачи на практическое применение знаний, полученных на данном уроке.

Навык сотрудничества. Решение проблем поискового характера. Навык коммуникации, требующий создания устного ответа.

5.Рефлексия.

Организует парную работу с тестом на установление истинности утверждений.

Проводит фронтальную проверку теста.

Работают с тестом в парах.

Проверяют полученный результат.


Навык сотрудничества. Навык оценки и анализа собств.учебной деятельности.





































Конспект урока.

1.Оргмомент.

Проверка д/з: S → X → Y → H2SO4 (+ Ba(OH)2) →?

S + O2 → SO2

2SO2 + O2 →2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O

Д/з: §14 п.1,2, решить задачу 2(стр.38).

2. Актуализация.

Послушайте данные о некоторых рекордах, зафиксированных в разных источниках:

  • самая быстрая змея- черная мамба. Скорость ее движения 16-19 км /час;

  • самое медленное млекопитающее  - трехпалый ленивец, передвигающийся по земле со скоростью 1,8-2 м/мин;

  • рекорд печатания на машинке – 158 слов в минуту;

  • рекорд в поедании бобов с помощью коктейльных палочек – 226 шт. за 5 минут;

  • рекорд вязания на спицах – 111 петель за мин.

Что объединяет все эти факты? (уч-ся отвечают) Да, действительно,  везде речь идет о том, как быстро были совершены те или иные действия, т.е. о скорости. Вспомните из курса физики, что такое скорость. Скорость показывает, какой путь проходит тело за единицу времени.



А можно ли использовать понятие «скорость» для характеристики химической реакции? Пример: смесь водорода и кислорода может находиться в одном сосуде очень долгое время, но если проскочит искра, то смесь мгновенно взорвётся. Т.е. реакции могут идти в течение сотен, десятков лет, нескольких недель, часов, минут, или даже мгновенно. Сделайте вывод из вышесказанного (химические реакции могут идти с разной скоростью).

Сформулируйте тему урока (скорость химических реакций), запишите её в тетрадях. Какие задачи стоят перед нами на сегодняшнем уроке? (узнать, что это такое, как рассчитывать, от чего зависит и т.д.).

3.Изучение нового материала.

Посмотрим на формулу скорости, знакомую вам из физики. Для химической реакции: С1 – первоначальная концентрация в-ва С2 – концентрация в-ва через некоторое время Тогда ∆С – изменение концентрации, а ∆t – изменение времени, а скорость реакции в общем виде можно выразить так: v = (C1 C2)/(t2t1) = ∆C/∆t

Записывают определение в тетрадях: Скорость хим. реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

В жизни часто приходится управлять химической реакцией. Для разжигания угля в топке нужно ускорить реакцию. А для тушения пожара – замедлить и прекратить совсем. Выплавку металла на металлургических заводах нужно ускорить, а процесс ржавления железа по возможности, замедлить, поскольку прекратить совсем эту реакцию мы не можем. Чтобы управлять скоростью реакции, нужно знать, от чего она зависит. Предлагаю выяснить это в ходе эксперимента.


(Класс делится на 5 групп, каждая получает лоток с реактивами и оборудованием и инструктивную карточку (Приложение1), выполняют задания, анализируют результаты опыта и делают выводы, затем презентуют результаты работы группы перед классом).


Еще раз, подводя итог проделанной работе, обратим внимание на факторы, запишем их в тетради.

Факторы, влияющие на скорость реакции:

  1. Природа реагирующих веществ.

  2. Температура.

  3. Концентрация вещества.

  4. Поверхность соприкосновения веществ.

  5. Катализатор.


4.Закрепление изученного.

Мы выяснили зависимость скорости реакции от влияния разных факторов. Чтобы закрепить их, давайте выполним несколько заданий (уч-ся рашают задачи в группах).(Приложение 2)


5.Рефлексия.

Теперь давайте проверим, насколько была эффективной наша работа. Узнаем мы это с помощью теста (Приложение 3), который вы выполните в парах. В тесте нет ничего сложного. Просто поставьте знак «Х» в соответствующей колонке. (Выполняют тест, проверяют правильность).

Надеюсь, что сегодняшний урок был вам интересен и знания, полученные на нём, останутся надолго.




















Приложение 1.

Инструкция для учащихся по выполнению лабораторной работы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Опыт №1.

Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а в другую железные опилки. Прилейте к ним по 1мл раствора хлорида меди (II). В какой пробирке быстрее произошла реакция? Какое условие влияет на скорость химической реакции?

Подготовьте ответ по плану:

Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .

Мы увидели, что в пробирке с …… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .

Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет …………………………………………………………………………………………………………………………………….………… .

Опыт №2.

В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну прилейте 1мл соляной кислоты (1:3), а в другую – столько же этой кислоты (1:10). В какой пробирке активнее протекает реакция? Что влияет на её скорость?

Подготовьте ответ по плану:

Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .

Мы увидели, что в пробирке с …… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .

Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………………..……………………… .





Опыт №3.

В две пробирки поместите по чуть-чуть оксида меди (II) и прилейте по 5-6 капель раствора азотной кислоты (1:3). Одну пробирку нагрейте. По интенсивности изменения окраски раствора установите, какое условие влияет на скорость химической реакции?

Подготовьте ответ по плану:

Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .

Мы увидели, что в пробирке ………………… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .

Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………..……………………………… .





Опыт №4.

В пробирку с 1 мл раствора пероксида водорода внесите тлеющую лучинку, не касаясь жидкости. Что наблюдаете? Теперь в пробирку поместите оксид марганца (IY) и внесите тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Сделайте вывод.

Подготовьте ответ по плану:

Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .

Мы увидели, что в пробирке ………………… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .

Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………..……………………………… .





Опыт №5.

В две пробирки налейте по 1-2 мл серной кислоты. В одну пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – гранулу алюминия. Отметьте время протекания реакции. Что здесь влияет на скорость реакции?

Подготовьте ответ по плану:

Мы провели следующий опыт: …………………………………………………………………………………………. .

Мы увидели, что в пробирке ………………… …….. реакция проходила быстрее, так как наблюдали ……………………………………………………………………. .

Мы сделали вывод, что на скорость химической реакции влияет ……………………………………………………………………………………………………………..……………………………… .













Приложение 2.

Задача 1.

Три друга развели на привале костёр. Один принёс толстое бревно, другой набрал много мелких щепочек, и разгорелся спор – что положить в костёр, чтобы он горел как можно дольше. Третий друг сказал: «Не спорьте, и тот, и другой варианты одинаково хороши». Помогите разобраться, кто прав. Какой фактор влияет на скорость данной реакции?

Задача 2.

Известно, что для полного гниения брошенной в лесу газеты потребуется год. Для ржавления консервной банки 10 лет. А стекло практически не разрушается в течении столетий. Какой фактор влияет на скорость названных химических процессов? Задумайтесь, можно ли оставлять мусор в лесу?

Задача 3.

Почему продукты питания хранят в холодильнике?

Задача 4.

Кислоты реагируют с металлами. Надо доставить серную кислоту по железной дороге из одного пункта в другой. Везут кислоту в стальных цистернах. Как сделать так, чтобы материал цистерны не реагировал с кислотой?

Задача 5.

Врачи рекомендуют всем как можно тщательнее пережевывать пищу. Почему? Объясните данный факт с точки зрения скорости химических реакций.



Приложение 3.

Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.

Пример

Да

Нет

1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.



2.Катализатор понижает скорость химической реакции.



3.Скорость химической реакции не зависит от температуры.



4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.



5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС.



6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе.



7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.





Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.

Пример

Да

Нет

1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.



2.Катализатор понижает скорость химической реакции.



3.Скорость химической реакции не зависит от температуры.



4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.



5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС.



6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе.



7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.





Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.

Пример

Да

Нет

1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.



2.Катализатор понижает скорость химической реакции.



3.Скорость химической реакции не зависит от температуры.



4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.



5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС.



6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе.



7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.





Прочитайте утверждения. Поставьте знак «Х» в соответствующей колонке.

Пример

Да

Нет

1.Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени.



2.Катализатор понижает скорость химической реакции.



3.Скорость химической реакции не зависит от температуры.



4. Порошок цинка взаимодействует с серной кислотой медленнее, чем гранулы.



5. Оксид меди (II) быстрее взаимодействует с серной кислотой при 60оС, а не при 20оС.



6.В чистом кислороде горение происходит интенсивнее, чем в воздухе.



7. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию реагирующих веществ.







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Предлагаемый материал содержит разработку урока в соответствии с ФГОС ООО. Включает планируемые результаты, технологическую карту и конспект урока, а также приложения для копирования и распечатки при подготовке к уроку.

Урок деятельностный, проводится мною таким образом на протяжении 3-х лет, всегда проходит динамично и нравится обучающимся.

Общая информация

Номер материала: 304992

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"