Урок химии "Кислоты" (8 класс)

8 КЛАСС.

 РАЗДЕЛ 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Тема урока. Кислоты.

Цели урока.

Образовательная. Продолжить знакомство учащихся с важнейшими классами сложных веществ. Сформировать понятие о кислотах. Пояснить принципы классификации и составления названий кислот, указать соответствие между кислотами и кислотными оксидами. Рассмотреть воздействие кислот на индикаторы. Указать важнейшие кислоты, используемые человеком.

Воспитательная. Реализация ВПС и МПС. Продолжить расширение политехнического кругозора учащихся на основе знаний об использовании кислот в промышленности и в повседневной жизни человека.

Развивающая. Продолжить развитие умений учащихся сравнивать изученный материал с новыми фактами, делать заключения на основе анализа полученной информации.

Тип урока. Комбинированный.

Оборудование.

Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Пробирки.

Вещества. Растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄. CH₃COOH. Газированная H₂O, индикаторы.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания.

Вопросы:

1. Что такое основания? Какова их общая формула?

2. Как определить количество гидроксогрупп –OH, соединённых с ионом металла?

3. какова классификация оснований?

4. Как составляются названия оснований?

5. Как составить формулу основания по его названию?

6. Что происходит с окраской индикаторами под действием щелочей?

# работа по карточкам.

№2 стр. 102,   №3 стр. 102,   №4 стр. 102,

№5 стр. 102    Ответ: 3 моль; 0,5 моль.

III. Изучение нового материала.

1. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

2. Общая формула кислот.

HnA_N, где n = 1, 2, 3…

H⁺ⁿ – ион водорода (степень окисления +1).

A_N – ион кислотного остатка (степень окисления -1, -2, -3…).

3. Важнейшие представители.

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток (валентность)	Кислотный остаток (степень окисления)	Название образуемых солей
Соляная, хлороводородная	HCl	–Cl (I)	Cl	Хлориды
Фтороводородная (плавиковая)	HF	–F (I)	F	Фториды
Бромоводородная	HBr	–Br (I)	Br	Бромиды
Йодоводородная	HI	–I (I)	I	Йодиды
Азотная	HNO3	–NO3 (I)	NO3	Нитраты
Азотистая	HNO2	–NO2 (I)	NO2	Нитриты
Сероводородная	H2S	–S (II)	S	Сульфиды
Сернистая	H2SO3	–SO3 (II)	SO3	Сульфиты
Серная	H2SO4	–SO4 (II)	SO4	Сульфаты
Угольная	H2CO3	–CO3 (II)	CO3	Карбонаты
Кремниевая	H2SiO3	–SiO3 (II)	SiO3	Силикаты
Фосфорная	H3PO4	–PO4 (III)	PO4	Фосфаты
Борная	H3BO3	–BO3 (III)	BO3	Бораты

4. Оксиды, соответствующие кислотам.

_{+1 +6 -2         +6 -2      +1 +5 -2          +5 -2       +1 +3 -2           +3 -2        +1 +5 -2          +5 -2}

H₂SO₄ → SO₃,   HNO₃ → N₂O₅,   HNO₂ → N₂O₃,   H₃PO₄ → P₂O₅

5. Классификация кислот.

КИСЛОТЫ
По количеству атомов водорода		По наличию атомов кислорода
Одноосновные HCl, HNO3, HNO2		Бескислородные HF, HBr, H2S
Двухосновные H2SO4, H2CO3, H2S		Кислородсодержащие HNO3, H2SO4, H3PO4
Трёхосновные H3PO4, H3BO3

6. Действие кислот на индикаторы.

1) фиолетовый лакмус становится красным.

2) метиловый оранжевый становится розовым.

3) бесцветный фенолфталеин не изменяет окраску.

7. Важнейшие кислоты.

HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, CH₃COOH, HCOOH.

IV. Закрепление знаний полученных на уроке.

Вопросы:

1. Что такое кислоты? Какова их общая формула?

2. Укажите названия и формулы известных вам кислот.

3. Какова классификация кислот?

4. Как изменяется окраска индикаторов под действием кислот?

5. Назовите наиболее известные кислоты. Где они применяются?

V. Д/з. §20; №1, 3-5 с.107