180877
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия ПрезентацииУрок химии 9 кл. "Кислоты. Серная кислота"

Урок химии 9 кл. "Кислоты. Серная кислота"

библиотека
материалов
Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(кон...
Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и...
Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2...
Типичные свойства кислот: 1) диссоциация; 2) Взаимодействие с основаниями; 3)...
Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросн...
Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол-...
Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфа...
Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода...
Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO...
? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?
Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2...
В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 %...
Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми крист...
Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2...
 Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной к...
Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4...
Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)
 Спасибо за внимание !

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(кон
Описание слайда:

Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(конц.) = HgSO4+SO2+2H2O

2 слайд Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и
Описание слайда:

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

3 слайд Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2
Описание слайда:

Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2 H3PO4 H2SO4 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HCl H2SiO3 H2S H2SO4 H2СО3 NaHCO3 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HBr H2S HClO NaH HCl HF растворима не растворима растворима растворима растворима растворима H2SiO3 H2SO3 H3PO4 H2S HNO3 HСl формулы кислотиназови их формулы двухосновных кислородосодержащих кислот формулы одноосновных бескислородных кислот формулырастворимыхинерастворимыхкислот

4 слайд Типичные свойства кислот: 1) диссоциация; 2) Взаимодействие с основаниями; 3)
Описание слайда:

Типичные свойства кислот: 1) диссоциация; 2) Взаимодействие с основаниями; 3) Взаимодействие с оксидами металлов; 4) Взаимодействие с металлами; 5) Взаимодействие с солями.

5 слайд Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросн
Описание слайда:

Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 280°С Правила разбавления концентрированной кислоты

6 слайд Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол-
Описание слайда:

Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол- фталеин H2SO4 бесцветный

7 слайд
Описание слайда:

8 слайд Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфа
Описание слайда:

Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфаты( средние) Гидросульфаты (кислые)

9 слайд Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода
Описание слайда:

Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

10 слайд Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO
Описание слайда:

Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO42- = BaSO4

11 слайд ? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?
Описание слайда:

? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?

12 слайд Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2
Описание слайда:

Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 + 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается 4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О Zn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается

13 слайд В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 %
Описание слайда:

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры. Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

14 слайд Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми крист
Описание слайда:

Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н2О) (CaSO4

15 слайд Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2
Описание слайда:

Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

16 слайд  Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
Описание слайда:

Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

17 слайд С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной к
Описание слайда:

С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы. правильно NaОH правильно ошибка ошибка правильно CaO HCl SO3 Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3 (реакция обмена,) (реакция обмена) (реакция обмена)

18 слайд Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4
Описание слайда:

Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2+…

19 слайд Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая
Описание слайда:

Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах ВЫВОД

20 слайд ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)

21 слайд  Спасибо за внимание !
Описание слайда:

Спасибо за внимание !

22 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.