Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии 9 кл. "Кислоты. Серная кислота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии 9 кл. "Кислоты. Серная кислота"

библиотека
материалов
Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(кон...
Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и...
Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2...
Типичные свойства кислот: 1) диссоциация; 2) Взаимодействие с основаниями; 3)...
Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросн...
Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол-...
Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфа...
Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода...
Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO...
? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?
Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2...
В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 %...
Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми крист...
Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2...
 Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной к...
Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4...
Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)
 Спасибо за внимание !
22 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(кон
Описание слайда:

Дописать уравнения реакций: 4Ca+5H2SO4(конц.) = 4CaSO4+H2S+4H2O Hg+2H2SO4(конц.) = HgSO4+SO2+2H2O

№ слайда 2 Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и
Описание слайда:

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

№ слайда 3 Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2
Описание слайда:

Выбери: правильно ошибка ошибка ошибка правильно правильно NaОH HCl CaCO3 SO2 H3PO4 H2SO4 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HCl H2SiO3 H2S H2SO4 H2СО3 NaHCO3 правильно ошибка ошибка правильно правильно ошибка HBr H2S HClO NaH HCl HF растворима не растворима растворима растворима растворима растворима H2SiO3 H2SO3 H3PO4 H2S HNO3 HСl формулы кислотиназови их формулы двухосновных кислородосодержащих кислот формулы одноосновных бескислородных кислот формулырастворимыхинерастворимыхкислот

№ слайда 4 Типичные свойства кислот: 1) диссоциация; 2) Взаимодействие с основаниями; 3)
Описание слайда:

Типичные свойства кислот: 1) диссоциация; 2) Взаимодействие с основаниями; 3) Взаимодействие с оксидами металлов; 4) Взаимодействие с металлами; 5) Взаимодействие с солями.

№ слайда 5 Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросн
Описание слайда:

Н2SО4 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 280°С Правила разбавления концентрированной кислоты

№ слайда 6 Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол-
Описание слайда:

Действие на индикаторы H2SO4 лакмус красный H2SO4 розовый метил-оранж фенол- фталеин H2SO4 бесцветный

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфа
Описание слайда:

Диссоциация: H2SO4 ↔ H+ + HSO4- HSO4- ↔ H+ + SO42- Соли серной кислоты Сульфаты( средние) Гидросульфаты (кислые)

№ слайда 9 Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода
Описание слайда:

Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С оксидами металлов: H2SO4+K2O=K2SO4+H2O 3. С гидроксидами металлов: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4. С солями: H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2

№ слайда 10 Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO
Описание слайда:

Качественная реакция Na2SO4+BaCI2→BaSO4↓+ 2NaCI Белый молочный осадок Ba2++SO42- = BaSO4

№ слайда 11 ? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?
Описание слайда:

? Зависят ли свойства серной кислоты от её концентрации?

№ слайда 12 Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2
Описание слайда:

Свойства концентрированной серной кислоты Cu + 2H2SO4(конц) → SO2 + CuSO4 + 2H2О Cu0 + 2е → Cu+2 1 восстановитель, окисляется S+6 + 2е→ S+4 1 окислитель, восстанавливается 4Zn + 5H2SO4(конц)→ H2S + 4ZnSO4 + 4H2О Zn0 + 2е → Zn+2 4 восстановитель, окисляется S+6 + 8е→ S-2 1 окислитель, восстанавливается

№ слайда 13 В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 %
Описание слайда:

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры. Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

№ слайда 14 Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми крист
Описание слайда:

Сульфат кальция В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н2О) (CaSO4

№ слайда 15 Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2
Описание слайда:

Промышленное получение H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4

№ слайда 16  Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
Описание слайда:

Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

№ слайда 17 С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной к
Описание слайда:

С какими из перечисленных соединений будет взаимодействовать раствор серной кислоты? Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы. правильно NaОH правильно ошибка ошибка правильно CaO HCl SO3 Ba(NO3)2 H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + HNO3 (реакция обмена,) (реакция обмена) (реакция обмена)

№ слайда 18 Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4
Описание слайда:

Дописать уравнения реакций: Ca+H2SO4(конц.)=CaSO4+H2S+… Hg+H2SO4(конц.)=HgSO4+SO2+…

№ слайда 19 Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая
Описание слайда:

Серная кислота – очень активная жидкость, Особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения: обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах ВЫВОД

№ слайда 20 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ УЧЕБНИК § 16, Упражнение №5, стр.78 (Письменно)

№ слайда 21  Спасибо за внимание !
Описание слайда:

Спасибо за внимание !

№ слайда 22
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 11.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров150
Номер материала ДБ-022208
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх