Урок химии 11 класс

Тематическое планирование

№№ п\п	Наименование темы	Всего часов	Из них
			Практические работы	контрольные работы
1	Введение	1
2	Тема 1. Строение атома  и Периодический закон	5
3	Тема 2. Строение вещества	23	№ 1 «Получение, собирание и распознавание газов»	№1 По теме «Строение вещества»
4	Тема 3. Химические реакции	18		№2 По теме «Химические реакции»
5	Тема 4. Вещества и их свойства	18	№ 2 «Решение эксперим. задач на идентификацию органических  и неорганических соединений»	№ 3 Итоговая  за курс средней школы
6	Тема 5. Химия и жизнь	3
	Итого	68	2	3

Поурочное планирование

№№ уроков п/п	Тема урока			Изучаемые вопросы	Эксперимент Д- демонстрационный   Л- лабораторный		Требования к уровню подготовки выпускников
Введение (1 час)
1	Введение в общую химию			Структура курса. Обобщение и систематизация знаний  о предмете и задачах науки химии. Чистая и прикладная химия.			Знать/понимать -химические понятия: ─предмет химии ─роль химии в жизни общества
Тема 1. Строение атома и периодический закон (5 часов)
1 (2)	Атом-сложная частица			История развития учения о строении атома. Ядро и электронная оболочка. Элементарные частицы в составе атома.			Знать/понимать -химические понятия: ─ атом ─изотопы Уметь -определять состав атомных ядер (число протонов и нейтронов)
2-3 (3-4)	Состояние электронов в атоме			Атомнгые орбиталии .Формы орбиталей (s, p). Последовательность заполнения электронами орбиталей. Электронное строение атомов химических элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов		Д. Электронно-графические схемы строения атомов	Знать/понимать -химические понятия:  ─электронная оболочка ─энергетический уровень Уметь ─определять число энергетических уровней и подуровней в атоме
4-5 (5-6)	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома			Открытие Периодического закона. Современная формулировка. Периодическая система, ее структура. Физический смысл  порядкового номера, номера периода и группы. Закономерности изменения металлических и неметаллических свойств элементов в пределах периода и главной подгруппы.		Д. Различные варианты периодической системы Л. Конструирование периодической системы с помощью карточек элементов	Уметь ─характеризовать химический элемент по его положению в  Периодической системе Знать/понимать ─определение Периодического закона ─закономерность изменения свойств элементов
Тема 2. Строение вещества (23 часа)
1 (7)			Ионная химическая связь	Электронное строение атомов металлов и неметаллов. Переход электронов. Ионы: катионы, анионы, их характеристика. Ионные кристаллические решетки. Примеры и свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.		Д. ─Модель кристаллической решетки NaCl. ─Образцы веществ и минералов с ионной кристаллической решеткой	Знать/понимать -химические понятия: ─ионы ─кристаллические решетки Уметь -составлять ─схемы образования ионной связи в бинарных соединениях
2-3  (8-9)			Ковалентная химическая связь	Электроотрицательность элементов. Полярная и неполярная связь.  Полярность молекул. Способы образования связи: обменный механизм и донорно-акцепторный. Молекулярные и атомные  кристаллические решетки. Примеры и свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.		Д. ─Модели кристаллических решеток углекислого газа (В.), алмаза, графита ─Образцы веществ и минералов с молекулярной кристаллической решеткой	Знать/понимать -химические понятия: ─электроотрицательность Уметь -составлять ─схемы образования ковалентных соединений -объяснять ─зависимость свойств веществ от типа химической связи
4 (10)			Металлическая и водородная связь	Простые вещества-металлы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химической связи		Д. Коллекция металлов Л. Определение типа кристаллической решетки в данном веществе и описание его свойств	Знать/понимать -химические понятия: ─металлическая связь ─вещества молекулярного и немолекулярного строения -важнейшие вещества: Уметь -объяснять ─причины, объясняющие единую природу химических связей
5 (11)			Пластмассы	Высокомолекулярные соединения и их классификация (природные и химические; искусственные и синтетические). Пластмассы, их свойства и распознавание важнейших пластмасс. Реакции, лежащие в основе получения пластмасс. Экологические проблемы утилизации отходов из пластмасс.		Д. Отношение пластмасс к нагреванию и распознавание их по продуктам сгорания. Л. Работа с коллекцией пластмасс	Знать/понимать -важнейшие вещества и материалы: ─ пластмассы (полиэтилен, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид) ─способы безопасного обращения с пластмассами Уметь ─распознавать полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол
6  (12)			Волокна	Понятие волокон. Классификация волокон: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические). Достижения химии в области химических волокон.		Д. Отношение волокон  к нагреванию и распознавание их по продуктам сгорания. Л. Работа с коллекцией волокон.	Знать/понимать -важнейшие вещества и материалы: ─искусственные волокна (ацетатное) ─синтетические волокна (найлон, лавсан, нитрон, капрон) ─правила обращения с изделиями из химических волокон Уметь ─Отличать натуральную шерсть от химических волокон
7 (13)			Газообразное агрегатное состояние вещества	Характеристика газовой фазы. Физические свойства газообразных веществ (сжимаемость, упругость, сжижение  газов). Закон Авогадро. Следствие из закона. Относительная и абсолютная плотность газов и их расчет.		Д. ─Модель молярного объема газов. ─Образцы углеводородов в газообразном агрегатном состоянии	Знать/понимать ─ Закон Авогадро -важнейшие вещества: Метан, пропан, этилен, ацетилен, аммиак, оксиды углерода, сероводород, кислород,, водород, азот, озон
8 (14)			Воздух и природный газ- природные газообразные смеси	Состав воздуха. Постоянные и переменные компоненты воздуха. Изменение состава воздуха в результате техногенной деятельности человека. Парниковый эффект. Кислотные дожди. Озоновые дыры. Характеристика природного газа.		Д.  Диаграмма состава воздуха	Знать/понимать ─Состав воздуха Уметь -объяснять Причины возникновения кислотных дождей, парникового эффекта и озоновых дыр
9  (15)			Водород. Кислород. Озон.	Получение этих газов в лаборатории и промышленности. Характеристика физических и химических свойств этих газов и их применение на основе этих свойств. Роль  этих газов в биологических процессах.		Д. Получение водорода, кислорода и озона в лаборатории и распознавание этих газов.	Знать/понимать ─Способы получения и собирания газов Уметь ─Распознавать указанные газы
10 (16)			Аммиак. Углекислый газ. Угарный газ	Получение этих газов в лаборатории и промышленности. Характеристика физических и химических свойств этих газов и их применение на основе этих свойств. Роль  этих газов в биологических процессах. Профилактика бытовых отравлений этими газами.		Д. Получение аммиака и  углекислого газа  в лаборатории и распознавание этих газов.	Знать/понимать ─Способы получения и собирания аммиака и углекислого газа ─Причины отравления угарным газом и оказание первой медицинской помощи пострадавшим Уметь ─Распознавать указанные газы
11  (17)			Метан. Этилен. Ацетилен	Получение этих газов в лаборатории и промышленности. Характеристика физических и химических свойств этих газов и их применение на основе этих свойств. Важнейшие химические синтезы на основе этих газов.		Д. Получение метана, этилена и ацетилена  в лаборатории и распознавание этих газов.	Знать/понимать ─Способы получения и собирания газов ─Способы безопасного обращения с горючими газами ─Правила обращения с бытовым газом Уметь ─Распознавать указанные газы
12  (18)			Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»
13-14  (19-20)			Жидкое агрегатное состояние веществ	Общая характеристика  жидкостей (плотность, t0 кипения и отвердевания, летучесть). Вода и ее свойства. Биологическая роль воды. Вода в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Характеристика природных вод. Жидкие кристаллы и их применение.		Д. ─Образцы углеводородов в жидком агрегатном состоянии ─Образец накипи в чайнике и отрезке трубы ─Приборы на жидких кристаллах. Л. ─Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды ─Ознакомление с минеральными водами	Знать/понимать ─Свойства воды и ее биологическую роль ─Способы очистки воды Уметь ─ Обнаружить жесткую воду и устранить карбонатную жесткость ─ Правильно использовать минеральные воды
15-16 (21-22)			Твердое агрегатное состояние вещества	Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решетки. Аморфные твердые вещества в природе и повседневной жизни человека.		Д. ─Образцы углеводородов в твердом агрегатном состоянии ─Модели веществ с атомными, молекулярными, ионными и металлическими кристаллическими решетками	Знать/понимать  химические понятия: ─Кристаллические решетки ─Аморфные и кристаллические вещества Уметь ─Приводить примеры кристаллических и аморфных веществ ─Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки
17 (23)			Дисперсные системы	Понятие о дисперсных системах, их классификация. Примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Отличие коллоидов от истинных растворов. Эффект Тиндаля.		Д. Пропускание луча лазерной указки через стакан с истинным раствором, взвесью и коллоидным раствором. Эффект Тиндаля. Л. Ознакомление с суспензиями, эмульсиями, аэрозолями, гелями и золями.	Знать/понимать Уметь Приводить примеры различных дисперсных систем, используемых в быту Знать/понимать Правила применения различных дисперсных систем, используемых в быту
18 (24)			Чистые (индивидуальные) вещества и смеси веществ	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава. Смеси веществ. Способы разделения смесей.		Д. Образцы веществ молекулярного и немолекулярного строения	Знать/понимать ─Закон постоянства состава ─Способы разделения смесей Уметь Отличать индивидуальные вещества от смесей
19-20 (25-26)			Понятие «доля» и ее разновидности в химии	Массовая доля элемента в составе сложного вещества, ее расчет Массовая  и объемная доля компонентов в смеси, их расчет. Массовая и объемная доля примесей, их расчет. Массовая (объемная) доля выхода продукта реакции.			Знать/понимать химические понятия: ─Массовая доля элемента в веществе ─Массовая и объемная доля компонента в смеси Уметь ─Приготовить раствор с определенной массовой долей вещества в растворе ─Производить простейшие расчеты
21 (27)			Урок обобщающего повторения
22 (28)			Контрольная работа № 1 по теме  «Строение вещества»
23 (29)			Анализ контрольной работы
Тема 3. Химические реакции (18 часов)
1 (30)			Реакции, идущие без изменения состава веществ	Химические реакции. Аллотропия. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии. Примеры аллотропных модификаций элементов: кислорода, углерода, фосфора, олова. Озон и его  биологическая роль.		Д. ─Получение озона. Озонатор ─Превращение красного фосфора в белый ─Получение пластической серы	Знать/понимать -химические понятия: ─Химическая реакция ─Аллотропия ─Причины многообразия ─Аллотропные модификации химических элементов углерода, фосфора, серы, кислорода, олова.
2 (31)			Изомеры. Изомерия.	Структурная изомерия органических соединений и ее виды. Причины многообразия органических соединений. Реакции изомеризации.		Д. Модели молекул изомерных органических веществ (бутана и изобутана, этилового спирта и диметилового эфира)	Уметь -определять ─Структурные изомеры углеводородов -объяснять ─Причины многообразия органических соединений
3 (32)			Реакции, идущие с изменением состава веществ	Реакции соединения, разложения. Реакции замещения на примере химических свойств металлов. Реакции обмена в растворах электролитов. Правило Бертолле. Особенность классификации реакций в органической химии.		Л. ─Реакция замещения меди железом в растворе хлорида меди (II) ─Получение водорода взаимодействием соляной кислоты с цинком	Уметь -определять ─Типы химических реакций
4 (33)			Тепловой эффект химических реакций	Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение Расчеты по термохимическим уравнениям.. Значение экзотермических реакций в практической деятельности человека.		Д. Примеры эндо- и экзотермических реакций	Знать/понимать -химические понятия: ─Тепловой эффект реакции ─Экзотермические реакции ─Эндотермические реакции
5 (34)			Скорость химических реакций	Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Биотехнологии.		Д. Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от температуры, концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализаторов и ингибиторов. Л. ─Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля	Использовать приобретенные знания и умения для ─Управления химическими реакциями в повседневной деятельности
6 (35)			Обратимость химических реакций	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Правила смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.			Знать/понимать -химические понятия: ─Обратимые и необратимые химические реакции ─Химическое равновесие и способы его смещения
7 (36)			Основные научные принципы химических производств	Управление химическими реакциями на примере производства аммиака и серной кислоты. Основные научные принципы химических производств.		Д. Таблицы «Синтез аммиака» и «Производство серной кислоты».	Знать/понимать ─Основные принципы химических производств ─Влияние химических производств на окружающую среду Уметь -характеризовать ─Производство аммиака и серной кислоты
8-9 (37-38)			Реакции, протекающие в водных растворах	Строение молекул воды.  Вода- универсальный растворитель. Растворы. Растворимость веществ. Сильные и слабые электролиты..Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.		Д. ─Испытание электрической проводимости растворов Л. Реакции в водных растворах, идущие с образованием осадка, газа, воды (реакция нейтрализации).	Знать/понимать химические понятия: ─Растворы; растворимость; электролиты и неэлектролиты; электролитическая диссоциация Уметь -характеризовать ─Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
10 (39)			Химические свойства воды	Взаимодействие воды с металлами, основными и кислотными оксидами. Реакции гидратации в органической химии.		Д.  Опыты, иллюстрирующие химические свойства воды	Уметь -объяснять ─Роль воды в получении новых веществ
11-12 (40-41)			Гидролиз органических и неорганических соединений	Гидролиз неорганических  и органических солей. Среда водных растворов. Водородный показатель рН раствора .Гидролиз целлюлозы, крахмала, жиров и продукты их расщепления. Биологическая роль гидролиза белков, жиров и углеводов.		Д. ─Определение рН среды при помощи универсального индикатора мыла различных видов ─Гидролиз неорганических и органических солей ─Гидролиз жира Л. Испытание индикатором растворов солей: карбоната натрия, сульфата цинка, хлорида натрия.	Знать/понимать ─Биологическая роль гидролиза жиров, белков и углеводов
13-14 (42-43)			Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в составе простых и сложных веществ. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Составление электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций.			Знать/понимать химические понятия: ─Окислитель; восстановитель; окисление; восстановление Уметь ─Определять степени окисления элементов в составе простых и сложных веществ ─Составлять электронный баланс для простейших уравнений реакций
15 (44)			Электролиз	Понятие электролиза. Электролиз растворов и расплавов солей на примере хлорида натрия и хлорида меди (II). Практическое применение электролиза.		Д. Электролиз раствора хлорида меди (II).	Знать/понимать химические понятия: ─Электролиз Уметь объяснять ─Практическое применение электролиза
16 (45)			Урок обобщающего повторения
17 (46)			Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»
18 (47)			Анализ контрольной работы
Тема 4. Вещества и их свойства  (18 часов)
1-2 (48-49)		Металлы		Строение металлических кристаллических решеток. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот и солей. Распознавание катионов металлов.		Д. ─Коллекция металлов ─Модели кристаллических решеток металлов ─Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой ─Взаимодействие меди с кислородом и серой Л. Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с цинком	Знать/понимать химические понятия: ─Металлическая связь ─Металлическая кристаллическая решетка Уметь объяснять ─Зависимость физических и химических свойств металлов от их строения
3 (50)		Общие способы получения металлов		Руды металлов. Сущность получения металлов из руд. Важнейшие промышленные восстановители. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Металлотермический способ получения на примере алюминотермии.		Д. Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III) Л. Работа с коллекцией «Металлы и руды металлов»	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Важнейшие металлы и сплавы на их основе
4 (51)		Коррозия металлов		Понятия о коррозии металлов. Основные способы защиты металлов от коррозии. Последствия коррозии в быту, промышленности, на транспорте. Области применения простых веществ-металлов		Д. Опыты по коррозии металлов и защите от нее	Знать/понимать ─Области применения важнейших металлов и сплавов ─Причины разрушения металлов и сплавов под действием окружающей среды и способы предотвращения такого разрушения
5-6 (52-53)		Неметаллы		Особенности электронного строения атомов неметаллов. Физические свойства неметаллов.  Природные семейства неметаллов на примере галогенов. Благородные (инертные) газы и особенность их строения. Химические свойства: окислительные и восстановительные свойства. Области применения простых веществ-неметаллов.		Д. ─Образцы простых веществ-неметаллов ─Получение хлора и проведение опытов, характеризующих его свойства ─Возгонка йода ─Изготовление спиртового раствора йода ─Горение металлов и неметаллов в кислороде	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Важнейшие неметаллы Уметь объяснять ─Процессы окисления и восстановления ─Зависимость свойств неметаллов от их строения ─Роль отдельных неметаллов-простых веществ в жизнедеятельности человека
7-8 (54-55)		Кислоты		Классификация кислот по различным классификационным признакам. Кислоты в природе. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами,  основаниями и солями. Особенность взаимодействия с металлами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Особые свойства органических кислот. Правила безопасного обращения с кислотами в быту и на производстве. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим		Д. ─Образцы минеральных и органических кислот ─Опыты, иллюстрирующие общие свойства кислот Л. ─Испытание растворов кислот индикаторами ─Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с раствором гидроксида натрия	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Кислоты: серная; соляная; азотная; уксусная Уметь объяснять ─Химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации Уметь использовать приобретенные знания ─Для безопасного обращения с кислотами ─Для оказания первой медицинской помощи при попадании кислоты на кожный покров или в глаза
9-10 (56-57)		Основания		Состав и классификация оснований. Кислородсодержащие и бескислородные основания. Органические основания. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями; термическое разложение нерастворимых в воде оснований. Правила безопасного обращения со щелочами. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим.		Д. ─Коллекция оснований ─ Опыты, иллюстрирующие общие свойства оснований Л. ─испытание растворов щелочей индикаторами ─Получение и свойства гидроксида меди (II) и хлорида железа (III) и изучение их свойств	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Нерастворимые в воде основания; щелочи: гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид бария Уметь объяснять ─Химические свойства оснований  с точки зрения теории электролитической диссоциации Уметь использовать приобретенные знания ─Для безопасного обращения со щелочами ─Для оказания первой медицинской помощи при попадании щелочи на кожный покров или в глаза
11-12 (58-59)		Соли		Классификация солей: кислые и основные соли. Общие  химические свойства солей. Примеры использования человеком солей в быту и на производстве. Роль солей в жизни животных и растительных организмов. Нитраты как представители токсичных солей для человека, способы их обнаружения в овощах, фруктах и других продуктах питания.		Д. ─Образцы солей минеральных и органических кислот ─Обнаружение нитратов в овощах и фруктах Л. ─Взаимодействие мрамора с растворами соляной и уксусной кислот ­─Опыты по гидролизу солей	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Важнейшие соли: хлориды, нитраты, сульфаты, карбонаты, ацетаты  Уметь объяснять ─Химические свойствасолей   с точки зрения теории электролитической диссоциации Уметь использовать приобретенные знания ─Для применения солей в практической деятельности
13 (60)		Качественные реакции на анионы		Анализ сложного вещества как один из методов изучения вещества. Качественные реакции на анионы Cl─, Br─, I─, SO42─, CO32─. Признаки качественных реакций.		Л. Качественные реакции на сульфаты, хлориды и карбонаты	Уметь использовать приобретенные знания ─Для распознавания хлоридов, сульфатов, карбонатов
14 (61)		Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений		Генетические ряды металлов (лития, натрия, кальция, железа). Генетические ряды неметаллов (фосфора, серы, кремния, углерода). Генетические ряды органических соединений, например: этан → этен → этанол → этаналь → этановая кислота → хлорэтановая кислота → аминоэтановая кислота. Одинаковое число атомов углерода в соединениях как признак генетического ряда.			Знать/понимать химические понятия: ─Генетические связи ─Генетические превращения
15 (62)		Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических соединений»
16 (63)		Урок обобщающего повторения
17 (64)		Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»
18 (65)		Анализ контрольной работы
Тема 5. Химия и жизнь (3 часа).
1 (66)		Химия в повседневной жизни человека. Бытовая химическая грамотность		Химические вещества в аптечке, на кухне, бытовые растворители, средства борьбы с насекомыми и грызунами. Правила безопасного обращения с веществами. Правила безопасного обращения с бытовым газом. Правила обращения с горюче-смазочными веществами. Причины отравления угарным газом  и их предупреждение.		Д. Образцы бытовых химических препаратов	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Препараты для оказания первой медицинской помощи при ожогах, отравлениях, порезах, химических травмах кожных покровов и глаз ─Важнейшие препараты бытовой химии, правила их хранения и использования
2 (67)		Моющие и чистящие средства		Мыла. Стиральные порошки. Стиральные порошки с биодобавками. Чистящие и моющие средства по уходу за сантехникой и газовой плитой. Жироразлагающие препараты. В чем заключается опасность этих «безопасных» бытовых препаратов.		Д. ─Коллекция мыла различных образков ­─Образцы моющих и чистящих средств	Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: ─Важнейшие моющие и чистящие средства бытовой химии Уметь использовать приобретенные знания ─Для безопасного обращения с бытовыми химическими средствами
3 (68)		Химическое загрязнение окружающей среды		Важнейшие вредные выбросы (ВВ) и их физиологическое действие на организм человека (CO, SO2, H2S, O3, NH3, углеводороды,  ионы тяжелых металлов). Количественная характеристика выбросов. ПДК некоторых веществ. Меры по улучшению экологической  обстановки в своем микрорайоне.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

­  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

­  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

 - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников  определены для каждого урока и включены в поурочное планирование. В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.