Урок химии 8 класс Количество вещества.

  Урок по химии 8 класс.  Количество вещества.

Цель: Изучить новый материал, повторить знания, закрепить вновь полученные знания.

Задачи:  1.Образовательная – познакомить учащихся  с единицей измерения вещества – МОЛЬ, дать понятие «количество вещества». Формировать умение вычислять количество вещества, количество молекул.

                2. Развивающая -  Развивать и закреплять знания о веществах.           

                3. Воспитательная – Воспитывать доброжелательность, коммуникабельность, культуру учебного труда.

Знать: количества вещества, моль, молярная масса, постоянная Авогадро.

Уметь: высчитывать молярную массу и количество молекул.

Методы: эвристическая беседа, наблюдение, демонстрация.

Оборудование: алюминий, цинк, железо, сера, фосфор, вода, таблички с понятиями и формулами.

План урока:

1. Орг. момент  
2. Повторение домашнего задания.  Что такое химия?  Какие вещества вы знаете? Расскажите о металлах. Расскажите о неметаллах. Что такое аллотропия? Назовите аллотропные модификации  кислорода, углерода, фосфора, олова. Чем они отличаются? Почему имеют разные свойства?

     3. Активизация знаний учащихся:

     * Постановка проблемы: Итак, химия — это наука о веществах и их превращениях. Для получения определенного количества продукта (в химической лаборатории или на заводе) необходимо брать строго опреде­ленные количества исходных веществ. А как это выяснить?

—  Подумайте, в чем лучше, удобней измерять вещества? Ученики, как правило, предлагают измерять вещества в единицах массы (г, кг, мг).

4. Изучение нового материала:

Учитель поясняет, что предлагаемые варианты — это единицы измерения массы, но не вещества. Можно дополнить, что под количеством вещества понимают число атомов и молекул (ведь вещества состоят из ато­мов и молекул). Другими словами, в чем измерять число атомов и молекул? Ведь атомы и молекулы просто так не сосчитаешь из-за их малых размеров. В химических лабораториях и на заводах при отмеривании веществ пользу­ются, в основном весами. Значит, надо создать такую единицу измерения, в которой одновременно сочетались бы масса (легко измеряется) и число мо­лекул (или атомов). И такая единица измерения была создана и названа моль. Чтобы подвести ребят к определению этого понятия, учитель задает следующие вопросы:

—  Ребята, подумайте какие количества кислорода и водорода содер­жат одинаковое число атомов?

Ход логических рассуждений:

1)   атом кислорода в 16 раз тяжелее атома водорода.

2)   значит, одинаковое число атомов кислорода будет по массе больше такого же числа атомов водорода в 16 раз.

3)   выписываете А_г этих элементов на доску: A_r(H) = \А_Г(О)= 16. Значит, в 16 г кислорода будет столько же атомов, сколько в 1 г водорода. Да­лее, в 32 г кислорода будет столько же атомов, сколько в 2 г водорода.

4) задаете вопрос: «А какие количества кислорода и водорода содержат одинаковое число молекул?» Ребята по аналогии с предыдущим при­мером, предлагают рассчитать, во сколько раз молекула кислорода будет тяжелее молекулы водорода.

М_Г(О₂) = 32; М_Г<Н₂) - 2.

В 32 г кислорода будет столько же молекул, сколько молекул в 2 грам­мах водорода, значит и в 16 г кислорода будет столько же молекул, сколько в 1 г водорода.

Учитель выписывает на доску рассчитанные М_г некоторых веществ:

—  Сколько граммов воды содержит столько же молекул, сколько их содержится в 2 г водорода (имеется в виду Н₂ простое вещество)?

•    В 18 г воды содержится столько же молекул, сколько в 2 г водорода» Делаете вывод: Одинаковое число молекул (атомов) веществ содержится в массах численно равных их относительным молекулярным (атомным) массам.

МОЛЬ       *  Слово учителя:   В химии принято понятие КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА.  Оно измеряется в молях.

1 моль вещества = его атомной или молекулярной массе, измеренной в граммах

Моль — это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода-12(¹²С).

Интересно, а чему равно это число молекул (атомов)? Ученые рассчита­ли это число, и назвали его числом Авогадро по имени ученого, впервые рассчитавшего его. Обозначатся оно N_A = 6* 10²³ — число Авогадро. Учи­тель дает определение моля:

1 Моль — это такое количество вещества, которое содержит 6 10²³ молекул этого вещества.

Учитель на основании рассмотренных примеров дополняет, что в молях измеряют численность и других частиц: атомов, ионов, электронов и др.

Важно подчеркнуть, что 1 моль любого вещества в любом агрегатном со­стоянии содержит 6* 10²³ молекул

Вводите обозначение моля — n или v (ню).

Учитель обобщает, что для отмеривания 1 моль вещества надо взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.

Продемонстрируйте классу некоторые вещества количеством 1 моль: 32 г серы, 56 г железного порошка, 18 мл дистиллированной воды, 12 г углеро­да и др.

Учитель вводит понятие молярной массы:

Масса 1 моль вещества называется молярной массой и обозначает­ся М. Единица измерения молярной массы — г/моль.

Учитель продолжает развивать тему.

—  Мы взяли 4 г водорода. Сколько молей (т. е. какое количество ве­щества) мы взяли? (2 моля)             

—  А как вы это посчитали? (4 г разделили на 2)

Учитель обобщает: «Значит, вы массу вещества разделили на молярную массу». Далее учитель выписывает на доске полученную формулу:

Можно еще раз напомнить про единицы измерения:

Из этой формулы выводим все остальные:

—  Сколько молекул водорода содержит 2 грамма его?

•   2 г Н₂ будет содержать 6 • 10²³ молекул его.

—  Сколько молекул водорода содержит 4 г его?

•    В 2 раза больше, т. е. 2 • 6 • 1О²³ = 12 • 10²³ молекул его.

—  А как вы посчитали?

•   В начале 4 разделили на 2, затем полученное число (количество ве­щества или число молей) умножили на число Авогадро.

Учитель записывает на доске полученную формулу:

Из этой формулы, вместе с классом, выведите все остальные:

Далее рассмотрите примеры решения задач, представленных в учебнике.

Тему пропорция учащиеся прошли на уроках математики, тем не учи­тель должен напомнить основные ее положения:

Пропорцией называется равенство двух отношений:

а : b = c : d, где а и d — крайние члены, b и с — средние члены.

Основное свойство пропорции: произведение крайних членов равно про­изведению средних членов:

Отсюда можно выразить любой член, зная 3 других, например:

Задача 1

Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа СО₂?

Дано: м (СО₂)=11г. Найти: N — ?

Решение

Учащиеся уже знают, что 1 моль вещества содержит 6 -10²³ молекул его или масса 1 моль вещества, (т. е. молярная масса) содержит- 6 . 10²³ молекул его.

  Рассчитываем молярную массу: М (СО₂) = 12 + 2-16 = 44 г/моль

Составляем пропорциональную зависимость:

44 г углекислого газа содержат   — 6*10²³ молекул его

а 11 г                                           — х  молекул

Обратите внимание, что по формуле задача решается в 2 действия, а по пропорции в 1 действие!

Задача 2.

Найти массу 15*10²³  молекул кислорода.

Дано: N(O₂) = 15*10²³ (молекул) Найти: m = ?

Решение

М (О₂) = 16-2 = 32 г/моль

Составляем пропорциональную зависимость:

32 г кислорода содержит    —6- 10²³ молекул его

А х г                                    --15- 10²³

Обратите внимание учащихся на грамотное составление пропорций:

Приведена неверная пропорция, т. к. в дроби должны стоять величины, имеющие одинаковые единицы измерения! Приведенная запись достат­очно распространенная ошибка учащихся.

III. Киломоль и миллимоль

Эту часть урока проведите в контексте учебника, т. е. используйте прием аналогии при переходе к производным единицам количества вещества.

—  В чем измеряется масса?

•   Масса измеряется в граммах. Учитель развивает мысль

—  Как называется в 1000 раз большая единица массы?

•   Килограмм.

—  Как называется в 1000 раз меньшая единица массы?

•    Миллиграмм.

—  Как называется единица количества вещества?

•   Моль.

—  Как называется в 1000 раз большая единица количества вещества? Ребята по аналогии с предыдущим примером отвечают: «Киломоль».

—  Как называется в 1000 раз меньшая единица количества вещества?

•    Милли моль

Далее учитель объясняет, что молярную массу также можно измерять в пропорциональных величинах: г/моль, кг/кмоль, мг/моль Учитель выписывает результаты работы на доске

По аналогии с массой:          г,                  кг                 мг

Введите обозначения:           моль,            кмоль,          ммоль

Молярная масса:                   г/моль         кг/кмоль      мг/моль

Можно представить и такую запись: 1000 моль = 1 кмоль

МОЛЯРНАЯ МАССА – масса 1 моля вещества, измеряется в г / моль 

·         Выполнение упражнений:        

1)Высчитайте массу 1 моль меди, оксида углерода (4), кислорода, мела.

2) 0, 5 моль водорода,

3) 3 моль кальция,

4) 0,2 моль воды.

·         Выведем формулу     m = n * M           n = m/M

·         ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО -   N_A = 6* 10²³ молекул, атомов или других частиц

·         Выполнение упражнений:   

Высчитайте сколько молекул в 4 моль железа, 0,5 моль серы.

·         Работа с таблицей: соотношение понятий КМОЛЬ, ММОЛЬ.

5. Закрепление:

          Высчитайте, сколько молей и молекул содержится в 1 кг сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, соли, алюминия, меди, железа.

           Сколько молекул содержат 32 г метана СН₄? 

Подведение итогов урока. В каких единицах измеряют количество вещества?

- Что называют молярной массой?

- Чему равна масса 1 моль вещества?

- Сколько молекул содержится в 1 моль вещества?

- Какой ученый это открыл?

5. Домашнее задание: § 15, с 57 №  1,2,3.