Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыУрок химии 9 класс на тему: " Кислородные соединения углерода"

Урок химии 9 класс на тему: " Кислородные соединения углерода"

Тема урока: Кислородные соединения углерода. Цель урока: 

Предметные. Познакомить учащихся с важнейшими кислородными соединениями углерода, их свойствами и значением для человека. Метапредметные. Продолжить формировать: - умение наблюдать и делать выводы, объяснять наблюдения; - умение извлекать, преобразовывать, анализировать информацию, представленную в различных формах; Личностные. Убедить учащихся в важности полученных знаний для жизни и сохранения здоровья. Задачи. • Систематизировать знания учащихся о кислотных оксидах на примере оксида углерода ( IV); рассмотреть свойства и значение кислородсодержащих соединений углерода. •Продолжить работу по развитию умений сравнивать, составлять уравнения реакций, работать с текстом учебника, получать информацию из сети Интернет. Методы обучения: • проблемный, • исследовательский. Организационные формы проведения урока: фронтальная, индивидуальная, групповая. Оборудование: проектор, ноутбук, для Л/О:  известковая вода, стеклянная трубка, химические стаканы, раствор НСl, метилоранж, тексты из литературных произведений, рабочий лист учащегося.

Технологическая карта урока:

Слушают учителя, настраиваются на работу.

Проверка знаний учащихся в виде тестирования.

Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:

I вариант - для алмаза. II вариант – для графита.

  1. Прозрачный, бесцветный.

  2. Ковалентная неполярная связь.

  3. Очень твердый.

  4. Не проводит электрический ток.

  5. Используют как добавку в смазке.

  6. Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском.

  7. Электропроводен.

  8. Атомная кристаллическая решетка.

  9. Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки.

  10. Имеет очень сильный блеск.

Выполняют работу на отдельных листах

Взаимопроверка в парах

I вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10

II вариант – 3, 5, 6, 7, 8, 9. - А теперь вспомним химические свойства углерода. В 1694 году итальянские учёные Джон Аверани и К.-А. Тарджони при попытке сплавить несколько мелких алмазов в один крупный обнаружили, что при сильном нагревании алмаз сгорает, как уголь. В 1772 году Антуан Лавуазье установил, что при сгорании алмаза образуются……

- Сможете ли вы назвать два продукта реакции, которые образовались при горении алмаза в результате данного опыта? Назовите их.


- Назовите химическое свойство углерода, которое проявляется в данной реакции.



 Ответы выводим на экран.








(Угарный газ и углекислый газ)


(Углерод реагирует с неметаллами (с кислородом), в данной реакции проявляет восстановительные свойства).

Формулировка темы урока, его цели










Текст № 1.

Сегодня вы познакомитесь с кислородными соединениями углерода, которые указаны на схеме

1. К ним относятся оксиды углерода (II и IV), угольная кислота и её соли: карбонаты (мрамор, мел, известняк) и гидрокарбонаты (питьевая сода) Изучение нового материала мы начнем с демонстрационного опыта: Д/О На лесенке расположены горящие свечи. Опускаем в емкость с лесенкой газоотводную трубку от аппарата Киппа, заряженного кусочками мрамора и хлороводородной кислотой. Углекислый газ гасит свечи.

Рассказ о "собачьей пещере " в Италии и демонстрирует слайд

Вы слышали об эффекте “собачьей пещеры” в Италии? Есть там такая пещера – яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему?

Пояснения учителя: - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… А поскольку он тяжелее воздуха, то остается внизу. Человеческая голова выше этой зоны. Собачья - нет…”. (В. Короткевич. “Черный замок Ольшанский”.)

Учащиеся работают со схемой № 1.




наблюдают, объясняют увиденное, записывают уравнение реакции получения углекислого газа на доске и в тетради. Отмечают, что оксид углерода тяжелее воздуха и не поддерживает горение.


Предположения учащихся.

Актуализация знаний учащихся: игра “Верю – не верю”

Верите ли вы что:

- угарный газ очень ядовит, так как, попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород. (Да)

- угарный газ образуется при полном сгорании топлива. (Нет)

- угарный газ используется в металлургии при выплавке чугуна. (Да)

- CO2 – это типичный кислотный оксид: взаимодействует с металлами, кислотами, водой. (Да)

- углекислый газ используют для изготовления шипучих напитков и для получения соды. (Да)

Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение

Физические свойства оксидов углерода

На ваших партах лежат рабочие листы с рабочим материалом. Вы должны найти информацию в Интернете и заполнить таблицу. 1 группа - Оксид углерода (II)

2 группа - Оксид углерода (IV)

Напоминаю, для того, чтобы найти плотность газа по воздуху, необходимо молярную массу газа разделить на молярную массу воздуха, которая равна 29 г/моль.

 

Агрегатное состояние

Газ

Газ

Плотность по воздуху

0,97

1,5

Цвет

Бесцветный

Бесцветный

Вкус

Нет

Нет

Запах

Нет

Нет

Токсичность

Очень ядовит

Не токсичен

Характер оксида

Несолеобразующий

Кислотный


Работа в группах Учащиеся ищут информацию в Интернете и заполняют таблицу, комментируют информацию.

Химические свойства оксида углерода (II)

Оксид углерода (II) относится к несолеобразующим оксидам. Почему?

А) Горит, образуя углекислый газ: 2СО + О2 = СО2

Б) Восстанавливает металлы из их оксидов: Fе2О3 + 3СО = 2Fе + 3СО2

Уч-ся отвечают на вопрос

Записывают уравнения реакций

Химические свойства оксида углерода (IV)

Как вы думаете, какими свойствами обладает оксид углерода (IV)?

Верно, и как кислотный оксид он взаимодействует:

А) с водой: СО2 + Н2О = Н2СО3 – угольная кислота

Б) с основным оксидами СаО + СО2 = СаСО3

В) со щелочами: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О – качественная реакция. (Выполнение опыта)

Уч-ся отвечают, что это кислотный оксид

Уч-ся записывают уравнения реакций

Работа с текстом № 2

В романе А. Конан Дойла “Маракотова бездна” есть эпизод, когда исследователи морских глубин терпят катастрофу и их батискаф остается на дне океана: “Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан углекислотой, что живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из баллона. Встав на диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но отравленная зона поднималась все выше и выше”.

Из критической ситуации исследователей выручили подводные жители, обитатели затонувшей Атлантиды. “Наш новый знакомый привязал нам по два ящичка на плечи…Внезапно я начал понимать, что в этом не было ничего сверхъестественного, ничего противоречащего законам природы: один из ящичков был, несомненно, оригинальным источником свежего воздуха, а другой – поглотителем продуктов дыхания”.

Предложите возможный поглотитель углекислого газа, исходя из его кислотной природы.

Именно гидроксид кальция был применен в кислородных аппаратах закрытого типа, используемых альпинистами в Гималайском плоскогорье. Кроме того, изолирующие противогазы пожарных, шахтеров, военных обязательно имеют поглотитель для отработанных продуктов дыхания.

Уч-ся работают с текстом № 2

 



















Высказывают свои предположения, учитель дополняет ответы учащихся.

Окислительно-восстановительные свойства углекислого газа

Окислительно-восстановительные:

А) взаимодействие с углеродом: С + СО2 = 2СО

Б) горение магния: 2Мg + СО2 = 2 МgО + С (Видеоопыт)

Уч-ся записывают уравнения реакций

Работа с текстом № 3

“ …а я затем в окошки стучусь,- отвечал Мороз Иванович,- чтобы не забывали печей топить, да трубы вовремя закрывать, а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку истопить истопят, а трубу закрыть не закроют, да не вовремя, когда ещё не все угольки прогорели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в глазах зелено, даже и совсем от угара помереть можно”.

(В.Ф. Одоевский “Мороз Иванович”)

О каком веществе идет речь?

Читают текст № 3

 









Отвечают на вопрос

Сообщение учащегося о действии угарного газа

О действии угарного газа на организм человека нам сообщит учащийся _________.

Слушают сообщение

Работа с текстом учебника

Прочтите текст на стр.175.









Какие два ряда солей может образовывать угольная кислота?

Учащиеся работают с текстом учебника и характеризуют угольную кислоту

  Напишите в тетрадях: обратимую реакцию получения угольной кислоты, названия и формулы солей, образуемых этой кислотой.

Соли угольной кислоты

Соли угольной кислоты. Угольная кислота образует два ряда солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония.

. Чем похожи карбонаты?

На земле живут три брата
Из семейства карбонатов.
Старший брат – красавец Мрамор,
Славен именем Каррары.
Превосходный зодчий, он
Строил Рим и Парфенон.
Всем известен Известняк,
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом,
Строит он за домом дом.
И способен, и умел
Младший мягкий братец Мел.
Как рисует, посмотри,
Этот СаСО
3

Отвечают на вопрос

Работа с текстом учебника

Прочтите текст на стр. 176. Выясните, что такое временная и постоянная жесткость воды. Каким образом можно устранить жесткость воды?

- выпишите определение временной жесткости воды;

- запишите реакцию, протекающую при устранении этой жесткости;

- выпишите определение постоянной жесткости воды;

- запишите реакцию, протекающую при устранении этой жесткости.

Работа с текстом № 4

Внимательно прослушайте отрывок из романа Г.Р. Хаггарда “Клеопатра” (текст № 4)

“…она вынула уха одну из огромных жемчужин и …опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли.”

… Что произошло с жемчужиной и почему Клеопатра смогла выпить “ крепкий уксус”?

Работают с текстом № 4

 









Отвечают на вопрос

Лабораторный опыт

Все карбонаты растворяются в кислотах с выделением углекислого газа. Возьмем небольшие кусочки мела, известняка, мрамора, опустим их в стаканчики с соляной кислотой. Почему происходит вскипание? Найдите в параграфе и запишите в тетрадь уравнение этой реакции (задание 7).

СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

Такую операцию проводят геологи, когда находят и исследуют минералы. Это качественная реакция на соли угольной кислоты.

Выполняют Л/О и записывают уравнение реакции, используй п. 4 рабочего листа.

Сообщение учащегося

Учитель: Кислые соли, как правило, растворимы в воде.

Реакции превращения карбонатов в гидрокарбонаты и обратно играют огромную роль в формировании облика нашей планеты. Углекислый газ, как ваятель и зодчий, создает подземные дворцы в толщах карбонатных пород. (о сталактитовых и сталагмитовых пещерах)

Слушают сообщение.

Закрепление знаний

Вставить в химические уравнения пропущенные вещества и коэффициенты:

Са(ОН)2 + … = СаСО3 + …

СаСО3 + … = СаСl2 + … + …

H2O + … = H2CO3

KOH + CO2= … + H2O

Учитель: Я назову сейчас два глобальных процесса, которые происходят на Земле. Найдите между данными

процессами связь и противоречие. Фотосинтез и парниковый эффект.

Ответ:(Фотосинтез – процесс образования органических веществ из углекислого газа и воды на свету. Увеличение концентрации углекислого газа в атмосфере приводит к усилению парникового эффекта и увеличению средней температуры на Земле, что может привести к таянию ледников, экологической катастрофе.

Связь: оба процесса происходят с участием углекислого газа, противоречие: фотосинтез – процесс, обеспечивающий жизнь на Земле, а усиление парникового эффекта может привести к гибли всего живого на планете

Учащиеся выполняют задания в тетрадях и комментируют уравнения химических реакций.










Предполагаемые ответы учащихся.


Слушают дополнения учителя.





Подведение итогов

 Какую из полученной вами информации о кислородных соединениях углерода, вы считаете наиболее важной или интересной для себя?

Оценивание учащихся

 Учащиеся называют

Домашнее задание

Дома: §30, упр.4,

творческое задание: составьте кроссворд, напишите сказку, придумайте загадку о практическом применение любого из кислородных соединений углерода.

Записывают домашнее  задание.

















































Приложение № 1.

Тексты из литературных произведений.

  1. « - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера – яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

- Почему?

- Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… А поскольку он тяжелее воздуха, то остается внизу. Человеческая голова выше этой зоны. Собачья- нет…

(В. Короткевич. « Черный замок Ольшанский».)


  1. В романе А. Конан Дойла «Маракотова бездна» есть эпизод, когда исследователи морских глубин терпят катастрофу и их батискаф остается на дне океана: «Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан углекислотой, что живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из баллона. Встав на диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но отравленная зона поднималась все выше и выше.» Из критической ситуации исследователей выручили подводные жители, обитатели затонувшей Атлантиды. «Наш новый знакомый привязал нам по два ящичка на плечи…Внезапно я начал понимать, что в этом не было ничего сверхъестественного, ничего противоречащего законам природы: один из ящичков был, несомненно, оригинальным источником свежего воздуха, а другой – поглотителем продуктов дыхания.»



  1. « …а я затем в окошки стучусь,- отвечал Мороз Иванович,- чтобы не забывали печей топить, да трубы вовремя закрывать, а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку истопить истопят, а трубу закрыть не закроют, да не вовремя, когда ещё не все угольки прогорели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в глазах зелено, даже и совсем от угара помереть можно».

(В.Ф. Одоевского «Мороз Иванович»)



  1. «…она вынула уха одну из огромных жемчужин и …опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли.»

( Г. Р. Хаггард. «Клеопатра»)













Приложение № 2 Сообщение учащегося.

Действие угарного газа на организм человека

Для человека монооксид углерода представляет смертельную опасность. Его токсическое действие объясняется образованием в клетках крови карбоксигемоглобина – продукта присоединения оксида углерода(II) к гемоглобинукрови. Высокий уровень содержания карбоксигемоглобина вызывает кислородное голодание, недостаточное поступление кислорода к головному мозгу и другим тканям организма. При слабой интоксикации содержание его в крови низкое, разрушение естественным путем возможно в течение 4-6 часов. При высоких концентрациях действуют только медицинские препараты.

Отравление угарным газом

Окись углерода – одно из самых опасных веществ. При отравлении происходит интоксикация организма, сопровождающаяся ухудшением общего состояния человека. Очень важно вовремя распознать признаки отравления угарным газом. Результат лечения зависит от уровня вещества в организме и от того, как скоро подоспела помощь. В этом деле счет идет на минуты – пострадавший может или вылечиться окончательно, или остаться больным навсегда (все зависит от скорости реагирования спасателей).

Первая помощь при отравлении угарным газом

Пострадавшему на месте должна быть оказана доврачебная помощь при отравлении угарным газом. Надо незамедлительно переместить его на свежий воздух и вызвать врача. Следует помнить и о своей безопасности: заходить в помещение с источником этого вещества надо только глубоко вдохнув, внутри не дышать. Пока не приехал врач надо облегчить доступ кислорода к легким: расстегнуть пуговицы, снять или ослабить одежду. Если потерпевший потерял сознание и перестал дышать, необходима искусственная вентиляция легких.



Приложение № 3. Тема урока: Кислородные соединения углерода

Рабочий лист ученика(цы)________________________________ 1. Химический диктант: Запишите цифры выбранных вами ответов_______________________

2. Найти информацию в Интернете и заполнить таблицу. 1 группа - Оксид углерода (II) 2 группа - Оксид углерода (IV)

Напоминаю, для того, чтобы найти плотность газа по воздуху, необходимо молярную массу газа разделить на молярную массу воздуха, которая равна 29 г/моль.

3. Работа с текстом учебника а) Прочтите текст на стр.175. Напишите в тетрадях: обратимую реакцию получения угольной кислоты, названия и формулы солей, образуемых этой кислотой.

Б) Прочтите текст на стр. 176. Выясните, что такое временная и постоянная жесткость воды. Каким образом можно устранить жесткость воды?

- выпишите определение временной жесткости воды;

- запишите реакцию, протекающую при устранении этой жесткости;

- выпишите определение постоянной жесткости воды;

- запишите реакцию протекающую при устранении этой жесткости.

4. Лабораторный опыт: «Углекислый газ, его химические свойства».

Цель: «Получить и исследовать углекислый газ, его химические свойства в реакциях с водой, известковой водой.

Инструкция к практическому эксперименту.

Что наблюдали?

Вывод

  1. В пробирку с кусочками мрамора СаСО3 прилейте разбавленную соляную кислоту так, чтобы она слегка  покрывала кусочки мрамора.

  2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.

  3. Пропустите выделяющийся газ поочередно в заранее приготовленные пробирки.

а) с водой (добавьте в эту пробирку одну каплю индикатора метилового оранжевого)

б) известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(ОН)2) до выпадения осадка (качественная реакция). Напишите уравнения всех проведенных реакций.

Выставите себе оценку за каждый этап работы в вертикальный столбец ( рядом с выполненным заданием). Химический диктант оценивает сосед по парте.




Приложение №4 Сообщение учащегося. ( Демонстрация слайдов)

Как образуются карстовые пещеры?

Одно из самых завораживающих творений природы – это, несомненно, карстовые пещеры, т.е. пещеры, созданные водой в растворимых породах: известняке, доломите, гипсе, мраморе и др. Проходя по этим «анфиладам» подземных «залов», невольно задумаешься, не попал ли в чертоги Горного Короля – ведь эти залы не только поражают своими размерами, они ещё и украшены причудливыми «колоннами» – сплошными, свисающими с потолка или поднимающимися от пола… кто спроектировал и построил эту красоту?

Строитель у «колонн» тот же, что и у пещер вообще – вода, и механизм тот же: растворение известняка и других подобных пород в воде. Вода ведь не только течёт через пещеры… да зачастую уже не течёт: давно уже ушла на другой уровень, но и после этого пещеры не остаются полностью сухими: сквозь растворимые породы сравнительно легко просачиваются капли дождя с поверхности земли – и несут с собой растворённый известняк.

Они скапливаются на потолке пещеры, накладываясь друг на друга – и высыхают… а растворённый в них известняк никуда не девается! Он кристаллизуется, «повисая» на потолке там, куда упала капля, и следующие капли «повисают» уже на этом отложении, и последующая кристаллизация делает его чуть-чуть длиннее.

Так продолжается год за годом, век за веком, и даже тысячелетие за тысячелетием. Отложение известняка на потолке становится всё длиннее – получается нечто вроде длинной сосульки, свисающей с потолка. Вот такие «сосульки» и называются сталактитами. С греческого языка это слово так и переводится – натёкший по капле, такое наименование дал этим образованиям в XVII в. датский учёный О.Ворм. Капли воды, несущие растворённый известняк, могут не только зависать на потолке пещеры – иногда они капают на пол, и так всё происходит точно так же: вода высыхает, известняк кристаллизуется, отложение становится всё выше – и вот уже с пола поднимается изящная «свечка». Таки образования, поднимающиеся от пола – в отличие от свисающих с потолка сталактитов – называются сталагмитами.

Иногда сталактиты и сталагмиты, «растущие» навстречу друг другу, соединяются, и тогда получается «колонна» – такие колонны называются сталагнатами.



Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 507 975 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 07.06.2019 1467
    • DOCX 17.4 мбайт
    • 38 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шаломанова Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    • На сайте: 6 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 35992
    • Всего материалов: 28