Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии 9 класс по теме Алюминий
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии 9 класс по теме Алюминий

Выбранный для просмотра документ aлюминий2.ppt

библиотека
материалов
Учебная презентация для 9 класса
Ca +O2= Mg + Cl2= Ca + HOH = Mg + TiO2= Ca + V2O5 = Ca + HOH =
Император Наполеон ||| на банкете велел подать для почтенных гостей приборы и...
Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику...
В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почт...
Цвет Металлический блеск Агрегатное состояние Отношение к воде Плотность Плас...
Электрические провода Ювелирные изделия Стекловарение Пищевая промышленность...
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6...
27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 Степень окисления +3 −
Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрох...
Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее акт...
Al + Br2= Al + S= Al + C= Al + O2=
Al + HCl = Al + H2SO4= Al +H3PO4 =
Al + NaOH= Al + KOH =
  Al  +  Br2 → Al  +  O2 →   KOH +  Al(OH)3 →   HBr  +  Al(OH)3 →
Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчив...
Алюминий – активный металл, но применяется в быту т. к. на его поверхности об...
обязательное: прочитать §13, задание № 1 на стр. 75; дополнительное: задание...
Сейчас прозвенит долгожданный звонок. Увы, но к концу подошел наш урок. Прошу...
20 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Учебная презентация для 9 класса
Описание слайда:

Учебная презентация для 9 класса

№ слайда 2 Ca +O2= Mg + Cl2= Ca + HOH = Mg + TiO2= Ca + V2O5 = Ca + HOH =
Описание слайда:

Ca +O2= Mg + Cl2= Ca + HOH = Mg + TiO2= Ca + V2O5 = Ca + HOH =

№ слайда 3 Император Наполеон ||| на банкете велел подать для почтенных гостей приборы и
Описание слайда:

Император Наполеон ||| на банкете велел подать для почтенных гостей приборы из очень дорогого серебристо-белого металла. А всем прочим было обидно до слёз: им пришлось пользоваться золотой и серебряной посудой. Из чего были изготовлены вилки?

№ слайда 4 Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику
Описание слайда:

Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Дать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов. На основе строения атома рассмотреть его физические и химические свойства, указать области применения алюминия.

№ слайда 5 В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почт
Описание слайда:

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.          

№ слайда 6 Цвет Металлический блеск Агрегатное состояние Отношение к воде Плотность Плас
Описание слайда:

Цвет Металлический блеск Агрегатное состояние Отношение к воде Плотность Пластичность Теплопроводность Электропроводность Температура плавления Серебристо-белый + Твердый - Легкий 2,7 г/см3 + толщина 0,01мм Хорошо Хорошо 660°С

№ слайда 7 Электрические провода Ювелирные изделия Стекловарение Пищевая промышленность
Описание слайда:

Электрические провода Ювелирные изделия Стекловарение Пищевая промышленность Алюминий и его соединения в ракетной технике Применение алюминия

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Ряды 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Группы элементов I II VI V VII III IV VIII Al 1 Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, IIIА-группе. 3. В природе встречается только в виде соединений. 4. Серебристо-белый, легкий металл. Обладает высокой тепло- и электропроводностью. 5. Валентность: III. Степень окисления: +3.

№ слайда 10 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 Степень окисления +3 −
Описание слайда:

27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 Степень окисления +3 −

№ слайда 11 Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрох
Описание слайда:

Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы

№ слайда 12 Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее акт
Описание слайда:

Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

№ слайда 13 Al + Br2= Al + S= Al + C= Al + O2=
Описание слайда:

Al + Br2= Al + S= Al + C= Al + O2=

№ слайда 14 Al + HCl = Al + H2SO4= Al +H3PO4 =
Описание слайда:

Al + HCl = Al + H2SO4= Al +H3PO4 =

№ слайда 15 Al + NaOH= Al + KOH =
Описание слайда:

Al + NaOH= Al + KOH =

№ слайда 16   Al  +  Br2 → Al  +  O2 →   KOH +  Al(OH)3 →   HBr  +  Al(OH)3 →
Описание слайда:

  Al  +  Br2 → Al  +  O2 →   KOH +  Al(OH)3 →   HBr  +  Al(OH)3 →

№ слайда 17 Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчив
Описание слайда:

Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

№ слайда 18 Алюминий – активный металл, но применяется в быту т. к. на его поверхности об
Описание слайда:

Алюминий – активный металл, но применяется в быту т. к. на его поверхности образуется оксидная плёнка. Активный восстановитель, восстанавливает металлы из оксидов, этот метод называется алюмотермия. Является активным металлом.

№ слайда 19 обязательное: прочитать §13, задание № 1 на стр. 75; дополнительное: задание
Описание слайда:

обязательное: прочитать §13, задание № 1 на стр. 75; дополнительное: задание № 3 на стр. 75; творческое: создать презентацию на тему «Алюминий».

№ слайда 20 Сейчас прозвенит долгожданный звонок. Увы, но к концу подошел наш урок. Прошу
Описание слайда:

Сейчас прозвенит долгожданный звонок. Увы, но к концу подошел наш урок. Прошу, уберите рабочее место. Давайте без слов, и пожалуй, без жестов. А я благодарность вам всем объявляю, Проверив работы, в журнал выставляю Отметки все ваши, надеюсь привычно Что будут они «хорошо» и «отлично» Большое спасибо я вам говорю Мы цели достигли. Благодарю!

Выбранный для просмотра документ Рабочая карточка учащегося.doc

библиотека
материалов

Рабочая карточка учащегося.

  1. Лабораторная работа по теме:

«Физические свойства алюминия».

Инструктивная карта.

1. Рассмотрите алюминиевую пластинку.

2. Определите агрегатное состояние вещества алюминия.

3. Какого цвета пластинка?

4. Определите, имеет ли блеск данная пластина?

5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с горячей водой на 10-15 секунд.

Вытащите пластинку из воды, протрите салфеткой и определите, обладает ли алюминий теплопроводностью?

6. Возьмите в руки алюминиевую фольгу. Определите, обладает ли алюминий пластичностью? Лёгкий ли это металл?

7. Поместите в стакан с холодной водой алюминиевую пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение алюминия?

8. Кратко запишите свои наблюдения согласно плану:

- агрегатное состояние,

- цвет,

- блеск,

- теплопроводность,

- пластичность,

- растворимость в воде.


  1. Лабораторная работа:

«Химические свойства алюминия».

Инструктивная карта.

1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них 1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения соответствующих реакций.

2. Кусочек алюминия поместите в пробирку. Прилейте 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции.

4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу:


опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций










Сделайте вывод о том, какими свойствами обладает алюминий.

Выбранный для просмотра документ Тема урока алюминий.doc

библиотека
материалов











Разработка урока по химии для 9 класса

Тема: Алюминий, его физические и химические свойства.











Разработала: Андреева Т.Г.























Задачи:

Образовательные:

  1. Актуализировать знания учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода на примере алюминия.

  2. Показать зависимость физических свойств алюминия от наличия в нем металлической связи и особенностей кристаллического строения.

  3. Сформировать у учащихся знания о том, что алюминию в свободном в состоянии присущи особые, характерные физические и химические свойства.

Развивающие:

  1. Возбуждать интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.

  2. Продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой, выполнением лабораторной работы.

  3. Расширить понятие амфотерности раскрытием электронного строения алюминия, химических свойств его соединений.

Воспитательные:

  1. Воспитывать бережное отношение к окружающей среде, предоставляя сведения о возможном использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.

  2. Формировать умения работать коллективом у каждого учащегося, считаться с мнением всей группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную работу.

  3. Знакомить учащихся с научной этикой, честностью и порядочностью естествоиспытателей прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем алюминия.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: лабораторный.

Оборудование: алюминий металлический, сера, йод, растворы кислот и щелочей, образцы природных соединений и сплавов алюминия, штатив с пробирками, колбы, спиртовка, бенгальские свечи, кусок алюминиевого провода, наждачная бумага, фольга.





Ход урока.


  1. Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала.




  1. Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока.

Но прежде чем начать работу, мы проверим домашнее задание.

Откройте тетради с домашним заданием.

На дом вам задавали параграф 12, упр 2 а и б.

Слайд №2


3. Император Наполеон ||| на банкете велел подать для почтенных гостей приборы из очень дорогого серебристо-белого металла. А всем прочим было обидно до слёз: им пришлось пользоваться золотой и серебряной посудой. Из чего были изготовлены вилки? (Из алюминия). Слайд №3

Правильно, тема урока «Алюминий»

Мы сегодня познакомимся с алюминием, историей открытия (слайд № 5), его физическими, химическими свойствами.

Слайд №4

4.Физические свойства алюминия.

«Существует только один заменитель воображения – опыт». Д. Берджес

Лабораторная работа по теме: «Физические свойства алюминия».

Работу выполняют в парах. Работают по инструктивным карточкам.

Изучение алюминия начинаем с определения его физических свойств.

Цель исследовательской работы: изучить физические свойства алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения данного металла.

Инструктивная карта.

Задание

Изучите физические свойства по плану:

  1. Определите агрегатное состояние вещества при н. у.

  2. Определите цвет вещества, обладает ли оно металлическим блеском?

  3. Определите плотность по справочным таблицам и сделайте вывод: является ли алюминий лёгким или тяжёлым?

  4. Определите пластичность.

  5. Является ли проводником тока?

  6. Обладает ли ковкостью?

  7. Определить: тугоплавкий или легкоплавкий.

Выявите закономерности между свойствами и областями применения данного металла.

Слайд №6

Результат исследований поместите в таблицу.



Физическое свойство

Область применения

Лёгкий

Самолётостроение

Пластичный

Кухонная посуда

Хороший проводник электрического тока

Электрические провода

Ковкий

Фольга для пищевых продуктов

Учащиеся рассматривают металлический алюминий и характеризуют его физические свойства: белый, лёгкий, пластичный, хороший проводник электрического тока, ρ = 2,702 г/см3 , tплавл = 660 0С. Следовательно, этот металл тугоплавкий или легкоплавкий?

Ответ – легкоплавкий. Ковкий, он легко вытягивается в тончайшую проволоку и прокатывается в тонкие листы. Демонстрирую фольгу для пищевых продуктов.

Вывод.

Т.о. мы видим, что алюминий используется во многих областях народного хозяйства. Слайд № 7

И изделия из алюминия производят в Хабаровском крае на заводе строительных алюминиевых конструкций.

Слайд № 8



5. Строение и свойства атома алюминия.

Учащиеся характеризуют положение элемента в ПСХЭ, составляют электронную формулу, дают общую характеристику элемента. (Протонов 13, электронов 13, нейтронов 14, электронных слоёв 3, число электронов на внешнем уровне 3). Слайд № 9, 10.

Следовательно, алюминий с лёгкостью отдаёт 3 электрона, проявляя при этом постоянную ст. ок. +3. Алюминий сильный восстановитель. Легко окисляется.

6. Хим. свойства Al.

Какую информацию о свойствах металлов можно получить на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов?

металлы в нём расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в водных растворах в стандартных условиях. Металлы, стоящие до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей. Они очень активны.

Слайд № 11

Al – единственный активный металл, который используется в быту в чистом виде, т. к. он покрыт тонкой оксидной плёнкой очень прочной. Используется как абразивный материал.

Слайд №12

План рассмотрения хим. свойств алюминия:

  1. взаимодействие с неметаллами (кислородом, бромом, йодом, серой, углеродом, азотом.) Демонстрирует учитель.

(Демонстрация горения бенгальской свечи)

Слайд №13

А сейчас мы посмотрим опыт. Виртуальная лаборатория.

С помощью самостоятельных исследований вы должны ответить на вопрос: является алюминий амфотерным металлом?

Обучающиеся делятся на группы и проводят исследования.








Лабораторная работа: «Химические свойства алюминия».

Работу можно выполнять парами, можно индивидуально. Это зависит от обеспеченности кабинета оборудованием и реактивами. Проводится инструктаж по правилам безопасного проведения эксперимента:

- работа с кислотами и щелочами,

- нагревание веществ,

- чистота и порядок на рабочем месте,

- внимательность.

Инструктивная карта.

1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия. Прилейте в одну из них

1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения соответствующих реакций.

2. Кусочек алюминия поместите в пробирку. Прилейте 1,5 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение реакции.

4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу:



опыта

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций















На доске записываются уравнения реакций.

Слайд №14, 15.

Вывод: алюминий амфотерный, т. к. реагирует и с кислотами и со щелочами.



Закрепление

Слайд № 16, 17, 18.

Домашнее задание

  • обязательное: прочитать §13, задание № 1 на стр. 75;

  • дополнительное: задание № 2 на стр. 75;

  • творческое: создать презентацию на тему «Алюминий».

  • Слайд №19



Сейчас прозвенит долгожданный звонок.

Увы, но к концу подошел наш урок.

Прошу, уберите рабочее место.

Давайте без слов, и пожалуй, без жестов.

А я благодарность вам всем объявляю,

Проверив работы, в журнал выставляю

Отметки все ваши, надеюсь привычно

Что будут они «хорошо» и «отлично»

Большое спасибо я вам говорю

Мы цели достигли. Благодарю!

Слайд №20



Автор
Дата добавления 26.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров806
Номер материала ДВ-288989
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх