Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии 9 класс по теме "Алюминий"

Урок химии 9 класс по теме "Алюминий"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выбранный для просмотра документ Интерактивный урок по теме Алюминий и его свойства. 9 класс.doc

библиотека
материалов

Интерактивный урок по теме «Алюминий и его свойства». 9 класс.

Учитель химии МАОУ Карасульская СОШ

Юровой Светланы Николаевны

Цель урока: формирование УУД.

Задачи:

  • Образовательная формирование представлений о главных особенностях алюминия и его соединениях; выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом навыков и умений об амфотерных элементах на примере алюминия.

  • Развивающая – развитие ключевых компетенций, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать.

  • Воспитательная – воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, умения работать в группе.

Тип урока: урок нового знания.

Оборудование: компьютер, проектор, ноутбуки, презентация, пробирки, пробиркодержатель, спиртовка.

Реактивы: Al, HCl (разб.), NaOH, CuSO4.

Методы и формы обучения: урок – изучения нового материала с использований интерактивных технологий.

Формы организации: индивидуальная работа, групповая работа, практическая работа, самостоятельная работа.

Содержание урока

1. Мотивация – сфокусировать внимание обучающихся на проблеме и вызвать интерес к обсуждаемой теме.

Учитель. Девизом нашего урока являются слова: «Умей удивляться обычному», чтобы определить тему урока, предлагаю посетить химическую лабораторию 19 века во Франции и послушать, о чем говорят французский химик Девиль, профессор Французской академии наук Дюма и император Франции Наполеон III.

Сценка

Девиль - По всему видно, что новый металл приближается по свойствам к благородным металлам. Единственная разница в их удельных весах: алюминий чрезвычайно лёгок. Думаю, что его получение должно заинтересовать наше правительство.

Дюма - Если алюминий оправдает наши ожидания, страна, в которой будет много этого металла, станет могучей державой. Продолжайте свои опыты. Какие перспективы открываются перед Францией!

Девиль - Не только перед Францией - перед всем человечеством, профессор Дюма. Ведь сырьё для получения алюминия есть повсюду: это глина.

Император - Как вы считаете, удастся ли нам использовать его в армии?

Девиль - Он дороже золота, ваше величество. Пока из него можно производить только самые дорогие украшения.

Император - Если вы усовершенствуете, метод и получите дешёвый металл, то мы, вероятно, могли бы начать производство шлемов и брони. Представляете себе, французский солдат будет неуязвим! …

Учитель - 18 июля 1855 года на заводах Жавеля получили первый слиток алюминия, произведённый в промышленном масштабе….

Когда была готова алюминиевая медаль, Академия наук устроила специальное торжество и вручила её Ф. Вёлеру 1827г, ученому, который усовершенствовал получение алюминия в лабораторных условиях. Девиль настоял на том, чтобы на медали было выгравировано имя Вёлера и год, когда немецкий учёный получил крохотные зёрна металла -1827»

(«Анри Этьенн Сент. - Клер Девилль.» «Великие химики» МИР 1977.)

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стояла дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже как мы уже видели императора Франции.

По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые пуговицы, алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах ему и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из золота и серебра.

Мировое производство Al постоянно растёт. Он стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века.

Я думаю, что вы уже готовы назвать тему урока.

2. Объявление прогнозируемых результатов (учебных задач)

Какова цель нашего урока? По какому плану будем изучать алюминий. Совместно составляется план изучения. Работать будете в группах, выполняя теоретическое и практическое задание.

Всем учащимся задается проблемный вопрос: «Почему алюминий называют металлом будущего?»

На доске помещается девиз урока и проблемный вопрос.

3. Предоставление необходимой информации

Учебник химии 9 класса автор О.С. Габриелян. Информационная карточка, инструкция выполнения эксперимента.

4. Интерактивное задание – центральная часть занятия

Задание группы №1. Написать строение атома алюминия, нахождение в периодической системе (группа, подгруппа, период), число протонов, нейтронов, электронов. Рассмотреть электронно-графическую и электронную формулы атома на слайде. Написать электронное строение в тетрадь. Указать степень окисления и характер металла.

Работа с учебником и презентацией. 5-6 слайд

Задание группы №2. Определите, какое место занимает Al среди других элементов (слайд). Напишите природные соединения Al, рассмотрите их на слайде. (Изделия из бирюзы, сапфира, рубина, корунда). Напишите применение и химические свойства основных соединений алюминия. Работа с учебником и презентацией. 7-12 слайд

Задание группы №3. Особенные физические свойства Al, где они нашли свое применение? Какой вид связи и кристаллической решетки у алюминия, как это влияет на свойства? Работа с учебником и презентацией. Рассмотрите выданные образцы металла. Используя таблицу «Физические свойства некоторых металлов», ответьте на вопрос: «Какими же свойствами обладает Al? Что привлекло внимание огромного круга промышленников, учёных, государственных деятелей?». 13-16 слайд

Задание группы №4. Определите место Al в электрохимическом ряду напряжения, сделайте вывод об его активности. Работа с опорной схемой: взаимодействие Al с простыми веществами (О2, I2, S2 ). (слайд). Особенные химические свойства алюминия.

Как подтверждается его амфотерность? Работа с учебником и презентацией. 17-28 слайд

5. Подведение итогов – выступление от каждой группы по изучаемым вопросам. Демонстрация опытов из виртуальной лаборатории. 5-28 слайд

в индивидуальных листах

Практическое задание. «Взаимодействие Al со сложными веществами».

Работа в группах. ПТБ. Выполнение лабораторных опытов «Взаимодействие алюминия с растворами кислот, щелочей, солей».

Поместите в три пробирки алюминиевые стружки. В пробирку 1 добавьте раствор соляной кислоты, во вторую – раствор гидроксида натрия, в третью – раствор сульфата меди (II). Объясните явления, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Внимание вопрос! Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? 29 слайд

Рефлексия. 1. Дайте ответ на главный вопрос урока: «Почему алюминий называют металлом будущего?»

30 слайд Продолжая разговор об областях применения алюминия – оцените потребительские качества изделий из алюминия.

31 слайд Потребительские качества алюминия. в индивидуальных листах

  1. Высокая технологичность на всех стадиях передела: для изготовление профилей, механической обработке, нанесение защитно-декоративных покрытий, сборке, монтаже и эксплуатации.

  2. Высокая коррозионная стойкость. Алюминий лучше, чем любой другой металл, обладает устойчивостью к коррозии, вызываемой агрессивностью внешней среды.

  3. Долговечность. Конструкции из алюминия будут служить практически «вечно».

  4. Архитектурная выразительность. Алюминиевые конструкции могут быть смонтированы в любом типе строений.

  5. Малая плотность при удовлетворительной прочности. Алюминий – легкий прочный металл, что позволяет делать большие конструкции.

  6. Надежность работы при низких температурах.

  7. Отсутствие искрообразования. Обладает стопроцентной пожаробезопасностью.

  8. Рециклинг. Эффективное сырье для вторичной переработки.

Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в авиационном и космическом транспорте, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

32 слайд Прием «Займи позицию»: в индивидуальных листах

  1. Алюминий – металл 3-ей группы.

  2. У алюминия 13 нейтронов.

  3. Степень окисления алюминия +3.

  4. Алюминий – самый распространенный металл в земной коре.

  5. Сапфир и корунд – это оксид алюминия.

  6. Алюминий – основный металл.

  7. Алюминий – самолетный металл.

  8. Алюминий горит ярким пламенем.

  9. Алюминий легко окисляется.

  10. Алюминий применяют в электротехнике.

33 слайд Самопроверка да нет да да да нет да да нет да

2. Найти соответствие между реагентами и продуктами реакции:

hello_html_m7494d459.png

в индивидуальных листах

  1. Домашнее задание 33 слайд

§13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него или вопросы для интервью у алюминия.

Для тех, кто сдает экзамен по химии № 6 письменно






































ФИ____________________________________________________________________

Лабораторный опыт «Взаимодействие алюминия с растворами кислот, щелочей, солей».

Соблюдайте правила техники безопасности!

Поместите в три пробирки алюминиевые стружки.

В пробирку 1 добавьте раствор соляной кислоты, немного подогрейте.

Во вторую – раствор гидроксида натрия, немного подогрейте.

В третью – раствор сульфата меди (II).

Объясните явления, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Дайте ответ на главный вопрос урока: «Почему алюминий называют металлом будущего?»

Потребительские качества алюминия.

  1. Высокая технологичность на всех стадиях передела: для изготовление профилей, механической обработке, нанесение защитно-декоративных покрытий, сборке, монтаже и эксплуатации.

  2. Высокая коррозионная стойкость. Алюминий лучше, чем любой другой металл, обладает устойчивостью к коррозии, вызываемой агрессивностью внешней среды.

  3. Долговечность. Конструкции из алюминия будут служить практически «вечно».

  4. Архитектурная выразительность. Алюминиевые конструкции могут быть смонтированы в любом типе строений.

  5. Малая плотность при удовлетворительной прочности. Алюминий – легкий прочный металл, что позволяет делать большие конструкции.

  6. Надежность работы при низких температурах.

  7. Отсутствие искрообразования. Обладает стопроцентной пожаробезопасностью.

  8. Рециклинг. Эффективное сырье для вторичной переработки.

Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в авиационном и космическом транспорте, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.


Поставь да или нет

  1. Алюминий – металл 3-ей группы.

  2. У алюминия 13 нейтронов.

  3. Степень окисления алюминия +3.

  4. Алюминий – самый распространенный металл в земной коре.

  5. Сапфир и корунд – это оксид алюминия.

  6. Алюминий – основный металл.

  7. Алюминий – самолетный металл.

  8. Алюминий горит ярким пламенем.

  9. Алюминий легко окисляется.

  10. Алюминий применяют в электротехнике.

2. Покажи стрелочками соответствие между реагентами и продуктами реакции:

hello_html_m7494d459.png



Выбранный для просмотра документ през урока.ppt

библиотека
материалов
 «Умей удивляться обычному»
Как вы думаете о чем идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ
Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь
Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Нахождение в природе Позна...
I. Характеристика химического элемента: 3-й период, 3-я А подгруппа Порядковы...
27 +13 0 2 8 3 Краткая электронная запись: Строение электронной оболочки: Сте...
II. Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимае...
Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4...
Рубин сапфир бирюза
Химические свойства оксида алюминия 	Белый нерастворимый в воде порошок Al2O3...
Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные св...
Оксид алюминия применяется в качестве огнеупорного и абразивного материала,...
III. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность...
Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий (2,7 г/ см3), t пл. = 660...
Кристалл алюминия: Металлическая кристаллическая решетка алюминия Металлическ...
Алюминий – металл серебристо- белого цвета, похож на серебро изготавливают у...
IV. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3ē  Al во...
Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими п...
1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
 4Al+3O2 = 2Al2O3 Al+3Br2 = 2Al Br3 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S = Al2S3
Химические свойства и применение восстановитель Горит на воздухе яркими искра...
2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:
Химические свойства амфотерный металл Взаимодействует с кислотами: 	2Al + 6HC...
Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер...
Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер...
Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед...
Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед...
 Применение алюминия
Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? Почему алюминиевая посуда или...
Потребительские качества алюминия. Для изготовление профилей, механической о...
Проверь себя Ответь «Да» или «Нет» Алюминий – металл 3-ей группы. У алюминия...
да нет да да да нет да да нет да
Домашнее задание: §13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него...
34 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  «Умей удивляться обычному»
Описание слайда:

«Умей удивляться обычному»

№ слайда 2 Как вы думаете о чем идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ
Описание слайда:

Как вы думаете о чем идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ

№ слайда 3 Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь
Описание слайда:

Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь

№ слайда 4 Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Нахождение в природе Позна
Описание слайда:

Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Нахождение в природе Познакомиться с физическими свойствами алюминия Выяснить его химические свойства Узнать о применении алюминия на основании его свойств

№ слайда 5 I. Характеристика химического элемента: 3-й период, 3-я А подгруппа Порядковы
Описание слайда:

I. Характеристика химического элемента: 3-й период, 3-я А подгруппа Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число электронов Число нейтронов 27 +13 0 № = 13 Ar (Al) = 27 Z = +13 p+ = 13 ē = 13 n =27-13=14 0

№ слайда 6 27 +13 0 2 8 3 Краткая электронная запись: Строение электронной оболочки: Сте
Описание слайда:

27 +13 0 2 8 3 Краткая электронная запись: Строение электронной оболочки: Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

№ слайда 7 II. Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимае
Описание слайда:

II. Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

№ слайда 8 Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4
Описание слайда:

Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3) Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.

№ слайда 9 Рубин сапфир бирюза
Описание слайда:

Рубин сапфир бирюза

№ слайда 10 Химические свойства оксида алюминия 	Белый нерастворимый в воде порошок Al2O3
Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Al2O3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O б) со щелочами: Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O

№ слайда 11 Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные св
Описание слайда:

Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O б) со щелочами: Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O

№ слайда 12 Оксид алюминия применяется в качестве огнеупорного и абразивного материала,
Описание слайда:

Оксид алюминия применяется в качестве огнеупорного и абразивного материала, керамических резцов и электротехнической керамики, в качестве лазерного материала, камней часовых механизмов и ювелирных камней. Алюмогель используется при осушке газов и жидкостей (как адсорбент), используется в хроматографии, как катализатор. Гидроксид алюминия используется как компонент зубных паст, применяется в медицине. Хлорид алюминия применяется в качестве катализатора в органическом синтезе, для очистки сточных вод и обработки дерева. Сульфат алюминия – коагулянт для очистки воды, применяется при производстве бумаги и в текстильной промышленности.

№ слайда 13 III. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность
Описание слайда:

III. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность Твердость Пластичность Прочность Растворение в воде Теплопроводность Магнитные свойства Электропроводность t плавления и кипения

№ слайда 14 Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий (2,7 г/ см3), t пл. = 660
Описание слайда:

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий (2,7 г/ см3), t пл. = 6600С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы, магнитных свойств нет.

№ слайда 15 Кристалл алюминия: Металлическая кристаллическая решетка алюминия Металлическ
Описание слайда:

Кристалл алюминия: Металлическая кристаллическая решетка алюминия Металлическая химическая связь в металле.

№ слайда 16 Алюминий – металл серебристо- белого цвета, похож на серебро изготавливают у
Описание слайда:

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, похож на серебро изготавливают украшения лёгкий (2,7 г/ см3) изготавливают технику корпуса самолетов, кораблей и т.д. ковок, пластичен, легко поддаётся обработке прокатывают тонкие листы (фольга) электро- и теплопроводен используется в электротехнике – провода образует лёгкие и прочные сплавы Производство сплавов для самолетов, машин, кораблей

№ слайда 17 IV. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3ē  Al во
Описание слайда:

IV. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3ē  Al восстановитель +3 0

№ слайда 18 Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими п
Описание слайда:

Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях является восстановителем неметаллов и менее активных металлов.

№ слайда 19 1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:
Описание слайда:

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами:

№ слайда 20  4Al+3O2 = 2Al2O3 Al+3Br2 = 2Al Br3 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S = Al2S3
Описание слайда:

4Al+3O2 = 2Al2O3 Al+3Br2 = 2Al Br3 Al+3I2 = 2Al I3 2Al+3S = Al2S3

№ слайда 21 Химические свойства и применение восстановитель Горит на воздухе яркими искра
Описание слайда:

Химические свойства и применение восстановитель Горит на воздухе яркими искрами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 бенгальские огни

№ слайда 22 2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:
Описание слайда:

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Химические свойства амфотерный металл Взаимодействует с кислотами: 	2Al + 6HC
Описание слайда:

Химические свойства амфотерный металл Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

№ слайда 25 Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер
Описание слайда:

Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Реагирует с солями 2Al+3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3

№ слайда 26 Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов 	(алюминотер
Описание слайда:

Химические свойства и применение Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

№ слайда 27 Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед
Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. 1827г Фридрих Велер усовершенствовал получение AlCl3 + 3K = 3KCl + Al Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

№ слайда 28 Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстед
Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. 1827г Фридрих Велер усовершенствовал получение AlCl3 + 3K = 3KCl + Al Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

№ слайда 29  Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

№ слайда 30 Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? Почему алюминиевая посуда или
Описание слайда:

Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп? Почему алюминиевая посуда или проволока не окисляются? «Почему алюминий называют металлом будущего?»

№ слайда 31 Потребительские качества алюминия. Для изготовление профилей, механической о
Описание слайда:

Потребительские качества алюминия. Для изготовление профилей, механической обработке, нанесение защитно-декоративных покрытий, сборке, монтаже и эксплуатации. Высокая коррозионная стойкость. Алюминиевые конструкции могут быть смонтированы в любом типе строений. Малая плотность при удовлетворительной прочности. Алюминий – легкий прочный металл, что позволяет делать большие конструкции. Надежность работы при низких температурах. Отсутствие искрообразования. Обладает стопроцентной пожаробезопасностью. Рециклинг. Эффективное сырье для вторичной переработки. Вывод: Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в авиационном и космическом транспорте, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

№ слайда 32 Проверь себя Ответь «Да» или «Нет» Алюминий – металл 3-ей группы. У алюминия
Описание слайда:

Проверь себя Ответь «Да» или «Нет» Алюминий – металл 3-ей группы. У алюминия 13 нейтронов. Степень окисления алюминия +3. Алюминий – самый распространенный металл в земной коре. Сапфир и корунд – это оксид алюминия. Алюминий – основный металл. Алюминий – самолетный металл. Алюминий горит ярким пламенем. Алюминий легко окисляется. Алюминий применяют в электротехнике.

№ слайда 33 да нет да да да нет да да нет да
Описание слайда:

да нет да да да нет да да нет да

№ слайда 34 Домашнее задание: §13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него
Описание слайда:

Домашнее задание: §13. Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него или вопросы для интервью у алюминия. Для тех, кто сдает экзамен по химии № 6 письменно

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-392908
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>