Урок химии 8 класс "Реакция нейтрализации"

Химия 8 класс.  Фестиваль одного урока. Учитель: Галина Ивановна Симонова

Реакция нейтрализации.

Цель урока. Ввести понятие о реакции нейтрализации. Познакомить с практическим применением реакции нейтрализации.

Задачи:

 Уметь определять момент нейтрализации с помощью индикаторов, закрепить полученные знания и навыки в составлении формул и уравнений реакций;

Закрепить знания по типам химических реакций.

Совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений; развивать память устойчивое внимание, применять свои знания на практике; развивать умение составлять уравнения реакций, анализировать, делать выводы.

Воспитывать наблюдательность, внимание.

Тип урока: Комбинированный урок.

Основные понятия. Реакция нейтрализации, индикаторы, среда раствора (кислая, щелочная, нейтральная).

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций нейтрализации.

 Метапредметные. Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности, соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, коммуникативную компетентность.

 Основные виды деятельности учащихся. Сравнивать химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.  Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Демонстрация. Реакция нейтрализации.

 Лабораторные опыты. Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с кислотами, нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.

1.     Актуализация знаний.

1. Распределить вещества по классам.  (работаем в тетрадях)

а) Ca(OH)₂, Ca(NO₃)₂, K₂SO₄, Al(NO₃)₃, Al(OH)₃, Ba(OH)₂, AgNO₃, Ag₂O, MgCO₃, K₂O, Cu(NO₃)₂, HNO₃, NO и т.д.
б) K₂O, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CaSO₄, H₂SiO₃, Na₂O, KOH, MgCO₃, NO, Al(OH)₃.

Самопроверка (слайд): 1 ошибка – «4»;    2 ошибки – «3»;    3 ошибки – «2».

K2O	Ca(OH)2	H2SiO3	Cu(NO3)2
Na2O	KOH	HNO3	AgNO3
NO	Al(OH)3		MgCO3
			CaSO4

2.Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак отличия.  (устно)

a) Fe(OH)_3, P₂O₅, Cu(OH)₂;   - оксид P₂O₅

б)RbOH, ZnCl₂,  LiOH;  - соль ZnCl₂

в) HNO₃,  H₂SiO₃, H₂SO_{4 –} одноосновная кислота

г) KOH,    NaOH,    Zn(OH)_{2. –} нерастворимое в воде основание

3. Восстановите записи, дописав уравнения реакций, укажите типы реакций. (в тетрадях)

1) ……………….. =ZnCl₂ +2H₂O;

2) 2Na+ Cl₂ = ……………………;

3) Cu(OH)₂ =_t ……………………;

     4)……………….. =  CaCl₂+H₂

       5) ………………. = BaCl₂ + 2H_2.

  Самопроверка (слайд): 1 ошибка – «4»;    2 ошибки – «3»;    3 ошибки – «2».

1)    Zn(OH)₂+2HCl= ZnCl₂ +2H₂O, реакция обмена;

2)    2Na+ Cl₂ = 2NaCl, реакция соединения;

3)    Cu(OH)₂ =_t СuO+H₂O, реакция разложения;

4)    Ca +2HCl= CaCl₂+H₂  , реакция замещения;

5)    Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H_2, реакция обмена.

4. Вспомните, что такое кислота,

                              соль,

                              основание,

                              реакция обмена.

2. Изучение нового материала

1. Просмотрите запись опыта.

К раствору гидроксида натрия добавили фенолфталеин (подумайте почему). Аккуратно по каплям приливали раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции согласно схеме:

_______+    ________=_________+вода

Гидроксид  кислота         соль

2.Вставьте пропущенные слова:

Кислота и ………… взаимодействуют

……………… друг друга и пронаблюдать это мы можем с помощью………………..

Сформулируйте определение реакции нейтрализации. (пытаются сформулировать определение).

Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислоты и основания (щелочи) между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды). В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

НСl + NaOH = NaCl + Н₂О

В ионном виде уравнение записывают так:

Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О.

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция бикарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам( не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции, и слабо диссоциирует) а также, к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду- два нейтральных вещества(оксида)

Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие сильной кислоты и сильного основания (щелочи) между собой с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды).

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Напишите уравнения реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить:

1 вариант  а) нитрат алюминия                2 вариант  а) сульфат бария

                  б) нитрат калия                        б) сульфат натрия

                  Взаимопроверка

1 вариант

 а) Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ +3H₂O

б) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2 вариант

а) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O

б) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

Среди указанных схем найдите схемы реакций нейтрализации.

Ba(OH)2 + 2HCl → Mg(OH)2 +  H2SO4 → MgO + H2SO4  → Cr(OH)3 + 3HCl → 2K + 2H2O  →

CaO + CO2 →   Na2O + H2O →   2Mg + 2HCl →     3Na2O + 2H3PO4 →   Al(OH)3 + HCl →

Домашнее задание.
1.При взаимодействии каких кислот и каких оснований можно получить следующие соли: Na₂SO₄, KCl, Mg(NO₃)₂, CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.
Написать уравнения реакций.

2. Написать синквейн «Реакция нейтрализации»

РЕФЛЕКСИЯ

1. Еще раз повторите что такое реакция нейтрализации.
2. Подумайте, что вы узнали на уроке, что вам удалось?