Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Алюминий" (9 класс)

Урок химии на тему "Алюминий" (9 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока: «Алюминий»


Тип урока:

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.


Применяемые технологии:

Технология модульного обучения, ИКТ


Цель урока:

  • Продолжить формирование системы знаний о строении и свойствах металлов.

  • Расширить знания учащихся об алюминии, как элементе и веществе.

  • Способствовать закреплению понимания взаимосвязи строения, свойств и применения веществ.


Задачи урока:

Обучающие:

  • Рассмотреть строение атома алюминия.

  • Изучить нахождение алюминия в природе, историю открытия этого элемента, физические и химические свойства, а также применение.

  • Научить учащихся самостоятельно характеризовать вещества с использованием инструкций.

Развивающие:

  • Совершенствовать умения работать с веществами.

  • Продолжить формирование умений обрабатывать и анализировать экспериментальные данные, делать выводы о свойствах вещества.

Воспитывающие:

  • Формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям.

  • Воспитать культуру общения через работу в парах “ученик - ученик”, “учитель - ученик”.

  • Воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, инициативу и культуру эксперимента.


Оборудование: алюминиевая проволока, алюминиевая фольга, бенгальские свечи, спички, компьютерная презентация, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, модульная карта.

Ход урока:


Организационный момент:


Здравствуйте, ребята. Я очень рада видеть вас на уроке.


I. Актуализация знаний


Этот урок я хочу начать с легенды. «Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец и принес в дар ему чашу из серебристого легкого металла. Боясь, что новый металл с его интересными свойствами обесценит его сокровища из золота и серебра, император отрубил незнакомцу голову, а мастерскую его разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством опасного металла.»

О каком металле идет речь?

Сегодня мы с вами познакомимся с самым распространенным в земной коре металлом. Это алюминий.

(На слайде появляется корона Российской империи)

Я думаю, что вам, ребята, интересно, почему появилось изображение короны Российской империи. Но сейчас я не отвечу на ваш вопрос, об этом вы узнаете позже.


Цель урока: В ходе изучения темы, вы должны
  • знать:

  • электронное строение атома алюминия,

  • физические и химические свойства алюминия,

  • области применения алюминия,

  • уметь:

    • характеризовать химический элемент алюминий по положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома,

    • составлять уравнения реакций,

    • работать над выполнением задания в паре,

    • оказывать помощь своим одноклассникам в выполнении заданий,

    • самостоятельно работать.

Внимательно прочитайте цель урока. Тему урока запишите в тетрадь.


Желаю успеха!

Входной контроль


Тестирование

1. Какой тип связи характерен для кристаллической решетки металлов:

а) ионная б) ковалентная неполярная

в) металлическая г) ковалентная полярная

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов наиболее активных металлов:

а) 1 – 3 б) 3 – 5

в) 5 – 7 г) 6 – 8

3. Способность, характеризующая свойства металлов:

а) окислительная

б) восстановительная

в) окислительно-восстановительная

Время выполнения – 2 минуты.

Работайте индивидуально. Выберите правильный вариант ответа, запишите его рядом с номером ответа в тетрадь.

Самопроверка по ключу.

Каждый правильный ответ – 1 б.

Максимальное количество – 3 б.

Внесите в лист контроля.



Ответы:

1. в

2. а

3. б


II. Изучение нового материала


Переходим к УЭ 1. Сейчас мы познакомимся с физическими свойствами и применением алюминия.


Цель: знать физические свойства алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения данного металла

Задание 1. Ознакомьтесь с образцами алюминия. Пользуясь текстом учебника (стр. 68) и собственным опытом, охарактеризуйте физические свойства по плану:

1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий?

2. Определите цвет вещества, обладает ли оно металлическим блеском?

3. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость?

4. Растворяется ли в воде при данных условиях?

5. Какова температура плавления?

6. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

7. Является ли алюминий легким или тяжелым металлом?

Задание 2. Послушайте внимательно рассказ учителя о применении алюминия




Время выполнения – 3 минуты.

Работайте в парах. Ответ запишите в тетрадь.

Самопроверка по ключу.

Каждый правильный ответ – 1 б.

Максимальное количество – 7 б.

Внесите в лист контроля.






Будьте внимательны.


Ответ:

1. Твердое агрегатное состояние

2. Серебристо-белый, блестящий

3. Пластичный

4. Не растворяется в воде

5. Температура плавления 6600С

6. Тепло- и электропроводный

7. Легкий


Алюминий в виде соединений был известен в глубокой древности. По свидетельству античных историков квасцы (по лат. “люмен”), т.е. сульфат алюминия-калия КAl(SO4)2 добывали во многих местах и применяли при крашении тканей, а потом и в медицинских целях как кровеостанавливающее средство.

В 1825 году Ханс Эрстед (Дания) впервые получил алюминий в чистом виде. На протяжении долгого времени он оставался музейной редкостью.

Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского ученого Д.И. Менделеева и подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, а другая – из алюминия. Чашка из алюминия стоила дороже золотой.

Сейчас в промышленности алюминий получают с помощью электролиза. Алюминий широко применяется в технике. Крупным потребителем его является авиационная промышленность: самолет состоит на 2/3 из алюминия и его сплавов. Из алюминия изготавливают кабели и провода. Учитывая коррозионную устойчивость алюминия, из него изготавливают детали аппаратов и тару для азотной кислоты. Корпуса автобусов, троллейбусов, цельнометаллических вагонов делают из алюминия и его сплавов. Благодаря пластичности из алюминия из него изготавливают упаковку (фольгу) для пищевых продуктов, благодаря нетоксичности – посуду. Порошок алюминия является основой при изготовлении серебристой краски для защиты железных изделий от коррозии. В производстве металлов алюминий занимает второе место после железа.


Цель: знать строение и свойства атома алюминия

Задание: Охарактеризуйте положение элемента в Периодической системе химических элементов, составьте его электронную формулу, дайте характеристику окислительно-восстановительной способности элемента.


Не забудьте отдохнуть! Физкультминутка.

Время выполнения – 2 минуты.

Работайте индивидуально в тетради. Самопроверка по ключу.

Каждый правильный ответ – 1 б.

Максимальное количество – 3 б.

Внесите в лист контроля.


Ответ:

Алюминий находится в III группе (главная подгруппа), 3 периоде (малый период).

Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Обладает восстановительной способностью.


Физкультминутка.
Сейчас я буду называть утверждения, если утверждение верное, то вы поднимаете руки вверх, встаете на цыпочки, а если неверное, то ставите руки на пояс и поворачиваетесь влево-вправо.

1. Алюминий – легкий металл

2. Алюминий – металл желтого цвета.

3. У алюминия на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.

4. Алюминий – хрупкий металл.

5. Алюминий плохо проводит тепло.

6. Алюминий – пластичный металл.

7. Алюминий обладает высокой электропроводностью.

8. Алюминий является окислителем.



Цель: знать химические свойства алюминия

Задание 1: Просмотрите видеофрагмент. Пользуясь учебником (стр. 69-70) запишите уравнения наблюдаемых реакций.

Задание 2: Прослушайте рассказ учителя о химических свойствах алюминия. Запишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с кислородом.

1. Время выполнения – 3 минуты.

Работайте индивидуально в тетради. Взаимопроверка по ключу. Каждый правильный ответ – 2 б. Максимальное количество – 4 б. Внесите в лист контроля.

2. Запишите уравнения в тетрадь.


Ответ: Алюминий – амфотерный металл.

1. Взаимодействие с соляной кислотой

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H

2. Взаимодействие с гидроксидом натрия

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H

Продолжаем знакомство с химическими свойствами алюминия. Обычно алюминий покрыт тончайшей оксидной пленкой, благодаря которой мы можем пользоваться алюминиевой посудой. Но если удалить эту оксидную пленку, то алюминий будет активно взаимодействовать с различными простыми и сложными веществами.

Со сложными веществами:

1. С водой (после удаления защитной оксидной пленки):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H

2. Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

С простыми веществами:

1. С кислородом

4Al + 3O2 = 2Al2O3


Посмотрим опыт взаимодействия алюминия с кислородом. Этот опыт вы всегда проводите, когда поджигаете бенгальские огни.


2. С галогенами

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

3. С другими неметаллами

2Al + 3S = Al2S3

2Al + N2 = 2AlN

4Al + 3С = Al4С3


III. Выходной контроль


Выходной контроль


Задание: Выберите верный вариант ответа

1. Самым распространенным в земной коре металлом является

2. Самым активным металлом среди перечисленных является 3. Амфoтерные соединения образует 4. Степень окисления, характерная для алюминия в соединениях 5*. Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?

а) взаимодействие алюминия с кислородом

б) взаимодействие алюминия с водой

в) взаимодействие алюминия с хлором

г) взаимодействие алюминия с серой

Время выполнения – 4 минуты. Работайте индивидуально.

Правильный вариант ответа запишите рядом с номером ответа в тетрадь. Самопроверка по ключу. Каждый правильный ответ – 1 б. Максимальное количество – 5 б.

Внесите в лист контроля.


Ответ:

1. б

2. г

3. в

4. в

5. а


И снова перед нами корона Российской империи или большая императорская корона. Венчает ее чудо природы - полыхающая всеми оттенками густо-красного цвета благородная шпинель, весом в 398,72 карата. Как известно, камней красного цвета, да при этом еще большого размера, однородной окраски, идеальной прозрачности и чистоты, природа дарит людям крайне мало, поэтому во все времена красные камни особо почитались, и ценились невероятно дорого. Основу химического состава благородной шпинели составляет оксид алюминия.


Резюме


Резюме


1. Вернитесь к УЭ 0. Все ли цели урока выполнены?

2. Оцените свою работу:

Если вы набрали 19,5 – 22 балла, то ваша оценка «5»

13,5 –19 баллов, то ваша оценка «4»

7,5 – 13 баллов, то ваша оценка «3»

7 и менее баллов, то ваша оценка «2»

Проводится индивидуально.

В листе контроля.

Вашу оценку занесите в лист контроля.




Рефлексия


Как бы вы оценили результаты своей работы на уроке?

а) все понял, могу этот материал объяснить другому

(5 баллов)
б) я сам все понял, но объяснить другому не берусь

(4 балла)
в) для полного понимания мне нужно повторить тему

(3 балла)

Оценку поставьте в графе «самооценка»


Мне было очень приятно работать с вами, ребята. Благодарю вас за работу на уроке! Надеюсь на новую встречу с вами!































Автор
Дата добавления 30.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров29
Номер материала ДБ-300513
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх