Урок химии на тему "Аммиак" (9 класс)

Урок химии в 9 классе по теме «Аммиак»

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака.

Задачи:                                                                                                                        

Образовательная: сформировать знания о аммиаке, познакомить учащихся с    водородной связью и донорно – акцепторным механизмом.

Развивающая: развивать самостоятельность к рефлексии, умение ставить и разрешать проблемы.

Воспитательная: воспитывать познавательный интерес учащихся к химии и соблюдать технику безопасности в кабинете химии.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: таблица растворимости веществ, раствор аммиака, соляная кислота, индикатор фенолфталеин, лабораторная посуда.

Ход урока.

                                                                  “Можно не любить химию,

                                         но прожить без нее сегодня и завтра нельзя”.

                                                                                  О.М.Нефедов.                     

1.Проверка домашнего задания: строение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно).

2.Новая тема. 

Учитель читает стих.  Добрый старый аммиак,                                                

                                        Он богач и он бедняк,

                                                           Богат не поделенными ,своими электронами,

                                                 Но только, вот беда ему

 В растворе скучно одному.

Он погулять готов всегда:

                                                 Там кислота, а тут вода…

          Потом, обобранный  до нитки,

           Он плачет :” Где мои пожитки ?

                                                  Какое это беззаконие:

     Стал катионам я аммония!”

                                                                    Н.В.Шаркунова

Учитель. Формула аммиака NH₃.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная      полярная.

 Электронная формула                                  Структурная формула

                                                                                                                 ..                                                                       

           H      :  N   :     H                                                  H ─   N  ─ H

                       ..                                                                        │

                        H                                                                      H

Три общих электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь, т.е. молекула с двумя с полюсами. Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом. Этот тип химической межмолекулярной связи называют водородной связью. Это связь слабая.

Физические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха. Уже при обычной температуре, но повышенном давлении он переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках.

        Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой.

Химические свойства.1. Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет. Значит, в аммиачной воде присутствуют гидроксид- ионы, среда щелочная.

2.Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония (опыт: стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака, поднести к другой палочке, смоченной соляной кислотой, то появится густой белый дым )

                    NH₃  +  HCl  =  NH₄ Cl хлорид аммония

Катион аммония NH₄^- играет роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет не поделенную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды ( этот механизм называют донорно- акцепторным. Донор является атом азота в аммиаке, а акцептор- катион водорода кислоты или воды).

3.Аммиак реагирует с кислородом;

        а)без катализатора: 4NH₃  +  3O₂ =   2N₂  +  6H₂O

        б)с катализатором (платиновая спираль):4NH₃  +  5O₂ = 4NO + 6H₂O

4.При нагревании аммиак способен проявлять восстановительные свойства

          3FeO   +   2NH₃  = 3Fe  +  N₂  +  3H₂O

Получение. В промышленности N₂  +  3H₂  = 2NH₃

В лаборатории – действуют гашеной известью на соли аммония

           Ca(OH)₂  +  2NH₄Cl = CaCl₂ +2NH₃  + 2H₂O

Применение. Учащиеся самостоятельно работают по рисунку 85, выписывают в тетрадь применения аммиака и отвечают на вопрос 2 страница  152 учебник О.С.Габриелян “ Химия  “9 класс Дрофа Москва-2012г.

Домашнее задание:§25, упр.7 стр.152

Краткое описание документа:

Данное занятие предназначено для проведения в 9 классах. План-конспект урока химии на тему "Аммиак". Главная цель урока: изучение свойств аммиака, закрепление и совершенствование существующих знаний о строении молекулы аммиака. Задачами занятия являются: - получение знаний о строении молекулы аммиака; - о его свойствах  (химических и физических); - получение знаний о значении аммиака в природе и жизни человека. В данном уроке рассматриваются основные вопросы связанные с изучением аммиака  его физические и химические свойства. Основные способы получения в промышленности и в лабораторных условиях.