Урок химии на тему "Аммиак" (9 класс)

Предпросмотр материала:

Урок химии в 9 классе по теме «Аммиак»

Цель: сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака.

Задачи:

Образовательная: сформировать знания о аммиаке, познакомить учащихся с водородной связью и донорно – акцепторным механизмом.

Развивающая: развивать самостоятельность к рефлексии, умение ставить и разрешать проблемы.

Воспитательная: воспитывать познавательный интерес учащихся к химии и соблюдать технику безопасности в кабинете химии.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: таблица растворимости веществ, раствор аммиака, соляная кислота, индикатор фенолфталеин, лабораторная посуда.

Ход урока.

“Можно не любить химию,

но прожить без нее сегодня и завтра нельзя”.

О.М.Нефедов.

1.Проверка домашнего задания: строение и свойства азота (письменно на доске), круговорот азота в природе (устно).

2.Новая тема.

Учитель читает стих. Добрый старый аммиак,

Он богач и он бедняк,

Богат не поделенными ,своими электронами,

Но только, вот беда ему

В растворе скучно одному.

Он погулять готов всегда:

Там кислота, а тут вода…

Потом, обобранный до нитки,

Он плачет :” Где мои пожитки ?

Какое это беззаконие:

Стал катионам я аммония!”

Н.В.Шаркунова

Учитель. Формула аммиака NH₃.Так как азот более электроотрицательный элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная.

Электронная формула Структурная формула

H : N : H H ─ N ─ H

.. │

H H

Три общих электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь, т.е. молекула с двумя с полюсами. Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом. Этот тип химической межмолекулярной связи называют водородной связью. Это связь слабая.

Физические свойства. Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха. Уже при обычной температуре, но повышенном давлении он переходит в жидкое состояние. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках.

Аммиак хорошо растворим в воде. Водный раствор аммиака называется аммиачной водой.

Химические свойства.1. Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет. Значит, в аммиачной воде присутствуют гидроксид- ионы, среда щелочная.

2.Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония (опыт: стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака, поднести к другой палочке, смоченной соляной кислотой, то появится густой белый дым )

NH₃ + HCl = NH₄Cl хлорид аммония

Катион аммония NH₄^- играет роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет не поделенную электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды ( этот механизм называют донорно- акцепторным. Донор является атом азота в аммиаке, а акцептор- катион водорода кислоты или воды).

3.Аммиак реагирует с кислородом;

а)без катализатора: 4NH₃ + 3O₂= 2N₂+ 6H₂O

б)с катализатором (платиновая спираль):4NH₃ + 5O₂= 4NO + 6H₂O

4.При нагревании аммиак способен проявлять восстановительные свойства

3FeO + 2NH₃ = 3Fe + N₂+ 3H₂O

Получение. В промышленности N₂ + 3H₂ = 2NH₃

В лаборатории – действуют гашеной известью на соли аммония

Ca(OH)₂+ 2NH₄Cl = CaCl₂+2NH₃ + 2H₂O

Применение. Учащиеся самостоятельно работают по рисунку 85, выписывают в тетрадь применения аммиака и отвечают на вопрос 2 страница 152 учебник О.С.Габриелян “ Химия “9 класс Дрофа Москва-2012г.

Домашнее задание:§25, упр.7 стр.152

Краткое описание материала

Данное занятие предназначено для проведения в 9 классах. План-конспект урока химии на тему "Аммиак". Главная цель урока: изучение свойств аммиака, закрепление и совершенствование существующих знаний о строении молекулы аммиака. Задачами занятия являются: - получение знаний о строении молекулы аммиака; - о его свойствах (химических и физических); - получение знаний о значении аммиака в природе и жизни человека. В данном уроке рассматриваются основные вопросы связанные с изучением аммиака его физические и химические свойства. Основные способы получения в промышленности и в лабораторных условиях.

Урок химии на тему "Аммиак" (9 класс)

Химия

9 класс

Другие методич. материалы

DOCX

08.01.2015

813

Химия

9 класс

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Пикавцов Николай Николаевич

Учитель химии-биологии

На сайте: 10 лет и 9 месяцев
Всего просмотров: 9062
Подписчики: 0
Всего материалов: 6

9062
просмотров
6
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Пикавцов Николай Николаевич.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.