Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Химические уравнения" (7 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии на тему "Химические уравнения" (7 класс)

библиотека
материалов

Донецкая общеобразовательная школа IIII ступеней № 21









Урок

«Химические уравнения»

7 класс









Подготовила

Щурова Лидия Лукьяновна

учитель химии

учитель высшей категории

учитель – методист

















г. Донецк, 2016

Тема урока. Химические уравнения.

Цели урока. Углубить и расширить знания учащихся о химических реакциях, продолжить формирование понятия о химическом уравнении как об условном изображении химической реакции, совершенствовать умения и навыки в составлении уравнений химических реакций, подборе коэффициентов, согласно закону сохранения массы веществ, чтении химических уравнений.

Развивать у учащихся логическое мышление.



Реактивы и оборудование. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, пробирки, реактивы, штатив, вода (минеральная и обычная), картина «Гребень волны – Н2О».



Метод урока. Информационно – развивающий.



Тип урока. Урок усвоения новых знаний и умений.



Ход урока



І. Организационный момент.

ІІ. Проверка домашнего задания, актуализация и коррекция опорных знаний.



Фронтальный опрос



Слово учителя:

Коль хотите домой возвратиться

То придется вам всем потрудиться

Если сделана будет работу,

Я открою из школьного царства ворота!

Не робей, не вешай нос –

И на мой ответь вопрос!

Не ленись и не зевай!

На вопросик отвечай!

  1. Кем и когда был открыт закон сохранения массы веществ?

  2. Сформулируй закон сохранения массы веществ и его значение для развития химии?

Для развития познавательной активности учащихся на уроке химии использую игру.



Конкурс – игра № 1

«Найди химических родственников»

Цель: проверить знания учащихся по классификации веществ и химических элементов:

Предполагается перечень химических элементов и веществ:



Na, H2, O2, CH4, KCl, H2O, S, N2, Ca, P.



Определите среди них: а) ме; б) неме; в) простые вещества; г) сложные вещества.



Игра № 2

«Третий лишний»

Среди каждой тройки веществ найти вещество, которое отличается от других:

а) Na, S, K

б) N2, H2O, H2

в) Na2O, NaOH, O2

г) Ba, O, H.

(ме, неме, простые вещества, сложные вещества).



Конкурс № 3

«Реставрация»

Необходимо реставрировать формулы, написанные на доске:



Al2O?, K?O, ZnO2, Ca2Cl, Ca1O, SO?, HCl1, Al1Cl3.



Найдите ошибки в химических формулах, расставьте правильно индексы, используя знания о валентностях.



Конкурс № 4

«Химический аукцион»

На доску вывешивается шедевр – бесценная картина известного импрессиониста: «Гребень волны» - Н2О. Ее может купить лишь тот, кто предложит слишком большую цену.

Объявляется стартовая цена: определить качественный и количественный состав, массовые доли элементов в веществе, физические свойства веществ.



Задание № 5

«Портреты»

В музей привезли коллекцию портретов выдающихся химиков, но фамилии ученых и резюме их достижений доставили отдельно позже. Помогите директору музея определить, кто изображен на каждом портрете, и какое он сделал открытие.

П О Р Т Р Е Т Ы

ев

де

мен

ле

сов

ло

но

мо

ли

це

ус

бер

а

ла

зье

ву





Молодцы! Прекрасно справились с заданиями. Начало хорошее. А теперь переходим к изучению нового материала.



ІІІ. Сообщение темы, цели урока, мотивация учебной деятельности.

IV. Восприятие и первичное осознание нового материала.

Слово учителя:

В единстве нашем

Сила всех заключена

И вот для вас

Мои слова:

«Другого ничего в природе нет;

Ни здесь, ни там, в космических глубинах

Все: от песчинок малых до планет

Из элементов состоит единых».

Прошу ассистента внести «черный ящик». Здесь находится всем вам известное химическое вещество. Оно может быть в трех агрегатных состояниях. Сейчас оно находится в одном их этих состояний. Это прозрачная жидкость.

Какое вы знаете самое распространенное химическое вещество на Земле?

Правильно! Н2О (кратко учащиеся рассказывают об известных им свойствах воды).



Реплика учеников:

1 ученик. Вы слышали, в школе кислород появился. Он такой гордый.

Идет, под ногами ничего не видит, ни на кого не смотрит.

2 ученик. Как же, как же! Самолюбивый. Он утверждает, что только от

него зависит жизнь.

3 ученик. Ой, не говори! На днях прогуливаюсь, навстречу – кто вы

думаете! Водород! Не идет, а летит. Спрашиваю:

- Ты куда?

- Кислород разыскиваю!

- Зачем он тебе?

- Я хочу с ним соединится и самое распространенное соединение

на земле получить!

Учитель:

Подождите, подождите! Я вам сейчас помогу, расскажу сказку, но не обычную, а химическую.

В некотором царстве, в некоторой стране жила – была добрая фея Химия, и жили вещества: простые и сложные (по составу), газообразные, жидкие и твердые (по агрегатному состоянию), очень активные, малоактивные, неактивные. Жили дружно и весело иногда ссорились, выясняли отношения, действовали друг на друга, взаимодействовали.

И встретились однажды водород и кислород. И говорит водород «Давай с тобой соединимся». «Нет», - отвечает кислород, я не буду с тобой соединятся, так как я такой большой, двухвалентный, а ты – одновалентный, и маленький. «Давай соединимся» вторит водород. Я дам 2 атома, а ты – один и увидишь, какое выйдет замечательное соединение. И соединились…

Учитель разъясняет принцип составления уравнений реакций получения бинарных соединений из простых веществ: в левой части уравнения должны присутствовать те простые вещества, атомы элементов которых составили соединение в правой части уравнения.



Левая часть Правая часть

(схема химическая реакции)



Левая часть = Правая часть

(химическое уравнение)

Математическое: 2а + 2в = 2(а+в)

Химическое: 2(Н2О)

Учащиеся самостоятельно дают определение химического уравнения.

Химическое уравнение – запись химической реакции с помощью формул реагентов и продуктов, которая согласуется с законом сохранения массы веществ.

Сумма атомов каждого элемента до реакции должна равняться сумме атомов каждого элемента после реакции.

2 + О2 = 2Н2О

С + О2 = СО2

Н2О + СО2 ↔ Н2СО3



V. Обобщение и систематизация знаний.

  1. Формирование умений составления химических уравнений.

Какие простые вещества необходимо взять, чтобы получить:

К2О, СО2, Аl2О3, FeS?

Запишите уравнение реакций и расставьте коэффициенты.

  1. Расставьте коэффициенты:

а) Fe + Cl2 → FeCl3

б) Р + О2 → Р2О5

в) Na + Br2 → NaBr

г) H2 + Cl2 → HCl

Какой закон помог вам расставить коэффициенты в уравнении реакции?

  1. Ой, ребята, нам на электронную почту пришло сообщение.

Кому: кабинет химии, урок химии.

Сообщение

Дорогие ребята!

Исчезли вещества. Вместо них появилось неизвестное вещество х. Помогите найти исчезнувшие вещества.



От кого: Ваша химия

Задание.

Даны схемы химических уравнений, в которых необходимо вписать пропущенные формулы так, чтобы вышло уравнение химической реакции, и расставить коэффициенты.



Mg + X → MgO

Al + Cl2 → X

X + O2H2O



Слово учителя.

Вы хорошо справились с задачей. Химия вам очень признательна.

Сказал мудрец:

В народе говорят, что человек

Когда он что – то доброе свершает,

То свое земной, свой человечий век

Не менее, чем на год продлевает.

А потому, чтобы прожить вам более столетья

Шагайте дети, избегая зла

И помните, что добрые дела

Важнейшая дорога к долголетью.



VI. Подведение итога урока. Домашнее задание: выучить §14 с. 85-86, с. 89-91. Упр. 108 с. 92


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-109453

Похожие материалы