Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Кислоты, их состав, свойства"(8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии на тему "Кислоты, их состав, свойства"(8 класс)

библиотека
материалов

Тема урока: «Кислоты, их состав, классификация и значение.»

Задачи урока:

Образовательные:

  • Рассмотреть состав и классификацию кислот;

  • Продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений;

  • Продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;

Развивающие:

  • Продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

  • Продолжить развитие навыков экспериментальной работы;

  • Продолжить развитие общеучебных умений и навыков;

  • Развивать интерес к предмету.

Воспитательные:

  • Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества;

  • Воспитывать чувство ответственности, аккуратности;

  • Способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: ноутбук, проектор, интерактивная доска, презентация, образцы кислот: соляная, серная, аскорбиновая, уксусная, лимонная, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Ход урока:

  1. Орг. момент

  2. Актуализация знаний.

? Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения, основания).

СаО, SО2, Fе2О3 , Nа2О, Сl2О7 (Слайд 1).

? Формулы каких веществ вы видите?

? Какие вещества называют оксидами?

? К какому классу принадлежат следующие вещества КОН, Аl(ОН)3, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2?

? Какие вещества относят к основаниям?

? Отчего зависит число гидроксильных групп в основании? (От степени окисления металла.)

(Слайд 2). Крестики-нолики «Основания»

Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований.



Игровое поле № 1 Игровое поле № 2

Назовите эти основания.

? Что общего у оснований в первом игровом поле и чем они отличаются от оснований, расположенных на игровом поле № 2? (В первом игровом поле – растворимые основания, во втором – нерастворимые.)

Приведите примеры

? В чем особенности растворимых оснований? Какие меры предосторожности нужно соблюдать при обращении со щелочами?

  • Задание на классификацию соединений. (Слайд 3)

Распределите приведенные ниже вещества на три группы. Назовите эти группы

СаО, Аl(ОН)3, СuО, НСl, Н2О, Сl2О7, Fе(ОН)2, НNО3, NаОН, Н24 .



  1. Изучение нового материала

В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам вещества, которые относятся к классу кислот. Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в рабочую тетрадь. (Слайд 4).

? Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).



  1. Многообразие кислот (Слайд 5).



План изучения кислот (Слайд 6).

  1. Состав.

  2. Классификация.

  3. Номенклатура и соответствующие оксиды

  4. Значение и применение.

  5. Правила техники безопасности при работе с кислотами.



  1. Состав кислот (Слайд 7).

Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной НСl, серной Н24 и фосфорной кислот Н3РО4. Что общего в их составе?

Да, это присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.



Кислотысложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.



  1. Классификация кислот

А) по наличию кислорода. (Слайд 8)

? Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот. По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные и кислородсодержащие. Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Б) Классификация кислот по основности. (Слайд 9).

? Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

В) Классификация кислот по растворимости в воде (Слайд 10).

Кстати, способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.





  1. Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды. (Слайд 11).

+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н2S Н3РО4 → Р2О5 - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н3РО3 → Р2О3 - фосфористая кислота

Определите оксиды, соответствующие кислотам. (Слайд 12).



Н24 → SО3 НNО3 → N2О5

Н23 → SО2 НNО2 → N2О3

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислота Н2S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)

+6

«-н» и окончание «-ая»: H2SO4

серная кислота

Если СО элемента ниже высшей +4

«-ист» и окончание «-ая»: H2SO3

сернистая кислота

Гимнастика для глаз

Сели спокойно. Выполняем упражнения.

Мы сейчас глаза зажмурим – Раз, два, три, четыре, пять!

На таблицу вверх посмотрим,

А теперь в свою тетрадь,

Влево, вправо, поморгали,

И по кругу пробежали.

Мы глаза зажмурим снова.

Продолжать урок готовы?

Открываем глазки снова!

  1. Значение кислот в природе и жизни человека (Слайд 13-14).

Кислоты в природе

Кислоты в жизни человека

В организме человека

В кулинарии продуктах питания

В медицине

В народном хозяйстве

Кислотные дожди



  1. Правила техники безопасности при работе с кислотами (Слайд 15-16).

В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих.  Он был экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета. Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами?

(Нет. При работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)

? Каким образом, не прибегая к экстремальным методам, можно определить кислоту?

  1. Закрепление знаний

Лабораторный опыт

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами, жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1 группа: В пробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

2 группа: В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В 3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Действие кислот на индикаторы


Обсуждение результатов и формулирование выводов:

? Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах? (Лакмус и метилоранж).
? Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах?
(Да).
? Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
? С чем же это связано? (С наличием атомов водорода).

При наличии времени. Задание на слайде 18

  1. Подведение итогов. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

Продолжите фразу

  1. Сегодня на уроке я узнала…

  2. Я научилась…

  3. Мне было непонятно…

  4. Для меня этот урок…

  5. Интерес вызвало, то …

  6. Затруднения возникли когда…



  1. Домашнее задание. §20, с. 102-107, выучить формулы и названия кислот, задание 6 ( «Рабочий лист»), задание 1, с.107 (учебник).




Каждый день, в который вы не пополнили своего образования хотя бы маленьким, но новым для вас куском знания… считайте бесплодно и невозвратно для себя погибшим.




СТАНИСЛАВСКИЙ Константин Сергеевич



8


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-100478

Похожие материалы