Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Оксиды"

Урок химии на тему "Оксиды"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Конкурс «УЧИТЕЛЬ ГОДА 2014»


Конспект урока «Оксиды» 8 класс


Цель обучения:

  1. Познакомить с классификацией оксидов;

  2. Закрепить умения составлять формулы оксидов по валентности, определять валентность элементов по формуле оксидов, определять массовую долю кислорода в соединениях , называть оксиды;

  3. Способствовать усвоению учащимися знаний о получении, свойствах и применении оксидов.

Цель воспитания:

  1. Формировать коммуникативные качества учащихся через

организацию групповой работы на уроке;

2. Создать условия для развития познавательного интереса учащихся

к предмету через проведение демонстрационных опытов.

Цель развития:

1. Проводить исследование способом от частного к общему;

2. Продолжить формирование информационных умений через

организацию работы с текстом учебника, с инструкциями;

3. Продолжить развитие интеллектуальных умений наблюдать,

сравнивать, обобщать, делать выводы.


Технология обучения: информационно-коммуникационная, исследовательская.


Тип учебного занятия: уроки изучения нового материала и первичного закрепления.


Методы обучения – частично-поисковый, обьяснительно-иллюстративный


Формы организации познавательной деятельности:

- индивидуальная,

- групповая.

Средства обучения:


- учебник «Химия», 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

- инструкции для работы в группах, презентация.

Оборудование и реактивы:


На демонстрационном столе:

  1. реактивы – оксид кальция, сера

  2. индикаторы: метилоранж и фенолфталеин

  3. стакан с водой

  4. 3 стакана

  5. ложка

  6. стеклянная палочка








-Здравствуйте! Садитесь.

Я рада вас видеть на сегодняшнем уроке.

Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной.


-Я бы хотела начать наш урок высказыванием французского писателя Антуан де Сент – Экзюпери об одном из веществ :


«Ты не имеешь ни вкуса, ни цвета, ни запаха,

тебя невозможно описать –

тобой наслаждаешься, не ведая, что ты такое.

Ты не просто необходима для жизни,

ты и есть сама жизнь». ( Слайд 2)


- как вы думаете о каком веществе идет речь? Вода


(Слайд 3) – конечно же это вода – она играет огромную роль в жизни человека и в жизни всех живых организмов на Земле.


(Слайд 4) – посмотрите на формулу воды H2O


- К какому классу химических соединений относится вода? (Оксиды)


- А почему вы так решили? (это сложные вещества состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород)


Правильно ребята.


(Слайд 5) Открываем тетради записываем число - 27.01.14

Тема урока Оксиды

(Слайд 6)

- Сегодня мы с вами познакомимся:

1. С составом оксидов, научимся составлять формулы и давать им названия

2. классифицируем оксиды

3. узнаем о способах получения оксидов

4.проделаем химические опыты


- перейдем к первому вопросу

По определению оксиды – состоят из двух химических элементов один из которых кислород в степени -2


(Работа на доске) Составим формулы по валентности


Na2O CaO Al2O3 CO2 P2O5 SO3


- научимся давать названия

(Слайд 7)



hello_html_m54823229.gif = hello_html_7efa8370.gif + hello_html_53023173.gif

Na2O - оксид натрия

СaO – оксид кальция

Al2O3 – оксид алюминия

CO2 – оксид углерода

P2O5 – оксид фосфора

SO3 – оксид серы


- Выполним задание работая в группах.

У каждой группы на столе лежат задания


(Слайд 8)

ГРУППА 1,3

Определите соответствие между названием вещества и его формулой. Обведите буквы, которые находятся на пересечении.

И получите ключевое слов

Название

оксида

Форму-

ла оксида

Оксид натрия

Оксид серы (IV)

Оксид бора

Оксид Цинка

Оксид азота (V)

Оксид кальция

Оксид углерода (IV)

SO2

Ц

Е

Э

К

Л

О

Ж

N2O5

Ё

И

Ъ

Т

Н

Ь

Я

CO2

Х

К

А

Н

А

П

Е

ZnO

У

Щ

Ь

Е

Ы

Е

Р

B2O3

Г

В

Л

В

Ц

А

Ч

CaO

О

С

О

Л

У

И

К

Na2O

Д

П

Ю

П

К

Т

У









(Слайд 9) 2,4 группы Определите соответствие между формулой оксида и степенью окисления элемента в нем. Обведите буквы, которые находятся на пересечении. и найдите ключевое слово


Формула


Степень

Окисления


Na2O


Mn2O7

Cu2O

Cr2O3

N2O5

H2O

CaO

P2O5

+1

Н

Ч

Г

Ё

Ц

П

Э

Х

+2

Ы

Ш

И

Т

Ж

И

П

Ж

+3

Ф

Л

Ф

Р

П

Ш

П

Ф

+4

К

Й

М

Ч

Б

Я

Ч

С

+5

З

О

Я

Ш

У

Н

К

Ы

+7

Ц

А

Ц

К

З

О

Й

В


Проверим

(Слайд 10)

1,3 группы – ДЕЛЕНИЕ

2,4 группы – НА ГРУППЫ


-Таким образом мы переходим к изучению второго вопроса

Классификация.


- Что такое классификация?

(деление на группы по определенному признаку)


Перед вами ряд формул оксидов

(Слайд 11)


MgO H2O Na2O CO2 FeO SO3 N2O5 K2O CaO


-Пока вы записываете их в тетрадь, сравните состав данных веществ.

-Назовите сходные признаки, выделите различия

(общие – состоят из двух веществ, один из которых кислород

Различия – в некоторых оксидах – металлы и неметаллы)


- Подчеркните оксиды в которых встречаются металлы – одной чертой, а оксиды где встречаются неметаллы – двумя чертами) (Слайд 11)


- Опираясь на результаты исследования предположите возможный вариант классификации оксидов?

( оксиды металлов и оксиды неметаллов)

(слайд 12)


Оксиды

Металлов Неметаллов (запишите схему)


- Многие оксиды взаимодействуют с водой. При этом оксиды металлов образуют основания. А оксиды не металлов взаимодействуя с водой образуют кислоты

- По данному признаку оксиды классифицируют на основные и кислотные

(Слайд 13) дополним таблицу


Основные кислотные


- Ребята обратите внимание, запомните и запишите


Металлы образуют основные оксиды

Неметаллы образуют кислотные оксиды


Давайте узнаем какими способами можно получить оксиды


(Слайд 14)

Каждой группе предложен один вопрос по способу получения оксидов (листочки на столе).

Ваша задача в течении 2-х минут используя информацию в учебнике параграф 30, обсудить его и дать ответ. На работу 3 минуты.


1 группа: Получение оксидов способом разложения солей.

2 группа: Получение оксидов способом разложения нерастворимых оснований.

3 группа: Получение оксидов способом разложения кислот.

4 группа: Получение оксидов способом горения веществ.


-У меня на столе находятся реактивы для исследования химических свойств оксидов. Рассмотрим их


(Слайд 14)


  1. Взаимодействие с водой

(возьмем оксид кальция добавим воды – образовалось основание. Докажем основность оксида действием индикатора фенолфталеин – изменение окраски – малиновая)

CaO +H2O = Ca(OH)2

  1. Получим оксид серы способом горения простых веществ

(добавим воды к полученному оксиду. И проверим индикатором метилоранж. Изменение цвета – красный)

SO3 + H2O = H2SO3


Вывод: действием индикаторов можно доказать характер оксидов.

  1. В химии существует закон противоположности

(Слайд 15)


Основные оксиды основания



Кислотные оксиды кислоты


Ca(OH)2 + HCl = CaCl2 + H2O

H2SO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O


У Вас на столах стоят реактивы.

Ваша задача опытным путем доказать определить характер предложенного оксида. Алгоритм действий мы только что рассмотрели.


Прежде чем вы начнете работать давайте вспомним технику безопасности при работе с реактивами. (Слайд 16)


Молодцы. На работу вам дается 5 минут.



- Какие оксиды у вас получились?

- как вы узнали?


Итог урока:

Сегодня на уроки мы с вами

- научились составлять формулы оксидов и давать им названия

- узнали что оксиды делятся на группы (какие?)

- познакомились со способами получения оксидов

- проанализировали свойства.


Оценки


Домашнее задание п 30 упр.1-6.

Творческий проект «Применение оксидов»


На столах у вас лежат смайлики. Выходя из кабинета положите один из них мне на стол.

Ваша оценка для меня очень важна.


Спасибо за урок. Всем хорошего настроения. До свидания.





Автор
Дата добавления 22.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров133
Номер материала ДВ-088228
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх