1010071
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии на тему "Соединения галогенов" (9 класс)

Урок химии на тему "Соединения галогенов" (9 класс)

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Предмет: химия

Класс: 9

Учебник: О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

Тема: Соединения галогенов

Тип урока: комбинированный

Цели:

Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».

Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.

Задачи:

Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного эксперимента.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.

Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.

Методы и методические приёмы:

1. Работа с книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.

2. Самостоятельная работа с различными источниками информации.

3. Первичное закрепление знаний.

Формы работы: индивидуальные, фронтальные, в парах.

Оборудование: учебник, видеопыты и видеосюжеты; дидактические карточки.

Ход урока.

1. Орг. момент

2. Актуализация ранее изученного материала.

На прошлых уроках мы с вами начали знакомство с галогенами. Вспомним, что мы знаем по данной группе химических элементов.

Устный опрос.

1. Какие элементы называются галогенами?

2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

3. Какие свойства и почему проявляют галогены с точки зрения ОВР?

Викторина «Угадай галоген» . (Ответ – карточка с символом элемента.)

1. Какой галоген входит в состав зубной эмали? (фтор)

2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый». (хлор)

3. Единственный жидкий неметалл. (бром)

4. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы? (йод)

5. Без него не обходится ни одна хорошая зубная паста.(фтор)

6. Зловонный – так назвал его первооткрыватель Антуан Балар.(бром)

7. Он был использован в качестве первого боевого отравляющего вещества. (хлор)

8. Помни, боевой народ:

Первый лекарь – это ...

Раны мажь, не ойкай,

... настойкой.

(О т в е т. Йод.)

9. Галоген, которого практически нет в природе.

3. Изучение нового материала.

Сегодня мы с вами проведем УРОК - РАССЛЕДОВАНИЕ. Что же мы будем расследовать? Давайте посмотрим на запутанную цепочку и определим тему урока: Соединения галогенов (запись темы урока).

На столах учащихся карты независимого расследования. Это стандартные листы бумаги. Поэтапно рассматриваются соединения галогенов.

На этом этапе предполагается как коллективный, так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся с учебной информацией о различных соединениях, принимают самостоятельные решения о их важности и в соответствии своей цели, готовятся рассказать о результатах своих исследований.

Эпиграфы:

Истина не рождается в голове

она рождается между людьми, совместно ищущими,

в процессе их диалогического общения.

М.М. Бахтин

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости,

доступ к которым открыт для каждого человека.

(Чаннинг.)


1. Инструктивная карточка «Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты»

Прочитайте внимательно §19 (с. 110-111) и ответьте на вопросы:

  1. Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?

  2. Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину этой разницы.

2. Инструктивная карточка

«Свойства галогеноводородных кислот на примере соляной кислоты»

Проведите опыты (ТБ: кислоты, щелочи), прочтите текст учебника §19 (с. 111) и ответьте на вопросы:

1) Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.

2) Каковы физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями (самопроверка).


с металлами

(Zn,Cu)

с основными оксидами (CuO)

с основаниями (KOH)

с солями

(Na2CO3, AgNO3)

уравнения реакции





Это интересно: В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют.






Инструктивная карточка по теме


3. Инструктивная карточка «Соли галогеноводородных кислот»

Просмотрите видеопыты, прочтите текст учебника §19 (с. 112-114) и ответьте на вопросы:

1) Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы (запишите реакции в молекулярной форме)? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?

2) Каким образом можно определить наличие катиона водорода? (Предложите два способа)

3) Какой реактив используют для распознавания фтороводородной кислоты и ее солей?

Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. Плавиковая кислота довольно ядовита. Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк легких.








После каждого этапа исследования фронтальный опрос с применением видеосюжета «Соляная кислота: ее свойства, получение и применение, видеопытов.

4. Первичное закрепление знаний по теме «Соединения галогенов»

  1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2

б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

в) … + CuO = CuCl2 + H2O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

5. Рефлексия.

1.На уроке я работал

активно / пассивно

2.Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3.Урок для меня показался

коротким / длинным

4.За урок я

не устал / устал

5.Мое настроение

стало лучше / стало хуже

6.Материал урока мне был

понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен

7.Домашнее задание мне кажется

легким / трудным
интересным / не интересным


6. Подведение итогов . Д/з

§19, зад. 4

Опережающее индивидуальное задание по §20: «Биологическое значение фтора, хлора, брома, иода» (4 человека)

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2

б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

в) … + CuO = CuCl2 + H2O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2

б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

в) … + CuO = CuCl2 + H2O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

Приложение


1. Тест «Галогены»

Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).


  1. В переводе с греческого «зловонный».

  2. В переводе с греческого «фиолетовый».

  3. В переводе с греческого «разрушающий».

  4. В переводе с греческого «желто-зеленый».

  5. Имеет металлический блеск.

  6. Его соединения используют в фотографии.

  7. Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.

  8. При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.

  9. Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.

  10. При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.

  11. Содержится в морской водоросли ламинария.

  12. Имеет резкий удушливый запах.

  13. Твердое вещество.

  14. Жидкое вещество.

  15. Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.

  16. Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами.

  17. Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.

  18. Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды.

  19. Содержится в плазме крови.

  20. Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.

  21. Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.

  22. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.

  23. Самый электроотрицательный элемент.

  24. вытесняет бром и иод из их солей.

  25. Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.



5


Общая информация

Номер материала: ДВ-235287

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Педагогическая риторика в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.