Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Соединения галогенов" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии на тему "Соединения галогенов" (9 класс)

библиотека
материалов

Предмет: химия

Класс: 9

Учебник: О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

Тема: Соединения галогенов

Тип урока: комбинированный

Цели:

Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».

Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.

Задачи:

Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного эксперимента.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.

Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.

Методы и методические приёмы:

1. Работа с книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.

2. Самостоятельная работа с различными источниками информации.

3. Первичное закрепление знаний.

Формы работы: индивидуальные, фронтальные, в парах.

Оборудование: учебник, видеопыты и видеосюжеты; дидактические карточки.

Ход урока.

1. Орг. момент

2. Актуализация ранее изученного материала.

На прошлых уроках мы с вами начали знакомство с галогенами. Вспомним, что мы знаем по данной группе химических элементов.

Устный опрос.

1. Какие элементы называются галогенами?

2. Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

3. Какие свойства и почему проявляют галогены с точки зрения ОВР?

Викторина «Угадай галоген» . (Ответ – карточка с символом элемента.)

1. Какой галоген входит в состав зубной эмали? (фтор)

2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый». (хлор)

3. Единственный жидкий неметалл. (бром)

4. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы? (йод)

5. Без него не обходится ни одна хорошая зубная паста.(фтор)

6. Зловонный – так назвал его первооткрыватель Антуан Балар.(бром)

7. Он был использован в качестве первого боевого отравляющего вещества. (хлор)

8. Помни, боевой народ:

Первый лекарь – это ...

Раны мажь, не ойкай,

... настойкой.

(О т в е т. Йод.)

9. Галоген, которого практически нет в природе.

3. Изучение нового материала.

Сегодня мы с вами проведем УРОК - РАССЛЕДОВАНИЕ. Что же мы будем расследовать? Давайте посмотрим на запутанную цепочку и определим тему урока: Соединения галогенов (запись темы урока).

На столах учащихся карты независимого расследования. Это стандартные листы бумаги. Поэтапно рассматриваются соединения галогенов.

На этом этапе предполагается как коллективный, так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся с учебной информацией о различных соединениях, принимают самостоятельные решения о их важности и в соответствии своей цели, готовятся рассказать о результатах своих исследований.

Эпиграфы:

Истина не рождается в голове

она рождается между людьми, совместно ищущими,

в процессе их диалогического общения.

М.М. Бахтин

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости,

доступ к которым открыт для каждого человека.

(Чаннинг.)


1. Инструктивная карточка «Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты»

Прочитайте внимательно §19 (с. 110-111) и ответьте на вопросы:

  1. Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?

  2. Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину этой разницы.

2. Инструктивная карточка

«Свойства галогеноводородных кислот на примере соляной кислоты»

Проведите опыты (ТБ: кислоты, щелочи), прочтите текст учебника §19 (с. 111) и ответьте на вопросы:

1) Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.

2) Каковы физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями (самопроверка).


с металлами

(Zn,Cu)

с основными оксидами (CuO)

с основаниями (KOH)

с солями

(Na2CO3, AgNO3)

уравнения реакции





Это интересно: В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют.






Инструктивная карточка по теме


3. Инструктивная карточка «Соли галогеноводородных кислот»

Просмотрите видеопыты, прочтите текст учебника §19 (с. 112-114) и ответьте на вопросы:

1) Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы (запишите реакции в молекулярной форме)? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?

2) Каким образом можно определить наличие катиона водорода? (Предложите два способа)

3) Какой реактив используют для распознавания фтороводородной кислоты и ее солей?

Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. Плавиковая кислота довольно ядовита. Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк легких.








После каждого этапа исследования фронтальный опрос с применением видеосюжета «Соляная кислота: ее свойства, получение и применение, видеопытов.

4. Первичное закрепление знаний по теме «Соединения галогенов»

  1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2

б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

в) … + CuO = CuCl2 + H2O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

5. Рефлексия.

1.На уроке я работал

активно / пассивно

2.Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3.Урок для меня показался

коротким / длинным

4.За урок я

не устал / устал

5.Мое настроение

стало лучше / стало хуже

6.Материал урока мне был

понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен

7.Домашнее задание мне кажется

легким / трудным
интересным / не интересным


6. Подведение итогов . Д/з

§19, зад. 4

Опережающее индивидуальное задание по §20: «Биологическое значение фтора, хлора, брома, иода» (4 человека)

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2

б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

в) … + CuO = CuCl2 + H2O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра

соответственно…

4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

а) HCl + Mg = … + H2

б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

в) … + CuO = CuCl2 + H2O

г) HCl + KOH = KCl + …

д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

5. Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

Приложение


1. Тест «Галогены»

Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).


  1. В переводе с греческого «зловонный».

  2. В переводе с греческого «фиолетовый».

  3. В переводе с греческого «разрушающий».

  4. В переводе с греческого «желто-зеленый».

  5. Имеет металлический блеск.

  6. Его соединения используют в фотографии.

  7. Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.

  8. При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.

  9. Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.

  10. При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.

  11. Содержится в морской водоросли ламинария.

  12. Имеет резкий удушливый запах.

  13. Твердое вещество.

  14. Жидкое вещество.

  15. Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.

  16. Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами.

  17. Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.

  18. Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды.

  19. Содержится в плазме крови.

  20. Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.

  21. Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.

  22. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.

  23. Самый электроотрицательный элемент.

  24. вытесняет бром и иод из их солей.

  25. Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.



5


Автор
Дата добавления 06.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2026
Номер материала ДВ-235287
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх