Урок химии на тему "Соединения галогенов" (9 класс)

Предмет:       химия

Класс:             9

Учебник:        О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

Тема:               Соединения галогенов

Тип урока: комбинированный

Цели:

Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».

Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.

Задачи:

Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного эксперимента.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.

Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.

Методы и методические приёмы:

1. Работа с книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.

2. Самостоятельная работа с различными источниками информации.

3. Первичное закрепление знаний.

Формы работы: индивидуальные, фронтальные, в парах.

Оборудование: учебник, видеопыты и видеосюжеты; дидактические карточки.

Ход урока.

1. Орг. момент

2. Актуализация ранее изученного материала.

На прошлых уроках мы с вами начали знакомство с галогенами. Вспомним, что мы знаем по данной группе химических элементов.

Устный опрос.

1. Какие элементы называются галогенами?

2.  Охарактеризуйте положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева.

3. Какие свойства и почему проявляют галогены с точки зрения ОВР?

Викторина «Угадай галоген» . (Ответ – карточка с символом элемента.)

1. Какой галоген входит в состав зубной эмали? (фтор)

2. В переводе с греческого его название означает «желто-зеленый». (хлор)

3. Единственный жидкий неметалл. (бром)

4. Отсутствие какого элемента в организме человека вызывает заболевание щитовидной железы? (йод)

5. Без него не обходится ни одна хорошая зубная паста.(фтор)

6. Зловонный – так назвал его первооткрыватель Антуан Балар.(бром)

7. Он был использован в качестве первого боевого отравляющего вещества. (хлор)

8. Помни, боевой народ:

Первый лекарь – это ...

Раны мажь, не ойкай,

... настойкой.

(О т в е т. Йод.)

9. Галоген, которого практически нет в природе.

3. Изучение нового материала.

Сегодня мы с вами проведем УРОК - РАССЛЕДОВАНИЕ. Что же мы будем расследовать? Давайте посмотрим на запутанную цепочку и определим тему урока: Соединения галогенов (запись темы урока).

На столах учащихся карты независимого расследования. Это стандартные листы бумаги. Поэтапно рассматриваются соединения галогенов.

На этом этапе предполагается как коллективный, так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся с учебной информацией о различных соединениях, принимают самостоятельные решения о их важности и  в соответствии  своей цели, готовятся рассказать о результатах своих  исследований.

Эпиграфы:

Истина не рождается в голове

она рождается между людьми, совместно ищущими,

в процессе их диалогического общения.

М.М. Бахтин

Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости,

доступ к которым открыт для каждого человека.

                                                            (Чаннинг.)

1. Инструктивная карточка «Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты»

Прочитайте внимательно §19 (с. 110-111) и ответьте на вопросы:

1)      Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?

2)      Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину этой разницы.

2. Инструктивная карточка  

«Свойства галогеноводородных кислот на примере соляной кислоты»

Проведите опыты (ТБ: кислоты, щелочи), прочтите текст учебника §19 (с. 111)  и ответьте на вопросы:

1) Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.

2) Каковы физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями (самопроверка).

	с металлами (Zn,Cu)	с основными оксидами (CuO)	с основаниями (KOH)	с солями (Na2CO3, AgNO3)
уравнения реакции

Это интересно: В  1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют.

Инструктивная карточка по теме

3. Инструктивная карточка «Соли галогеноводородных кислот»

Просмотрите видеопыты, прочтите текст учебника §19 (с. 112-114) и ответьте на вопросы:

1) Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы (запишите реакции в молекулярной форме)? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?

2) Каким образом можно определить наличие катиона водорода? (Предложите два способа)

3) Какой реактив используют для распознавания фтороводородной кислоты и ее солей?

Название «плавиковая кислота» происходит от плавикового шпата, из которого получают фтороводород. Она разъедает стекло и другие силикатные материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и транспортируют в полиэтиленовой таре. Плавиковая кислота довольно ядовита. Обладает слабым наркотическим действием. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк легких.

 

После каждого этапа исследования фронтальный опрос с применением видеосюжета «Соляная кислота: ее свойства, получение и применение, видеопытов.

4. Первичное закрепление знаний по теме «Соединения галогенов»

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

       2.  В промышленности хлороводород получают по реакции:

             а) CH₃Cl + H₂O = CH₃OH + HCl

             б) H₂ + Cl₂ = 2HCl

             в) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

       3.  В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра      

            соответственно…

       4.  Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

            а) HCl + Mg = … + H₂

            б) H₂SO₄ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂

            в) … + CuO = CuCl₂ + H₂O

            г) HCl + KOH = KCl + …

            д) Сu(OH)₂ + HNO₃ = … + H₂O

            е) HCl + AgNO₃ = AgCl + …

       5.  Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

5. Рефлексия.

1.На уроке я работал	активно  /  пассивно
2.Своей работой на уроке я	доволен  /  не доволен
3.Урок для меня показался	коротким  /  длинным
4.За урок я	не устал  /  устал
5.Мое настроение	стало лучше  /  стало хуже
6.Материал урока мне был	понятен  /  не понятен полезен  /  бесполезен интересен  /  скучен
7.Домашнее задание мне кажется	легким  /  трудным интересным  / не интересным

6. Подведение итогов . Д/з

§19, зад. 4

Опережающее индивидуальное задание по §20: «Биологическое значение фтора, хлора, брома, иода» (4 человека)

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

       2.  В промышленности хлороводород получают по реакции:

             а) CH₃Cl + H₂O = CH₃OH + HCl

             б) H₂ + Cl₂ = 2HCl

             в) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

       3.  В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра      

            соответственно…

       4.  Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

            а) HCl + Mg = … + H₂

            б) H₂SO₄ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂

            в) … + CuO = CuCl₂ + H₂O

            г) HCl + KOH = KCl + …

            д) Сu(OH)₂ + HNO₃ = … + H₂O

            е) HCl + AgNO₃ = AgCl + …

       5.  Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

Тест.

1. Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

       2.  В промышленности хлороводород получают по реакции:

             а) CH₃Cl + H₂O = CH₃OH + HCl

             б) H₂ + Cl₂ = 2HCl

             в) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

       3.  В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра      

            соответственно…

       4.  Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

            а) HCl + Mg = … + H₂

            б) H₂SO₄ + … = Al₂(SO₄)₃ + H₂

            в) … + CuO = CuCl₂ + H₂O

            г) HCl + KOH = KCl + …

            д) Сu(OH)₂ + HNO₃ = … + H₂O

            е) HCl + AgNO₃ = AgCl + …

       5.  Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а) соляная кислота является окислителем или восстановителем?

Приложение

1. Тест «Галогены»

Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).

1.     В переводе с греческого «зловонный».

2.     В переводе с греческого «фиолетовый».

3.     В переводе с греческого «разрушающий».

4.     В переводе с греческого «желто-зеленый».

5.     Имеет металлический блеск.

6.     Его соединения используют в фотографии.

7.     Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.

8.     При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.

9.     Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.

10. При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.

11. Содержится в морской водоросли ламинария.

12. Имеет резкий удушливый запах.

13. Твердое вещество.

14. Жидкое вещество.

15. Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.

16. Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами.

17. Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.

18. Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды.

19. Содержится в плазме крови.

20. Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.

21. Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.

22. В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.

23. Самый электроотрицательный элемент.

24. вытесняет бром и иод из их солей.

25. Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.