Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Свойства кислорода" 8класс

Урок химии на тему "Свойства кислорода" 8класс

  • Химия

Название документа Свойства кислорода, его применение.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

Свойства кислорода, его применение. Озон
1в.: 2,4,1,3,4,2,2,4 2в.: 4,2,4,3,4,3,4,2 Ключ к тесту:
Алгоритм составления названий бинарных соединений 1.Напишите формулу соединен...
В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. Попро...
Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опус...
1 из 7

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Свойства кислорода, его применение. Озон
Описание слайда:

Свойства кислорода, его применение. Озон

№ слайда 2 1в.: 2,4,1,3,4,2,2,4 2в.: 4,2,4,3,4,3,4,2 Ключ к тесту:
Описание слайда:

1в.: 2,4,1,3,4,2,2,4 2в.: 4,2,4,3,4,3,4,2 Ключ к тесту:

№ слайда 3 Алгоритм составления названий бинарных соединений 1.Напишите формулу соединен
Описание слайда:

Алгоритм составления названий бинарных соединений 1.Напишите формулу соединения (если валентности постоянны), причем более электроотрицательный элемент пишется вторым CaO 2.Назовите соединение.(берем корень латинского названия элемента, стоящего на втором месте, добавляя суффикс –ид, и русское название элемента, стоящего на первом месте в родительном падеже. Оксидкальция 3. Напишите формулу соединения (если валентности переменны), причем более электроотрицательный элемент пишется вторым FeCl3 4. Назовите соединение ( в скобках римской цифрой укажите валентность) Хлорид железа(III)

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. Попро
Описание слайда:

В кислороде могут гореть даже те вещества, которые не горят на воздухе. Попробуем поджечь железо (Fe). Раскалить железную проволоку нам поможет кусочек угля. Вначале разогреем уголь на спиртовке, а потом опустим железную проволоку в колбу с кислородом. Для того, чтобы колба не треснула, нужно насыпать на дно речной песок. В атмосфере кислорода уголь раскаляется и нагревает проволоку. Железо загорается, разбрасывая яркие искры окалины. Кислород интенсифицирует процесс горения. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Горение железа в кислороде

№ слайда 6 Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опус
Описание слайда:

Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора P2O5 или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V). 4P + 5O2 = 2P2O5 Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы. Красный и белый фосфор - аллотропные модификации фосфора; существуют, но менее известны фиолетовый и черный фосфор. В переводе с греческого "фосфор" - светящийся, светоносный. Свечение - свойство белого фосфора. Горение фосфора в кислороде

№ слайда 7
Описание слайда:

Название документа Свойства кислорода.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

М2.«Свойства кислорода, его применение. Озон» (комбинированный урок)


Цель: научить доказывать химические свойства кислорода: составлять уравнения реакций, формулы оксидов и давать им названия; знать области применения кислорода, его значение для живых организмов; познакомить с явлением аллотропии и аллотропной модификацией кислорода – озоном.


Технологические  этапы  урока:

 

п/п

Этапы урока

Методы и приемы

Время (мин)

I

Вводная часть:

   1) Организация класса;



2

II

Входной контроль (проверка домашнего задания)

 Самостоятельная работа-тест.

Взаимопроверка (результаты на экране)

5

III

   1) Мотивационная и целевая установка на урок

2) Формулировка темы и задач урока.

Систематизация знаний

  1. нахождение в природе

  2. Кислород как элемент


  1. Оксиды


4).Кислород и озон


5)Физ. и хим.свойства


6)Контроль сформированности умений и навыков

Стихотворение –загадка

Беседа


Работа с учебником

Работа с учебником, презентацией

Составление формул оксидов по алгоритму

Работа с учебником, опорным конспектом

Просмотр видеоопытов, запись уравнений в тетради

Работа в парах, решение упражнений, беседа

1

1


3

3


8


3


6


4


IV

Рефлексия


2

V

Домашнее задание: §19-21 В.8-10 стр.59 (у) В.2,4,5,7 (п) Зад.2 (п).

 

2

 

Сценарий урока:

II. Входной контроль

Вариант I

1.Впервые кислород был получен

1) Дж. Дальтоном 2) Дж. Пристли 3) А. Лавуазье 4) М.В.Ломоносовым

2.Кислород нельзя получить в результате реакции разложения

  1. воды 3) перманганата калия

  2. бертоллетовой соли 4) карбида кальция

3.Получение кислорода из воздуха основано

    1. на разнице температур кипения жидких азота и кислорода

    2. на способности кислорода поддерживать процесс горения

    3. на разнице относительных молекулярных масс азота и кислорода

    4. на малой растворимости кислорода в воде

4.Кислород при обычных условиях

      1. твердое вещество, голубоватого цвета, без вкуса и запаха

      2. газообразное вещество, голубого цвета, без вкуса, с запахом свежести

      3. бесцветный газ, без вкуса и запаха

      4. твердые бесцветные кристаллы, сладковатого вкуса, без запаха


5. Процесс горения — это

          1. физическое явление

          2. химическая реакция, идущая с поглощением теплоты

  1. химическая реакция, идущая с выделением теплоты

  2. химическая реакция окисления веществ, идущая с выделением теплоты и света

    1. Вещество, являющееся оксидом, имеет химическую формулу:

1) СuS 2) СuО 3) Си(ОН)2 4) СuС03

    1. Основными компонентами воздуха являются газы

      1. кислород, водород, аргон

      2. азот, кислород, благородные газы

      3. кислород, сероводород, углекислый газ

      4. азот, благородные газы, углекислый газ

    2. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются

      1. эндотермическими 3) реакциями разложения

      2. каталитическими 4) экзотермическими

Вариант II

  1. Впервые кислород был получен

    1. при разложении воды электрическим током

    2. при разложении пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

    3. при разложении перманганата калия при нагревании

    4. при разложении оксида ртути при накаливании

  2. Состав воздуха экспериментально доказал

1) Дж. Пристли 2) А. Лавуазье 3) М. В. Ломоносов 4) Дж. Дальтон

  1. В промышленности кислород получают

    1. из воды 3) из перманганата калия

    2. из бертоллетовой соли 4) из воздуха

  2. Катализаторы — это вещества, которые

    1. замедляют химическую реакцию

    2. участвуют в химической реакции с образованием новых веществ

    3. ускоряют химическую реакцию, но при этом не расходуются

    4. образуются в результате химической реакции

  3. Воздух обогащается кислородом в результате процесса

1) дыхания 2) гниения 3) горения 4) фотосинтеза

  1. Вещество, не являющееся оксидом, имеет химическую формулу

1) СuО 2) СаО 3) НI 4) Н2O

  1. Вещество, непосредственно не взаимодействующее с кислородом, — это

1) Fе 2) S 3) А1 4) Аu

  1. Эндотермическим процессом является

    1. горение угля

    2. разложение перманганата калия

    3. образование воды путем горения водорода в кислороде

    4. окисление железа на воздухе

Ключ: 1в.: 2,4,1,3,4,2,2,4 2в.: 4,2,4,3,4,3,4,2

III . 1)Мотивационная и целевая установка на урок.( Создание проблемной ситуации, лежащей в зоне ближайшего развития учащихся. Формирование интереса к проблеме)



Примерно два века назад

Открыт он был случайно.

Сейчас знаком с ним стар и млад.

Он для вас давно не тайна.

 

Известно, что горят отлично

В нем сера, фосфор, углерод,

Железо, магний. Энергично

Сгорает также водород.

 

Без газа этого на свете

Не жили б звери и народ.

Его назвать могли бы дети,

Ведь всем известен…(Кислород).




Да, сегодня мы поговорим более подробно о свойствах кислорода и его аллотропного видоизменения – озона.


УЭ3. Учимся называть оксиды. Слайд 3.

Алгоритм составления названий бинарных соединений

1.Напишите формулу соединения (если валентности постоянны), причем более электроотрицательный элемент пишется вторым

CaO

2.Назовите соединение.(берем корень латинского названия элемента, стоящего на втором месте, добавляя суффикс –ид, и русское название элемента, стоящего на первом месте в родительном падеже.

Оксид кальция

3. Напишите формулу соединения (если валентности переменны), причем более электроотрицательный элемент пишется вторым

FeCl3

4. Назовите соединение ( в скобках римской цифрой укажите валентность)

Хлорид железа (III)


УЭ5. Видеоопыты http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/ (2 по выбору)

1.Горение железа в кислороде

2. Горение магния в кислороде

3. Горение серы в кислороде

4. Горение фосфора в кислороде



Маршрутный лист 1.

Учебный элемент

Учебный материал с указанием заданий.

Балл

Руководство по усвоению учебного материала

УЭ-0

Интегрирующая цель: изучить нахождение кислорода в природе, химические свойства кислорода, закрепить знания о свойствах кислорода, умения и навыки по составлению реакций горения простых и сложных веществ.


Прочитайте цели урока.

Запись темы в тетрадь

УЭ-1

Цель: проверить начальные знания о кислороде, его получении, свойствах, процессах горения.

Решите тест по вариантам





Самостоятельно решите тест.

Поменяйтесь с соседом. Сравните с результатом на экране.

УЭ-2

Цель: изучить содержание кислорода в природе. Кислород – самый распространённый химический элемент. Дать общую характеристику

Заполните пропуски:

1. Воздух – земная атмосфера содержит кислорода

_________ по массе и __________ по объёму.

2.Свободный кислород образуется в результате процесса ___________

3. «Связывание» кислорода происходит в результате ________(живая природа) и __________(неживая природа)










1 б.

1 б.



1 б



Используя учебник,

§18, Стр. 53 и слайд 2 заполните пропуски

УЭ-3

Цель: изучить кислород как химический элемент и его соединения.

Заполните таблицу.

Признаки.

Кислород – химический элемент

1. химический знак.


2. относительная атомная масса


3. нахождение в таблице Менделеева




Заполните пропуски:

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых ________, называются _____________.

Учимся называть оксиды (слайд3)

Выполните задания:

1. Выпишите из предложенного перечня формулы оксидов:

SO3, Ca(OH)2, FeO, H2O, H2CO3 , Na2SO4, ZnO, KOH, P2O5, Fe3O4, SO2

Дайте названия.

















3 б.









1 б.

5 б.



Прочитайте учебник

§18., стр53. Пользуйтесь таблицей Менделеева.





Прочитайте учебник

§20., стр57



Работайте с классом



Работайте в парах.

Используйте алгоритм

УЭ-4

Цель: изучить физические свойства молекулярного кислорода, сравнить с озоном

Признаки

Кислород – простое вещество

Озон

Формула молекулы



Агрегатное состояние



Цвет



Запах





Заполните пропуски:

Растворимость кислорода с повышением температуры __________, а с понижением ________. С повышением давления - растворимость газов _________, а с понижением _______________.









1 б.

1 б.

1 б.

1 б.



2 б.





Прочитайте учебник

§20., стр55

Слайд 4.

Используйте опорный конспект









УЭ-5

Цель: изучить химические свойства кислорода, закрепить умения и навыки по составлению реакций, составлению формул по валентности, расстановке коэффициентов.

Ответьте на вопросы :

1. Какие реакции называются реакциями окисления?

2. Приведите примеры реакций окисления.

3. Просмотрите опыты (слайд 5,6).

4.Заполните таблицу:

Уравнения

Условия

Признаки

Сведения о продукте (формула, название)

Fe + O2




P + O2




S + O2




Mg + O2




























Прочитайте учебник

§20., стр57

Побеседуйте в парах

Работайте с классом



Слайд 5,6. Работайте в парах. Проверка с записью у доски.



УЭ-6

Подведение итогов. Прочитайте цели урока. Достигли ли вы цели? В какой степени?

Оцените свою работу. Выполните задания письменно.

1. Найдите среди записей атом и молекулу кислорода: Р4, О, S8, СО2, СH4, О2.

2. Составьте формулы оксидов:

а) оксид алюминия

б) оксид хлора

валентность элементов определите по таблице Д.И. Менделеева.

3. Допишите уравнения реакций:

а) C3H8 + O2 = CO2 + H2O

б) Li + O2 =

Итог.

Рефлексия. Справились Вы с работой или нет? Оцените свою работу. Если у Вас возникли трудности, обратитесь за консультацией к учителю.

Если вы набрали 33-37 баллов, то получаете оценку «5»; если вы набрали 26-32 балла – оценка «4», 20-26 баллов – «3», менее 20 баллов – «2».

Домашнее задание:

§19-21 В.8-10 стр.59 (у) В.2,4,5,7 (п) Зад.2 (п).







1б.

2 б.









1 б.

1 б.







Самостоятельная работа.

Самопроверка.















Если вы получили оценку «5», то от письменного задания освобождаетесь.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Урок для работы по блочно-модульной технологии. Блочно-модульное обучение – это личностно-ориентированная технология, которая предоставляет возможность каждому ученику выбрать свою, самостоятельную и посильную траекторию обучения.1-й модуль (1–2 урока) – устное изложение учителем основных вопросов тем, раскрытие узловых понятий.2-й модуль (2–4 урока) – использование теоретического материала при выполнении типовых упражнений.

Данный урок - это второй урок после лекции "Кислород"

Автор
Дата добавления 25.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров261
Номер материала ДВ-094722
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх