Урок химии на тему :"Водород"

       Конспект  урока по теме "Водород"

Ахмедова Зарема Ибрагимовна, учитель химии

Цель:  познакомить  учащихся с химическим элементом водородом .

Задачи:

• Образовательные: Систематизировать и развить представления о водороде как химическом элементе и простом веществе, способах его получения и собирания; закрепить умения составлять схемы электронного баланса; закрепить понятия “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”. 
• Развивающие: развивать мышление учащихся, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, работать в нужном темпе, осуществлять
• самоконтроль; формировать общеучебные умения и навыки.

            Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление,              

           воспитывать культуру общения. 

Методы, методические приёмы. Беседа с учащимися, работа с инструктивными картам, демонстрационный эксперимент.

Реактивы. Цинк, соляная кислота, оксид меди (II).

Оборудование. Раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева,  компьютер, медиапроектор;

Ход урока

I. Мотивация. Актуализация знаний

Учитель: Среди известных 118 химических элементов, более 70 элементов входят в состав веществ,образующих клетки всех живых организмов.

 Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А  какой именно мы узнаем если вы угадаете следущие загадки:

Загадки

Гость из космоса пришел, 

В воздухе приют себе нашел.

Ответ: Водород

В доме выше всех живем, 

Вдвоем тепло и свет даем.

Ответ: Водород и Гелий

Какие химические элементы утверждают,

Что могут другие вещества рождать?

Ответ: Водород, Кислород

Ученик: Водород.

Учитель: Итак, тема урока: Водород.

II. Изучение нового материала

Учитель: Что бы познакомиться с химическим элементом водородом вы отправитесь в очень увлекательное путешествие,а чтобы не сбиться с курса вам поможет карточка путеводитель.

Карточка-путеводитель

Учитель: Давайте  ознакомся со станциями, которые мы с вами должны изучить..

1. Визитка химического элемента

2. Открытие водорода

3. Распространение водорода

4. Физические свойства простого вещества

5. Получение водорода

6. Химические свойства простого вещества

7. Применение водорода

8. Тест

Станция 1: “Визитка химического элемента”.

Учитель: Определите положение водорода в Периодической системе, составьте схему строения атома. Сделайте записи в тетради:

Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:

Учитель: Посмотрите на ПСХЭ Менделеева,где расположен водород?

Ученик:

- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе щелочных металлов

- в главной подгруппе 7 группы - подгруппе галогенов.

Учитель: Что общего между водородом и щелочными металлами?

Ученик: Наличие на внешнем и единственном энергетическом уровне одного электрона в атоме водорода делает его похожим на щелочные металлы. Водород, подобно щелочным металлам, отдает единственный электрон и проявляет  степень окисления +1.

Учитель: Что общего между водородом и элементами главной подгруппы VII группы?

Ученик. Подобно атомам галогенов, водороду не хватает одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня, поэтому он способен присоединить один электрон и проявлять степень  окисления -1.

Учитель: Какие степени окисления проявляет водород в соединениях?

Ученик: +1, -1

Учитель:  Молекула водорода состоит из двух атомов и образована ковалентной неполярной химической связью.

Станция 2: “Открытие водорода”

Кто и когда открыл водород?

Открытие водорода:

Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием серной и соляной кислот на цинк, железо или олово. Однако вывод о том, что водород представляет собой вещество, а не «горючий воздух», был сделан только в 1784 г., французским химиком А.Лавуазье, который и дал этому элементу название «рождающий воду» - водород. Водород стал первым известным простым газообразным веществом.

Станция 3: “Распространение водорода”

 Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. Из 1000 атомов во Вселенной на долю водорода приходится 930. Наше солнце более чем наполовину состоит из водорода.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент,  практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

Станция 4: “Физические свойства простого вещества”

 Запишите в тетради физические свойства простого вещества по рисунку на слайде:

Вкус:
Цвет:
Запах:
Температура кипения:
Растворение в воде:

Учитель: Как собирают водород?

Ученик: Водород собирают методом вытеснения воздуха. Он в 14,5 раза легче воздуха, поэтому водород собирают в перевернутый вверх дном пробирку.

Учитель: Водород плохо растворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды.

Станция 5: “Получение водорода”

Учитель: Как в лабораторных условиях получить водород?

 Водород в лаборатории можно получить взаимодействием соляной или разбавленной серной кислот с металлами, стоящими до водорода, в первую очередь цинка, используя аппарат Киппа и прибор Кирюшкина.

Учитель: Как можно обнаружить водород?

Ученик: По характерному хлопку. Если водород смешан с воздухом, то хлопок со свистом, а если чистый – хлопок глухой.

1) В лаборатории:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2). В настоящее время водород в промышленности получают:

Из углеводородов: СН4 = С + 2Н2       

Взаимодействием угля с водой: С + Н2О = СО + Н2
Метана с водой: СН4 + Н2О = СО + 3Н2

Электролизом воды: 2Н2О = 2Н2 + О2

Станция 6: “Химические свойства простого вещества”

Учитель: Запишите в тетради химические свойства водорода. У подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса.

Химические свойства водорода:

1) + неметалл:                    Н2 + О2 = 2Н2О
                                            Н2 + Сl2 = 2HCl
                                            H2 + S = H2S
                                            3H2 + N2 = 2NH3

2) + металл:                       H2 + 2Na = 2NaH
                                            H2 + Ca = CaH2

Учитель: Как вы думаете, со сложными веществами водород будет реагировать? И с какими?

Ученик: Водород восстанавливает металлы из оксидов.

Учитель: (демонстрационный опыт)  CuO + H2 = H2O + Cu)

Ученик: записывает уравнение реакции определяет окислитель и восстановитель методом электронного баланса.

Станция 7: “Применение водорода”

Водород используют в различных отраслях промышленности.

Много водорода уходит на производство аммиака (NH3). Далее из аммиака получают азотные удобрения, синтетические волокна и пластмассы, лекарства.

Из водорода и хлора производят хлороводород (HCl) и соляную кислоту (водный раствор HCl).

Водород используют при производстве различных органических веществ. Например, для производства метилового спирта используют смесь водорода с угарным газом (CO) — синтез-газ.

В пищевой промышленности водород используют при производстве маргарина, в состав которого входят твердые растительные жиры. Чтобы их получить из жидких жиров, над ними пропускают водород.

С помощью водорода в промышленных масштабах восстанавливают некоторые металлы из их оксидов. Так получают, например, вольфрам.

Когда водород горит в кислороде, то поднимается температура около 3000 °C. При такой температуре можно плавить и сваривать тугоплавкие металлы. Таким образом водород используется при сварке.

Сжиженный водород применяют как ракетное горючее.

Раньше водородом заполняли воздушные шары и аэростаты, так как он намного легче воздуха.

III. Закрепление знаний

Станция 8: “Тест”

 Учитель: Работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

Тест по теме “Водород. Химический элемент и простое вещество”

1. Водород в ПС находится:

1) во 2 А группе

2) в 7 А группе

3) в 6 А группе

2.Водород проявляет степень окисления в соединениях:

1) +1 и - 1

2) +2 и -2

3) 0 и + 1

3. Водород это газ:

1) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха

2) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха

3) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха

4. Водород – как химический элемент во Вселенной занимает:

1) Второе место

2) Третье место

3) Первое место

5.Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H2O;

6. Водород в химической реакции с металлами является:

1) восстановителем

2) окислителем

7. Водород в химической реакции с галогенами является:

1) окислителем

2) восстановителем

8. Водород реагирует с:

1) Н2О;
2) SO3;
3) Cl2;

9. Водород не реагирует с:

1) N2;
2) HCl
3) O2

10. Экологически чистым топливом является:

1) бензин;

2) мазут;

3) водород.

Ответ запишите в виде последовательности цифр _________

Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Учитель: Правильные ответы: (слайд 10)

1-2	Критерии оценок: (слайд 12)
2-1	“5” – 0-1 ошибки
3-2	“4” – 2-3 ошибки
4-3	“3” – 4-5 ошибок
5-2	“2” – более 6 ошибок
6-2
7-2
8-3
9-2
10-3

V. Подведение итогов урока

Фронтальная беседа/

VI. Информация о домашнем задании

Учитель: параграф 17; упр. № 3,4 на стр.103.

Литература

1. Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна “Химия. 9 класс”/ О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.
3. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.
4. Учебно-методическая газета для учителей “Химия” Издательский дом “ Первое сентября”: №10, 24 2008 год: № 2 2009 год.

Раздаточный материал

Карточка-путеводитель

Название станций

1. Визитка химического элемента

2. Открытие водорода

3. Распространение водорода

4. Получение водорода

5. Физические свойства простого вещества

6. Химические свойства простого вещества

7. Применение водорода

8. Тест

9. Кроссворд

Тест по теме “Водород. Химический элемент и простое вещество”

1. Водород в ПС находится:

1) во 2 А группе

2) в 7 А группе

3) в 6 А группе

2.Водород проявляет степень окисления в соединениях:

1) +1 и - 1

2) +2 и -2

3) 0 и + 1

3. Водород это газ:

1) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха

2) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха

3) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха

4. Водород – как химический элемент во Вселенной занимает:

1) Второе место

2) Третье место

3) Первое место

5.Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl;
2) Zn + HCl;
3) Cu + H2O;

6. Водород в химической реакции с металлами является:

1) восстановителем

2) окислителем

7. Водород в химической реакции с галогенами является:

1) окислителем

2) восстановителем

8. Водород реагирует с:

1) Н2О;
2) SO3;
3) Cl2;

9. Водород не реагирует с:

1) N2;
2) HCl
3) O2

10. Экологически чистым топливом является:

1) бензин;

2) мазут;

3) водород.