Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии на тему"Классификация химических реакций по разнообразным признакам."
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок химии на тему"Классификация химических реакций по разнообразным признакам."

библиотека
материалов
Тема урока: Классификация химических реакций по разнообразным признакам.
Цели урока Обобщить и систематизировать знания учащихся о типах химических ре...
Задание №1. Допишите уравнения химических реакций и укажите особенности их пр...
Задание №2 Запишите уравнение реакции горения метана СН4. Назовите признаки п...
Типы химических реакций По количеству исходных веществ и продуктов реакции. П...
По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соеди...
По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции разло...
По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции замещ...
По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции обмен...
Тепловой эффект реакции Количество выделенной или поглощенной в результате ре...
По тепловому эффекту: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделе...
По тепловому эффекту: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощ...
По признаку обратимости: Необратимые реакции протекают в данных условиях толь...
По признаку обратимости: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновр...
По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Ок...
По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Ки...
По агрегатному состоянию веществ: Гомогенные; Между веществами нет поверхност...
По наличию катализатора: Положительный катализ: Процесс, при котором скорости...
Задание № 3 Расставьте коэффициенты в уравнениях и классифицируйте реакции по...
Правильный ответ: Н2О2 = Н2О + О2 – Q – реакция разложения, эндотермическая,...
Домашнее задание: Устно: 1.Выучить конспект, прочесть материал параграфа, отв...
21 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: Классификация химических реакций по разнообразным признакам.
Описание слайда:

Тема урока: Классификация химических реакций по разнообразным признакам.

№ слайда 2 Цели урока Обобщить и систематизировать знания учащихся о типах химических ре
Описание слайда:

Цели урока Обобщить и систематизировать знания учащихся о типах химических реакций; Развивать умения и навыки определения типов химических реакций по уравнению химического процесса.

№ слайда 3 Задание №1. Допишите уравнения химических реакций и укажите особенности их пр
Описание слайда:

Задание №1. Допишите уравнения химических реакций и укажите особенности их протекания: BaCO3 = Fe + Cl2 = CaO + H2O = Zn + H2SO4 =

№ слайда 4 Задание №2 Запишите уравнение реакции горения метана СН4. Назовите признаки п
Описание слайда:

Задание №2 Запишите уравнение реакции горения метана СН4. Назовите признаки протекания данного химического процесса.

№ слайда 5 Типы химических реакций По количеству исходных веществ и продуктов реакции. П
Описание слайда:

Типы химических реакций По количеству исходных веществ и продуктов реакции. По тепловому эффекту. По обратимости. По изменению степени окисления. По агрегатному состоянию веществ. По наличию катализатора.

№ слайда 6 По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соеди
Описание слайда:

По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более простых веществ образуется одно сложное вещество. Все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

№ слайда 7 По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции разло
Описание слайда:

По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции разложения– это реакции, при которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ. Все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых. б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.

№ слайда 8 По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции замещ
Описание слайда:

По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

№ слайда 9 По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции обмен
Описание слайда:

По количеству и сложности исходных веществ и продуктов реакции: Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Примером этих реакций может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

№ слайда 10 Тепловой эффект реакции Количество выделенной или поглощенной в результате ре
Описание слайда:

Тепловой эффект реакции Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением. Например: H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж

№ слайда 11 По тепловому эффекту: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделе
Описание слайда:

По тепловому эффекту: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения. На пример: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q С + О2 = СО2 + Q

№ слайда 12 По тепловому эффекту: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощ
Описание слайда:

По тепловому эффекту: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии из внешней среды. К ним относятся почти все реакции разложения. На пример: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q

№ слайда 13 По признаку обратимости: Необратимые реакции протекают в данных условиях толь
Описание слайда:

По признаку обратимости: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении – расходования исходных веществ. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или воды и все реакции горения: На пример: СаСО3 = СаО + СО2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

№ слайда 14 По признаку обратимости: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновр
Описание слайда:

По признаку обратимости: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. На пример: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3

№ слайда 15 По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Ок
Описание слайда:

По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а так же те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: На пример: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO

№ слайда 16 По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Ки
Описание слайда:

По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Кислотно-основные реакции – реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 многие реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3 t Fe 2O3 + 3H2O

№ слайда 17 По агрегатному состоянию веществ: Гомогенные; Между веществами нет поверхност
Описание слайда:

По агрегатному состоянию веществ: Гомогенные; Между веществами нет поверхности раздела фаз; На пример: H2 + Cl2 = 2HCl Гетерогенные; Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т); На пример: С + О2 = СО2

№ слайда 18 По наличию катализатора: Положительный катализ: Процесс, при котором скорости
Описание слайда:

По наличию катализатора: Положительный катализ: Процесс, при котором скорости химических реакций увеличиваются и процесс ускоряется. В процессе участвуют вещества - катализаторы. Отрицательный катализ: Процесс, при котором скорости химических реакций уменьшаются и процесс замедляется. В процессе участвуют вещества – ингибиторы.

№ слайда 19 Задание № 3 Расставьте коэффициенты в уравнениях и классифицируйте реакции по
Описание слайда:

Задание № 3 Расставьте коэффициенты в уравнениях и классифицируйте реакции по разным признакам: Н2О2 = Н2О + О2 – Q CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O – Q H2 + O2 = H2O + Q C + O2 = CO2 + Q

№ слайда 20 Правильный ответ: Н2О2 = Н2О + О2 – Q – реакция разложения, эндотермическая,
Описание слайда:

Правильный ответ: Н2О2 = Н2О + О2 – Q – реакция разложения, эндотермическая, окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная, не каталитическая. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O – Q – реакция обмена, эндотермическая, кислотно-основная, необратимая, гетерогенная, не каталитическая. H2 + O2 = H2O + Q – реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, обратимая, гомогенная. C + O2 = CO2 + Q – реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная, необратимая, гетерогенная, не каталитическая.

№ слайда 21 Домашнее задание: Устно: 1.Выучить конспект, прочесть материал параграфа, отв
Описание слайда:

Домашнее задание: Устно: 1.Выучить конспект, прочесть материал параграфа, ответить на вопросы после него. Письменно: 2.Составить схемы протекания окислительно- восстановительных реакций из задания №3.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-106608

Похожие материалы