Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок химии "Окислительно-восстановительные реакции".

Урок химии "Окислительно-восстановительные реакции".

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



УРОК«ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»







Цели урока:

 1) повторить основные понятия об окислении и восстановлении, рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций;

2) Закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

3) выработать умения по составлению уравнений химических реакций, протекающих в различных средах методом электронного баланса;

4) Показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни.

5)Продолжить подготовку к ЕГЭ по химии.

Задачи:

Образовательные задачи:

- повторить основные понятия об окислении и восстановлении, степени окисления, окислителях и восстановителях, рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций;
- выработать умения по составлению уравнений химических реакций, протекающих в различных средах методом электронного и электронно-ионного баланса
.

Развивающие задачи:

- способствовать формированию и развитию познавательного интереса учащихся к предмету;
- способствовать развитию речи учащихся;

- формирование умения анализировать, сопоставлять, и обобщать знания по теме;
- способствовать овладению учащимися всеми видами памяти.

Воспитательные задачи:

- воспитание осознанной потребности в знаниях;
- совершенствовать умение выслушивать мнение каждого члена коллектива, делать самостоятельные выводы;
- развитие любознательности.

Методическое оснащение урока:

1. Материально-техническая база:

кабинет химии, персональный компьютер, медиапроектор.

2. Дидактическое обеспечение:

рабочая тетрадь учащихся;

материалы для контроля знаний учащихся.

План урока:

  1. Организационный момент

  2. Повторение и обобщение изученного ранее материала

  3. Углубление и расширение знаний. Объяснение новой темы.

  4. Закрепление изученного материала.

  5. Итоги урока. Домашнее задание.


Ход урока

1. Организационный момент

Учитель: Добрый день! Сегодня мы с вами продолжим изучать окислительно-восстановительные реакции, которые принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу XX века была создана электронная теория окислительно – восстановительных процессов. Сегодня на уроке нам предстоит вспомнить, метод электронного баланса, а так же мы научимся составлять ОВР, протекающие в растворах, и выясним от чего зависит механизм таких реакций.

2. Повторение и обобщение изученного ранее материала

Учитель: предлагаю повторить некоторые понятия и умения.

Вопрос: 1.«Что такое степень окисления?». (п/о Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений.)

Класс делятся на 4 группы. Каждая группа выбирает карточку с заданием: Определить степень окисления у следующих элементов.

1-я группа: углерода в CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4, CH3OH,

2-я группа: меди в Cu2O, Cu(NO3)2, CuNO3, (CuOH)2CO3,CuCl2

3-я группа: серы в K2SO3, Mg(HS)2, KAl(SO4)2, NaHSO4, K2S, NaHS

4-я группа: азота в NaNO2, KNO3, Ca3N2, N2O, NH4NO3, NH4Cl


Вопрос 2: Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»? (п/о Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительным.)

Учитель: Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления.

Вопрос 3.Когда мы можем говорить ,что в ОВР идёт процесс окисления, а когда восстановления (п/о Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается, а Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается)

Вопрос 4. Как называются атомы, которые отдают электроны и которые их принимают (п/о Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями, а атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

Учитель: Для того чтобы разобраться, в каких случаях элементы ведут себя как окислители, а в каких – как восстановители, нужно обратиться к периодической системе Д.И.Менделеева. Если речь идет о простых веществах, то восстановительные свойства должны быть присущи тем элементам, которые имеют больший по сравнению с остальными атомный радиус и небольшое (1 - 3) число электронов на внешнем энергетическом уровне. Поэтому они могут сравнительно легко их отдавать. Это в основном металлы. Наиболее сильными восстановительными свойствами из них обладают щелочные и щелочноземельные металлы, расположенные в главных подгруппах I и II групп (например, натрий, калий, кальций и др.).

Наиболее типичные неметаллы, имеющие близкую к завершению структуру внешнего электронного слоя и значительно меньший по сравнению с металлами того же периода атомный радиус, довольно легко принимают электроны и ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. Наиболее сильными окислителями являются легкие элементы главных подгрупп VI – VII групп, например фтор, хлор, бром, кислород, сера и др.

Если элемент имеет свою высшую степень окисления, то он может быть только окислителем. Например, в HN+5O3 азот в состоянии + 5 может быть только окислителем и принимать электроны.

Только восстановителем может быть элемент, находящийся в низшей степени окисления. Например, в N-3Н3 азот в состоянии -3 может отдавать электроны, т.е. является восстановителем.

Элементы в промежуточных положительных степенях окисления могут, как отдавать, так и принимать электроны и, следовательно, способны вести себя как окислители или восстановители в зависимости от условий. Например, N+3, S+4 . Попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители. И, наоборот, в восстановительной среде они ведут себя как окислители. Далее ребятам предлагается выполнить задание.

Задание: Каждая команда выбирает карточку в которой нужно установите соответствие между схемой реакции и названием окислителя или восстановителя в ней.

1.Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней

СХЕМА РЕАКЦИИ                                         ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) Ca + H2 →CaH2                                             1) кальций

Б) NH3 + Ca →Ca(NH2)2 + H2                            2) водород

В) N2 + H2 →NH3                                               3) аммиак

Г) NH3 + Cl2 →NH4Cl + N2                                4) азот

                                                                            5) хлор

Ответ: А)_______ Б) __________ В) ________ Г) _________


2.Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя  в ней

СХЕМА РЕАКЦИИ                                        ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

А)   SO2 + O2 SO3                                                          1) O2

Б) SO2 + H2S  →S + H2O                                                  2) SO2

В) SO2 + Cl2 →SO2Cl                                                      3) H2S

Г) K2SO3 →K2S + K2SO4                                                 4) K2SO3

                                                                                         5)Cl2


3.Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя  в ней


СХЕМА РЕАКЦИИ                                        ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ

А) NaOH + Br2 NaBr + NaOBr + H2O                                   1) NaOH

Б) Br2 + O3 →BrO2 +O                                                            2) Br2             

В) Cl2 + I2 →Icl                                                                           3) Cl2

Г) HCl + HclO3 →Cl2 + H2O                                                        4) I2

                                                                                                    5)HclO3

                                                                                                     6) O3

Ответ: А)_______ Б) __________ В) ________ Г) _________


4.Установите соответствие между схемой реакции и формулой  восстановителя в ней

СХЕМА РЕАКЦИИ                                  ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) K2CO3 + Br2 →KBr + KbrO+ CO2                       1) K2CO3

Б) Br2 + Cl2 →BrCl                                                     2) Br2

В) Br2 + I2 →BrI                                                        3) Cl2

Г) HBr + HbrO→Br2 + H2O                                      4) I2

                                                                                    5) HBr

                                                                                  6) HbrO3



3.Углубление и расширение знаний. Объяснение новой темы.

Учитель: В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования. (Учащиеся конспектируют у себя в тетради)

В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl2.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества: 2 H2O → 2H2 +O2

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента:  CI2 + H2O  HCIO + HCl

4.Закрепление изученного материала.

Далее группам предлагается выполнить задание: Из предложенных уравнений реакций выбрать те, которые относятся к межмолекулярным, внутримолекулярным  и диспропорционированным реакциям, определить степень окисления и расставить в них коэффициенты методом ОРВ.




2 Al + Fe2O3 http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-1.gif Al2O3 + 2 Fe, C + 4 HNO3(конц) = CO2 http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-3.gif + 4 NO2http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-3.gif+ 2 H2O, 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O, MnO2 + 4 HCI = MnCI2 + CI2 +2 H2O- межмолекулярные реакции. 

(NH4)2Cr2O7 http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-1.gif N2http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-3.gif + Cr2O3 + 4 H2O, 2 KNO3 http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-1.gif 2 KNO2 + O2http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-3.gif, (NH4)2Cr2O7 http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/chemfor/uchpos/text/img/s.gif N2 + Cr2O3 + 4H2O, 2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3- внутримолекулярные реакции

Cl2 + 2 KOH http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/Image183.gif KCl + KClO + H2O, 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O, 4KClO3 http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/chemfor/uchpos/text/img/s.gif 3KClO4 + KCl, NH4NO2 http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/chemfor/uchpos/text/img/s.gif N2 + 2H2O.- реакции диспропорционирования.

5. Итоги урока. Делаются соответствующие выводы. Оцениваются учащиеся.

Домашнее задание. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно- восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления и укажите тип реакции.

6 FeSO4 +K2Cr2O7 +7 H2SO4 = 3 Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 +K2SO4 +7 H2O;

5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 O2http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-3.gif + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O,

2 FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O,

Cl02 + 6 KOH http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-1.gif 5 KCl + KCl5+O3 + 3H2O.

2 KMnO4 http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-1.gif K2MnO4 + MnO2 + O2http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-3.gif.

2 KI + 2 KNO2 + 2 H2SO4 = I2http://onx.distant.ru/posobie-1/chemistry/picture/1-5-5-4.gif + 2 K2SO4 + H2O.




























Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 20.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров342
Номер материала ДВ-471874
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх